安徽省芜湖市无为市2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）-A4

第页安徽省2024届九年级阶段评估(二)化学试题第1—6单元注意事项：1.化学共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。我国空间站取得举世瞩目的成就。下列研究不属于化学范畴的是A.研制火箭的燃料 B.空间站内氧气的制取C.计算返回舱落点 D.返回舱外层耐高温涂料的制造【答案】C【解析】【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。【详解】A、研制火箭的燃料涉及物质的性质和用途，属于化学范畴，故A正确；B、空间站内氧气的制取，涉及物质的性质和用途，属于化学范畴，故B正确；C、计算返回舱落点，不属于化学范畴，故C不正确；D、返回舱外层耐高温涂料的制造，涉及物质的性质和用途，属于化学范畴，故D正确；故选C。2.持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。下列做法不利于改善生态环境的是A.提倡生活垃圾分类回收再利用 B.雨水和生活污水无需分流任意排放C.改造或淘汰高能耗、高污染企业 D.加快公共交通建设，减少机动车尾气排放【答案】B【解析】【详解】A、生活垃圾分类回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、雨水和生活污水无需分流任意排放，会污染水源，雨水和生活污水应分流，生活污水集中处理达标后排放，符合题意；C、改造或淘汰高能耗、高污染企业，可以减少污染，保护环境，不符合题意；D、加快公共交通建设，减少机动车尾气排放，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选B。3.钕在工业上可用于制取激光材料，钕元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是A.Nd可以表示钕金属 B.钕的原子序数为60C.钕原子核外电子数为60 D.钕的相对原子质量为144.2g【答案】D【解析】【详解】A、Nd可以表示钕这种金属，钕元素，1个钕原子，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钕的原子序数为60，不符合题意；C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钕原子核外电子数为60，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量为144.2，符合题意。故选D。4.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种橙红色固体，其硫酸溶液可用于检查司机是否酒后开车。下列关于重铬酸钾的说法中，正确的是A.属于氧化物 B.由11个原子构成C.含有两个钾离子 D.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，重铬酸钾由K、Cr、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、重铬酸钾由钾离子和重铬酸根离子构成，不是由原子直接构成，不符合题意；C、重铬酸钾由钾离子和重铬酸根离子构成，且钾离子和重铬酸根离子的个数比为2:1，不能说重铬酸钾中含两个钾离子，不符合题意；D、重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，符合题意。故选D。5.劳动实践是学生综合素质教育的重要内容之一、下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是选项劳动实践化学知识A用炭黑制墨汁碳的化学性质较活泼B将自来水煮沸煮沸可降低水的硬度C用铅笔芯制作电极石墨有优良的导电性D用活性炭作冰箱除味剂活性炭具有吸附性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、用炭黑制墨水，是因为常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意；B、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故将自来水煮沸，可降低水的硬度，不符合题意；C、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，不符合题意；D、用活性炭作冰箱除味剂，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意。故选A。6.在“二氧化碳的实验室制取”实验中，下列装置或操作不正确的是A.检查气密性 B.装药品C.制备 D.验满【答案】B【解析】【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、装药品时，应先装入固体药品，然后装入液体，且把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，符合题意；C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，可选择该装置制备二氧化碳，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，图中操作正确，不符合题意。故选B。7.分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是A.单质：铁、汞 B.纯净物：水、二氧化锰C.化合物：氯化氢、食盐水 D.混合物：氨水、空气【答案】C【解析】【详解】A、铁是由铁元素组成的纯净物，汞是由汞元素组成的纯净物，它们均属于单质，不符合题意；B、水和二氧化锰均由同种物质组成，均属于纯净物，不符合题意；C、氯化氢是由H、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，食盐水由食盐和水混合而成，属于混合物，符合题意；D、氨水由NH3·H2O和水等混合而成，属于混合物；空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。8.小明同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中正确的是A.CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成B.2Co中的“2”表示两个一氧化碳分子C.2Cl-中的“2”表示两个氯离子D.Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷【答案】C【解析】【详解】A、根据标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故A错误；B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Co中的“2”表示两个钴原子，故B错误；C、根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数；2Cl-中的“2”表示两个氯离子，故C正确；D、根据标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数；Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故D错误；故选：C。9.制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取，据图分析判断，下列各项中不正确的是A.图中x的数值是4 B.反应前后分子的种类没有改变C.物质甲由分子构成 D.反应前后硅元素的化合价发生了改变【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、x、x，故x的数值是4，不符合题意；B、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，符合题意；C、由图可知，物质甲为四氯化硅，四氯化硅由四氯化硅分子构成，不符合题意；D、四氯化硅中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，硅单质中硅元素化合价为0，故反应前后硅元素的化合价发生了改变，不符合题意。故选B。10.化学创新小组的同学设计了以下实验，将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，再向集气瓶中加入少量二氧化锰。下列分析合理的是A.①中红热的铁丝、过氧化氢溶液均无明显变化B.②中反应前后二氧化锰的质量和性质不变C.②中铁丝剧烈燃烧、火星四射，生成黑色氧化铁D.对比①②可得出结论：燃烧剧烈程度与二氧化锰有关【答案】A【解析】【详解】A、常温下过氧化氢的分解速率很慢，铁丝在空气中不能燃烧，故①中红热的铁丝、过氧化氢溶液均无明显变化，符合题意；B、②中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；C、②中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意；D、①中常温下过氧化氢的分解速率很慢，红热的铁丝无明显变化，②中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，②中氧气浓度比①中氧气浓度大，②中燃烧剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，不符合题意。故选A。11.下列涉及学科观点的有关说法不正确的是A.