浙江省浙东北联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 含解析

浙东北联盟(ZDB)2024/2025学年第一学期期中联考高一年级化学学科试题(AP)考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的盐A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．溶于水完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，使得溶液显酸性，A错误；B．为碱，水溶液显碱性，B错误；C．为氧化物，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，但不符合题意，C错误；D．俗称小苏打，属于盐，其水溶液显碱性，D正确；故选D。2.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自氧化铁D.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学式为【答案】C【解析】【详解】A．“四羊方尊”的主要材质是青铜，属于铜合金，故A正确；B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨，墨的主要成分是单质碳，故B正确；C．三氧化二铁为红色固体，而不是青色，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故C错误；D．熟石膏化学成分为，故D正确；故选C。3.“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，以下相关说法正确的是A.“晓雾”属于胶体，分散质是空气B.“晓雾”在阳光下能观察到丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C.“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同D.氯化铁饱和溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系【答案】C【解析】【详解】A．雾有丁达尔效应，属于胶体，分散剂是空气，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，故B错误；

C．“云涛”、“晓雾”都属于胶体，分散质微粒直径介于1-100nm，故C正确；

D．溶液和胶体分散质微粒直径不同，是不同分散系，故D错误；

故选：C。4.下列表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.的结构式C.用电子式表示的形成为D.核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子共用1对电子对，电子式，故A错误；B．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其结构式，故B错误；C．HCl为共价化合物，H和Cl原子共用1对电子对，用电子式表示HCl的形成过程：，故C错误；D．核外有a个电子，则M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，核内有b个中子，则质量数为a+2+b，则M的原子符号为，故D正确；故选D。5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.具有氧化性，可用于纸浆漂白C.钠钾合金室温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维【答案】C【解析】【详解】A．Al的性质活泼，但表面有致密氧化铝膜能保护内部金属，因此铝合金常用作门窗的框架，A错误；B．SO2具有漂白性，能使某些有色物质褪色，可用于纸浆漂白，B错误；C．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，C正确；D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，D错误；故选C。6.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是A.实验时，发生火情，如果火势不大可用灭火毯盖灭B.对于含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理C.实验后未用完的强氧化剂如、、等固体可以直接丢弃D.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A．灭火毯能隔绝氧气而灭火，实验时，发生火情，如果火势不大可用灭火毯盖灭，A正确；B．对于含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理，沉淀后分离出重金属离子降低废液的毒性防止污染，B正确；C．未用完的强氧化物如、、等固体不能随便丢弃，放到废固回收瓶中，C错误；D．不慎将腐蚀性的酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，降低酸对皮肤的腐蚀性，D正确；故选C。7.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A.实验甲：用甲制备干燥纯净的B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水C.实验丙：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜D.实验丁：制备氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中氧气反应，不能排空气法收集纯净的NO，故A错误；B．配制王水的试剂是浓盐酸和浓硝酸，将浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合，B错误；C．灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应在坩埚中进行，C错误；D．实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，即可制备氢氧化铁胶体，D正确；故选D。8.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A利用溶液腐蚀刻制印刷电路板铁比铜金属性强B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与蒸气高温下会反应D向碳素钢中加入不同合金元素制得不同性能的合金钢碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．