高中化学必修第二册期中试卷及答案-人教版-2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于无机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.硫酸（H2SO4）2、下列物质中，属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧化铁（Fe2O3）3、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.反应物的浓度越高，反应速率越快。C.反应温度越高，反应速率越慢。D.化学反应速率不受催化剂的影响。5、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.C2H4和C2H6C.C6H5CH3和C6H5OHD.CH2=CH2和CH3-CH36、在下列反应中，哪一个反应既不是化合反应也不是分解反应？A.2B.CC.FD.C7、下列关于水的电离的说法正确的是（）A.水是一种弱电解质，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度相同B.水的电离是一个吸热反应，升高温度可以促进水的电离C.在纯水中加入酸或碱可以改变水的电离程度，但不会改变水的离子积常数D.水的电离是一个不可逆反应，不会在水中形成氢氧根离子和氢离子8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键只存在于金属和非金属元素之间B.共价键形成的分子一定是非极性分子C.金属晶体的熔点比非金属晶体的熔点高D.离子化合物在熔融状态下可以导电9、在一定温度下，向一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当反应达到平衡时，测得SO3的物质的量为1.6mol。若在此基础上再向容器中充入1molSO2，下列说法正确的是：A.平衡将向生成SO3的方向移动，最终SO3的物质的量会超过3.2molB.平衡不会移动，因为这是一个可逆反应C.平衡将向消耗SO3的方向移动D.平衡将向生成SO3的方向移动，但最终SO3的物质的量不会超过3.2mol10、在一定条件下，将一定量的氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，反应后得到的溶液中可能含有的离子是（）A.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO-B.H+、OH-、Cl-、Na+、HClOC.H+、OH-、Cl-、Na+、Cl-D.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO3-11、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.2B.HC.FD.A12、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.HClB.CO2C.C6H12O6D.聚乙烯13、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液的浓度越高，其粘度一定越大B.溶剂的质量分数等于溶质的质量分数C.所有的溶液都是均一、稳定的混合物D.溶液中溶质的溶解度一定随着温度的升高而增大14、下列物质中，属于有机物的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钙（Ca(OH)2）C.乙醇（C2H5OH）D.二氧化硅（SiO2）15、下列物质中，属于金属元素的是（）A.H2OB、CO2C、NaClD、Fe16、下列物质中，不属于同一种物质的是：A.氢气（H2）和氧气（O2）B.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）C.氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）D.二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：化学反应原理及应用下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述中，正确的是（）A.增大压强，化学反应速率一定增大B.降低温度，化学平衡向正反应方向移动C.增加反应物浓度，化学平衡向生成物方向移动D.催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡的位置第二题：化学反应原理的应用某化学反应的化学方程式为：2A+B→C+2D。已知A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为60g/mol，C的摩尔质量为100g/mol，D的摩尔质量为20g/mol。在一定条件下，1.5mol的A和2mol的B完全反应，求：（1）反应后生成的D的质量是多少克？（2）若将上述反应物A和B的比例改为3：2，此时生成的C的物质的量是多少mol？