第三单元课题2第二课时原子的结构九年级化学人教版（2024）上册

第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的结构

第2课时

原子的核外电子排布1.掌握原子核外电子的排布规律；2.能正确画出前20号元素的原子/离子结构示意图3.知道相对稳定结构以及掌握元素化学性质与原子最外层电

子数的关系4.以氯化钠为例，了解离子的形成。学习目标自主预习

预习内容：课本P66—P67“二、原子核外电子的排布”

思考问题：

1.原子核外电子排布的规律是什么？

2.原子结构示意图的画法

3.什么是相对稳定结构以及元素化学性质与核外电子

排布的关系是什么？

4.离子是怎么形成的？

我们知道，原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的。原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。它们的运动轨迹有没有规律？创设情境

钠原子电子分层排布特点核外电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。（电子层不是真实存在的，只是理论上的假设）1.核外电子的排布特点：(1)离核最近的电子层为第一层，依

次类推为第二、三、四、五、六、

七层，离核最远的也叫最外层。(2)1234567离核越近，能量越低低高一、核外电子的排布特点分层排布2.核外电子的排布规律﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++++原子核

氯原子第一层第二层第三层①第一层最多容纳

个电子②第二层最多容纳

个电子③最外层最多容纳

个电子（只有一层的，电子不超过2个）288补充：各电子层的电子数最多为

2n2个（n为电子层数）铝原子（Al）+1328

1铝原子（Al）的结构示意图原子核二、原子结构示意图各层电子数电子层核内质子数3简明、方便地表示原子核外电子的排布——原子结构示意图根据核外电子排布的规律，试试画出下列原子的结构示意图，并总结原子结构示意图的画法锂原子3氧原子8

氯原子17镁原子12氖原子10

磷原子15+3

21+8

26

+10

28

+17

287+15

285合作探究

+12

282分析：画出19号钾原子、20号钙原子的结构示意图探究

1、画圆圈标核电荷数，正号写在前，弧线呈扇形，数字一条线2、遵循核外电子排布规律→画出核外电子排布总结：原子结构示意图的画法画圈标质子，画弧标电子金属非金属稀有气体①稀有气体原子最外层有8个电子(氦为2个电子),不易得失电子,化学性质稳定。②金属原子最外层电子一般

4个,化学反应中易

电子,化学性质不稳定。③非金属原子最外层电子一般

4个,化学反应中易

电子,化学性质不稳定。少于多于失去得到1.相对稳定结构：原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)的结构.2.原子的化学性质主要决定于_____________3.若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______最外层电子数相似阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表。原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般<4个一般>4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。通常，最外层电子数相同，化学性质相似。合作探究1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属原子D.该粒子已达到相对稳定结构A+1228

2强化练习2.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：ABCD（2）易失电子的原子是

；易得电子的原子是

；（1）具有相对稳定结构的是

（填序号，下同）；（3）化学性质相似的是

。BC和DC和DA2+11182+1778易失去1个电子易得到1个电子3.分别画出钠原子和的氯原子结构示意图钠Na氯

Cl思考：如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？2+1182+17882+11182+1778钠Na氯Cl钠离子

Na+氯离子

Cl-Na+Cl-失去一个e-得到一个e-1.定义：带电荷的原子（或原子团）叫作离子。阴离子阳离子失e-原子得e-（带负电）（带正电）2.写法：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时，1省略不写。n+RRn-三、离子如：钠离子（Na+

）如：氯离子（Cl-）、试试写出下列离子的离子符号。氢离子锂离子氟离子铝离子

硫离子钙离子H+Li+F-Al3+S2-Ca2+强化练习3.意义：离子符号的意义：氯离子1个氯离子1个氯离子带1个单位负电荷Cl-表示一种离子及一个离子所带的电荷数离子符号周围数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷4.原子与离子的区别与联系微粒种类原子阳离子阴离子微粒电性微粒结构质子数

电子数质子数

电子数电子层数

。

质子数

电子数；电子层数

。

联系区别不带电带正电荷带负电荷=＞＜减少不变阳离子阴离子原子得电子失电子得电子失电子概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子电性上：原子不带电而离子带电结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构下列关于离子的说法中不正确的是（）A.离子是构成物质的一种粒子B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C.离子是一种不显电性的粒子D.在化学反应中离子和原子可以相互转化C强化练习原子核核外电子（带负电）宏观物质分子原子离子微观构成分解构成质子（带正电）中子（不带电）分层排布原子结构示意图构成+826氧原子结构示意图构成构成得失电子阳离子（Na+）阴离子（Cl-）相对原子质量（Ar）归纳总结1.如图为氯的离子结构示意图,下列说法正确的是（

）A.氯属于金属元素B.氯离子的符号是Cl-C.氯的相对原子质量为17

D.n=7E.氯在化学反应中易得电子2.物质由微观粒子构成,下列都由离子构成的一组物质是（

）A氯化钠、硫酸铜B水、干冰

C金刚石、氧化汞D氦气、氨气B目标检测A3、某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是(