2022年江西省高考化学实验题复习题及答案解析

2022年江西省高考化学实验题复习题及答案解析

1.KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很

容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配

制KMnCU标准溶液的操作是：

I,称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；

II.用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2;

III.过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV.利用氧化还原滴定方法，用H2c2。4溶液测定KMnO4浓度。

+2+

已知：MnO4(H)-Mn>H2C2O4-CO2，反应中其他元素没有得、失电子。

(1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4与H2c2。4反应的离子方程式是;

(2)若要准确量取KMnO4溶液的体积，应选择作为量取的仪器：

(3)若准确称取Wg草酸晶体(H2c2。4,2&0,相对分子质量为126)溶于水配成500

mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锌酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高

钵酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为vmL,计

算c(KMnCU)=moPL1；如图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的

位置，若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25.00,滴定管中液面读数应为

(4)以下操作可能造成标定高锦酸钾溶液浓度偏高的是

A.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入KMnCU溶液

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用草酸溶液润洗

D.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

2.以下为关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸储的方法除去自来水中含有的氧离子等杂质制取纯净水，如图所示

（1）写出下列仪器的名称：①（2）o

（2）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是。

（3）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是,

①的进水口是（填"f”或"g”）

实验二：用CC14从碘水中萃取12并分液漏斗分离两种溶液

（4）当把CC14加入碘水并进行振荡、静置后出现分层现象，其中下层呈色。

（5）萃取碘水中的12单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的

是o

A.可以选用汽油、酒精做萃取剂

B.碘在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

D.不与碘反应

3.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”

制取。反应原理如图1、实验装置如图2（加热装置都已略去）：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2C,常温下不与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。仪器D的名

称o冷却水应从（填"a”或"b”）处通入。

(2)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部

分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质:(填

化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSC>4干燥。最后通过(填操作名称)得

到纯净的氯苯。

(3)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是«

(4)设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键。

(5)苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。

4.己知某纯碱(Na2c03)试样中含有Na。杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下

图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到eg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

①样品重②样品轻③祛码重④祛码轻

(2)装置中干燥管B的作用是

(3)如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将(填偏高、偏

低或不变)；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将(填偏高、偏低或不变)。

(4)步骤⑤目的是o

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为(结果无须化简)。

5.在已有白色固体粉末中，已知除了含有KNO3以外，其中可能还含有KC1、Ba(NO3)2、

CuSCU、K2co3、Na2s04中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成:

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生：

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生：

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀：

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中除KNO3以外一定还含有的物质是,一定不含有的物质

是，可能存在的物质（填化学式）

（2）请写出第②步变化中所涉及的离子反应方程式：；

（3）为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在，请设计出具体实验过程：_

6.老卤中主要含KC1和少量MgC12、CaCl2>MgSCU等，需要分离提纯得到KC1。

（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSCU的质量分数。操作步骤如下：

①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaC12溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、

洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉

淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是:仪器A名称是；样品中MgSCU的质量分数

为。

（2）现有几种试剂：①盐酸；②K2co3；③Na2cO3；④NaOH；⑤KOH；©Ba（OH）

2；@BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是。

A.⑦③④B.⑤②⑦C.⑦⑤②D.⑥②

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为（填序号），然后进行蒸发结晶。

7.某纯碱样品中含有少量NaHCCh杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2c03的

质量分数（铁架台、铁夹等在图中均己略去）。实验步骤如图：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为mig；

③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；

④打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3go

⑥根据所得数据计算。试回答：

（1）仪器a的名称是；

（2）装置B中发生反应的离子方程式o

（3）步骤⑤鼓入空气的目的是。

（4）装置A中试剂X应选用

A、NaOHB、浓H2SO4C、NaHCChD、NaCl

（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果（“偏大”或“偏

小”“不变”）

（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2c03的质

量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）有关化学方程式。

8.已知NaHSCM溶于水时电离出Na+、H+,SO?'.某同学欲探究其化学性质，称取了12.0g

NaHSO4.固体配成100mL溶液，做了如下实验：

①取20mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成：

②取20mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色；

③取20mL该溶液加入BaCh溶液后有大量白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）该实验所配置的NaHSCU溶液物质的量浓度为。