第三题：化学反应原理应用某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是由金属M和化合物X组成的复合材料。已知金属M可以与化合物X发生如下反应：2M+X→2MX。（1）请根据上述反应方程式，推断金属M在反应中可能呈现的化学性质。（2）若金属M为铁（Fe），化合物X为硫酸铜（CuSO4），请写出该反应的化学方程式，并说明该反应类型。（3）在实验室中，某同学通过以下步骤进行实验：取一定量的Fe和CuSO4溶液混合，观察溶液颜色变化，并记录相关数据。实验数据如下：反应时间（分钟）溶液颜色变化生成固体M的质量（g）0蓝色05浅绿色1.210无色2.415无色2.4请分析实验数据，回答以下问题：根据实验数据，推断反应是否在5分钟后即已完成？若反应在5分钟后已完成，请解释溶液颜色从蓝色变为无色的原因。第四题：化学反应原理某工厂在生产过程中，需要将一种含有杂质A的化合物B进行提纯。已知化合物B在加热条件下可以分解，生成纯净的化合物C和杂质A。实验发现，在一定温度下，化合物B的分解反应如下：B→C+A写出该分解反应的化学方程式。若10g的化合物B完全分解，计算理论上可以生成的纯净化合物C的质量（已知B和C的相对分子质量分别为M_B和M_C）。在实际操作中，由于实验条件无法完全控制，导致只有90%的化合物B发生了分解。假设没有其他副反应发生，计算实际生成的纯净化合物C的质量。期中试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于无机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.甲烷（CH4）D.硫酸（H2SO4）答案：D解析：无机化合物是指不含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外。硫酸（H2SO4）是一种无机酸，不含碳元素，因此属于无机化合物。其他选项A、B、C均为含碳元素的有机化合物。2、下列物质中，属于酸的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧化铁（Fe2O3）答案：C解析：在选项中，硫酸（H2SO4）是一种酸，它在水中电离时会产生氢离子（H+）。氢氧化钠（NaOH）是碱，氯化钠（NaCl）是盐，氧化铁（Fe2O3）是金属氧化物。因此，正确答案是C。3、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑答案：D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。选项A、B和C都是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。而选项D是同种化合物分解成两种或两种以上的物质，属于分解反应，因此不属于置换反应。4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.反应物的浓度越高，反应速率越快。C.反应温度越高，反应速率越慢。D.化学反应速率不受催化剂的影响。答案：B解析：化学反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度越高，反应物分子之间的碰撞机会越多，从而反应速率越快。反应温度越高，分子动能越大，碰撞频率和碰撞能量均增加，因此反应速率也会加快。催化剂可以通过降低反应的活化能来加速反应，所以选项B正确。选项A、C、D均与化学反应速率的基本原理不符。5、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.CH3CH2OH和CH3OCH3B.C2H4和C2H6C.C6H5CH3和C6H5OHD.CH2=CH2和CH3-CH3答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。A选项中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）分子式相同为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；C选项中C6H5CH3（甲苯）和C6H5OH（苯酚）分子式相同为C7H8，结构不同，互为同分异构体；D选项中CH2=CH2（乙烯）和CH3-CH3（乙烷）分子式相同为C2H4，结构不同，互为同分异构体。而B选项中C2H4（乙烯）和C2H6（乙烷）分子式不同，因此不属于同分异构体。6、在下列反应中，哪一个反应既不是化合反应也不是分解反应？A.2B.CC.FD.C答案：D解析：选项A是氢气和氧气生成水的化合反应；选项B是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳的分解反应；选项C是铁与硫结合形成硫化亚铁的化合反应；选项D是甲烷燃烧的反应，它是一个氧化还原反应，不属于简单的化合或分解反应。因此，正确答案为D。此题旨在考察学生对于不同类型化学反应的理解和识别能力。7、下列关于水的电离的说法正确的是（）A.水是一种弱电解质，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度相同B.水的电离是一个吸热反应，升高温度可以促进水的电离C.