2025版新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性质量检测苏教版必修第一册

专题5质量检测微观结构与物质的多样性可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23N—14Cl—35.5一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于化学史的描述不正确的是（）A．1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表B．1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标记着近代化学的诞生C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子D．1913年，玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间肯定轨道上绕核做高速圆周运动2.光气（COCl2）是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3＋H2O2=COCl2↑＋HCl＋H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是（）A．中子数为20的氯原子可以表示为eq\o\al(20,17)ClB．H2O2分子中既有极性键又有非极性键C．HCl的电子式为H＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－D．Cl－的结构示意图为3.我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素eq\o\al(185,72)Hf，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。eq\o\al(185,72)Hf可由eq\o\al(180,72)Hf转化而成，下列有关eq\o\al(180,72)Hf、eq\o\al(185,72)Hf的说法正确的是（）A．eq\o\al(180,72)Hf转化为eq\o\al(185,72)Hf是化学变更B．二者互为同素异形体C．1个eq\o\al(180,72)Hf所含中子数比1个eq\o\al(185,72)Hf所含中子数少5D．eq\o\al(180,72)Hf、eq\o\al(185,72)Hf在元素周期表中的位置不同4.下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是（）A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋CD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25.某中德联合探讨小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子装在里面。下列说法正确的是（）A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．C60、金刚石、石墨互为同素异形体D．肯定条件下，石墨转化为C60是物理变更6.化学是一门严谨的学科，理论与事实必需严亲密合。下列依据试验现象或事实所得出的结论正确的是（）选项试验现象或事实结论A盐酸和食盐水都能导电NaCl和HCl都是离子化合物B等物质的量的Na和Al，分别与足量的稀盐酸反应，Na失去的电子数较少金属性：Al>NaC将氯气通入盛有NaBr溶液的试管中，振荡、静置，溶液呈橙色非金属性：氯>溴D氧化性：HClO>H2SO3非金属性：Cl>S7.碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a存在多种同素异形体B．正常雨水的pH约为5.6，是因为含有dC．若e和f都是钙盐，热稳定性：f>eD．用同一氧化剂可实现a→b→c的转化8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5∶4。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）XYZWA.若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强B．简洁离子半径：Z>XC．Y、W具有相同的最高正价D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．简洁离子半径：Y<ZB．简洁氢化物的沸点：Y<TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键11.化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与He具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A.Y与Ca形成的二元化合物中，Y元素的化合价为＋1B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．原子半径：Z>W12.下列说法中，正确的是（）A．空气中含量最高的单质的组成元素位于周期表中其次周期第Ⅴ族B．共价晶体中都存在共价键C．全部物质中都存在化学键D．Fe（CO）5是一种黄色液体，熔点是－20.3℃，其晶体类型为离子晶体13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价＋1＋3＋7、－1－2下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性：X<YB.Y的单质只能与强酸溶液反应C.四种元素形成的简洁离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－D.Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性14.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W分别与X、Y、Z形成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z组成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径由小到大的依次是W<X<Y<ZB.Z的最高价氧化物对应的水化物肯定为强酸C.化合物的沸点由高到低的依次是甲>乙>丙D.Y与W、Z都只能形成两种常见化合物15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.