高二 化学 选择性必修1 第三章《第四节 沉淀溶解平衡（第一课时）》课件

组织建设第四节沉淀溶解平衡（第一课时）高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章学习目标掌握沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，理解沉淀溶解平衡体系的微观过程；掌握溶度积常数的概念，能够在溶度积与溶解度之间进行换算；学会通过Q与Ksp的定量关系判断难溶电解质的沉淀与溶解。我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，将BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，会生成白色的BaSO4沉淀，离子方程式为：【思考】BaSO4在水中是否完全不能溶解？如果上述两种溶液中BaCl2和Na2SO4的物质的量相等且充分反应，生成BaSO4沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ba2+和SO42-？一、认识沉淀溶解平衡【温故知新】溶解度：一定温度下，某固态物质在____g溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量。100化学式溶解度/g（20℃）CaCO31.3×10－3Mg(OH)29×10－4BaCl235.7Ag2SO40.796Ba(OH)23.89BaSO43.1×10－4分类易溶可溶微溶难溶溶解度＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g物质20

℃时，BaSO4的溶解度为3.1×10－4

g，说明100g水最多能溶解3.1×10－4

gBaSO4。此时得到BaSO4的饱和溶液。BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4CaCO3Mg(OH)2BaSO4一、认识沉淀溶解平衡【思考】硫酸钡悬浊液中，既存在BaSO4固体，又存在Ba2＋和SO42－，这其中包含了怎样的微观过程？【微观角度看悬浊液】【活动】在硫酸钡悬浊液中，你“看到”了什么粒子？请用

表示微粒，在

内写上微粒符号。

一、认识沉淀溶解平衡2.表示方法：AgCl在水中溶解的过程可以表示为。

1.沉淀溶解平衡的概念：

一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，溶质离子与固体之间建立动态平衡：v固体溶解

=v生成沉淀。

（图片来自网络）【概念建构】一、认识沉淀溶解平衡符合化学平衡的一般特征，遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）。逆、等、动、定、变、弱3.特征

一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。【概念建构】一、认识沉淀溶解平衡【思考】加水稀释碳酸钙的悬浊液，会发生什么（始终保持烧杯中有固体碳酸钙存在）？观看视频，回答问题。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡实验结果——电导率曲线电导率能反映溶液中自由离子浓度的大小；实验开始时，纯水的电导率不为零，其原因在于水的电离平衡：水中存在少量的H＋和OH－。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡【思考】将CaCO3加入到水中后，电导率为何增大？说明什么？2.一段时间后，电导率为何趋于不变？3.当加入10mL蒸馏水后，电导率为什么会先减小后增大，最后趋于稳定？碳酸钙固体溶解。碳酸钙达到沉淀溶解平衡。加水稀释破坏了原平衡，平衡发生移动，直至建立新的平衡。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡【思考】4.右图中c点、e点、g点的电导率大小应有什么关系？三者相等，因为溶液相都是同一温度下的饱和溶液，Ca2＋或CO3－浓度都相等，所以电导率相同。【实验探究】一、认识沉淀溶解平衡【总结】难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是一种动态平衡，v溶解＝v沉淀；当外界条件发生改变时，沉淀溶解平衡会发生移动。一、认识沉淀溶解平衡【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO32-

(aq)

Ksp

=c(Ca2+)·c(CO32-)温度一定，溶度积常数Ksp不变。Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-

(aq)

Ksp

=c(Mg2+)·c2(OH-)=3.4×10-9=5.6×10-12二、认识沉淀溶解平衡常数【概念建构】（25℃）【总结】Ksp=cx(My+)·cy(Ax-)二、认识沉淀溶解平衡常数意义：表示难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质、

温度有关。注意：1.对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。2.不同类型的物质，Ksp数值一般不能直接作为比较依据。

比较不同类型的难溶物的溶解性，可比较溶解度或饱和溶液的浓度。三、溶度积常数Ksp的意义溶解能力大小顺序AgCl＞AgBr＞AgI，如何比较不同类型的难溶电解质的溶解能力？化学式Ksp化学式KspAgCl1.8×10－10BaSO41.1×10－10AgBr5.4×10－13BaCO32.6×10－9AgI8.5×10－17CuS6.3×10－36MgCO36.8×10－6Mg(OH)25.6×10－1225℃时Ksp数据三、溶度积常数Ksp的意义【任务】比较25℃下MgCO3和Mg(OH)2的溶解度，已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12。思路：Ksp换算成饱和溶液浓度，再换算为溶解度。三、溶度积常数Ksp的意义三、溶度积常数Ksp的意义三、溶度积常数Ksp的意义

在难溶电解质MxAy的溶液中，任意时刻各离子浓度幂的乘积：Q

=cx(My+)

·c

y(Ax-)

Q

>Ksp，

Q=Ksp，

Q

<Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。溶液未达饱和，无沉淀析出，可溶解固体。1.判断温度一定下，溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。四、溶度积常数Ksp的应用【练习】常温下已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，将0.02mol/L的MgCl2溶液与pH＝9的NaOH溶液等体积混合，是否有沉淀生成？四、溶度积常数Ksp的应用对于的固液平衡体系，改变下列条件，对平衡及溶解度有什么影响？

a.加热；b.加入CaCO3固体；c.加入Na2CO3固体。【答案】a.加热：平衡正向移动（溶解度增大）；b.加入CaCO3：平衡不移动；c.加入Na2CO3：c(CO32-)增大，平衡逆向移动(溶解度减小)。外界条件对沉淀溶解平衡的影响四、溶度积常数Ksp的应用学习了沉淀溶解平衡的概念及其移动规律，了解了沉淀溶解平衡体系的微观过程；学习了溶度积常数的概念，能衡量难溶电解质在水中溶解能力；通过Q与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。课堂小结谢谢观看组织建设第四节沉淀溶解平衡第一课时（答疑）高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01mol/L的BaCl2溶液与0.001mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀【练习1】不同类型沉淀不能直接比较溶解度Ksp只受温度影响下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）常温下已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，将0.01mol/L的BaCl2溶液与0.001mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，将析出沉淀D已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是（）A.8.90×10－6mol·L－1B.1.36×10－5mol·L－1C.1.00×10－5mol·L－1D.4.45×10－2mol·L－1【练习2】已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是（）A.8.90×10－6mol·L－1B.1.36×10－5mol·L－1C.1.00×10－5mol·L－1D.4.45×10－2mol·L－1A【练习3】已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填写下列空白：（1）BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)________（填“增大”或“减小”）；（2）BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝__________；（3）同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，________（填BaSO4或BaCO3）先析出已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填写下列空白：（1）BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)______（填“增大”或“减小”）；增大已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，填写下列空白：（2）BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中