在纯水中加入酸或碱可以改变水的电离程度，但不会改变水的离子积常数D.水的电离是一个不可逆反应，不会在水中形成氢氧根离子和氢离子答案：B解析：选项A错误，因为水在常温下电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，但并不意味着浓度相同；选项C错误，因为加入酸或碱会改变水的电离程度，同时也会改变水的离子积常数；选项D错误，因为水的电离是一个可逆反应，可以在水中形成氢氧根离子和氢离子。选项B正确，因为水的电离是一个吸热反应，升高温度可以促进水的电离。8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键只存在于金属和非金属元素之间B.共价键形成的分子一定是非极性分子C.金属晶体的熔点比非金属晶体的熔点高D.离子化合物在熔融状态下可以导电答案：D解析：A选项错误，离子键存在于离子化合物中，离子化合物可以由金属元素和非金属元素组成，但也可以由非金属元素组成；B选项错误，共价键形成的分子可以是极性分子也可以是非极性分子，这取决于分子的几何结构和组成元素；C选项错误，金属晶体的熔点不一定比非金属晶体的熔点高，这取决于具体的金属和非金属元素；D选项正确，离子化合物在熔融状态下，离子能够自由移动，因此可以导电。9、在一定温度下，向一个固定体积的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当反应达到平衡时，测得SO3的物质的量为1.6mol。若在此基础上再向容器中充入1molSO2，下列说法正确的是：A.平衡将向生成SO3的方向移动，最终SO3的物质的量会超过3.2molB.平衡不会移动，因为这是一个可逆反应C.平衡将向消耗SO3的方向移动D.平衡将向生成SO3的方向移动，但最终SO3的物质的量不会超过3.2mol答案：D解析：根据勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力或温度）时，平衡会向着能够抵消这种改变的方向移动。题目中的情况是，在已经达到平衡的系统中额外加入了1mol的SO2，这会导致平衡向消耗更多SO2的方向移动，即向生成SO3的方向移动，以试图抵消SO2增加的影响。然而，由于这是一个可逆反应，并且反应物与产物之间存在一定的比例关系，所以即使平衡向右移动，也不可能完全消耗掉所有新增加的SO2来形成等量的SO3。因此，虽然会有更多的SO3被生成，但是其最终的物质的量不会超过3.2mol，这是因为原有的平衡状态下已经有1.6mol的SO3，加上最初投入的2molSO2理论上最多可以得到2mol的SO3，总共为3.2mol。新增加的1molSO2不可能全部转化为SO3，因为随着反应的进行，反应物浓度降低，产物浓度升高，这反过来又会促使平衡左移，阻止了完全转化的发生。10、在一定条件下，将一定量的氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，反应后得到的溶液中可能含有的离子是（）A.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO-B.H+、OH-、Cl-、Na+、HClOC.H+、OH-、Cl-、Na+、Cl-D.H+、OH-、Cl-、Na+、ClO3-答案：A解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。所以溶液中可能含有的离子为H+、OH-、Cl-、Na+、ClO-。选项A符合题意。11、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.2B.HC.FD.A答案：D解析：选项A是钠（Na）与氯气（Cl2）之间的反应，其中钠被氧化成钠离子（Na选项B是过氧化氢（H2O2）分解为水（H选项C中铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）发生置换反应，铁被氧化成亚铁离子（选项D是硝酸银（AgNO综上所述，正确答案为D，因为它是唯一一个不涉及氧化还原变化的反应。12、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.HClB.CO2C.C6H12O6D.聚乙烯答案：D解析：高分子化合物是由许多小分子通过化学键连接而成的长链分子，聚乙烯是一种典型的高分子化合物，因此选D。选项A是氯化氢，属于小分子化合物；选项B是二氧化碳，也是小分子化合物；选项C是葡萄糖，虽然是一种有机物，但不是高分子化合物。13、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液的浓度越高，其粘度一定越大B.溶剂的质量分数等于溶质的质量分数C.所有的溶液都是均一、稳定的混合物D.溶液中溶质的溶解度一定随着温度的升高而增大答案：C解析：选项A错误，溶液的粘度不仅仅取决于浓度，还与溶剂和溶质的性质有关；选项B错误，溶剂的质量分数和溶质的质量分数是不同的，它们之和等于溶液的总质量分数；选项D错误，溶质的溶解度不一定随着温度的升高而增大，这取决于溶质和溶剂的性质。因此，选项C正确，溶液是均一、稳定的混合物。