《第一节 原子》（同步训练）初中化学九年级上册-鲁教版-2024-2025学年

《第一节原子》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。C.原子核的体积比整个原子小很多，但质量几乎等于整个原子的质量。D.原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等，但电性相反。2、下列物质由原子构成的是：A.H₂OB.NaClC.CO₂D.Ne3、下列关于原子的说法中，不正确的是：A.原子是化学变化中的最小粒子。B.原子由质子、中子和电子组成。C.所有原子都有中子。D.原子的质量主要集中在原子核上。4、如果一个原子的核电荷数是17，那么该原子属于哪个元素？A.氧（O）B.硫（S）C.氯（Cl）D.钙（Ca）5、下列关于原子的描述中，正确的是：A.原子是化学变化中最小的微粒，不可再分。B.原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，电子带负电荷。C.原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核带负电荷。D.原子可以通过化学反应变成分子，但原子本身不再发生变化。6、下列关于原子结构的说法中，错误的是：A.原子核由质子和中子组成。B.质子带正电荷，中子不带电荷。C.电子在原子核外按照能量层次分布。D.原子核的体积非常小，但质量几乎等于整个原子的质量。7、在下列元素中，哪一种元素的原子最外层电子数最少？A.钠（Na）B.氯（Cl）C.氖（Ne）D.铝（Al）8、假设一个原子的核电荷数为12，那么该原子属于哪个元素，并且它的核外有多少个电子（处于基态时）？A.镁（Mg），10个电子B.镁（Mg），12个电子C.碳（C），6个电子D.铝（Al），13个电子9、下列关于原子的描述中，正确的是：A.原子是构成物质的最小粒子，不可再分。B.原子是化学反应中不可再分的基本单位。C.原子由电子、中子和质子组成。D.原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可以忽略不计。10、以下关于同位素的叙述中，不正确的是：A.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。B.同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同。C.同位素在元素周期表中的位置相同。D.同位素可以用于放射性示踪和核反应。11、关于原子的描述，下列说法中正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.所有原子都有质子、中子和电子C.原子核内的质子数决定元素的种类D.相同元素的原子具有相同的质量12、根据卢瑟福的α粒子散射实验，可以得出以下哪个结论？A.原子是一个实心球体B.电子在原子核周围特定轨道上运动C.原子大部分空间是空的，中心有一个很小但很重的带正电荷的核D.原子中的负电荷均匀分布在整个原子中二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、在下列关于原子的说法中，正确的是：A.原子是化学变化中最小的粒子B.原子可以再分为原子核和核外电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核由质子和中子组成，但中子不带电2、关于原子结构，以下说法错误的是：A.原子由原子核和核外电子组成B.原子核由质子和中子组成C.质子带正电，中子不带电D.原子核的体积很小，但质量很大，因此原子核在原子中占有很大空间3、下列关于原子的说法中，哪些是正确的？A.原子是化学变化中的最小微粒。B.所有原子的核内都含有质子和中子。C.原子的质量主要集中在原子核上。D.同种元素的所有原子质量数必定相同。三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：请解释原子的定义，并简述原子在化学中的重要性。第二题已知某元素的原子序数为12，试问该元素属于哪一周期？它有多少个电子层？它的最外层电子数是多少？请简述你的判断依据。第三题：以下哪种说法是关于原子的正确描述？A.原子是化学变化中最小的粒子。B.原子是不可分割的基本粒子。C.原子的质量主要集中在原子核上。D.原子的所有质子、中子和电子都均匀分布在原子内部。第四题：根据原子结构模型，解释以下概念：（1）原子核（2）电子层（3）电子云四、计算题（5分）已知：氢原子的相对原子质量为1，碳-12的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16。某元素的相对原子质量为27，该元素的一个原子由多少个质子、中子和电子组成？五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：已知某元素原子的核外电子排布为2,8,3，请回答以下问题：该元素的原子序数是多少？该元素在周期表中位于哪一周期和哪一族？根据该元素的电子排布，写出其最外层电子的价电子符号。该元素的化学性质可能有哪些特点？第二题：某学生为了探究原子的构成，进行了以下实验：实验一：将金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上并熔成小球，同时有气泡产生并伴有热量释放。