2024-2025学年陕西省汉中市高三上学期期中化学试题及答案

大市联考卷（三）化学全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1—7C—12O—16Co—59—65—115一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于河北省博物院馆藏文物的下列说法错误的是（）A.青花龙纹高足杯青花的颜色是因为含金属元素B.透雕双龙白玉璧的主要成分是硅酸盐C.铜朱雀衔环杯的主要结构属于金属材料D.鎏金鸳鸯铜戈的鎏金层破损后仍可保护内部金属不被腐蚀2．下列表示不正确的是（）A.此有机物命名：2-戊烯B.中共价键的电子云图：C.N2中的键能：946kJmol1D.基态Mn的价层电子排布：3．下列说法不正确的是（）A.手性异构体是具有完全相同的组成和原子排列的一对分子B.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液可用来苯的磺化C.燃料电池中，石墨棒使用前应该经过烘干活化处理D.光降解高分子在阳光等的作用下，高分子的化学键被破坏而发生降解4．中国科学院青岛生物能源与过程研究所丛志奇团队报道了利用一种人工P450过加氧酶来选择性羟化烷烃的新方法，原理如图所示。下列叙述错误的是（）A.乙和丙均是有机高分子B.该方法中HO发生还原反应22C.甲的水解产物之一是芳香族氨基酸D.丙能发生消去反应、取代反应514个碳原子构成的累积烯烃型环形碳分子CC有望发展成为新型半导体材料。下列说法错误的是（）甲乙A.该合成过程中会有极性共价键的断裂B.蒽（）分子结构中大π键可以表示为π1414C.环形与石墨烯互为同位素，且均为分子晶体D.CCl与环形C均为非极性分子2H2SO44HClNA为阿6SO还原制备碲Te的反应为TeCl2SO24HOTe242伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2中心硫原子的孤电子对总数为NAB.常温常压下，3.6gH2O分子中σ键数目为2NAC.反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8NAD.1的HSO溶液中H总数为N24A7．我国科学家实现了CO2到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A.符合绿色化学的原子经济性要求C.C3中C原子的杂化方式有2种B.反应①为熵增加的吸热反应D.淀粉属于天然有机高分子工业上，废气中和NO常用碱溶液吸收，SO采用干法烟气脱硫技术处理（即用雾化的石灰浆液或22CO2333如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[RSOH,RNCHOH,R为烃基]处理含CuCrO4的镀3铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。阅读上面材料，完成下列小题。8．下列离子方程式书写错误的是（A.用烧碱溶液吸收体积比为1:1的和NO混合气体：2OH2NOH2O）222SO2:CO32SO2SO3CO22B.用纯碱溶液吸收过量的C.工业上用NO2制硝酸：3NO2HO2H2NO32D.Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O9．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是（）O||R—S—OH||O323A.NO和SO的空间构型都是平面三角形B.SO、、CO都是直线形非极性分子222C.RNCH中N提供孤电子对与质子形成配位键33D.RSO3H（结构如图所示）含σ键、π键10．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.元素电负性：B.简单氢化物分子的键角：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.氟化物和的VSEPR模型相同4411大学乔世璋院士团队提出在2mol/LZnSO4自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是（）A.电极电势：B.放电时，电子由a极经外电路流向b极C.正极上会发生反应：3I52e5I3D.a极质量净减13g时，理论上外电路转移电子12．氧化锂的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂O晶胞如图所示。2已知：晶胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为dnm,NA为阿伏加德罗常数的值。a、b原子1122的分数坐标分别为(0,0)和,,0。