14、下列物质中，属于有机物的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钙（Ca(OH)2）C.乙醇（C2H5OH）D.二氧化硅（SiO2）答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮等元素。乙醇（C2H5OH）是一种含碳元素的有机物，因此选项C正确。选项A氯化钠、选项B氢氧化钙和选项D二氧化硅都不含有碳元素，属于无机物。15、下列物质中，属于金属元素的是（）A.H2OB、CO2C、NaClD、Fe答案：D解析：选项A和B分别为水和二氧化碳，它们都是化合物，不是元素；选项C为氯化钠，也是化合物；选项D为铁，是一种金属元素。因此，正确答案是D。16、下列物质中，不属于同一种物质的是：A.氢气（H2）和氧气（O2）B.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）C.氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）D.二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）答案：D解析：选项A中的氢气和氧气都是由氢原子和氧原子组成，但分子结构不同，属于同素异形体。选项B中的氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，化学性质相似，只是金属离子不同。选项C中的氯化钠和氯化钾都是盐类，由金属离子和氯离子组成。选项D中的二氧化碳和一氧化碳虽然都含有碳和氧元素，但分子中氧的数量不同，属于不同的化合物。因此，选项D中的二氧化碳和一氧化碳不属于同一种物质。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题：化学反应原理及应用下列关于化学反应速率和化学平衡的叙述中，正确的是（）A.增大压强，化学反应速率一定增大B.降低温度，化学平衡向正反应方向移动C.增加反应物浓度，化学平衡向生成物方向移动D.催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡的位置答案：C解析：A选项错误，因为化学反应速率的增大与压强有关，但并不是所有反应都随压强增大而速率增大，尤其是对于没有气体参与的反应。B选项错误，降低温度，根据勒夏特列原理，化学平衡会向放热方向移动，即如果正反应是放热反应，平衡会向正反应方向移动；如果正反应是吸热反应，平衡会向逆反应方向移动。C选项正确，根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，化学平衡会向减少反应物浓度的方向移动，即向生成物方向移动。D选项错误，催化剂可以加快反应速率，但不改变化学平衡的位置，它通过降低反应的活化能来加速正反应和逆反应的速率，使两者达到平衡的速度加快，但平衡常数不变。第二题：化学反应原理的应用某化学反应的化学方程式为：2A+B→C+2D。已知A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为60g/mol，C的摩尔质量为100g/mol，D的摩尔质量为20g/mol。在一定条件下，1.5mol的A和2mol的B完全反应，求：（1）反应后生成的D的质量是多少克？（2）若将上述反应物A和B的比例改为3：2，此时生成的C的物质的量是多少mol？答案：（1）反应后生成的D的质量为：1.5mol×2×20g/mol=60g（2）根据化学方程式，2mol的A与1mol的B完全反应，生成1mol的C。因此，3mol的A与2mol的B反应，生成的C的物质的量为：3mol×(1molC/2molA)=1.5mol解析：（1）根据化学方程式，2mol的A生成2mol的D，所以1mol的A生成1mol的D。由于A的摩尔质量为40g/mol，1mol的A的质量为40g。因此，1.5mol的A生成的D的质量为1.5mol×20g/mol=30g。但是，由于化学方程式中的系数为2，所以实际生成的D的质量应该是2倍，即60g。（2）当A和B的比例改为3：2时，我们可以通过比例计算来确定生成的C的物质的量。由于2mol的A与1mol的B反应生成1mol的C，所以3mol的A将与1.5mol的B反应。由于A和B的初始比例是1.5mol：2mol，这与新的比例3：2相匹配，因此可以确定生成的C的物质的量为1.5mol。第三题：化学反应原理应用某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是由金属M和化合物X组成的复合材料。已知金属M可以与化合物X发生如下反应：2M+X→2MX。（1）请根据上述反应方程式，推断金属M在反应中可能呈现的化学性质。（2）若金属M为铁（Fe），化合物X为硫酸铜（CuSO4），请写出该反应的化学方程式，并说明该反应类型。（3）在实验室中，某同学通过以下步骤进行实验：取一定量的Fe和CuSO4溶液混合，观察溶液颜色变化，并记录相关数据。实验数据如下：反应时间（分钟）溶液颜色变化生成固体M的质量（g）0蓝色05浅绿色1.210无色2.415无色2.4请分析实验数据，回答以下问题：根据实验数据，推断反应是否在5分钟后即已完成？若反应在5分钟后已完成，请解释溶液颜色从蓝色变为无