实验二：将钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉入底部，溶液颜色变蓝，并逐渐有红色固体析出。请回答以下问题：（1）实验一中，钠与水反应的化学方程式是什么？（2）实验二中，红色固体是什么物质？请写出该反应的化学方程式。（3）根据实验结果，说明原子是由哪些粒子组成的。《第一节原子》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。C.原子核的体积比整个原子小很多，但质量几乎等于整个原子的质量。D.原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等，但电性相反。答案：C解析：A选项错误，因为原子是化学变化中的最小粒子，但在物理变化中可以再分。B选项错误，因为原子核由质子和中子组成，但还包含不带电的核子。C选项正确，原子核的体积确实比整个原子小很多，但质量几乎等于整个原子的质量。D选项错误，因为原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等，但电性相反，这是原子电中性的基础。2、下列物质由原子构成的是：A.H₂OB.NaClC.CO₂D.Ne答案：D解析：A选项H₂O是由水分子构成的，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。B选项NaCl是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。C选项CO₂是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。D选项Ne是氖气，它是由单个氖原子构成的。因此，D选项是由原子直接构成的物质。3、下列关于原子的说法中，不正确的是：A.原子是化学变化中的最小粒子。B.原子由质子、中子和电子组成。C.所有原子都有中子。D.原子的质量主要集中在原子核上。答案：C解析：选项A正确，因为原子是物质参与化学反应时保持其化学性质不变的最小微粒；选项B也正确，因为原子通常包括位于中心的原子核（由质子和中子组成）以及围绕原子核运动的电子；选项C错误，并非所有原子都有中子，例如氢原子的一种同位素——氕（普通氢），它的原子核只含有一个质子而没有中子；选项D正确，因为原子的质量几乎全部来自于质子和中子，而这两者都存在于原子核内，电子的质量相对非常小。4、如果一个原子的核电荷数是17，那么该原子属于哪个元素？A.氧（O）B.硫（S）C.氯（Cl）D.钙（Ca）答案：C解析：核电荷数是指原子核中质子的数量，它决定了原子所属的元素。在周期表中，每个元素都有一个唯一的核电荷数或原子序数。对于核电荷数为17的原子，它对应的是氯（Chlorine,Cl），因为氯的原子序数就是17。这意味着它的原子核中有17个质子，并且在自然状态下，它的外围也有17个电子以保持电中性。其他选项的核电荷数分别为：氧8、硫16、钙20。因此，正确答案是氯（Cl）。5、下列关于原子的描述中，正确的是：A.原子是化学变化中最小的微粒，不可再分。B.原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，电子带负电荷。C.原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核带负电荷。D.原子可以通过化学反应变成分子，但原子本身不再发生变化。答案：B解析：A选项错误，因为原子可以通过核反应再分；C选项错误，原子核带正电荷；D选项错误，原子在化学反应中虽然可以组成分子，但原子本身在化学反应中可以发生变化，如电子的得失。只有B选项正确，描述了原子的组成和电荷分布。6、下列关于原子结构的说法中，错误的是：A.原子核由质子和中子组成。B.质子带正电荷，中子不带电荷。C.电子在原子核外按照能量层次分布。D.原子核的体积非常小，但质量几乎等于整个原子的质量。答案：A解析：A选项错误，原子核由质子和中子组成，而不是只有质子；B选项正确，质子带正电荷，中子不带电荷；C选项正确，电子在原子核外按照能量层次分布；D选项正确，原子核的体积非常小，但质量几乎等于整个原子的质量。因此，A选项是错误的。7、在下列元素中，哪一种元素的原子最外层电子数最少？A.钠（Na）B.氯（Cl）C.氖（Ne）D.铝（Al）答案：A解析：根据元素周期表，钠（Na）位于第1族，其最外层有1个电子；氯（Cl）位于第17族，最外层有7个电子；氖（Ne）是稀有气体，位于第18族，最外层有8个电子，形成稳定结构；铝（Al）位于第13族，最外层有3个电子。因此，钠（Na）的最外层电子数是最少的。8、假设一个原子的核电荷数为12，那么该原子属于哪个元素，并且它的核外有多少个电子（处于基态时）？A.镁（Mg），10个电子B.镁（Mg），12个电子C.碳（C），6个电子D.铝（Al），13个电子答案：B解析：核电荷数是指原子核内质子的数量，它决定了原子所属的元素。核电荷数为12意味着该原子含有12个质子，这对应于元素周期表中的镁（Mg）。在一个中性的原子中，质子数等于电子数，所以这个镁原子在其基态时将有12个核外电子。选项B正确地描述了这一点。9、下列关于原子的描述中，正确的是：A.原子是构成物质的最小粒子，不可再分。B.原子是化学反应中不可再分的基本单位。