下列叙述错误的是（）A.该晶胞中氧离子的配位数为8333B该品胞中，c原子的分数坐标为,,4441.21022g3C.该晶体密度ρNAd32D.该晶胞中，O2的半径为dnm413．CaO能大大提高C与水蒸气制H2的产率，涉及主要反应如下：C(s)HO(g)CO(g)H(g)H0221CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H02222CaO(s)CO(g)CaCO(s)H0233压力p下，CHOCaOC(s)已完全反应，CaCO(s)在T温度时完全分231解。气相中CO、CO和H物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）22A.C(s)CaO(s)2HO(g)CaCO(s)2H(g)的焓变HHH323212B.b线对应物种为COC.当温度高于1时，随温度升高c线对应物种物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动D.无法计算T温度时，反应Ⅱ的K（K为物质的量分数的平衡常数）0xx14．常温下，向CHCOOH和HCOOH的混合溶液中加入Mg(OH)，混合液中32cHCOOcCHCOO3X,XcMg2或或]与的关系如图所示。已知：常温下，[pXc(HCOOH)cCH3。K(HCOOH)KCHCOOHaa3下列叙述正确的是（）cA.1代表p与的关系c(HCOOH)10B.C.D.KMg(OH)20.2mol1溶液和1溶液等体积混合液的72CH3COOMg22H2O的平衡常数KMg(OH)22CH3COOH二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）铟锡氧化物（以下简称）是一种氧化物O,SnO半导体，废旧液晶显示器是xy2再生铟的一种重要来源。湿法回收工艺流程如下：H2S107,Ka2H2S1027已知：Ka1；KSnS2210。回答下列问题：（1）铟为第五周期A族元素，其基态原子的外围电子排布式为___________，金属铟晶胞如下，假设其晶胞边长为，推测其原子半径为___________。（2）预处理阶段[CHCH]2n|①表面有一层有机物薄膜，该薄膜主要成分为（聚乙烯醇、（三醋酸纤维可利用聚乙酸乙烯醇酯通过___________反应（填反应类型）制备聚乙烯醇。②灼烧后得到的玻璃需粉碎，目的是___________。（3）浸出阶段利用酸的氧化性或酸性可使金属元素浸出得到Sn和In，分别写出加入盐酸和稀硫酸的混合溶液后，和SnO2发生的反应的离子方程式_______________________，___________________。（4）沉锡阶段此阶段常采用硫化钠溶液，为了使沉淀反应进行完全，能否用氢硫酸代替？___________（填“能”或“否_______________________________________。1615分）CoNHCl常用于制备高效催化剂。已知CoNHCl3易溶于热水，在冷水中微溶。36633某小组设计实验制备CoNHCl3并探究其氧化性。63【制备产品】制备CoNHCl3简易流程如下：63（1）步骤i中，加入NH4Cl的目的是___________（2）步骤ii中离子方程式为___________________________________________；步骤iv“趁热过滤”的目的是________________________。【测定组成】测定CoNH36Cl3产品的纯度。实验步骤：步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制溶液；步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴KCrO溶液，用L13溶液滴定227至终点，平行测定三次，平均消耗溶液VmL。已知：常温下，K(AgCl)2.010,KCrO2.010,2CrO44为砖红色沉淀。2（3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。（4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响3、Co3的氧化性相对强弱。【探究性质】探究CoNH63已知：提出假设Co6NH3CoNH363（配离子）K稳1.581035。3假设1CoNHCl3氧化性强于Co3+36；。