氧化还原反应 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册_第1页
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2.3氧化还原反应（二）二、氧化剂和还原剂1、定义氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，发生还原反应（降得还是氧化剂，具有氧化性）化合价升高，失电子，发生氧化反应（升失氧是还原剂，具有还原性）氧化性还原性二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂2、氧化性、还原性还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应+2００+1化合价降低，得2e-×1，还原反应化合价升高，失1e-×2，氧化反应CuO

＋H2

====Cu＋H2O△氧化剂还原剂还原产物氧化产物二、氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子的物质。

表现：在反应时所含元素的化合价降低还原剂：失去电子的物质。

表现：在反应时所含元素的化合价降低。氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。3、从氧化性、还原性的角度认识物质的性质（1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂所含元素化合价与物质氧化性和还原性的关系

最高价时——只有氧化性，只做氧化剂同种元素最低价时——只有还原性，只做还原剂

中间时——既有氧化性又有还原性，

既可以做氧化剂又可以做还原剂

口诀：高价氧，低价还，中间价态两者兼。二、氧化剂和还原剂具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：FeFe2+Fe3+

SSO32-SO42-H2OH2O2O24、常见氧化剂还原剂（1）常见的氧化剂：a.活泼的非金属单质:O2、Cl2等b.含高

价态元素的含氧酸:HNO3、浓硫酸等c.含有较高价态元素的盐:KMnO4、KClO3等（2）常见的还原剂：a.活泼的金属单质:Na、K等b.非金属单质:碳、H2等c.含有较低价态元素的氧化物和盐:CO、SO2

等和KI、NaSO3、FeSO3等。二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂5.常见的氧化剂及对应还原产物氧化剂对应还原产物Cl2Cl-KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+(FeCl3)Fe2+浓硫酸SO2HNO3NO2、NOH2O2H2O、OH-O2O2-、H2O、OH-二、氧化剂和还原剂6.常见的还原剂及对应氧化产物还原剂对应氧化产物Zn/Fe/CuZn2+/Fe3+、Fe2+/Cu2+、Cu+I-(KI、HI)I2Fe2+(FeCl3)Fe3+S2+(H2S、NaS)SSO32-（Na2SO3)、S

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