C.原子由电子、中子和质子组成。D.原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可以忽略不计。答案：D解析：A选项错误，因为原子可以再分为更小的粒子，如质子、中子和电子。B选项错误，因为原子在化学变化中可以参与反应，但在物理变化中是可以再分的。C选项错误，因为原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。D选项正确，因为原子的质量主要集中在原子核上，而原子核的质量主要由质子和中子贡献，核外电子的质量相对较小，可以忽略不计。10、以下关于同位素的叙述中，不正确的是：A.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。B.同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同。C.同位素在元素周期表中的位置相同。D.同位素可以用于放射性示踪和核反应。答案：C解析：A选项正确，同位素的定义就是指质子数相同，中子数不同的原子。B选项正确，同位素的化学性质相同，因为它们具有相同的电子结构，但物理性质，如质量、放射性等可能不同。D选项正确，同位素可以用于放射性示踪和核反应，因为它们的不同中子数可以导致不同的放射性。C选项错误，同位素在元素周期表中的位置是根据质子数（即原子序数）确定的，而不是中子数，因此质子数相同的同位素在周期表中的位置是相同的，但它们的同位素可能位于不同的位置。11、关于原子的描述，下列说法中正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.所有原子都有质子、中子和电子C.原子核内的质子数决定元素的种类D.相同元素的原子具有相同的质量答案：C解析：A选项错误，因为虽然传统意义上认为原子是物质的基本单位，但是现代物理学已经证明原子由更小的粒子组成。B选项不完全正确，氢原子中的一种同位素（氕）没有中子。C选项正确，元素的种类是由其原子核内质子的数量（即原子序数）所决定的。D选项错误，因为同一元素的不同同位素的质量不同，这是因为它们的中子数不同。12、根据卢瑟福的α粒子散射实验，可以得出以下哪个结论？A.原子是一个实心球体B.电子在原子核周围特定轨道上运动C.原子大部分空间是空的，中心有一个很小但很重的带正电荷的核D.原子中的负电荷均匀分布在整个原子中答案：C解析：A选项与实验结果不符，如果原子是实心球体，则α粒子应该被均匀地反射或偏转。B选项描述了玻尔模型的一部分内容，而不是直接从卢瑟福实验得出的结果。C选项正确反映了卢瑟福实验的重要发现：绝大多数α粒子几乎直线穿过金箔，说明原子内部有很大空间；少数α粒子发生了大角度偏转，甚至被反弹回来，这表明原子内部存在一个体积很小但质量很大且带正电的区域——即原子核。D选项不符合实验事实，因为实验结果显示正电荷集中在原子的中心部位，而非均匀分布。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、在下列关于原子的说法中，正确的是：A.原子是化学变化中最小的粒子B.原子可以再分为原子核和核外电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核由质子和中子组成，但中子不带电答案：A,B,C,D解析：原子是化学变化中最小的粒子，这是原子理论的基本内容。原子由原子核和核外电子组成，其中原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，质子带正电，中子不带电，所以原子的质量主要集中在原子核上。因此，选项A、B、C、D都是正确的。2、关于原子结构，以下说法错误的是：A.原子由原子核和核外电子组成B.原子核由质子和中子组成C.质子带正电，中子不带电D.原子核的体积很小，但质量很大，因此原子核在原子中占有很大空间答案：D解析：选项A、B、C都是关于原子结构的正确描述。选项D中的“原子核在原子中占有很大空间”是错误的，因为虽然原子核的体积很小，但质量很大，所以原子核在原子中占有的空间非常小。因此，选项D是错误的。3、下列关于原子的说法中，哪些是正确的？A.原子是化学变化中的最小微粒。B.所有原子的核内都含有质子和中子。C.原子的质量主要集中在原子核上。D.同种元素的所有原子质量数必定相同。答案：A,C解析：A.正确。原子是在化学反应过程中不能再分割的最小单位，它参与化学反应但其本身不被化学反应改变。因此，在化学变化中原子是最小的不可再分的微粒。B.错误。虽然大多数原子的核内确实含有质子和中子，但是氢的一种同位素——氕（普通氢），它的原子核中只含有一个质子而没有中子。C.正确。原子的质量几乎全部来自于质子和中子，因为电子的质量相对很小，可以忽略不计。所以，原子的质量主要集中在由质子和中子组成的原子核上。D.错误。同一种元素的不同原子可能有不同的质量数，这是因为它们的中子数不同。这样的原子被称为同位素。例如，碳元素有三种天然存在的同位素：碳-12、碳-13和极少量的放射性碳-14。所有这些同位素都有相同的质子数（6个），但中子数不同，从而导致它们的质量数不同。综上所述，选项A和C是正确答案。三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）第一题：请解释原子的定义，并简述原子在化学中的重要性。