（2）请用离子方程式解释①中的实验现象,该实验过程中产生的气体体积为

（请按标准状况下计算）。

（3）请用离子方程式解释②中的实验现象。

（4）请用离子方程式解释③中的实验现象o

9.某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的

测定实验。

（1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体金。

（2）做中和热的测定实验时：桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、

环形玻璃搅拌棒。实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是、。

（3）他们记录的实验数据如下：

①请填写表中的空白：

实验起始温度ti终止温度温度差平均值

次数

H2SO4NaOHt2/℃（t2-ti）rc

125.0℃25.0℃29.1△t=_______

225.0℃25.0℃29.8

325.0℃25.0℃28.9

425.0℃25.0℃29.0

②己知：溶液的比热容c为4.18J・℃-'g7,溶液的密度均为lg・cm-3.测得的中和热

△H=o（取小数点后一位）

（4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果AH会（填“偏大”、“偏大”、“无

影响”）

10.制取高纯度氧化镁的一种新方法是将硫酸镁还原热解，以菱镁矿（主要成分是MgCO3,

含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

（1）为了提高酸溶速率，除了适当增加硫酸浓度外，还可以采取的措施是（写两条）

①②

（2）加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）：

（3）①滤渣1成分（填化学式，右同）和②滤渣2成分。

（4）煨烧过程存在以下反应：

2MgSO4+CS00£=2MgO+2SO2t+CO2t；

MgSO4+C=S00£=MgO+SO2t+COt

MgSO4+3C=§2£2=MgO+St+3COt

利用如图2所示装置对燃烧产生的气体进行分步吸收或收集:

@B,C,D中分别收集的气体是：。

②C中盛放的液体可以是（填字母）：O

aNaOH溶液b.NaCl溶液c.稀硝酸d.KMnCU溶液

③A中得到的固体中含少量淡黄色固体杂质，能通过溶于热的NaOH溶液，再过滤而除

去，相关反应产物中元素的最高价态是+4价，则该反应的离子方程式：。

11.亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5C沸点：-55℃）为红褐色液体或黄色气体，具有刺

鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成

中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮

在常温常压下合成。其制备装置如图一所示（其中川、IV中均为浓硫酸）：

图-

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

装置I装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnO2浓盐酸①—

制备纯净NOCu稀硝酸②—

（2）将制得的NO和C12通入图乙对应装置制备NOC1«

①装置连接顺序为a-按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、02外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的

流速。

③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV,直接将NO、C12通入

装置V中，你同意此观点吗？。（填“同意”或“不同意”），原因是O

④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO,原因为o

（3）有人认为多余的氯气可以通过如图二装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气

的储存装置；

图二

(4)装置vn吸收尾气时，NO发生反应的化学方程式为o

(5)有人认为装置vn中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOC1,不能吸收NO,经过查阅

资料发现用高锯酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置vn氢氧化钠溶液中加入高镐酸

钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。

(6)制得的NOC1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取

1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2C1O4溶液作指示剂，用足量硝酸

酸化的0.40mo/LAgN03溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL.则该

样品的纯度为%(保留1位小数)。

12.化学实验是进行科学探究的重要途径，观察图的实验装置，回答下面的问题。

(1)写出下列仪器的名称：a：,b：,c：。

(2)仪器c在使用前必须进行的操作是。

(3)若用装置I制取少量蒸储水，实验时a中除加入自来水外，还需加入,其

作用是。

13.某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量。

>>.Wil；

时Z2麻加入树:产叫"

L|波泄普rm“K阪酮

(1)操作①的名称是，试剂a是(填化学式)。

(2)加入K2c03溶液所发生反应的离子方程式是o

(3)按此实验方案分离得到的KNO3，经分析含有杂质K2c03，除去K2c03的操作

为。

(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为«

(5)实验前称量混合物A的质量为mg,称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为wg,则

混合物中Ba(NO3)2质量分数为。

14.某固体混合物可能由KNO3、K2so4、NaCI、C11CI2和Na2c。3中的一种或几种组成，

依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

①混合物加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaC12溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀

HNO3,发现沉淀可完全溶解；

③向②的滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HN03。

(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有(填化学式，下同)，肯定不含

有。

(2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：。

15.亚硝酰氯(N0C1,熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水反应生成

一种氯化物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与

一氧化氮在常温常压下合成。

(I)甲组的同学拟制备原料气NO和C12,制备装置如图所示:

①仪器M的名称为

②制备NO发生装置可以选用(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程

式：。

③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a-(按气流方向，用小

写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和C12制备NOC1,装置如图所示。操作为：检验装

置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体C12,然后进行其他操

作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

一•干Ml的CI,

①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点

为«

②若无装置Y,则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为。

(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液

为指示剂，用cmol-L'AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL.滴

定终点的现象是;亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示)。

1012

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；KSp(AgCl)=1.56X1O,Ksp(Ag2CrO4)=1X1O]

16.如图表示用CuSO4・5H2O晶体来配制480mL0.20mol・L”C11SO4溶液的几个关键实验

步骤和操作，据图回答下列问题:

(1)将上述实验步骤A〜F按实验过程先后次序排列,需称取CUSO4・5H2O晶

体的质量为go

(2)写出配制480mL0.20mol-LiCuS04溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量

筒、玻璃棒、

(3)步骤A加蒸储水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馀水至液面距刻度标线l-2cm

处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至_______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

17.图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。

肥皂液"

图I

(1)写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数

目：;其中氧化剂为;(均写化学式)标况下，生成气体2.24L,贝IJ消耗

Fe的质量为go

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是：。若将反应生成的固体产物

溶于盐酸，其离子反应方程式为。某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”

的实验。(图中部分夹持及尾气处理装置略)

(3)装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂。

18.某同学设计如下实验方案，以分离KN03和Ba(NO3)2两种固体混合物试回答下列问

题

供选试剂：Na2s04溶液、Na2c03溶液、K2c。3溶液、K2sCM溶液、硫酸、硝酸

(1)试剂a是加入试剂b所发生反应的离子方程式为

(2)该方案能否达到实验目的：(填能或不能)若不能，应如何改进？(若

能此间不用回答)

(3)若要测定原混合物中Ba(NO3)2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至

少还要获得的数据是的质量

(4)用所制备的KN03固体配制0.1mol/LKNO3溶液450mL,回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、

②需要用托盘天平称量______gKNO3固体)

③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

A.称量固体时，祛码与药品的位置放反了，即“左码右物”

B.使用有少量蒸储水的容量瓶

C.定容时俯视刻度线观察液面

D.洗涤和转移时有液体外溅

19.二氯化钻的水溶液及水合二氯化钻固体均为粉红色，无水二氯化钻为蓝色，二氯化钻可

以用来制备变色硅胶。

I,甲同学用CO2O3与盐酸反应制备水合二氯化钻，其实验装置如图：

A_

%一诜—it

NaOH溶液

ABC

(1)CO2O3中钻元素的化合价为!

（2）现象预测：A装置中；B装置中；

依据预测结果写出烧瓶中发生反应的化学方程式：;

（3）若干燥器中的变色硅胶变为粉色后，说明变色硅胶失去了吸水性，此时将粉红色的

变色硅胶（填实验操作）后，能恢复其吸水性。

II.铁、钻都是第四周期VHI族的元素，常见化合价为+2、+3。

（4）通过上述实验可以说明Fe2O3的氧化性比CO2O3的;（填“强”、“弱”、“无

法比较”）；理由是;

（5）继续做探究实验：把等量的H2O2溶液中分别加到相同体积和浓度的C02（SO4）3

溶液和Fez（SO4）3溶液后，都能产生大量气体。

CojCSO.hF"SO,b

①该气体的化学式为;

②为了探究H2O2与Co2（S04）3溶液及H2O2与Fe2（S04）3溶液反应的原理是否相同，

某同学记录现象并做如下操作和分析。

a.当反应停止时试管A内溶液变为粉红色，说明C02（S04）3在此反应中作为氧化剂；

b.当反应停止时试管B溶液颜色无明显变化，若往试管B内加入少量_______（填试剂）

溶液后亦无明显现象，说明Fez（SO4）3在此反应中作为«

20.装置是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有,若从b端进气可收集

的气体有

①02②CH4（3）CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置，若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛

放,气体应从端通入。

（3）将它与装置II连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从

端通入气体，某实验需要用LOmokl/iNaOH溶液500mL.配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中

c.继续向容呈瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少最水洗涤烧杯和玻璃棒2s3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白:

①配制该溶液应当称取—.克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

④定容时，若俯视刻度线，会使结果（填“偏离”、"偏低”或”无影响”）。

不一寸

I

21.三硫代碳酸钠（Na2cs3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中

的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行了探究性实验。

实验I.探究Na2cs3的性质:

步骤操作及现象

①取少量Na2cs3固体溶于蒸偏水中，配制成溶液并分成两等份

②向其中一份溶液中滴加儿滴酚献试剂，溶液变成红色

③向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)H2cs3是.（填“强”或“弱”）酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是S04?一，则该反应的离子方程式为:

（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化电贝溶液，他认为通

过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2cs3的质量。你是否同意他的观

点，并说明理由:

实验II.测定Na2cs3溶液的浓度:

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2cs3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞,

滴入足量2.0mol・L1的稀H2so4，关闭活塞。

2+

已知：CS3+2H=CS2+H2Sf,CS2和H2s均有毒。（CS2不溶于水，沸点为46℃,与

CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H20）

（4）仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为。

（5）B中发生反应的离子方程式为：。

（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量

B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是o若B中生成沉淀的质量为8.4g,则

Na2cs3溶液的物质的量浓度是o

22.实验室利用如图装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题:

（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为，

（2）装置1中盛放的试剂为:若取消此装置，对实验造成的影响为。

（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠,

转移电子的物质的量之比为。

（4）装置2和3中盛放的试剂均为。

（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开（填

“a”或"b”，下同），关闭。

23.实验小组制备高铁酸钾（K2FeC>4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快

速产生02,在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高镒酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气,

然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

（1）

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式（钱被还原为Mn2+）»

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为-E-。（±

述装置不一定全部用到，装置可以重复选用）

③装置E中反应时需进行搅拌，目的是

④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为；反应充分进行后，E

中溶液中主要的阴离子为

（2）探究K2FeC>4的性质

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有C12.为

证明是否是K2FeO4氧化了C「而产生C12,设计以下方案：

方案1取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案II用K0H溶液充分洗涤C中所得固体，再用K0H溶液将K2FeO4溶出，得

到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C12产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是

K2FeO4将C「氧化，还可能由产生（用方程式表示）。

②方案II可证明K2FeO4氧化了C「.用KOH溶液洗涤的目的是

24.过碳酸钠（Na2c04）是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为

2Na2co4+4HCl=4NaCl+2c02t+02t+2H2O.市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测

定某过碳酸钠样品（只含Na2c04和Na2c03）的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实

施：

按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样

品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（1）过碳酸钠的化学式也可表示为aNa2O2・bNa2c03，请写出Na2（）2的电子式

（2）仪器B的名称为，导管A的作用是

（3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸

前必须关闭和并打开（均填或“K3”）

（4）其次用量筒U测定混合气体中某种成分的体积，则B中装的固体试剂名称

为，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使Ki和K3处于关闭状态，K2

处于打开状态，再缓缓打开Ki即可。

（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有xmL水，量筒H中收集到

了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是（用含有x、y的代数式表示）.

25.如图所示装置可用来制取和观察Fe（0H）2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须

使用铁屑和6moi/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是,A中发生反应

的目的是o

（2）实验开始时应先将弹簧夹a（填“打开”或“关闭”）。

（3）装置B中生成Fe（OH）2的操作及观察到的现象为。

（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为。

26.二氧化氯（C1O2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI

级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或

水溶液中C102的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备C1O2溶液，其反应的化学方程式为

2KC1O3+H2c2O4+2H2so4=^=^2KHSO4+2C1O2t+2CO2t+2g0。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热，并使其温度保持在60〜

80℃之间。控制温度的目的是,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器

是。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放（填字母）。

A.20mL60℃的温水B.100mL冰水

C.100mL饱和食盐水D.100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25gKC103和9g草酸（H2c2。4）,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加

热，反应后生成C1O2的质量为

（2）用C1O2处理过的饮用水（pH为5.5〜6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离

子（。02一）。饮用水中C1O2、C1O2一的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7.0〜8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2s2。3溶液滴定至终点：

步骤5：再调节溶液的pHW2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na2s2。3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是。

②步骤1〜4的目的是测定水样中C1O2的含量，其反应的化学方程式为：2C1O2+2KI=

2KC1O2+I2>2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaL则步骤4中加入的指示剂为,滴定达