FeCl3溶液腐蚀Cu，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，利用的是铁离子的氧化性，不能说明铁比铜金属性强，故A符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，与所述的化学知识有关联，故B不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意；D．向碳素钢加入其他元素改变其组织结构，具有不同性能，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意；故选A。9.下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是A.滴入浓盐酸，发生的离子反应为B.若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成C.当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3D.气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；B．氯气与铁加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误；C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确；D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确；故合理选项是B。10.下列“类比”结果正确的是A.根据沸点，则沸点B.和S反应生成，则和S反应生成C.通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色D.溶解度大于，则的溶解度也大于【答案】C【解析】【详解】A．常温下，是液体，硫化氢是气体，则沸点，“类比”有误，A错误；B．硫的氧化性弱，和S反应生成，而和S反应生成，“类比”有误，B错误；C．、都是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色，“类比”正确，C正确；D．相同条件下，溶解度大于，而的溶解度小于，“类比”有误，D错误；故选C。11.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：下列说法不正确的是A.制备粗硅的反应方程式为B.反应①②③均为氧化还原反应C.流程中和可以循环利用D.反应②与反应③互为可逆反应【答案】D【解析】【详解】A．制备粗硅的反应方为石英砂和碳高温生成CO和粗硅，为，A正确；B．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，B正确；C．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，C正确；D．反应②③反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误；故选D。12.价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是(下面价类二维图中的物质均含同种金属元素)A.a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B.b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成cC.c→a可通过在一定条件下加入、Al等还原剂实现D.通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色【答案】B【解析】【分析】由图可知，该元素只有0价和正价，无负价，说明其为金属元素，结合其价态特点，可知该元素为Fe，因此a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，h为盐。【详解】A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，铁元素被氧化，故均需要加入氧化剂，A正确；B．b为FeO，化学性质不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4，B错误；C．c→a过程铁元素化合价降低，Fe2O3做氧化剂，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现Fe2O3还原为Fe，C正确；D．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁溶液压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色，D正确；故选B。13.一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是A.、、都是含极性键的共价化合物B.的空间结构呈正四面体形，、空间结构呈Ⅴ形C.、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键【答案】A【解析】【详解】A．水中的O—H键，甲烷中的C—H键，二氧化碳中的C=O键，都是极性键，而且都是共价化合物，A正确；B．二氧化碳中心碳原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构是直线形，B错误；C．、分子中H原子最外层形成2电子结构，无法形成8电子稳定结构，C错误；D．水分子间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，甲烷中的碳原子与水分子没有形成共价键，D错误；故选A。14.下列离子方程式正确的是A.硫化钠溶液和稀硝酸混合：B.工业制漂白粉：C.明矾溶液与过量氨水混合：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：【答案】D【解析】【详解】A．硝酸为强氧化性酸，能把S2-氧化为S单质，所以硫化钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为3S2-+8H++2=3S↓+2NO↑+4H2O，故A错误；B．工业上将氯气通入石灰乳中反应制备漂白粉，反应的离子方程式为，故B错误；C．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，反应离子方程式为：，故C错误；D．将等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸氢铵溶液以体积比1：2混合时，由于氢离子结合氢氧根能力强于铵根，氢离子恰好完全反应，铵根离子不参加反应，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.溶液中，分子的数目为B.的分子结构为，16g中含有共价键数为0.5C.标准状况下，11.2L含有原子数为1.5D.