高考复习指导 物质的量

高三高考复习指导一、备考计划：一轮复习：时间为8月3日至2016年2月份；主要是全面、细致复习考纲要求的基础知识；二论复习：3月到4月底；主要按高考常考点和热点题型进行专题强化复习；三轮复习：5月到6月；主要是模考、评讲；停课自主复习，回归课本，查漏补缺。二、各阶段复习任务1、第一学期通过基础复习强化选择题的训练，保证选择题的得分率；2、强化化学方程式的记忆、书写。在全国高考卷中，对元素化合物知识的考查非常重视，而化学方程式是元素化合物知识的基础。只有熟记化学方程式，才能更牢固地掌握好元素化合物的知识。3、通过对高考常考点的解题方法的归纳整理，形成清晰的答题模式，强化、提高做题的速度和准确度。4、第二轮复习在下学期初开始，主要是根据新高考调研试题模式中的各类题型进行分类训练，提高第二卷的答题速度和得分率。目标是第二卷得分达到70%左右。三、备考要求1、课本要准备好（必修1、2，选修4，选修5；选修2和选修3视情况而定。）2、每人准备一本笔记本、错题本和一个铁夹子，至少有一支红笔。3、每天必须按老师的要求按时按量完成学习任务

【预习、听课（记笔记）、作业、测验等】4、有计划、有方法、有毅力，循环复习。第一单元化学计量在实验中的应用

第一节物质的量气体摩尔体积(3课时)每天要求（同步相应教学内容）：1、南方新课堂书的每节内容自主学案、自主检测是课前预习部分内容。2、重点突破、例题、及时巩固是课堂或课后自主完成部分。3、习题集相应内容是当天的作业。1、2项是每节内容讲完后课代表检查。3项是当天上交老师检查考纲要求：

1、了解物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。

2、根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关的计算。常考知识点：

1、阿伏加德罗常数的应用(选择题，必考题）

2、阿伏加德罗定律。物质的量n微粒数N物质的质量m气体体积VNAMVm溶液的体积VcBN

mV气n

=——=——=——=

cB·V溶液

NA

MVm考点一以物质的量为核心的各物理量之间的转化关系重点：阿伏加德罗常数的应用

1、物质中的微粒数和化学键；2、溶液中的微粒数；3、一定体积的物质中的微粒数；4、氧化还原反应中电子转移的数目。【命题的角度】类型一、求物质中的微粒数

48gO3气体含有NA个O3分子

②7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

③18gD2O中含有的质子数目为10NA

④17gOH－含有9NA个电子⑤78gNa2O2含有的离子数为4NA1、下列说法中，正确的是：①②①1molC10H22分子中共价键总数为31NA②31g白磷含有共价键为1.5NA类型二、求物质中的化学键①②

白磷（1：1.5）；CxHy（1：2x+y/2）2、下列说法中，正确的是：①0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA②1L0.1mol/L的冰醋酸中含有0.1NA个CH3COO－③1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于NA个④25℃时，1L水中约含有6.02×1016个OH－类型三、求溶液中的微粒数目③④3、下列说法中，正确的是：①标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA②标准状况下，33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA③标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA类型四、求一定体积的物质中的微粒数4、下列说法中，正确的是：③①7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

②1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA③5.6g铁与足量的稀硝酸反应失去电子数为0.2NA个④标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

⑤标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2⑥电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子失去电子数目为NA类型五、求氧化还原反应中的得失电子数⑥5、下列说法中，正确的是：解题指要：N

mV气n

=——=——=——=

cB·V溶液

NA

MVm一、熟练掌握四个转换关系二、注意四个考查方向1、物质中的微粒数和化学键2、溶液中的微粒数3、一定体积的物质中的微粒数4、氧化还原反应中电子转移的数目注意物质的组成、结构注意电离、水解，溶液体积注意标况、气体利用化合价计算，注意歧化反应解以阿伏伽德罗(NA)为背景的选择题应注意的问题：1、注意某些物质在标准状况下的聚集状态；2、注意特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数如：H2O、D2O、T2O、NH4+、H2O23、注意气体是否处于标准状况下；4、注意分散系的变化导致微粒数目的变化如：饱和的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体时，胶体粒子数目要小于原溶液中Fe3+的数目，因为胶体粒子时许多分子的集合体。5、注意弱电解质的电离或某些盐水解引起的离子数目的变化6、注意某些物质的组成如：稀有气体为单原子分子，臭氧是三原子分子，白磷是四原子分子；Na2O2中阴、阳离子的个数比不是1:17、一些物质结构中化学键的数目如：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等8、较复杂的氧化还原反应中，电子转移数目的球算。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液、电解AgNO3溶液等《南方》P2重点突破一用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD链接高考：1、（2012年新课标）2（2013年新课标Ⅱ卷

）.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为

0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为

9NAB3（2014年大纲卷）.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI2

与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5

mol·L—1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAD4（2015年新课标Ⅰ卷

）.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC5（2015年新课标Ⅱ卷

）.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素发生裂变反应：

净产生的中子()数为10NAC课后练习《南方》p2自主测评

p5考点一考点二：阿伏加德罗定律

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”推论：（1）同温同压下:V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温同体积时:p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时:ω1/ω2=m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ21（2013年大纲卷）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等C2．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B3．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC4．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAD5．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