到终点时溶液的颜色变化为。

③步骤5的目的是使「将溶液中的C1O2还原为C1以测定其含量，该反应的离子方程

式为：。

④若饮用水中C1O2一的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C1O2一还原为。一，则该

反应的氧化产物为（填化学式）。

27.某学习小组设计实验探究CuSCU分解产物

I.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物S03、S02和02,并验证

SO2的还原性。

(I)上述装置按气流从左至右排序为A、D、E、F(填代号)。

(2)装置D的作用是:能证明有SO3生成的实验现象是。

(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有；

待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是

(填化学式)。

(4)为了验证S02的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验:

a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

.滴加酸性KMnCM溶液d.滴加盐酸酸化的BaCb溶液

其中，方案合理的有(填代号)，写出E装置中可能发生反应的离子方程

式:

II,乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)查阅资料知，铜

有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu20在酸性条件下不稳定，发生反应:

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O-

(5)为了验证固体产物中是否有CU20,设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的

是,

甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色

丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成

T：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体

（6）经检验CuS04分解生成CuO、Cu2。、SO3、SO2和O2,且CuO、C112O的质量之比

为5：9,SO2、。2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2.写出CuSCU分解

的化学方程式：。

28.某化学小组果用类似制乙酸乙酯的装置（如图1）

以环己醇制备环己烯，

密度（g/cn?）熔点（℃）沸点（℃）溶解性

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醉加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是。

②试管C置于冰水浴中的日的是。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，

环己烯在层（填“上”或"下”），分液后用（填入编号）（单选）洗涤

A.KMnCU溶液B.稀H2SO4

C.Na2cO3溶液

②再将环己烯按如图2装置蒸僧，冷却水从口进入。蒸储时要加入生石灰，目的

是。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,

可能的原因是（单选）

A.蒸憎时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（双选）

A.用酸性高锯酸钾溶液B.用金属钠

C.测定沸点

图1图2

29.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼

（BC13），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（己知：BC13的熔点为-107.3℃,沸点为

12.5C）,且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯

化硼。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）装置B中的试剂是,装置E的作用是。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为o

（4）装置F的作用是,可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替装

置F和G,使实验更简便。

30.粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解,

再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量

Na2c03溶液⑤加过量BaCh溶液。

(1)以下操作顺序不合理的是。

A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③

(2)通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO4?一是否除尽的操作方法是。

(3)实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作

中需要加热的仪器为：。

(4)实验室需要450mL4.00mol・LrNaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪

器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有(填仪器名称)。定容时，俯视刻度线，

对所配溶液浓度的影响：(填：偏大、偏小、或无影响)。

31.某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同

学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均己省略)。

经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题：

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：o

(2)为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a-hfifd-efb-cff；

但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是、。

(3)按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，

再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是。

(4)如果将连接顺序h-i-dfe改为d-efhf,会产生怎样的后果，请简述。

(5)己知NO与Na2O2反应的产物为NaNCh和NaNO2的混合物,为了测定产物中NaNCh

含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸镭水配成100.00mL

溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmoll7KM1Q溶液（硫酸酸化）滴定,

共消耗KMnO4溶液20mL.滴定过程中发生反应的离子方程式为,反应产物中

NaNCh的质量分数为（保留四位有效数字）

32.青蒿素在常温下是一种无色针状晶体，可溶于乙醛等有机溶剂，难溶于水，熔点约为

156℃,热稳定性差。某实验小组用乙触（沸点35℃）浸取法从青蒿中提取了青蒿素，并

对其组成进行了研究。

青篱

干燥乙慧

破

碎|精品|

操作I

（1）“破碎”的目的是,

（2）操作I需要用到的玻璃仪器有烧杯、

（3）操作川的主要过程可能是（填字母）•

A.加乙酸，溶解、浓缩、结晶、过滤

B.加入乙醛进行萃取分液

C.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

（4）该小组用图所示装置测定青蒿素的分子式:

①装置D的作用是,装置E中盛放的试剂是；

②实验中，空气中的CO2和水蒸气会进入F,引起较大误差。请在F后加一个改进装置,

并将装置图画在方框内。

装置实验前/g实验后/g

E22.642.4

F80.2146.2

③用改进后的装置进行实验，将28.2g青蒿素充分氧化，精确测定装置E和F实验前后

的质量，结果如上表。则青蒿素的n(C)：n(H)：n(O)=(最简整数比)。

33.某学习小组用乙醇:、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连

接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3〜5min后，改用大火加热，当观

察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77℃,乙醇的沸点为

(1)写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：。

(2)加入的浓硫酸作用为,装置乙中球形干燥管的作用是o

(3)反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是o

(4)停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是。

34.青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机

溶剂，熔点为156〜157C.提取青蒿素的方法之一是乙醛浸取法，提取