2024高考化学一轮复习第一部分考点17化学键强化训练含解析

PAGE14-考点17化学键[题组一基础小题]1．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④依据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，推断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。上述各种说法()A．①③⑤正确 B．都不正确C．仅④正确 D．仅①正确答案B解析水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故①不正确；如AlCl3为共价化合物，故②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③不正确；HCl分子中不存在离子键，它属于共价化合物，故④、⑤均不正确。2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的依次排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠答案B解析Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。3．下列对化学键的相识正确的是()A．化学改变中肯定存在化学键的断裂和形成，物理改变中肯定不存在化学键的断裂和形成B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要汲取能量D．离子化合物中肯定只含离子键答案B解析A项，HCl溶于水为物理改变，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键须要汲取能量，形成化学键须要放出能量，错误；D项，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。4．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次上升B．熔融状态下能导电的化合物肯定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物C．NCl3分子中全部的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析HF可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不肯定是离子化合物，如AlCl3；NaHSO4晶体中阴离子是HSOeq\o\al(－,4)、阳离子是Na＋，阴、阳离子的个数比是1∶1并且熔化时只破坏离子键。5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()C．原子核内有8个中子的碳原子：eq\o\al(14,8)CD．CO2分子的结构式：O=C=O答案D解析H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2的电子式为，A错误；缺少碘离子的最外层电子，B错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，C错误。6．下列说法中正确的是()A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋与Cl－之间的离子键外，还有两个Cl－之间的共价键B．碘受热升华时共价键被破坏C．熔化状态下能导电的化合物中肯定存在离子键D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键答案C解析熔化状态下能导电是离子化合物的特有性质，C项正确。在化合物CaCl2中，两个Cl－之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；共价化合物中不行能含有离子键，D项错误。7．化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是()①非金属元素不行能组成离子化合物②构成分子的粒子肯定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定都是极性键A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④答案D解析①离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，但有些非金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等；②稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键；③共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，肯定不含离子键；④离子化合物中肯定存在离子键，对于困难离子化合物还可能含有极性键、非极性键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等；⑤非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子单质分子(如O3)、化合物(如H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；⑥不同元素组成的双原子分子里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如H2O2)。8．科学家研制出了可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴阳离子答案A解析依据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物，A正确。9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为N≡N答案C解析依据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，B正确；NO中所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列推断正确的是()A．最高价含氧酸酸性：X<YB．X、Y、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键答案A解析X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2＝17，应为NH3，故Y为N元素、M为H元素；而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于其次周期，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。[题组二高考小题]11．(2024·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A．原子半径大小为W<X<Y<ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同答案D解析黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再依据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，A错误。HCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B错误。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，C错误。标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，D正确。[题组三模拟小题]12．(2024·宁德质检)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl答案A解析SO2和H2O中的化学键均为共价键，都是共价化合物，A正确；CO2中的化学键为共价键，属于共价化合物，Na2CO3中的化学键为离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；KOH中的化学键为离子键和共价键，NaCl中只含离子键，C错误；NaCl中的化学键为离子键，属于离子化合物，HCl中的化学键为共价键，属于共价化合物，D错误。13．(2024·海南调研)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO＋CD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D项。14．(2024·滨州质检)下列化学用语正确的是()A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧答案B解析15．(2024·成功一中模拟)S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是()A．S2Cl2分子中全部原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC．S2Cl2与水反应时S—S、S—Cl键都断裂D．S2Cl2中S—S键和S—Cl键都是共价键答案B解析S2Cl2为共价化合物，分子中含有Cl—S极性键和S—S非极性键，常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。依据示意图可知S2Cl2分子中全部原子不在同一平面，A正确；13.5gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的结构为Cl—S—S—Cl，则0.1molS2Cl2中共价键的数目为0.3NA，B错误；与水发生反应2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，S—S键和S—Cl键都断裂，C正确；S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，由结构式可知含有S—S键和S—Cl键，且均为共价键，D正确。16．(2024·江苏南京月考)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱依次为Cl>S>H，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D正确。17．(2024·辽宁沈阳东北育才学校联考)厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的质子总数为10NAB．1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键C．1molNHeq\o\al(＋,4)经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)，得到氮气的体积约为11.2LD．该方法每处理1molNHeq\o\al(＋,4)，须要的NOeq\o\al(－,2)为0.5mol答案B解析质子数等于原子序数，1molNHeq\o\al(＋,4)所含的质子总数为11NA，故A错误；联氨(N2H4)的结构式为,1个联氨(N2H4)分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键，故B正确；气体状况未知，无法计算N2体积，故C错误；由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNHeq\o\al(＋,4)，须要的NOeq\o\al(－,2)为1mol，故D错误。18．(2024·江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语运用正确的是()答案C解析19．(2024·山东师大附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正确的一项是()答案A解析NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O和Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，只存在共价键，电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，B错误；氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。20．(2024·湖南永州高三模拟)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是()A．沸点：W＞XB．原子半径：D＞C＞B＞AC．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物答案A解析乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲，所以甲是O2，W是H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO；X与O2生成NO，所以X是NH3，因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na。常温下，H2O为液态，NH3为气体，所以沸点H2O>NH3，故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右渐渐减小，同主族原子半径从上到下渐渐增大，所以原子半径D＞B＞C＞A，故B错误；C、D两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；A、B、C三种元素组成的化合物有共价化合物(如HNO3)，也有离子化合物(如NH4NO3)，故D错误。[题组一基础大题]21．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2'②H2'③NH4NO3'④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4'⑦CO2⑧NaF'⑨NH3⑩I2只含有极性键的是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。(3)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下表，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最简洁形成离子键的是________(填序号，下同)，简洁形成共价键的是________；A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的全部原子都满意最外层为8电子结构的随意一种分子的分子式：__________。答案(1)⑥⑦⑨'④'③⑤(2)[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－S=C=S(3)①B'C'②CCl4(或PCl3)等解析(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg或Ca，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。XY2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。[题组二高考大题]22．(2024·重庆高考节选)某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀，从而起到爱护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________________________________________________________________________，K的原子结构示意图为___________________________________________________________________。(4)NaHCO3是冷却剂，汲取产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________________________________________________________。答案(1)eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)(2)Fe(3)离子键和极性共价键(4)2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。(4)NaHCO3发生分解，其化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。23.(2024·海南高考)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路途制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相像。回答下列问题：eq\x(X)eq\o(→,\s\up17(Mg),\s\do15(加热))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up17(盐酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up17(加热))eq\x(Z)(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为______________________。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为____________________，Y分子的电子式为________。(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。答案(1)氢氟酸SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up17(△))2MgO＋Mg2Si(2)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑(3)非极性键极性键解析(1)Z为半导体单质，则为Si；X是其氧化物，则为SiO2，能与SiO2反应的酸只能是氢氟酸；依据反应的流程图可知，SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si，由元素守恒分析可知，还有MgO生成。(2)Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，故Y的化学式是SiH4。(3)SiH4加热分解可得到Si单质，Si中含有Si—Si非极性键，SiO2中含有Si—O极性键。[题组三模拟大题]24．(2024·武汉联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C同主族，B、D同主族，C的简洁离子和B的简洁离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水所得溶液呈中性，回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号，后同)，非金属性最强的是________。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(填元素符号)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________________。(4)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。(5)单质C在空气中燃烧的产物中存在的化学键类型为______________；单质C在空气中燃烧的化学方程式为________________________________________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________________。答案(1)NaCl(2)PH3(4)HClO4(5)离子键和共价键2Na＋O2eq\o(=,\s\up17