高二 人教版 化学 选择性必修1 第二章《第一节电离平衡（第二课时 电离平衡常数）》课件

高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

第一节电离平衡（第二课时：电离平衡常数）教学目标2、知道电离平衡常数的表达式与弱酸的分步电离原则；通过数据分析得出影响电离平衡常数的因素；3、能通过三段式进行电离平衡常数的相关计算；并以此定量推断外界条件对平衡的影响；1、建立电离平衡常数的大小与离子性质、弱电解质微观存在状态的联系，并解决相关的实际问题；思考：1、如何验证CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性强弱？请设计具体的实验方案，并进行实验。提供试剂：1mol/L醋酸溶液、1mol/LNa2CO3溶液、饱和H3BO3溶液2、弱酸酸性强弱的微观含义是什么（分别思考酸与酸根离子的性质）？如何用具体数值表示CH3COOH、H2CO3、H3BO3三种弱酸的酸性强弱？环节一、电离平衡常数含义及其表达式在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。1、定义弱碱的电离常数一般用Kb表示

弱酸的电离常数一般用Ka表示

2、平衡常数表达式(1)CH3COOH的电离常数：(3)NH3·H2O的电离常数：(4)H2CO3的电离常数：(2)HCN的电离常数：思考：①写出下列电解质的电离方程式；②并写出电离平衡常数的表达式NH3·H2ONH4++OH-

CH3COOHCH3COO-+H+

HCNCN-+H+

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

思考：某pH=4的H2CO3溶液中，c(H2CO3)：c(HCO3-)：c(CO32-)=1：4.5×10-3：2.12×10-9。分析以上数据，你可以得出什么结论？说出你的理由。

1、

c(H2CO3)>>c(HCO3-)——碳酸的电离平衡常数很小2、因为三种离子共存——碳酸存在分步电离3、c(H2CO3)>>c(HCO3-)>>c(CO32-)——碳酸的电离程度很小——溶液中的H+主要由第一步电离产生——Ka1>>Ka2(1)多元弱酸的各级电离常数逐级

；(2)对于各级电离常数相差很大的多元弱酸（Ka1>>Ka2），计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸的相对强弱时，通常只考虑

电离。3、电离平衡常数（K）的含义思考：观察下列数据，与你的预期是否相同？H2CO3HCO3-+H+

Ka1=4.5×10-7mol·L-1

HCO3-CO32-+H+

Ka2=4.7×10-11mol·L-1

规律与应用第一步减少Ka1＞Ka2＞

……——电解质微观状态的标志（定量）3、平衡常数（K）的含义思考：观察下列25℃时的数据，能否证实实验的结论。Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1

Ka1(H2CO3)=4.5×10-7mol·L-1

Ka(H3BO3)=5.8×10-10mol·L-1

(3)一定温度下，Ka或Kb越大，对应弱电解质越易电离，电离程度

。如25℃时，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，则H2CO3的酸性比CH3COOH的酸性

。

规律与应用越大

弱在25℃时，c(NH3·H2O)=0.2mol·L−1，达到电离平衡时，c(NH3·H2O)已电离=1.9×10−3mol·L−1。4、电离平衡常数的相关计算NH3·H2O与CH3COOH同为弱电解质，请分析两者电离程度的大小。思考：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1

起始浓度/(mol·L−1)变化浓度/(mol·L−1)平衡浓度/(mol·L−1)0.2001.9×10−3c(NH3·H2O)＝(0.2−1.9×10−3)mol·L−1

≈0.2mol·L−11.9×10−31.9×10−30.2−1.9×10−31.9×10−31.9×10−3＝(1.9×10−3)·(1.9×10−3)0.2≈1.8×10−5mol·L-1c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+)·c(OH−)NH3·H2ONH4++OH−4、电离平衡常数的相关计算25℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5mol·L-1

1、影响电离平衡常数（K）的因素不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.75×10-50℃1.65×10-5思考：分析表格数据，得出结论①升高温度，电离平衡常数增大。②电离过程为ΔH

>0的吸热反应。环节二、影响电离平衡的因素我们知道化学平衡常数只受温度的影响，那么温度对电离平衡常数又有怎样的影响呢？升高温度，电离常数K值增大，电离程度加大电解质越弱，越难电离，电离常数K越小内因：外因：由物质本性决定在使用电离平衡常数时应指明温度1、影响电离平衡常数（K）的因素电离常数与弱电解质的浓度无关，同一温度下，不论弱电解质的浓度如何变化，电离常数是不会改变的温度浓度CH3COOHH+

+CH3COO-2、外界条件对电离平衡的影响设稀释前c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)为c1、c2、c3。原平衡浓度：c1

c2

c3Qc=Ka>Qc，平衡正向进行思考：将稀醋酸稀释到原来浓度的1/2，思考平衡的移动方向、溶液导电能力、各微粒浓度的变化情况。新平衡浓度：2、外界条件对电离平衡的影响思考：25℃

醋酸Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。结合Ka的表达式，在25℃时，如何使溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)。c(CH3COOH)=c(CH3COO-)当c(H+)=Ka=1.75×10-5mol·L-1时电离平衡常数的微观含义：例：已知在25℃下，H2CO3和HClO的电离常数如下：H2CO3的

Ka1＝4.5×10-7，

Ka2＝4.7×10-11，HClO的Ka=3.2×10-81、判断三种酸的酸性强弱：

>

>

。2、在Na2CO3和NaClO的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，发生离子方程式的先后顺序为：

、

、

。

3、将少量CO2通入NaClO的溶液中的离子方程式：

。

电离常数的应用弱酸的Ka值越小，酸性越弱，酸根阴离子结合H+的能力就越强。H2CO3HClOHCO3-H++CO32-=HCO3-H++ClO-=HClOH++HCO3-=H2CO3H2O+CO2+ClO-=HCO3-+HClO比较离子结合质子的能力大小：谢谢观看高二—人教版—化学—选择性必修1—第二章

第一节电离平衡（第二课答疑）

D例2：某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(

)A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B例3：相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是(

)A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数等于

0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10－79×10－61×10－2D例4：将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.c(H＋)c(F-)c(H＋)c(HF)DHF为弱酸，存在电离平衡：HF

H＋＋F－例5：常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1mol·L－1CH3COOH溶液、0.1mol·L－1HCOOH溶液的说法正确的是(

)A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