用足量的与含0.2的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2【答案】B【解析】【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离出H+和Cl-，HCl溶液中不存在HCl分子，A错误；B．根据的分子结构可知，1mol含有8mol共价键，16g物质的量为，含有共价键数为0.0625mol×8×mol-1=0.5，B正确；C．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，C错误；D．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，0.2mol浓硫酸反应转移0.4mol电子，随着反应进行，硫酸浓度变稀，而稀硫酸与锌的反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，0.2mol稀硫酸反应转移0.2mol电子，故0.2mol硫酸与足量锌反应转移电子数应该介于0.2NA到0.4NA之间，D错误；故选：B。16.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是A.酸性：B.反应I和Ⅱ中，元素和S都被氧化C.反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7D.反应I和Ⅱ中，参加反应的与的物质的量之比：I<Ⅱ【答案】C【解析】【详解】A．硫和砷都属于非金属元素，根据二者形成的化合物可知，非金属性S＞As，所以最高价含氧酸的酸性：，A错误；B．反应I中，元素在化合物、中的化合价都是+3，没有变化，没有被氧化，B错误；C．反应I中，中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1molAs2S3，转移的电子物质的量为3×4mol=12mol；反应Ⅱ中，中元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为中的+6价，则氧化1mol转移的电子数为2×2mol+3×8mol=28mol，反应I和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，C正确；D．根据转化关系，反应I的化学方程式为：，反应Ⅱ的化学方程式为：，参加反应的与的物质的量之比：I＞Ⅱ，D错误；故选C。17.R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，化合物含58电子。下列说法不正确的是A.原子半径：X>Z>Y>R B.R与X形成的化合物水溶液呈酸性C.Y单质的氧化性比Z单质的强 D.Z元素的最高化合价为+6【答案】A【解析】【分析】R、X、Y、Z均为短周期主族元素，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，其中R的最高化合价为+1，即R最外层为1个电子且只能得到1个电子，则R总的只有1个电子，得出R为H元素，同理X的原子也能得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，则X原子最外层应该有7个电子，X可能为F元素或Cl元素；Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，则Y、Z元素分别位于二、三周期，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为，设X的原子序数为b，根据化合物含58电子，列式，解得，假设X为F元素，代入b=9，解得a=10，为稀有气体，不符合题意，舍去；假设X为Cl元素，代入b=17，解得a=8，Y为O元素，则Z为S元素，符合同主族条件，最后四种元素分别为R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，据此分析解答。【详解】A．X为Cl元素，Z为S元素，同一周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，则有原子半径，即，A错误；B．R与X形成的化合物为HCl气体，溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，B正确；C．Y为O元素，Z为S元素，同一主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，则有氧化性，C正确；D．Z为S元素，第VIA族元素，价电子数为6，则最高正化合价为+6价，D正确；故答案为：A。18.某100mL无色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，试验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法正确的是A.原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、COB.原溶液中c(NH)=0.6mol/LC.沉淀2的成分为Mg(OH)2，还有少量的Al(OH)3D.原溶液中c(Cl-)≥6mol/L【答案】D【解析】【分析】分析实验过程：无色溶液中不可能有黄色的Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于KOH溶液，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，Al(OH)3的质量为13.6g-5.8g=7.8g，则原溶液中一定存在Mg2+、Al3+；CO和Mg2+、Al3+不共存，则原溶液中一定不存在CO。向所得到的滤液中加入氢氧化钾，出现气体，该气体为氨气；加入了KOH再进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，说明溶液中存在K+，但无法确定K+是原溶液中存在的还是加入KOH溶液后引入的。【详解】A．根据分析可知，可以确定原溶液中存在NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO，无法确定是否存在K+，A项错误；B．由分析可知，加入KOH溶液后，产生的氨气的物质的量=，可知在滤液中n(NH)=0.6mol；滤液中的NH一部分来源于加入的适量氨水，根据分析，可知生成的Mg(OH)2的物质的量=，Al(OH)3的物质的量=，根据Mg2+、Al3+与氨水的反应方程式，有关系式：OH-～NH3·H2O，则加入的氨水的物质的量为0.5mol，原溶液中n(NH)=0.1mol，则原溶液中c(NH)=1mol/L，B项错误；C．沉淀2的成分为Mg(OH)2，因为在沉淀1中加入过量KOH溶液，Al(OH)3沉淀与KOH完全反应，沉淀2中不含Al(OH)3沉淀，C项错误；D．根据电荷守恒，氯离子的物质的量≥n(NH)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.1mol+0.2mol+0.3mol，则原溶液中c(Cl-)≥6mol/L，D项正确；答案选D。