CoNHCl3氧化性弱于Co3+36假设2设计实验实验①操作现象溶液变蓝色在在1CoCl3溶液中滴加淀粉溶液CoCl3溶液中滴加淀粉溶液②③④溶液变蓝色无明显现象逐渐变蓝色11Cl3Cl3溶液中滴加淀粉溶液在LCo631溶液中加入足量淀粉溶液在LCo63（5）根据实验结果，假设___________（填“1”或“2）成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是_________________________________________1715分）化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：CH(g)2HO(g)1164.9kJ1反应iCO(g)4H(g)2242途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H249.4kJmol1反应ii反应iii2232CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H341.2kJmol1222请回答下列问题：图1图2（1）反应i的S___________0（选填“>”“<”或“=___________（选填“较高”“较低”或“任意2）结合以下信息，可知CH4的燃烧热H___________kJHO(g)HO(l)44kJmolH1222H(g)O(g)2HO(l)571.6kJmolH1222（3）恒温恒容条件下，研究反应i，下列说法正确的是___________。A.混合气体密度不变时，反应达到平衡B.充入H，可提高CO的转化率22C.加入催化剂，可提高H2的平衡转化率D.充入，对CH4的产率无影响（4）一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如图1所示。则反应i最适宜的催化剂和反应温度是___________。A.NiO,400℃B.20%NiO/CeO2,300℃C.50%NiO/CeO2,350℃D.80%NiO/CeO2,350℃（5）研究途径二时，在的密闭容器中，充入g和g发生反应，CO的平衡转化率222和甲醇选择性随着温度变化如图2所示（该过程只发生反应ii和反应iii转化为甲醇的nCO已知：甲醇的选择性=2100%反应消耗的nCO2总①结合图像分析，在255~℃间，随着温度升高CO2平衡转化率下降的原因_________________________________________________________。②℃时，测得反应经10min达到平衡。则0~10min内，用CO表示的平均反应速率vCO=___________；该温度下，反应ii的平衡常数___________1814分）人工合成某维生素（）的路线如下所示。已知：①；（R、R、R为H②回答下列问题：（1）有机物A与足量H2反应生成产物的名称为___________；M中的官能团名称为___________。（2）BC的反应类型为___________。（3）DE的化学方程式为________________________。（4）F中含有___________个手性碳原子。（5）G的同系物K分子式为1014O，其同分异构体中符合下列条件的有___________种。①苯环上含有两个取代基②能与金属钠反应③存在两个甲基④水溶液呈中性和（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯ClCHCOOCH为主要原料合成的路线。23___________参考答案1．D[命题立意]本题考查化学与传统文化。[解题思路]青花龙纹高足杯青花的颜色是因为含CO或等金属元素，A正确；透雕双龙白玉壁的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，BC鸳鸯铜戈的鎏金层破损后，Cu和构成原电池加速Cu的腐蚀，D错误。2．C[命题立意]本题考查化学用语。[解题思路]命名为：2-戊烯，A正确；中共价键为s轨道与p轨道形成的电子云图为，B正确；N2中形成NN的键能：946kJ1，C错误；基态Mn的价电子为3d54s2，价层电子排布：，D正确。3．B[命题立意]本题考查基本概念及化学在实际中的应用。[解题思路]手性异构体是一对分子，它们具有完全相同的组成和原子排列，但如同左手与右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，A和浓硝酸的混合，B附较多的燃料和氧气，形成燃料电池时实验效果会更明显，CD正确。4．A[命题立意]本题考查有机物的组成、结构与性质。[解题思路]乙、丙分子的n值小，它们的相对分子质量小于10000，属于小分子，A错误；HO变为水，发222生还原反应，BCHCHCHCOOH，C652醇，能发生酯化反应，能与卤化氢发生取代反应，也能发生消去反应，D正确。5．C[命题立意]本题考查物质结构与性质。[解题思路]该合成过程中C—Cl键发生断裂，该合成过程中会有极性共价键的断裂，A正确；蒽（π键是由14个共面的碳原子的未杂化p1414电子的大π键，可以表示为π14，B正确；环形C与石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C14错误；根据所给结构，两种分子都有很好的对称性，正负电荷中心重合，都是非极性分子，D正确。