简洁离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B.由X、Y组成的一种化合物可作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂C.X的简洁氢化物的热稳定性比W的弱D.W的氧化物的水化物是一种强酸二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（8分）按要求回答下列问题：（1）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（填序号，下同），属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。①N2②MgCl2③CO2④HNO3⑤KOH（2）下列互为同位素的是（填序号，下同），互为同分异构体的是，互为同素异形体的是。①eq\o\al(1,1)H与eq\o\al(3,1)H②C60与C70③正丁烷（）与异丁烷（CH3CHCH3CH3）（3）若R2－的原子核内有x个中子，其质量数为A，则ngR2－中所含电子的物质的量为（用含A的代数式表示）mol。17.（12分）某化学课外活动小组为了验证元素化学性质的递变规律，进行如下试验探究。Ⅰ.探究1：探究同周期X、Y、Z三种金属元素的金属性的递变规律。试验内容试验现象1.各取1.0gX、Z的单质（形态和大小相同），分别加入5mL水中X与水的反应比Z与水的反应猛烈2.各取1.0gZ、Y的单质（形态和大小相同），分别加入5mL1.0mol·L－1盐酸中Z与盐酸的反应比Y与盐酸的反应猛烈通过试验探究X、Y、Z三种元素的金属性：，下列有关推断正确的是（填字母）。A．原子序数：Y>Z>XB.原子的最外层电子数：X>Y>ZC.原子半径：Y>Z>XD.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z>XⅡ.探究2：用如图所示装置探究氯元素和硫元素的非金属性强弱。（1）装置A中盛放的试剂是（填字母），反应过程中装置A中的试验现象是，发生反应的化学方程式是，由装置A中的试验现象可知，氯元素的非金属性比硫元素的非金属性（填“强”或“弱”）。A.Na2SO3溶液B．Na2S溶液C.Na2SO4溶液（2）下列不能作为比较氯元素的非金属性与硫元素的非金属性强弱的依据的是（填字母）。A.HCl比H2S稳定B.HClO4的氧化性比H2SO4的强C.HClO4的酸性比H2SO4的强（3）若要验证非金属性：Cl>I，向装置A中加入淀粉碘化钾溶液，视察到装置A中溶液（填现象），即可证明非金属性：Cl>I。用元素周期律说明Cl的非金属性比I的非金属性强的缘由：同主族元素从上到下，。18.（10分）元素周期律是一种基本规律，元素周期表可以反映出元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、元素在周期表中的位置和元素的原子结构三者之间的亲密关系来指导化学学习探讨。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是（填元素符号）。（2）D在元素周期表中的位置是。（3）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________________________________________________________________________。（4）元素C与E形成的化合物的电子式为。（5）化合物C2B2中含有的化学键类型是，C2B2与CO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）化合物A2B、A2D中热稳定性更高的是（填化学式），缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19.（12分）A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物化学式为XH3，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。W的原子结构示意图为。（2）D单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）离子半径关系：r（A－）r（Li＋）（填“>”“＝”或“<”）。（5）下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填字母）。A.W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1molW单质比1molS得电子多C.W和S两元素的简洁氢化物受热分解，前者的分解温度高（6）废印刷电路板上有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又爱护了环境，试写动身生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20.（13分）Ⅰ.食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍。（1）x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）图中g元素在元素周期表中的位置为；f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。元素h的气态氢化物稳定性比元素g的气态氢化物稳定性（填“强”或“弱”）。（3）d、e、f、g元素的简洁离子半径由大到小的依次为（用离子符号表示）。（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式）。Ⅱ.（5）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。其中Z元素的化合价为，写出YZ2分子的结构式：________________________________________________________________________。专题5质量检测微观结构与物质的多样性1．答案：C解析：1869年，俄国化学家门捷列夫发觉元素周期律并制作出第一张元素周期表，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，A项正确；1661年，英国化学家波义耳提出化学元素的概念，标记着近代化学的诞生，B项正确；19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型：电解质在水溶液中自动离解成离子，C项错误；1913年，玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间肯定轨道上绕核做高速圆周运动，D项正确。2．答案：B解析：中子数为20的氯原子的质量数为17＋20＝37，符号为eq\o\al(37,17)Cl，A错误；H2O2分子中既存在极性键，又存在非极性键，B正确；HCl为共价化合物，电子式为H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶，C错误；Cl－的结构示意图为，D错误。3．答案：C解析：eq\o\al(180,72)Hf转化为eq\o\al(185,72)Hf的过程中，原子核发生了变更，不是化学变更，A项错误；eq\o\al(180,72)Hf、eq\o\al(185,72)Hf互为同位素，B项错误；eq\o\al(185,72)Hf和eq\o\al(180,72)Hf的中子数分别为185－72＝113和180－72＝108，C项正确；互为同位素的核素在元素周期表中的位置相同，D项错误。4．答案：D解析：同时有离子键、共价键断裂和形成的只有D项。5．答案：C解析：“水瓶”是混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O都是纯净物，A错误；磷酸钙属于盐，熔融状态时能导电，属于电解质，B错误；C60、金刚石、石墨均是由碳元素组成的不同单质，互称为同素异形体，C正确；肯定条件下，石墨转化为C60，分子结构发生变更，是化学变更，D错误。6．答案：C解析：HCl属于共价化合物，A项错误；金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无必定联系，B项错误；HClO有强氧化性，可将H2SO3氧化为H2SO4，但这与Cl和S的非金属性强弱没有必定联系，D项错误。7．答案：C解析：a表示碳单质，存在多种同素异形体，例如金刚石、石墨、C60等，A项正确；d为碳酸，正常雨水的pH约为5.6，是因为含有碳酸，B项正确；若e和f都是钙盐，则e和f分别是碳酸钙和碳酸氢钙，碳酸钙的热稳定性强于碳酸氢钙，C项错误；a表示碳单质，b为一氧化碳，c为二氧化碳，用氧气可以将碳转换为一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，用同一氧化剂可实现a→b→c的转化，D项正确。8．答案：D解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H、W为Na；X、W原子的电子数总和为12，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5∶4，则Y、Z原子的电子数总和为15，Y、Z分别为N和O。同一周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径：r(N)>r(O)，A错误；O的非金属性强于N，热稳定性：H2O>NH3，B错误；由X、Z组成的化合物可以是H2O，由Z、W组成的化合物可以是Na2O2，两者发生反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不为化合反应，C错误；由H、N、O三种元素组成的化合物可以是HNO3、NH3·H2O、NH4NO3，分别为酸、碱、盐，D正确。9．答案：C解析：X、Y位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增加，故非金属性：Y>X，A项正确。X、Z位于同一主族，形成的简洁离子电子层Z比X多一层，故简洁离子半径：Z>X，B项正确。Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相像性，一般其最高正价相等，但也有特别性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价，S的最高正价为＋6价；若Y、W分别是F、Cl时，F无正价，Cl的最高价为＋7价，C项错误；当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素；当X、Y分别位于第ⅣA族、第ⅤA族时，四种元素均为非金属元素，D项正确。10．答案：D解析：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素；R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R是C元素；X的原子半径、原子序数都小于C，所以X是H元素。简洁离子电子层数相同，核电荷数越多半径越小，离子半径：Na＋<O2－，A错误；水分子间存在氢键，沸点：H2S<H2O，B错误；S的非金属性强于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，C错误；由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，D正确。11．答案：C解析：Y元素的阴离子与He具有相同的电子层结构，说明Y为H；W元素的L层有3个电子，则W为B，依据题图中化合物A的结构及X、W、Z为同一短周期元素可知，X为N，Z为F。CaH2中，氢元素显－1价，A项错误；F元素的非金属性大于N元素的非金属性，所以气态氢化物的稳定性：NH3<HF，B项错误；与B同族且相邻的元素为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3具有两性，C项正确；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：B>F，D项错误。12．答案：B解析：空气中含量最高的单质的组成元素为N元素，N元素位于其次周期ⅤA族，A错误；原子之间通过共价键干脆构成的晶体为共价晶体，共价晶体中都存在共价键，B正确；稀有气体中不含化学键，C错误；Fe(CO)5熔点较低，是分子晶体，D错误。13．答案：D解析：W的主要化合价为－2，没有最高正化合价，则W为氧元素；Z元素主要化合价为＋7、－1，则Z处于ⅦA族，Z为氯元素；X元素的主要化合价为＋1，应处于周期表第ⅠA族，Y元素的主要化合价为＋3，应处于第三周期ⅢA族，为铝元素，X的原子半径比Y的大，X为钠元素。同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性X>Y，A错误。Al既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，B错误。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，X、Y、W的简洁离子核外有2个电子层，Z离子核外有3个电子层，所以离子半径：Z－>W2－>X＋>Y3＋，C错误；Cl2与NaOH溶液反应产生的NaClO具有氧化性，可与有色物质发生氧化还原反应，具有漂白性，D正确。14．