第一章第2节 课时2 《离子反应》课件（高中化学人教版2019必修一）

第二节

离子反应课时2离子反应人教版2019必修第一册

第一章

物质及其变化素养目标宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。

科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。教学目标本节重点离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断本节难点离子方程式的书写及正误的判断

通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的

判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。新课导入请你思考！欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，置换反应还属于什么反应？离子反应氧化还原反应离子反应壹离子方程式的书写贰离子反应发生的条件叁知识导航肆离子方程式的意义课堂思考请你书写！CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！CuSO4=Cu2+

+SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？01离子反应课堂探究一、离子反应探究学习溶液混合有什么变化？产生了白色沉淀溶液的蓝色变浅大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与离子有关。CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？课堂探究一、离子反应探究学习探究变化原因任务1：探究CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么变化？混合前混合后CuSO4溶液BaCl2溶液蓝色透明液体无色透明液体白色沉淀蓝色液体微观粒子2-自由移动的Cu2+和SO4自由移动的Ba2+和Cl-

自由移动的Cu2+和Cl-

观察前后的差异请你猜想!CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后变化的原因？课堂思考混合前混合后宏观现象微观粒子宏观现象微观粒子CuSO4溶液蓝色透明液体自由移动的Cu2+和蓝色透明液体白色沉淀自由移动的Cu2+和Cl-BaCl2溶液无色透明液体自由移动的Ba2+和Cl-SO42-CuSO4+BaCl2CuCl2

+BaSO4↓电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应一、离子反应课堂探究1.离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。注意新概念混合前：Ba2+、SO42-、Cu2+、Cl－四种离子混合后：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子化学方程式：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。宏观现象微观探析证据解释离子反应的实质怎样呢？课堂探究一、离子反应探究学习任务2：实验探究离子反应的实质离子反应的实质实验现象：产生了白色沉淀课堂探究一、离子反应探究学习任务2：实验探究离子反应的实质离子反应的实质实验结果：Na2SO4溶液BaCl2溶液Ba2+、Cl-l-Na+、SO42--BaSO4Na+、Cl-观察前后的差异宏观微观溶液中某些离子浓度的减少课堂探究一、离子反应离子反应的实质任务2：实验探究离子反应的实质探究学习分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子

Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-混合前：Ba2+、SO42-、Na＋、Cl－四种离子混合后：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓，主要存在Na＋、Cl－两种离子化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。实验结果：溶液中某些离子浓度的减少

课堂探究一、离子反应离子反应的实质探究学习Ba2+2Cl-Cu2+2Cl-CuSO4+BaCl2CuCl2

+BaSO4↓SO42-Cu2+Cu2+++Ba2++2Cl-Cu2++2Cl-+BaSO4↓SO42-离子反应离子方程式Ba2+

+SOBaSO4↓

2−4Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl反应的实质2Na+,2Cl-

反应物的某些离子浓度减小(发生改变）课堂探究一、离子反应2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。3.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-

+Ba2+

=BaSO4↓某些离子浓度的减少离子方程式如何书写?H++OH−==H2OHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

02离子方程式的书写课堂思考请你思考！

阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式

有哪些步骤？并举例说明。写出正确的化学方程式。⑵拆：⑴写：删去方程式两边不参加反应的离子。⑶删：⑷查：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-==BaSO4↓检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。典例精讲【例1】Na2CO3溶液和盐酸的反应的离子方程式写拆删查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O1.写出反应的化学方程式2.把易溶于水且易电离的物质写成离子形式难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简CO32-+2H+=CO2

↑+H2O4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等课堂探究二、离子方程式的书写1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。注意！2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？“拆”归纳

常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等

；常见碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液。课堂探究二、离子方程式的书写1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。注意！2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？“不拆”归纳

常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。特殊物质：单质、气体、氧化物、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。常见碱：

NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等弱碱；随堂演练1.书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O课堂思考请你思考！结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？判断下列离子方程式是否正确并说明理由：

（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-

+H++SO42-

=BaSO4↓+H2O

（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。【答案】错误，物质比例不符合客观事实。【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。二、离子方程式的书写课堂探究3.离子方程式正误判断法

注意！离子方程式正误判断法

①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。④看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。③看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，课堂思考请你思考！

结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：03离子方程式的意义三、离子方程式的意义课堂探究探究学习完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠_________________________________________盐酸与氢氧化钾________________________________________硫酸与氢氧化钠______________________________________________HCl＋NaOH==NaCl＋H2OH＋＋OH－==H2OHCl＋KOH==KCl＋H2OH＋＋OH－==H2OH2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－==H2O讨论结果离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应课堂探究三、离子方程式的意义1.能揭示化学反应的实质Ba2+

+SOBaSO4↓

2−4参加反应的离子浓度减小2.离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓典例精讲【例2】离子方程式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。请思考：写出实现上述变化的化学方程式：选什么酸？选用什么盐？HCl、H2SO4

Na2CO3、K2CO3是强酸可溶的盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑课堂思考请你思考！

电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？并完成下表内容。举例向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象离子反应分析有蓝色沉淀生成红色褪去有无色无味气体产生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小复分解反应发生的条件04离子反应发生的条件课堂探究复分解反应类型探究学习四、离子反应发生的条件下列离子反应有什么特征？将Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合Ba2++SO42-==BaSO4将稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O将Na2CO3溶液与稀硫酸混合2H++CO32-==H2O+CO2↑将KCl溶液与NaOH溶液混合不反应将KOH溶液与稀盐酸混合H++OH-==H2O将NaOH溶液与稀硝酸混合H++OH-==H2O将H2SO4溶液与NaOH溶液混合H++OH-==H2O课堂探究四、离子反应发生的条件注意新概念1.复分解反应型离子反应发生的条件：生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体或生成水。三条件中，只要具备其中之一即可2.其它类型离子反应，有离子参加的置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H++SO42-=Zn2++SO42-+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑典例精讲【例3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（

）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电A课堂探究探究学习通过导电实验说明H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应实质是什么？①滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？Ba(OH)2

＝

Ba2＋＋2OH－②滴定前稀硫酸中存在什么离子？H2SO4＝2H＋＋SO42－③随硫酸加入，导电性怎样变化？恰好完全反应，电导率降至最低值，其值为零课堂探究探究学习5.2生成物质含义请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO