2024-2025学年鲁科版高二化学上学期期中测试卷（原卷版）

期中测试卷

范围：选择性必修1第1-2章

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.（23-24高二上・北京海淀•期中）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是

2.（23-24高二上•河北衡水•期中）在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与

防护的说法正确的是

A.生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为O?+4片+2Hq=4OH-

C.在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法

D.将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法

3.（23-24高二上・河南信阳•期中）已知反应2A（g）=C（g）+3D（g）低温时不反应，高温时自发进行，则该反

应的AH、为

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

4.（23-24高二上•福建漳州•期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

B.该反应为放热反应

C.该图可以表示铝热反应的能量变化D.反应物的总能量比生成物的总能量高

5.(23-24高二上•四川绵阳・期末)已知键能数据如下表:

共价键C-HH-HC=0cwo

键能/kJ,mol-14144367991076

根据键能估算，反应CH4+CO2=2CO+2H2的AH为

A.+230kJ/molB.-299kJ/molC.+569kJ/molD.-1811kJ/mol

6.(23-24高二上•浙江嘉兴•期中)下列有关合成氨工业的说法正确的是

A.从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%,所以合成氨厂的产率都很低

B.由于氨易液化，N?、玲在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在400〜500。。目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件

7.(23-24高二上・浙江•期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色

B.已知平衡体系：2NO2(g)^N2O4(g);恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深

C.打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

D.向含有Fe(SCN%的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅

8.(23-24高二上•福建三明•期末)下列说法正确的是

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)\H=-802.3kJ.mo「,则CH4(g)的摩尔燃烧焙为

-802.3kJ，mo「

B.己知P(s,白磷)=P(s,红磷)AH=_17.6kJ-moL,则白磷比红磷稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(3(l)A//=_57.4kJ-mo『，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸

完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知2H2s(g)+C>2(g)=2S(s)+2H2O(g)AHi；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH,,则

AH1<AH2

9.(23-24高二上•四川自贡•期中)下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是

A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④

10.(23-24高二上•宁夏银川•期中)A、B、C、D四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。AB

相连时，外电路电流从A流向B；AC相连时，C为正极；BD相连时，B上有气泡逸出，据此判断这四种

金属活泼性由大到小的顺序是

A.ABCDB.DBACC.BDACD.DBCA

11.（23-24高二上•浙江宁波•期中）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应

A（s）+3B（g）U2c（g）+D（g）,当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的平均摩尔质量；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度

A.①④B.只有②③C.②③④D.只有④

12.（23-24高二上・辽宁•期中）某种氧电化学传感器的原理如图。在测定。2含量过程中，电解质溶液的质

量保持不变。一定时间内，通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极质量增加了bg。

聚检流计

四

三

三

氟l乙

乙

r

烯

Iptl溶液出

电NaOH

膜i_____电

极

」一一一一极

等

下列叙述正确的是

A.Pt电极为正极

B.反应过程中转移0H-的物质的量为bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+

D.待测气体中氧气的体积分数为空史

a

13.（23-24高二上•河北衡水•期中）用惰性电极电解一定量的C11SO4溶液，实验装置如图甲。电解过程中的

实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标

准状况下）。下列说法错误的是

直流电源

A.a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极

B.曲线0〜P段表示的体积变化，曲线P〜Q段表示H?和。2混合气体的体积变化

C.从0〜Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g-moL

D.电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入0.2molCu(OH)2

14.(22-23高二上•河南郑州•期中)在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理

为OHC-CHO+2C12+2H2O^HOOC-COOH+4HC1O

稀硫酸盐酸和乙二

醛混合液

下列说法不正确的是

A.盐酸起提供C1-和增强溶液导电性的作用

B.该装置将电能转化为化学能

C.PL极为阴极，Pt电极反应为2H2O+2e=H2T+20H-

D.该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到Imol乙二酸，将有4moiH+从右室迁移到左室

15.(23-24高二上•湖北恩施•期中)30(TC时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A气体发生反

应：2A(g)U4B(g)+D(g)AH>0o部分实验数据如表所示：

t/s050100150

77(A)/mol4.002.52.002.00

下列有关说法正确的是

A.前50s内，平均反应速率v(B)=0.015mol/(L-s)

B.达到平衡后升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小

C.100s后再充入一定量A,平衡正向移动，A的转化率增大

D.其他条件不变，将恒容改为恒压，平衡时A的转化率减小

16.(23-24高二上•福建三明•期中)下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

2H1

1、

II

10

山

曲

艮g

H

您10201()40/

A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量KC1晶体，反应速率随时间变化的图像

B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：a（I）<a（n）

C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂

D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>丫逆

17.（23-24高二上•安徽池州•期中）三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件

下将N,N-二甲基甲酰胺［（CH3）2NCHO,简称DMF］转化为三甲胺［N（CH3）3］。计算机模拟单个DMF分子在

铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是

B.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV

C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D.若ImolDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV-NA的能量