6．C[命题立意]本题考查阿伏加德罗常数的应用。[解题思路]标准状况下，11.2LSO的物质的量为，1个SO分子中心硫原子的孤电子对数为2212(622)1，则11.2LSO中心硫原子的孤电子对总数为0.5N，A错误；O的物质的量为2A2，水分子结构式为HOH，故O分子中σ键数目为0.4N，BTe由4价变2A为0价，故反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8N，C正确；1的HSO溶液中A24HcHL1，则nH0.05mol，即溶液中总数为0.05NA，D错误。7．A[命题立意]本题考查化学反应机理。[解题思路]100%，A错误；水的分解反应后气体体积数增加，是吸热、熵增的反应，B正确；C3中饱和碳原子杂化方式为sp3，碳氧双键中碳原子杂化方式为sp2C原子的杂化方式有sp、sp32种，CD2正确。8．B[命题立意]本题考查离子方程式的正误判断。[解题思路]用烧碱溶液吸收体积比为1:1的和NO2混合气体，刚好生成亚硝酸钠，离子方程式为NO22OHH2O，A正确；用纯碱溶液吸收过量的SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离CO322SO2HO2HSOCO2，B3NO2与水反应生成硝酸和，离子方程式为2NO，C正确；Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，离子方程式为子方程式为23NO2HO2H23Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2O，D正确。9．D[命题立意]本题考查物质结构与性质。513232[解题思路]NO中心原子价层电子对数为33，无孤对电子，空间构型为平面三角形，SO326232中心原子S的价电子对数为34S采用sp3A6222SO2中心原子S价层电子对数为23V2NO2中的氨原子采用sp2杂化的方式，其中一个sp2杂化轨道被氨原子占据，另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p轨道形成σ键，未参与杂化的p轨道与另一个氧原子的p轨道形成π键，其空间构型为V形，属于33CO是直线形非极性分子，BRNCH中N形成4个单键，没有孤电子对，不能2Cσσ键一个πRSO3H含σ键和πD正确。10．D[命题立意]本题考查元素推断、物质结构与性质。[解题思路]根据图像可知，X最低价为1，第一电离能最大，为Cl，Y价电子数为4，为Si,Z价电子数为5，为P，W价电子数为6，为S。同周期从左至右元素电负性依次增大，硅、磷、疏、氯的电负性依次增大，A正确；SiH、PH、HS的中心原子均采用sp3杂化，中心原子孤电子对数依次为0、1、2，键角依次减小，B432正确；、P、Cl的非金属性逐渐增强，故HSiO、HPO、酸性依次增强，C正确；SiF中心原233444子有4个价层电子对，SiF4中心原子有5个价层电子对，它们VSEPR模型不同．D错误。11．D[命题立意]本题考查原电池原理及应用。[解题思路]由原电池装置图可知，a极为负极，b极为正极，电池中正极电势高于负极，电极电势：，A正确；放电时，电子由负极流出，经外电路流向正极，B正确；正极上发生反应将I还原为I，电极反应为532e5I，C正确；电极a反应为2e532，则a极质量净减13g时，理论上外电路转移20.4mol电子，D错误。/12．C[命题立意]本题考查晶体结构。[解题思路]取面心O2为参照点，1个O2与8个Li最近且等距离，即O2配位数为8，A正确；由a、b原333子的分数坐标，推知c原子的分数坐标为,,，B正确；1个O晶胞含4个“O”224444(7216)g1.210ρg3，C3个O2相切，O2半径d10N33dNA7A212rO2dnmdnm，D正确。22413．D[命题立意]本题考查化学平衡的图像。[解题思路]根据盖斯定律可知HHH，AC(s)已完全反应，则反应Ⅰ已1231H2COa曲线代表H的物质的量分数的变化，则c曲线代表CO的物质的量分数随温度的变化，则b曲线对应物种22CO，B正确；c曲线代表CO的物质的量分数随温度的变化，开始到T,CO的物质的量分数升高，说明在212T时，CO的物质的132量分数减小，CCO、CO、H物质的量分数，进而求出HO的物质的量分数，代入表222达式即可求出Kx，D错误。14．C[命题立意]本题考查溶液中的离子反应与平衡。