答案：原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。原子在化学中的重要性体现在以下几个方面：原子是物质的基本组成单位，所有物质都是由原子构成的。化学反应的实质是原子之间的重新组合，原子在化学反应中保持其原有的性质。通过研究原子的结构，可以了解元素的性质和周期表的规律。原子是化学实验和理论研究的基础，是化学科学发展的基石。解析：这道题目考察了对原子基本概念的理解。原子是化学变化中最小的粒子，是构成物质的基本单位。在化学反应中，原子作为最小的反应单元，不会在反应过程中被分割或合并。原子在化学中的重要性体现在它是构成物质的基础，是化学反应的参与者，也是化学研究的起点。通过理解原子的定义和作用，有助于进一步学习化学知识。第二题已知某元素的原子序数为12，试问该元素属于哪一周期？它有多少个电子层？它的最外层电子数是多少？请简述你的判断依据。答案：该元素属于第三周期，具有3个电子层，最外层电子数为2。解析：元素的原子序数是指其原子核中的质子数目，同时也等于其中性原子时的电子数目。对于原子序数为12的元素（即镁，Mg），这意味着它有12个质子和12个电子。根据电子排布规律，电子填充到不同的能级或电子层中。按照能量递增的原则，电子首先填满K层（第一层），最多容纳2个电子；然后是L层（第二层），最多可容纳8个电子；接下来是M层（第三层）等。对于镁元素（原子序数12），电子排布如下：K层（第一层）:2个电子L层（第二层）:8个电子M层（第三层）:2个电子由此可知，镁元素的电子分布在三个电子层上，因此它位于元素周期表的第三周期。而最外层电子数，也就是M层上的电子数为2。在化学反应中，最外层电子数决定了元素的化学性质，因为它们参与形成化学键。所以，理解一个元素的电子层分布有助于预测其化学行为。第三题：以下哪种说法是关于原子的正确描述？A.原子是化学变化中最小的粒子。B.原子是不可分割的基本粒子。C.原子的质量主要集中在原子核上。D.原子的所有质子、中子和电子都均匀分布在原子内部。答案：C.原子的质量主要集中在原子核上。解析：A选项错误，因为原子是化学变化中保持物质化学性质的最小粒子，但不是最小的粒子，因为原子可以进一步分为原子核和核外电子。B选项错误，虽然原子在化学变化中是不可分割的，但在物理学上，原子是可以进一步分割的，可以分解为原子核和电子。C选项正确，因为原子核由质子和中子组成，它们的质量远大于电子，因此原子的质量主要集中在原子核上。D选项错误，因为电子的质量非常小，相对于质子和中子可以忽略不计，所以电子并不均匀分布在原子内部，而是围绕原子核运动。第四题：根据原子结构模型，解释以下概念：（1）原子核（2）电子层（3）电子云答案：（1）原子核：原子核是原子的核心部分，主要由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。原子核的质量几乎占整个原子的质量，位于原子的中心。（2）电子层：电子层是围绕原子核的一系列能级，电子在不同的能级上运动。每个电子层都有一定的能量，离原子核越远的电子层能量越高。在通常情况下，原子核外电子层按照能量从低到高依次排列。（3）电子云：电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率分布。由于电子具有波动性，我们不能确定电子在某个位置的具体位置，只能确定电子出现在某个位置的概率。电子云的密度表示电子在该位置出现的概率，电子云密度越大，电子出现的概率越高。解析：本题主要考查学生对原子结构的基本概念的理解。在解答时，首先要明确原子核、电子层和电子云的定义，然后结合所学知识进行解释。原子核是原子的核心部分，主要由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。电子层是围绕原子核的一系列能级，电子在不同的能级上运动。电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率分布，由于电子具有波动性，我们不能确定电子在某个位置的具体位置，只能确定电子出现在某个位置的概率。四、计算题（5分）已知：氢原子的相对原子质量为1，碳-12的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16。某元素的相对原子质量为27，该元素的一个原子由多少个质子、中子和电子组成？答案：一个该元素的原子由13个质子、14个中子和13个电子组成。解析：根据原子结构，一个原子由质子、中子和电子组成，且质子数等于原子序数，电子数等于质子数。相对原子质量等于质子数与中子数的和。已知该元素的相对原子质量为27，所以该元素的原子中质子数和中子数的和为27。设该元素的质子数为x，则中子数为27-x。由于质子数等于原子序数，且原子序数等于电子数，因此该元素的电子数也为x。根据题目信息，我们可以列出以下方程：x+(27-x)=27解方程得：x=13因此，该元素的原子由13个质子、14个中子和13个电子组成。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题：已知某元素原子的核外电子排布为2,8,3，请回答以下问题：该元素的原子序数是多少？该元素在周期表中位于哪一周期和哪一族？根据该元素的电子排布，写出其最外层电子的价电子符号。该元素的化学性质可能有哪些特点？答案：该元素的原子序数是13