天津市顶级名校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案

2024—2025学年高三级部学科月考一化学学科Ⅰ卷相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1.化学与生产生活密切相关｡下列说法错误的是（）A.肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂B.生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂C.利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐D.小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工2.下列说法正确的是（）A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B.在做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀硫酸溶液洗涤并灼烧至没有颜色C.仅含有一种元素的物质就是纯净物D.电离时产生的阳离子有氢离子（）的化合物叫做酸3.下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是（）A.KCl溶液 B.固体 C.液态HCl D.融熔4.下列电离方程式正确的是（）A. B.C. D.5.下列离子方程式正确的是（）A.向酸性溶液中滴加双氧水：B.溶液与少量的溶液混合：C.向含有和混合溶液中通入少量氯气：D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一｡下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A. B.C. D.7.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L所含的分子数为B.由和组成的混合物共有个分子，其中的氧原子数为2C.0.5的溶液中的数目为D.1mol铁与足量的反应转移2个电子8.下列叙述不正确的是（）A.4.6gNa与完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molB.Na与稀硫酸反应的离子方程式为C.将少量Na投入到溶液中，既有沉淀生成又有气体放出D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列物质分类的正确组合是（）选项混合物纯净物单质电解质A.盐酸NaOH石墨溶液B.空气胶体铁C.水银铜D.氯水晶体NaCl10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：、、、②pH＝12的溶液中：、、、、③水电离的浓度的溶液中：、、、、④加入Mg能放出的溶液中：、、、、⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、⑥中性溶液中：、、、A.②④ B.②③ C.①②⑤ D.①②⑥11.有下列三个反应：①②③下列说法正确的是（）A.①②③中的氧化产物分别是、、B.根据以上方程式可以得到氧化性C.可以推理得到D.在③反应中当1mol参加反应时，2molHCl被氧化12.下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多｡B.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C.向碳酸钠饱和溶液通入过量，溶液出现浑浊现象D.氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物13.某溶液中有、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（）A. B. C. D.14.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）.下列说法错误的是（）A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B.过程②中发生的离子方程式为C.过程③中，11.2L参加反应转移2mol电子D.根据图中信息可知氧化性：15.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A.曲线表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线表示溶液中滴加KOH溶液C.曲线表示溶液中滴加稀硫酸 D.曲线表示悬浊液中滴加溶液16.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示｡下列推断不合理的是（）图甲 图乙A.在高温下可与（g）反应生成B.在空气中不稳定，利用图乙装置制取并可减缓其被氧化C.可存在P→M→Z→P的循环转化关系D.若为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体17.把8.0g铁粉投入40mL某溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生和NO的混合气体0.12mol｡若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度是（）A.6.0 B.7.0 C.8.0 D.9.018.把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁｡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A. B. C. D.19.具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如图：已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成｡下列有关说法正确的是（）A.“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小B.中铁元素的化合价是＋3C.“转化1”发生反应的离子方程式为：D.所得滤液含有大量的、、、20.某溶液中含有的离子可能是、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g｡下列说法中正确的是（）A.该溶液中一定不含、、、、B.该溶液中一定含有、、、C.该溶液是否有需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）D.可能含有Ⅱ卷21.请根据已知信息回答下列各问题：Ⅰ.完成下列反应的离子方程式（1）向氯化铝溶液中滴加过量的氨水（2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合至溶液呈中性（3）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合（4）过量的铁粉加入稀硝酸中（5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳Ⅱ.实验室中需0.2mol/L的溶液80mL，请回答下列问题｡（6）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和、，用托盘天平称取固体，其质量是g。（7）实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）｡（8）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）｡A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度22.以硫铁矿（主要成分为，还有少量CuS、等杂质）为原料制备绿矾晶体（）的工艺流程如图：（1）烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式｡（2）用一种试剂检验滤液中金属阳离子，则所用试剂为，现象为：｡（3）溶液制备绿矾晶体过程中要保持过量，理由是：｡写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下，，过滤、洗涤、干燥｡（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液｡其过程如图所示：已知总反应为：①将过程Ⅰ离子方程式补充完整：②过程Ⅱ反应的离子方程式｡③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是｡（5）绿矾晶体（）在空气中易被氧化｡取Xg样品，加水完全溶解，用酸化的a溶液滴定至终点，消耗溶液｡则绿矾晶体纯度（以质量分数表示）的计算式为｡

参考答案12345678910DADDCBBD