19.向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是A.0→a段产生的沉淀只有BaSO4B.b点时的溶液中c(Cl-)>c(OH-)>c(Ba2＋)C.b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓D.原混合溶液中n(HCl)=4mol【答案】B【解析】【分析】向含有一定量盐酸和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓；OH-依次发生反应H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。【详解】A．0→a段发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓、H++OH-=H2O，所以产生的沉淀只有BaSO4，故A正确；B．根据图示，0→a段发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓、H++OH-=H2O；a→b段发生的反应是H++OH-=H2O，可知原溶液中氢离子的物质的量是4mol、硫酸根离子的物质的量是1mol，b点时溶液中的溶质是1molCuCl2、1molBaCl2，b点溶液中c(Cl-)>c(Ba2＋)>c(OH-)，故B错误；C．b点时溶液中的溶质是CuCl2、BaCl2，b→c时发生的离子反应为Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓，故C正确；D．根据图示，0→a段发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓、H++OH-=H2O；a→b段发生的反应是H++OH-=H2O，原溶液中氢离子的物质的量是4mol，所以原混合溶液中n(HCl)=4mol，故D正确；选B。20.下列“实验内容”和“结论”均正确的是选项实验内容结论A将某种铁的氧化物溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去无法确定该氧化物中是否含有二价铁B用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色原溶液中存在C常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白次氯酸钠溶液呈中性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．浓盐酸中氯离子和高锰酸钾也会发生氧化还原反应使得高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去无法确定该氧化物中是否含有二价铁，A正确；B．玻璃棒主要成分为硅酸钠等，其中含钠元素，焰色反应为黄色，会干扰溶液中钠元素的检验，火焰呈黄色，不能说明原溶液中存在，B错误；C．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，使得试纸褪色，不能测其pH，D错误；故选A。非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共50分)21.I．请回答下列问题：（1）写出金刚砂的化学式___________；写出的电子式___________。（2）写出钠与水反应的离子方程式___________。Ⅱ．人体内含有60多种元素，其中C、O、、等为大量元素，、、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。回答下列问题：（3）大量元素中位于同周期的是___________(填名称)，写出的结构示意图___________。（4）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为___________。（5）根据图2，在元素周期表中的位置为___________。（6）利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空。①碱性：___________；②热稳定性：___________。【答案】（1）①SiC②.（2）（3）①.碳和氧②.（4）26（5）第四周期第ⅥA族（6）①.>②.<【解析】【小问1详解】金刚砂的化学式为SiC；为共价化合物，电子式；【小问2详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：；【小问3详解】C、O、、等为大量元素，大量元素中位于同周期的是碳和氧，钙原子失去2个电子形成钙离子，的结构示意图。【小问4详解】质子数等于原子序数，由图，铁元素所有核素的质子数均为26；【小问5详解】有4个电子层，最外层电子为6，序数为34，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；【小问6详解】①据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钙大于镁，则对应最高价金属氧化物对应水合物的碱性：>；②非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硒，则氢化物热稳定性：<。22.家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面白醋料酒主要成分①②③④回答下列问题：（1）以上主要成分中属于电解质的有___________(填序号)。（2）为配制450mL0.2的溶液，应用托盘天平称量___________g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________，定容时仰视刻度线，则所配___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）某溶液含一定量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。___________，原溶液中浓度为___________。【答案】（1）①②③（2）①.5.9②.500mL容量瓶③.偏高（3）①.1②.7【解析】【小问1详解】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①在水溶液中能导电，属于电解质，②在水溶液中能导电，属于电解质，③在水溶液中能导电，属于电解质，④在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质，则属于电解质的有①②③；【小问2详解】为配制450mL0.2的NaCl溶液，选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到0.1g，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。