2KwMg(OH)2OHcMg可推知：[解题思路]KcMg2c22cH+cHcHCOOlgcMg2pK282pH,K(HCOOH)a得出：c(HCOOH)cHCOOcCHCOOcCHCOOH3pKa(HCOOH)pH3pKCHCOOHpH,L13c(HCOOH)和L斜率相等，可知：L代表pMg与的关系，根据图中数据，以及HCOOH的酸性比CHCOOH的233101011.28,K(HCOOH)103.75,KCHCOOH,L1代表的是强，计算：KMg(OH)2aa3cHCOOcCHCOO3p与值的关系，L2代表的是p与值关系，A错误；由L3可知，cCHCOOHc(HCOOH)30pH8.36时，lgcMg2，得出cMg2/L,c10，根据计算得出10，B错误；含等浓度的和HCOOH混合液中，水解常数KMg(OH)210Kw1010，即HCOOH电离程度大于水解程度，KHCOOhKa(HCOOH)10故溶液呈酸性，C正确；根据电离常数、水的离子积计算Mg(OH)22CH3COOH2CH3COOMg22H2O平衡常数2Mg(OH)2KCH3COOH1010KK10，D错误。K2102w15．[参考答案]（除注明外每空2分）（1）2110104（21分）②增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率32HOH22SnO24HSn42H2O（3）2InO6H2In②反应Sn42H2SSnS24H的化学平衡常数（4）①否（1分）c4Hc4Hc2S2c2KK2K2a2SnS2510，远小于105，Kc2c2H2Sc2c4H2ScSn4S22cSn故不能用氢硫酸代替[命题立意]本题考查化学工艺流程。[解题思路]（1）主族元素的外围电子即价电子，等于其最外层电子数，故其电子排布式为1；据图观察，221pm，则其原子半径为4间的距离为1010；22（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制备；②经过粉碎后可增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率；（3）加入盐酸和稀硫酸的混合溶液后，和SnO2和酸反应分别得到Sn和In，反应的离子方程式：32HOH、2SnO24HSn42H2O；2InO6H2（4）反应Sn42H2SSnS24H的化学平衡常数c4Hc4Hc2S2c2K2K2a510，远小于105，Kc2c2H2Sc2SnS24H2ScSn4S2c2KcSn说明反应不完全，故不能用氢硫酸代替。16．[参考答案]（除注明外每空2分）Co2水解，避免生成Co(OH)，并提供（1）调节，抑制222（2）CoHOCl6NHHOCo364Cl7H2O产品溶解度随着温度降低而减2432小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭（3）容量瓶和胶头滴管（4）%偏高（1分）（5）2用替代，钾离子不参与反应，而质子能与NH3形成稳定的铵根离子，导致Co6NH33I2CoNH336[命题立意]本题考查无机物的制备及性质探究实验。Co2水解，避免生成Co(OH)，并提供；[解题思路]（1）调节，抑制222（2）步骤ii中离子方程式为CoHOCl6NHHOCo364Cl7H2O，产品溶解2432度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中，同时可以除去活性炭；（3容量瓶和胶头滴管；10025100253103591023.6cV3m（4）n(Co)ω(Co)100%%，若滴加指示剂过少，3则须滴定更多的AgNO3溶液才会产生砖红色沉淀，故结果偏高；（5）根据控制变量原理，由①、③实验可得出形成稳定的配合物会降低溶液中钴离子浓度，使钴离子氧化能3氧化性弱于Co32替代Co633，平衡逆向移动，钻离子浓度增大，氧CoNH3与NH3形成稳定的铵根离子，导致Co36NH36化性增强，故④能氧化碘离子生成I2。17．[参考答案]（除注明外每空2分）（1）<较低（1分）（2）（3）BD（4）D0.20.14.60.8Lmin11（5）①温度升高对反应ii的抑制效果强于对反应的促进效果[命题立意]本题考查化学反应原理的综合应用。②3[解题思路]（1）CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)1164.9kJ1是气体体积减小的放热2242反应，S<0、H<0,HTS0时反应能自发进行，则该反应在较低温度下能自发进行；（2）已知：反应iCO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)1164.9kJmol1；反应iv2242HO(g)HO(l)44kJmol1v2H(g)O(g)2HO(l)H571.6kJmol1H22222盖斯定律可知：2反应v-反应i2反应iv可得571.6kJH12164.9kJ1244kJ1CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)4222890.3kJ1；（3）该反应过程中气体总质量和总体积都是定值