上海玉华中学高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》阶段测试(含解析)

一、选择题1．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来2．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu→CuO→Cu(NO3)2C．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)23．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．钢铁制品在空气中被腐蚀 B．高炉炼铁C．用澄清石灰水检验二氧化碳 D．电解氧化铝制备金属铝4．下列说法不正确的是A．宜德青花瓷所用青料“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，在适当的火候下呈现出蓝宝石般的鲜艳色泽，是一种天然有机材料B．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．Cu丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素5．利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8L的Cl26．“共享单车”方便出行，低碳环保。下列关于单车的制造材料说法正确的是A．制造车轮钢圈的材料是合金 B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物 D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B．推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C．化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应8．下列说法不正确的是A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体9．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用10．化学与生活密切相关，下列说法正确的A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程D．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径二、填空题11．Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线②里脊肉③韭菜④食盐。请按要求填序号：(1)富含蛋白质的是__________。(2)属于调味剂的是__________。(3)富含淀粉的是__________。Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2+H2OH2SO3和__________。12．完成下列各题。（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_______________；（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_______。13．合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________14．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为_________（写化学式）；（2）写出反应②的离子方程式：___________________________（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式：_________________________其中还原刘是__________15．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法___________。(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。16．海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的_______性质。(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。17．（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。18．I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。II.（4）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。19．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。20．本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。A．《化学与生活》（1）良好的生态环境可以提升生活质量。①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是（选填字母，下同）。a．SO2b．NO2c．CO2d．PM2.5e．氯氟烃②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是。a．废电池b．废铝制的易拉罐c．建筑固弃物、渣土③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取和（填名称）。（2）人体健康与食品、药物等关系密切。①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、、、无机盐和水。②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是。a．贫血b．骨质疏松c．夜盲症③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式。④青霉素适合治疗的疾病是。a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。①在下列材料中，属于有机高分子材料的是；属于复合材料的是。a．硬币b．聚氯乙烯塑料c．氮化硅陶瓷d．玻璃钢②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以和黏土为原料制成。③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。B．《有机化学基础》（1）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在（填字母。下同）左右。a．140℃b．170℃c．100℃②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有。a．Na2SO4b．AgNO3c．CuCl2③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是。a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数（2）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。①可用为试剂检验水样中是否含有苯酚。②操作I的名称为，试剂a的化学式为。③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为。（3）某有机物的分子式为C3H6O3。①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为L。②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为、（填名称），请写出该物质的一种结构简式。③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式。三、解答题21．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有___(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___。（2）加入30%H2O2的目的是___。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是___。②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是___。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为___，应调节pH的范围为___。已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___。22．I.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。(1)金属铁常用的冶炼方法是______(填序号)；A.热分解法B.热还原法C.电解法D.湿法冶金(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：①操作A包括______、______、过滤。②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b.____________。③反应I生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______。Ⅱ.海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带(含)中提取碘单质的流程图。(1)步骤②的实验操作包括_______。(2)步骤③中反应的离子方程式是_________。23．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:请回答下列问题:(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。(4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。(5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。24．如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：回答下列问题：：(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是____________(填序号)。A．液溴B．食盐C．氢气D．淡水(3)操作A是_______和过滤(填实验基本操作名称)。(4)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_______(选填编号)。a.氢氧化钠溶液b.石灰乳c.澄清石灰水d.碳酸钠溶液(5)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_______，用SO2水溶液吸收Br，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。(6)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式______。25．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：完成下列填空(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。26．海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题。（1）将海水浓缩的方法是________。（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。（3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。已知：。（1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。（2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。A．应控制溶液的浓度和体积B．将碘单质转化成碘离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．溶液可以用乙醇代替（3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_______