无机化学（黑龙江科技大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋黑龙江科技大学

无机化学（黑龙江科技大学）知到智慧树章节测试课后答案2024年秋黑龙江科技大学第一章单元测试

某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（

）

A:30JB:－30JC:－70JD:70J

答案:30J已知298K时，，，，，则反应的=.......（

）。

A:69.9B:-169.7C:169.7D:-69.9

答案:-69.9已知298K时，的，的，则的为................（

）。

A:154.4B:-272.6C:-154.4D:-545.2

答案:-272.6下列说法不正确的是（

）

A:S（完美晶体，0K）=0B:熵作为封闭系统化学反应方向的判据C:熵是指体系中物质粒子混乱度的量度D:物质的温度越低，熵值越小

答案:熵作为封闭系统化学反应方向的判据熵的单位是（

）

A:B:C:D:

答案:计算计算公式是（

）。

A:B:C:D:

答案:两个含义相同的物理量。

A:对B:错

答案:错一个平衡反应乘以系数，新的平衡反应的平常常数由。

A:错B:对

答案:错工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率。

A:错B:对

答案:对

第二章单元测试

下列物质的酸性由强到弱的次序正确的是（

）。

A:B:C:D:

答案:离子的共轭碱是（

）

A:B:C:D:

答案:醋酸的电离常数为，则醋酸钠的水解常数为：(

)

A:B:C:D:

答案:缓冲溶液的缓冲原理是（

）

A:盐效应B:稀释效应C:同离子效应D:电离平衡的可能性

答案:同离子效应溶度积常数与组分的初始浓度有关。

A:对B:错

答案:错对型难溶电解质溶解度S和溶度积的关系（

）。

A:B:溶解度增大C:D:

答案:离子积和溶度积的相对大小，可判断沉淀生成和溶解的关系。

A:对B:错

答案:对欲使在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（

）。

A:B:C:D:降低溶液的pH值

答案:降低溶液的pH值能溶于稀盐酸中。

A:对B:错

答案:错是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，是标准平衡常数，是标准电动势，下列哪组所表示的，，的关系是一致的……（

）

A:B:C:D:

答案:已知电对，下列表示正确的是……（

）

A:B:C:D:

答案:非金属碘在溶液中，当加入少量时，碘的电极电势应该………（

）

A:不变B:不能判断C:减小D:增大

答案:增大

下列电对中，最大值为哪一种………（

）

A:B:C:D:

答案:

由给定半反应及其，判断下列关系正确的是………（

）

A:B:C:D:

答案:已知电对，则最强的氧化剂是………（

）

A:B:C:D:

答案:，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是………(

)

A:B:C:D:

答案:下列电对的E值不受介质pH值影响的为……………(

)

A:B:C:D:

答案:在含有的混合液中，欲使氧化为，而不被氧化，据判断，选择下列哪种氧化剂较为合适………(

)

A:B:C:D:

答案:

已知：电极反应

当时，上述电对的电极电势是………(

)

A:-0.52VB:0.37VC:0.52VD:0.28V

答案:0.52V下列命名正确的是(

)

A:B:C:D:

答案:配位数是(

)

A:中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目B:中心离子(或原子)接受配位原子的数目C:中心离子(或原子)接受配位体的数目D:中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和

答案:中心离子(或原子)接受配位原子的数目在溶液中稳定，这意味着的（

）。

A:电离平衡常数较大B:稳定常数较大C:不稳定常数较大D:酸性较强

答案:稳定常数较大

第三章单元测试

质量作用定律只适用于（

）。

A:基元反应B:计算方程C:复合反应D:氧化还原反应

答案:基元反应速率常数k是一个（

）。

A:量纲为的参数B:量纲为的参数C:无量纲的参数D:量纲不定的参数

答案:量纲不定的参数某反应的速率方程是，其中速率常数，如果A的起始浓度是，则此反应的起始速率是（

）。

A:0.090B:1.3C:0.20D:0.80

答案:0.20一般说，温度升高反应速率明显增加，主要原因是（

）。

A:反应的活化能降低B:分子碰撞机会增加C:反应物压力增加D:活化分子的百分率增加

答案:活化分子的百分率增加下列有关催化剂的说法正确的是（

）。

A:催化剂只包括正催化剂B:催化剂只能使正反应速率增大C:催化剂具有选择性

D:金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂

答案:催化剂具有选择性

任一反应的半衰期（

）。

A:不一定与有关B:都与有关C:都与有关D:都与有关

答案:不一定与有关当一个反应以作图时，直接影响直线斜率的因素是（

）。

A:自由能B:活化能C:内能D:反应焓

答案:活化能反应分子数和反应级数相等的反应，一定是（

）。

A:双分子反应B:复杂反应C:不能确定D:基元反应

答案:不能确定升高同等温度，反应速率增加幅度大的是（

）。

A:活化能小的反应B:双分子反应C:多分子反应D:活化能大的反应

答案:活化能大的反应下列陈述正确的是（

）。

A:反应速率取决于所有反应物的浓度B:对于可逆反应，催化剂只能改变正反应或逆反应的反应速率C:吸热反应的活化能大于放热反应的活化能D:速率常数k是反应物为单位浓度时的反应速率

