第二章第2节 课时1 《氯气的性质》课件（高中化学人教版2019必修一）

第二节

氯及其化合物课时1氯气的性质人教版2019必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯素养目标宏观辨识与微观探析：能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。证据推理与模型认知：

通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。科学探究与创新意识：

以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。教学目标本节重点氯的物理性质。掌握氯的化学性质。本节难点掌握氯的化学性质。学习氯的物理性质。掌握氯与非金属、金属的反应。掌握氯与水的反应。掌握氯与碱的反应。新课导入请你回忆！

日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？海水晒盐粗盐提纯精盐NaCl钠及其化合物氯及其化合物盐湖盐矿在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中海盐氯是一种重要的“成盐物质新课导入请你说说！

结合生活经验以及所学知识，我们周围含氯的物质！氯气氯气的发现史壹氯气的物理性质

贰叁知识导航氯气的化学性质课堂思考你知道吗？氯气是怎么被发现与确认的？01氯气的发现史一、氯气的发现史课堂探究资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。舍勒（1742-1786）瑞典化学家舍勒英国化学家戴维氯气发现确认02氯气的物理性质课堂思考请你试试！

从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？课堂探究观察记忆二、氯气的物理性质探究学习-34.6℃颜色气味状态密度溶解性毒性______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl2有毒黄绿色大氯气液氯-34.6℃典例精讲

A请你预测！

从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？课堂思考Cl容易得一个电子Cl--10ClCl-从氧化还原反应的角度预测Cl2在反应中容易得一个电子,表现出强氧化性请你预测！

从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气能与哪些性质反应呢？课堂思考从物质组成角度预测Cl2活泼非金属单质O2物质分类性质相似物质分类类比推理类似于O2的化学性质与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与H2、S、P等非金属单质反应。预测03氯气的化学性质课堂探究三、氯气的化学性质重点理解探究学习1.氯气与金属单质的反应①与钠反应剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白色的烟2Na+Cl22NaCl(白烟)点燃课堂探究三、氯气的化学性质重点理解探究学习1.氯气与金属单质的反应②与铜反应剧烈燃烧，产生黄色的烟，加水溶液呈蓝绿色

Cu+Cl2CuCl2点燃课堂探究三、氯气的化学性质重点理解探究学习1.氯气与金属单质的反应③与铁反应剧烈燃烧，产生棕色的烟，加水溶液呈棕黄色2Fe+3Cl22FeCl3点燃方法指导性质预测设计方案实验探究得出结论氯气与金属单质的反应2Na+Cl22NaCl(白烟)点燃

Cu+Cl2CuCl2点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃氯气是强氧化剂，在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。课堂思考请你观察！

在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。课堂探究三、氯气的化学性质重点理解探究学习2.氯气与非金属单质化合①H2在Cl2中点燃氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现H2＋Cl2====2HCl点燃课堂思考请你观察！

若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生什么现象？H2在Cl2中点燃若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。你知道吗？

很多自来水厂用什么来消毒杀菌？课堂思考氯气溶于水为什么能杀菌，消毒呢？课堂思考你知道吗？氯气溶于水是简单的溶解,还是发生了化学反应？1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。预测简单溶解Cl2、H2O、新物质全部反应XCl2、H2O新物质、H2O溶解的Cl2部分反应浅黄绿色溶液应该是中性的溶液不一定是中性课堂探究三、氯气的化学性质重点理解实验探究如何设计实验证明氯气与水能发生反应？pH传感器先变红后褪色通入氯气前后分别测定溶液PH溶液的pH变小氯水呈酸性滴有新制氯水pH试纸检测先变红后褪色氯水具有漂白性课堂探究三、氯气的化学性质重点理解探究学习1.氯气与水的反应①与水反应化合价升高化合价降低Cl2+H2O

HCl+HClO哪些物质有漂白性？课堂思考请你思考！

如何设计实验探究氯水中某些物质有漂白性？装有氯气储气罐在运输过程中发生了意外，大量有毒气体泄漏！课堂探究三、氯气的化学性质实验探究干燥的氯气是否具有漂白性氯水的漂白性干燥的Cl2__________无漂白作用在有H2O存在的条件下，Cl2__________有漂白作用课堂探究三、氯气的化学性质重点理解②次氯酸的漂白性Cl2+H2O==HCl+HClO氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。HClO课堂思考请你说说！在阳台久置的氯水的漂白性消失了，这说明了什么？生成的次氯酸并不稳定，容易分解次氯酸光照分解的数字化实验2HClO==2HCl十O2↑光照课堂探究三、氯气的化学性质重点理解③氯水中的成分新制氯水中的成分分子：Cl2HClOH2O离子：H+OH-Cl-ClO-久制氯水中的成分2HClO==2HCl十O2↑光照分子：Cl2H2O离子：H+OH-Cl-

实验室中新制氯水应如何保存？棕色试剂瓶避光、密封保存典例精讲【例2】下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱B课堂探究三、氯气的化学性质重点理解思考与讨论氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，所以要严格控制________中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。强有害饮用水课堂思考请你思考！

氯水具有漂白性。但市场上销售的漂白类商品主要成分却为NaClO（次氯酸钠）、Ca(ClO)2（次氯酸钙）次氯酸盐。这是为什么呢？如何制取这些次氯酸盐呢？最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。课堂探究三、氯气的化学性质重点理解4.氯气与碱的反应①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液的有效成分②与石灰乳反应——制取漂白粉

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的主要成分有效成分课堂探究三、氯气的化学性质重点理解4.氯气与碱的反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO漂白液的漂白原理：漂白液的失效原理：漂白粉的漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO==2HCl十O2↑光照2HClO==2HCl十O2↑光照漂白粉的失效原理：课堂探究三、氯气的化学性质知识拓展4.氯气与碱的反应漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。【例3】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。典例精讲C

下列有关漂白粉的说法错误的是(

)①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA．①②

B．②③C．③④

D．①④课堂小结随堂演练D1．下列有关氯气的叙述中正确的是A．Cl2是无色无味的气体B．液氯和氯水是同一物质C．常温下H