结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同B.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.守恒观：蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素D.微粒观：C60是由碳原子构成的【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，不符合题意；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；D、C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，符合题意。故选D。12.取碳和氧化铜的混合物ag，一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图所示，下列说法错误的是A.M点对应的固体有3种 B.N点对应的固体为红色C.0~t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 D.反应后产生气体的总质量为(a-b)g【答案】C【解析】【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时，碳和氧化铜部分反应，故M点对应的固体有碳、氧化铜、铜共3种，不符合题意；B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点时，碳和氧化铜恰好完全反应，此时固体为铜，故固体为红色，不符合题意；C、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中铜元素的质量不变，由于生成了气体，故固体的质量减小，故0~t2min内，固体中铜元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应后产生气体的总质量为(a-b)g，不符合题意。故选C。二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13.阅读下列短文，回答下列问题。为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2.通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。（1）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是___________。（2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：___________。（3）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇时应选择的最佳条件是温度为___________(选填“有”或“无”)___________分子筛膜。（4）下列说法不正确的是___________(填字母)。A.碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质B.二氧化碳含量过高会加剧温室效应，并造成酸雨C.植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，产生O2D.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成酸性物质（2）（3）①.210℃②.有（4）AB【解析】小问1详解】CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳能与水反应生成酸性物质；【小问2详解】二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故生成的液体氧化物是水，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】由图可知，温度为210℃，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，此时是最佳条件；【小问4详解】A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，符合题意；B、二氧化碳含量过高，会造成温室效应加剧，但是不会造成酸雨，符合题意；C、植树造林是利用绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，不符合题意；D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。故选AB14.根据已掌握实验室制取气体的有关知识，结合图示回答下列问题：（1）写出标号②的仪器名称：___________。（2）实验室用二氧化锰与过氧化氢溶液制取一瓶较洁净的O2，应选用的发生装置与收集装置的组合是___________(填字母)。（3）实验室用装置A制取O2，若试管内为两种固体物质的混合物，则发生的反应的化学方程式为___________。（4）实验室制取CO2，用装置F测量生成CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是___________；若俯视读数，测得最终量筒中水的体积为25mL，则实际生成的CO2的体积___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)25mL。【答案】（1）锥形瓶（2）BC（3）（4）①.防止二氧化碳溶于水、与水反应，使测量结果不准确②.小于【解析】【小问1详解】由图可知，标号②的仪器名称：锥形瓶；【小问2详解】实验室用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：BC；【小问3详解】实验室用装置A制取O2，A装置适用于固体加热反应，若试管内为两种固体物质的混合物，则是加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】用装置F测量生成CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水、与水反应，使测量结果不准确；若俯视读数，测得最终量筒中水的体积为25mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际生成的CO2的体积小于25mL。15.钙在冶炼工业中具有重要的作用，真空热还原法生产单质钙的主要流程如图：（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。（2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是___________。（3）固体X可能是___________(填字母)。A.Al(OH)3 B.CaCO3 C.Al2O3 D.Ca(OH)2（4）步骤Ⅲ这一过程用微粒的观点来解释，其本质是___________。【答案】（1）（2）防止反应生成的钙高温下重新被氧化（3）C（4）钙原子之间的间隔变小【解析】【小问1详解】步骤Ⅰ中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】高温条件下，钙能与空气中的氧气反应，故步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是：防止反应生成的钙高温下重新被氧化；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、Al、O，生成物中含钙，故生成物中还应含Al、O，故固体X可能是Al2O3，反应物中不含碳元素和氢元素，故固体X不可能是氢氧化铝、碳酸钙、氢氧化钙。故选C；【小问4详解】步骤Ⅲ中钙蒸气冷却后变为钙锭，从微粒的观点来解释，其本质是：钙原子之间的间隔变小。16.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，某兴趣小组的同学对实验做进一步探究。（1）图甲实验中，酒精灯上网罩的作用是___________。（2）图乙实验前，先通入一段时间的CO的目的是___________。【查阅资料】①木炭、一氧化碳分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu2O)；②氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；③CuSO4溶液显蓝色。【实验探究】为确定CO与CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下图乙实验反应4小时后固体物质的成分，实验结果如图丙所示，据图回答下列问题。（3）600℃时，发生的反应的化学方程式为___________。（4）用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度要控制在___________℃及以上。【拓展延伸】（5）将图甲实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中，滴加足量________，充分反应，观察到_______时，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为mg，当________(填m的范围)时，则红色固体是Cu和Cu2O的混合物。【答案】（1）集中火焰，提高温度（2）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸（3）（4）500（5）①.稀硫酸（合理即可）②.红