231物质的量高一上学期化学人教版必修一

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？一滴水中有多少个水分子呢？课题引入第二章

海水中的重要元素——钠和氯§物质的量掌握物质的量与微粒数间的转化2

1掌握物质的量的概念重点难点目标引领生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集体，以便计量。“一袋大米”“一盒粉笔”“一打鸡蛋”“一包盐”独立自学一滴水中有多少个水分子呢？约为17万亿亿一秒钟数一个要数1.3万亿年引导探究“打包”形成一个集合体mol微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计量引导探究一、物质的量1.定义：3.单位：用“n”表示。表示一定数目粒子的集合体。2.符号：摩尔，简称摩，符号为mol。物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)

米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)国际单位制（SI）的7个基本单位国际单位制中7个基本物理量之一引导探究1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词。不能当成物质的数量或质量来理解。2、微观化：“物质的量”只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。3、具体化：必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH（氢原子）、1molH＋（氢离子）、1molH2（氢分子）

，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。4、集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，其数值可以是整数，也可以是小数如：1molNaCl,0.5molH2SO4。【注意事项】1、判断对错2mol

氮1

mol

辣条3mol

质子1mol

Ca2+1.5molO2错，粒子指代不明错，物质的量不能描述宏观物质对对对2、下列关于物质的量的说法中错误的是()A．物质的量是一个物理量 B．物质的量只能计量微观粒子C．物质的量的单位为摩尔 D．物质的量是指物质中所含微粒的个数D当堂诊学1molH2有多少个氢气分子？2molH2有多少个氢气分子？3molH2有多少个氢气分子？2.数值：1.概念：符号：

mol-1（读作每摩尔）1mol任何粒子集合体所具有的粒子数。单

位：二、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023阿伏伽德罗NA

引导探究3.n（物质的量）、N（粒子数）、NA（阿伏加德罗常数）之间的关系：n（物质的量）、N（粒子数）、NA（阿伏加德罗常数）之间存在什么关系？1molH2有多少个氢气分子？2molH2有多少个氢气分子？3molH2有多少个氢气分子？6.02×1023N（H2）=n×

NA

2×6.02×10233×6.02×1023个个个N=n×NAP48思考11.204×10246.02×10232mol1mol结论微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。当堂诊学(1)1molCO2中有

molC和

molO,0.5molCO2中有

molC和

molO。

molCO2含有0.5mol氧原子。(2)1molNa2SO4中含有Na+的数目是

,与

molNaCl含有相同Na+数目。(3)0.2molNH3与

H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,0.3molH2O中含

个电子。

(2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的

之比。120.510.251.204×102420.3mol3NA粒子数P48思考21.判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧×√××P49应用体验12.下列叙述正确的是A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子√P49应用体验21、1mol氢气里含氢气分子的数目为

，含H的数目为

，含电子的数目为

1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为

，n（Cl-）＝

，n（Cl-）＝

现有6.02×1022个氮气分子，则n（N2）＝

，n（N）＝

，电子的物质的量

2、0.25mol

H3PO4里含氢原子的物质的量为

，含O的数目为

，含PO43-的数目为

3、

mol

H3PO4里含PO43—2mol；

mol

H3PO4里含磷原子1mol；

mol

H3PO4里含H0.3mol，含PO43—1.2mol的H3PO4，含H

mol6.02×10231.204×10246.02×10241mol2mol1.204×10240.1mol0.2mol1.4mol0.75mol6.02×10231.505×10232113.6补充训练4、0.5molCO2里含碳原子的物质的量为

，含O的数目为

，含电子的物质的量为

。

molCO2里含C3.2mol，

molCO2里含氧原子1mol。5、含O0.6mol的CO2，含C

mol，含电子

mol。含质子2.2mol的CO2是

mol。6、0.35mol的Na+中正电荷数目为

，质子

mol。9.03×1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子

mol。0.5mol6.02×102311mol3.20.50.36.60.12.107×10233.8537、2molCuSO4·5H2O中含水分子

mol，SO42-

mol，n（H）＝

；0.22molFeSO4·7H2O中含水分子

mol，Fe2+

mol，n（O）＝

；含5mol水分子的CuSO4·5H2O的物质的量

mol，SO42-

mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2):n(CO)=

，氧原子的个数之比

；氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2):n(SO3)=

，硫原子的个数之比

；分子个数相同的SO2与CO，n(SO2):n(CO)=

，氧原子的个数之比为

10220mol1.540.222.42mol111:12:13:21:13:22:1物质的量与方程式的关系请你总结！化学方程式表示哪些含义？质量（宏观）：粒子数（微观）：12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2

点燃NANANA同时扩大NA倍：物质的量：1mol1mol1mol化学反应方程式中，系数之比等于反应过程中各物质的物质的量之比.当堂诊学【例题】２Ｈ２＋Ｏ２＝==２Ｈ２Ｏ问：生成1mol水需要消耗几摩尔氢气和氧气？△２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ△微粒个