定容时仰视刻度线，则溶液体积偏小，所配偏高；【小问3详解】根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。23.某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）红色固体A的化学式___________；X的摩尔质量___________g/mol。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是___________。（3）黄色溶液C滴在淀粉—KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生离子方程式___________。（4）用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是___________(写出所有可能)。【答案】（1）①.Fe2O3②.196（2）4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2（3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2（4）铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁【解析】【分析】7.84g的浅黄色液体X(仅含三种常见元素)加热得到X气体，由X气体体积相当于标准状况下0.896L，由此可计算出物质的量n(X)。X在过量氧气中燃烧得到混合气体A和红色固体A，红色固体A的质量为3.20g，混合气体A通入足量澄清石灰水得到20.0g白色沉淀B，白色沉淀B为二氧化碳和氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀，说明X中含有碳元素，根据碳酸钙的质量可求出n(CaCO3)，从而推出碳元素物质的量，红色固体A和足量盐酸反应得到黄色溶液，加入KSCN溶液得到血红色溶液，可知C为氯化铁溶液，说明X中含铁元素，判断另一种元素为氧元素，红色固体A为氧化铁；所以X气体在过量的氧气中燃烧生成混合气体A和红色固体A，气体B则为过量的氧气，根据元素守恒，计算氧元素物质的量，从而得出X中n(Fe):n(C):n(O)，得出X的化学式，据此回答问题。【小问1详解】由分析可知，红色固体A为Fe2O3。由题给信息可知，X的物质的量=，根据M==。答案为：Fe2O3；196；【小问2详解】由分析可知，X中含有Fe、C、O三种元素。白色沉淀为CaCO3，根据CaCO3的质量计算n(C)=；根据Fe2O3的质量可计算出n(Fe)=，其中n(O)=，则X中n(Fe):n(C):n(O)=0.04:0.2:0.2=1:5:5，X的化学式为Fe(CO)5。根据题给信息，可知，X在氧气中燃烧，生成CO2和Fe2O3，1个Fe(CO)5参加反应化合价升高3+2×5=13，1个O2参加反应化合价降低4，根据化合价升降守恒及原子守恒可知反应方程式为：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；答案为：4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2；【小问3详解】由分析可知，黄色溶液为FeCl3溶液，将其滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，说明Fe3+将I-氧化为I2，离子反应方程式为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；答案为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；【小问4详解】红色固体A是氧化铁，还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，含铁元素的黑色粉末可能为铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁；故答案为：铁粉，氧化亚铁，四氧化三铁。24.氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。Ⅰ．细菌可以促使铁、氮两种元素发生氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）氮循环中，属于氮的固定的有___________(填标号)。A.NO→N2 B.NO→N2 C.N2→NH D.NO→NO（2）硝化和反硝化过程均为氧化还原反应，反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（3）写出氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式___________。（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①10Fe2++2NO+12H+＝10Fe3++N2↑+6H2O②6Fe3++2NH＝6Fe2++N2↑+8H+若转移的电子数相等，则反应①②中生成N2的物质的量之比为___________。Ⅱ．某实验小组用氨气和氯气在常温下制备NH4Cl。（5）利用装置B制取所需氯气，写出反应的离子方程式___________。（6）为了使氨气和氯气在D中充分混合，各接口合理的连接顺序为___________→ef←___________。(提示：①实验制得的氨气和氯气均为干燥纯净的；②氨气和氯气形成逆向流动更有利于两者充分混合；③用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致。)【答案】（1）C（2）还原（3）NH+NON2↑+2H2O（4）3:5（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（6）①.b→d→c②.h←g←j←i←a【解析】【小问1详解】将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。根据定义，可知N2→NH为氮的固定，答案为：C；【小问2详解】由图可知，反硝化过程有：NO→N2、NO→N2、NO→NO，在这些过程中，N元素的化合价由高价态变为低价态，化合价降低，被还原。故反硝化过程中，含氮物质发生还原反应；答案为：还原；【小问3详解】根据题给信息，结合得失电子守恒，可知氨态氮与亚硝态氮在氨氧化细菌的作用下转化为氮气的离子方程式为：NH+NON2↑+2H2O。答案为：NH+NON2↑+2H2O；【小问4详解】由反应①10Fe2++2NO+12H+＝10Fe3++N2↑+6H2O可知，每生成1molN2，则反应①中转移10mol电子；由反应②6Fe3++2NH＝6Fe2++N2↑+8H+可知，反应②转移6mol电子，生成1molN2。若转移电子数相等，则反应①②中生成N2的物质的量之比为：6:10=3:5。答案为：3:5；【小问5详解】利用装置B制取