18.（23-24高二上•山西•期中）化工原料异丁烯（C4HJ可由异丁烷（C4HH,）直接催化脱氢制得，反应方程式

为CH1。（异丁烷,g）?C4H8（异丁烯,g）+Hz（g）AH>0o一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的

影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且x>0）,下列说法正确的是

异丁烷平衡转化率/%

0温度/℃

B.反应速率：v(c)>v(b)>v(a)

A.压强：Pi>P2

该反应的AH大小：c>b>aD.异丁烯（C4HJ的质量分数：a>b>c

19.（23-24高二上•黑龙江齐齐哈尔•期中）汽车尾气净化的主要原理为

催化齐!！

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）AH<0o若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列说法正

确的是

图1图3

A.图1可以说明tl时刻反应达到了平衡状态

B.图2可以说明白时刻反应达到了平衡状态

C.图3可以说明力时刻反应达到了平衡状态

D.图4中h时刻曲线变化表示压强对体系速率的影响

20.（23-24高二上•浙江•期中）温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-197kJ.mol'=达到平衡时，下列说法不正确的是

起始物质的量/mol

容器编号容器类型平衡时SO3的物质的量/mol

SO202so3

I恒温恒容2101.8

II恒温恒压210a

III绝热恒容002b

:率小于容器中的转化率

A.容器相Pso2的转411so2

B.容器I中放出的热量为177.3kJ

C.平衡时SO3的物质的量：a>1,8,b>1,8

D.容器ii的平衡常数大于容器ni中的平衡常数

二、非选择题(本题共4个小题，共40分)

21.(10分)(23-24高二上•广东梅州•期末)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,

其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpv总st计算获得(C和2分别取

4.18J/(g「C)和1.0g/mL,忽略水以外各物质吸收的热量)。

(1)配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体g。

(2)测定中和热的实验装置如下图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，

图中尚缺少的重要仪器为=

二环形玻璃搅拌棒

(3)已知：用50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得生成lmolH2O(l)时

放出热量56.1kJ,写出该反应的热化学方程式0

(4)借鉴上述方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSC)4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焰变AH(忽略温度对焰变

的影响，下同)。实验结果见下表：

体系温度re

序号反应试剂

反应前反应后

1.20gFe

iab

粉

0.20mol/LCuSC)4溶液

100mL0.56gFe

iiac

粉

①温度：bc(填“或“=")。

@AH=(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

(5)乙同学也借鉴上述方法，测量反应A:Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焰变。

查阅资料：配置Fez(SOJ溶液时需加入，目的是抑制Fe3+水解。

提出猜想：Fe粉与Fe2(SOj3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SC)4)3溶液的PH不大于1；向少量Fe2(SC)4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变

浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焰变。

优化设计：鉴于以上问题，乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焰变。该

方案如下：;

根据（4）中实验计算得到反应Fe（s）+CuSC>4画）=FeSO4（aq）+Cu（s）的熔变公凡，利用盖斯定律计算得到反

应Fe（s）+Fe?（SO,1（aq）=3FeSO4（aq）的熔变为（AH,+AH2）。请补充完整上述方案。

22.（10分）（23-24高二上•陕西•期中）天然气的主要成分为CK，一般还含有C2H6等煌类，是重要的燃

料和化工原料。

⑴乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH.,相关物质的摩尔燃烧焰数据如表所示：

物质（）（）

c2H6gc2H4gH2（g）

摩尔燃烧焰AH/CkJ-mol-1）-1560-1411-286

则AH1=kJ-mol-1

甲池乙池丙池

①甲池是将能转化为能的装置，乙装置中电极A的名称是。（填“正极”或“负

极”或“阴极”或“阳极”）。

②甲装置中通入。2的电极反应式为，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为,丙装置

中D极的产物是（写化学式）o

③一段时间，当C极上产生5.6L（标准状况下）气体时，电路中转移mol电子。若要使乙池恢复电

解前的状态，应向乙池中加入（写化学式）。

23.（10分）（23-24高二上•山东潍坊•期中）研究小组利用H2c2O4溶液和酸性KMnO,溶液的反应来探究外

界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

参加反应的物质

实验KMnO4溶液（含硫

实验序号H2c2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/s

温度/K酸）

V/mLc/molL-1V/mLc/mol-L-1V/mL

①29020.0240.106

②20.0230.1匕8

③31520.02匕0.114

回答下列问题：

(1)通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中匕=O

(2)通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知

V(H2C2O4)=。

(3)实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶

液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：

时间/s0246810

温度/K290291291291.5292292

①结合实验目的与表中数据，得出的结论是o

②你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的

最佳试剂是(填标号)。

A.硫酸钾B.水C.二氧化铳D.硫酸