答案：A解析：W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W分别与X、Y、Z形成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，由X的单质＋乙→Y的单质＋甲，可知X的单质为F2、乙为H2O、Y的单质为O2、甲为HF，则W为H、X为F、Y为O，再由丙＋氧气→丁＋水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，则Z为C或N。同周期主族元素从左到右，原子半径渐渐减小，原子半径由小到大的依次是W<X<Y<Z，A项正确；Z为C或N，其最高价氧化物对应的水化物为H2CO3或HNO3，HNO3属于强酸，而H2CO3是弱酸，B项错误；化合物甲是HF，乙是H2O，化合物的沸点：乙>甲，C项错误；O与H可形成H2O、H2O2，与C可形成CO、CO2，与N可形成NO、NO2、N2O5等多种氧化物，D项错误。15．答案：B解析：由题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，W与X同主族，可知X为O，W为S；Y元素的金属性是同周期元素中最强的，且其原子序数大于X，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al。S2－有3个电子层，而Na＋、Al3＋均只有2个电子层，一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(S2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，A项错误；由O、Na组成的化合物Na2O2可作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，B项正确；元素非金属性越强，对应的简洁氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，C项错误；W为S元素，其氧化物的水化物可以是H2SO4或H2SO3，H2SO3不是强酸，D项错误。16．答案：(1)⑤②⑤③④(2)①③②(3)eq\f(n（A－x＋2）,A)解析：(1)N2是单质，其余物质是化合物；MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；CO2和HNO3中只含共价键，属于共价化合物；KOH中，K＋和OH－之间存在离子键，H、O原子间存在共价键，KOH属于离子化合物。(2)同一元素的不同原子互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体。(3)R原子的质子数为(A－x)，则其所含电子数为(A－x)，R2－中的电子数为(A－x＋2)；ngR2－的物质的量为eq\f(n,A)mol，则ngR2－中所含电子的物质的量为eq\f(n（A－x＋2）,A)mol。17．答案：Ⅰ.X＞Z＞YAⅡ.(1)B有淡黄色固体产生Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓强(2)B(3)变蓝原子半径递增，原子得电子实力递减解析：Ⅰ.金属X与水的反应比金属Z与水的反应猛烈，说明金属性：X＞Z；金属Z与盐酸的反应比金属Y与盐酸的反应猛烈，说明金属性：Z>Y，则金属性：X>Z>Y。同周期主族元素从左到右，金属性渐渐减弱，则原子序数：Y>Z>X，原子最外层电子数：Y>Z>X，A项正确、B项错误；同周期主族元素从左到右，原子半径渐渐减小，则原子半径：X>Z>Y，C项错误；金属性：X>Z>Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z>Y，D项错误。Ⅱ.(1)装置A中盛放的试剂是Na2S溶液，发生的反应为Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，装置A中有淡黄色固体产生，可证明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强。(2)比较元素的非金属性强弱，可依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或简洁氢化物的稳定性强弱来比较，不能依据元素最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱来比较，B项错误。18．答案：(1)H(2)第三周期ⅥA族(3)HClO4(4)Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－(5)离子键、共价键2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(6)H2OO的非金属性更强，简洁氢化物的热稳定性更高解析：由A、B、C、D、E在周期表中的位置可知五种元素分别为H、O、Na、S、Cl。(1)五种元素中H只有一个电子层，原子半径最小。(2)D为S，原子序数为16，处于周期表中第三周期ⅥA族。(3)E为Cl，其最高正价为＋7价，最高价氧化物的水化物为HClO4。(4)C与E形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－。(5)化合物C2B2为Na2O2，由钠离子和过氧根离子构成，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内部存在共价键；过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(6)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则氢化物的稳定性：H2O>H2S。19．答案：(1)第三周期ⅢA族(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)＞(5)AC(6)Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O解析：A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物化学式为XH3，则X为N；A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H，W为O，结合原子序数大小关系可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，故E为Al。(1)Al在周期表中处于第三周期ⅢA族。W为O，O的原子结构示意图为。(2)Na单质在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式是2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2。(3)D、E的最高价氧化物的水化物