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高一—人教版—化学—选择性必修二-第二章-第三节分子结构与物质的性质（第1课时）学习目标1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，初步构建基于电负性和向量法判断共价键极性的分析模型。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。回顾：共价键本质：

原子之间形成共用电子对分类：

从共用电子对数：

从原子轨道重叠方式：

从共用电子对是否偏移：非极性共价键（Cl2）、极性共价键（HCl）σ键、π键单键、双键、三键非极性键：成键元素相同成键元素不同共用电子对不发生偏移共用电子对偏向某一方极性键：非极性分子极性分子分子的极性键的极性1.非极性分子电荷分布均匀或者：正电荷中心与负电荷中心重合2.极性分子电荷分布不均匀或者：正电荷中心与负电荷中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-)。共价键的极性和分子的极性之间有必然联系吗?δ-δ+δ-CO2直线形δ+δ+δ-极性分子非极性分子H2O

正电荷中心与负电荷中心不重合正电荷中心与负电荷中心重合共价键的极性分子的空间结构正负电荷中心是否重合决定决定分子极性判断分子的极性的方法δ-δ+δ-CO2直线形2个C=O的极性向量和为零，是非极性分子判断分子的极性的方法C60P4（1）O2Cl2

HClHF

（2）同种原子构成的双原子分子是非极性分子不同种原子构成的双原子分子是极性分子相同原子构成的所原子分子大多是非极性分子P53资料卡片：O3是极性分子判断分子的极性的方法（3）NH3BF3CH4

3个N-H极性的向量和≠0极性分子三角锥形平面三角形3个B-F极性的向量和=0非极性分子正四面体形4个C-H极性的向量和=0非极性分子分子的极性分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子O2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子CO多原子分子分子中共价键的极性的向量和等于零重合非极性分子CH4分子中共价键的极性的向量和不等于零不重合极性分子CH3Cl键的极性对物质化学性质的影响分析表格中pKa数据的变化规律及原因pKa值越小，Ka值越_____酸性越____大强键的极性对物质化学性质的影响思考：为什么酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸？氯的电负性大，极性Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—键的极性对物质化学性质的影响为什么酸性：甲酸＞乙酸？烃基（符号R—）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧基的酸性越弱。随着烃基加长，酸性的差异越来越小。键的极性对物质化学性质的影响2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应请尝试解释必修二实验现象：钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？键的极性对物质化学性质的影响HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的

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