答案:速率常数k是反应物为单位浓度时的反应速率

第四章单元测试

以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。

A:错B:对

答案:错证明电子运动具有波动性的著名实验是...............................................................（

）。

A:阴极射线实验B:粒子散射实验C:电子衍射实验D:光电效应实验

答案:电子衍射实验下列各组量子数中错误的是………(

)

A:B:C:D:

答案:对于四个量子数，下列叙述中正确的是………(

)

A:磁量子数m=0的轨道都是球形的B:自旋量子数与原子轨道无关C:角量子数l可以取从0到n的正整数D:决定多电子原子中电子的能量的是主量子数

答案:自旋量子数与原子轨道无关某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为………(

)

A:CuB:KC:BrD:Cr

答案:Cu周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的………(

)

A:p区元素的影响B:s区元素的影响C:d区元素的影响D:镧系元素的影响

答案:镧系元素的影响在多电子原子中，决定轨道能量的是………(

)

A:n和mB:n（主量子数）C:n，l,mD:n和l

答案:n和l某多电子原子中的电子用下列四组量子数描述，其中能量最高的为………(

)

A:5，1，0，+1/2B:4，1，0，+1/2C:4，3，0，-1/2D:5，0，0，+1/2

答案:4，1，0，+1/2下列电子构型中，属于原子激发态的是………(

)

A:B:C:D:

答案:下列有关电子排布的叙述中正确的是………(

)

A:63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为B:价电子层有ns电子的元素是碱金属元素C:ⅥB族所有元素的价电子层排布均为D:ⅥB族元素的价电子层排布为

答案:63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为下列原子半径大小顺序正确的是………(

)

A:Be>Na>MgB:Na<Be<MgC:

Be<Na<MgD:Be<Mg<Na

答案:Be<Mg<Na

第五章单元测试

共价键形成的条件为………(

)

A:自旋方向相反的成对电子B:自旋方向相同的单电子C:自旋方向相反的单电子D:自旋方向相同的成对电子

答案:自旋方向相反的单电子下列叙述中正确的是………(

)

A:He原子的电子构型为，因此两个He原子不能形成分子B:在分子中，C与C之间有一个键和两个键，性质活泼；在分子中，N与N之间也有一个键和两个键，故分子也活泼C:C原子和O原子的外层电子构型分别为，都有两个未成对电子所以CO分子中存在一个键和一个键D:Be原子的外电子层构型为，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成分子

答案:He原子的电子构型为，因此两个He原子不能形成分子NCl3分子的几何构型及分子中N原子的杂化方式分别是………(

)

A:四面体，杂化

B:三角形，杂化

C:三角锥，杂化D:T形，杂化

答案:三角锥，杂化下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是………(

)

A:分子中化学键的类型

B:分子中的三电子键C:分子的空间几何构型D:分子中键的极性

答案:分子的空间几何构型下列分子或离子中，属于三角锥构型的是………(

)

A:B:C:D:

答案:根据价层电子对互斥理论,分子为正四面体结构。

A:对B:错

答案:错用价层电子对互斥理论分别预测的立体构型，两个结论都正确的是：（

）

A:V形  平面三角形B:直线形  三角锥形C:直线形  平面三角形D:V形  三角锥形

答案:V形  平面三角形对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是..............（

）。

A:它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高B:它的能级比相应的原子轨道能级高C:它不能有电子占有D:有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子

答案:它的能级比相应的原子轨道能级高的分子轨道电子排布式为.............(

)

A:B:C:D:

答案:

配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是………(

)

A:B:C:D:

答案:配合物空间构型的主要因素是………(

)

A:中心原子的氧化数

B:中心原子的配位数C:中心原子的空轨道D:中心原子空轨道的杂化类型

答案:中心原子空轨道的杂化类型

第六章单元测试

金属K晶体为体心立方结构，在单位晶胞中K原子的个数是………(

)

A:6B:9C:2D:4

答案:2金属原子在二维空间的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是………(

)

A:图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积B:图a为非密置层，配位数为6C:图a在三维空间里密堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D:图b为密置层，配位数为4

答案:图a为非密置层，配位数为6不能填充电子的能区称为………(

)

A:禁带B:空带C:导带D:满带

答案:禁带下列哪种离子不具有Ar的电子构型………(

)

A:B:C:D:

答案:下列说法中正确的是………(

)

A:分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态B:金属导电的原因是在外加电场作用下产生自由电子，电子定向移动C:原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D:离子晶体中每个粒子周围吸引着6个带相反电荷的离子

答案:分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态下列化合物中，离子间相互极化作用最强的是………(

)

A:AgBrB:C:D:HgS

答案:HgS一个离子具有下列哪一特性，方能使另一个与它接近的离子极化或变形能力增大………(

)

A:电荷高，半径小B:电荷低，半径小C:电