2025年高考化学一轮复习：化学物质及其变化（解析版）

考点巩固卷01化学物质及其变化

7考点强i!

考法01物质的分类

考点01物质的分类及转化

考法02物质的转化

（限时：15min）L」

考法03分散系胶体

考点02离子反应、离子方程式考法01电解质及其电离

（限时:10min）考法02离子反应、离子方程式的书写

考点03离子共存、离子的检验与推断考法01离子共存

L-1

（限时：10min）考法02离子检验与推断

考法01氧化还原反应的基本概念

考点04氧化还原反应的基本概念和规律考法02常见氧化剂和还原剂

（限时：20min）考法03氧化还原反应的表示方法

考法04氧化性和还原性

考点05氧化还原反应方程式的配平与计算考法01氧化还原反应方程式的配平

1-1

（限时：10min）考法02氧化还原反应方程式的计算

;考点训

考点01物质的分类及转化

考法01物质的分类

1.（2024•河南四地市第一次质量检测）下列物质属于纯净物的是（）

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打

【答案】D

【解析】汽油是烧类物质的混合物，A错误；食醋是混合物，B错误；漂白粉中含氯化钙和次氯酸钙，C错

误；小苏打为NaHCCh,为纯净物，D正确。

2.（2024・天津八校联考）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A.a、D?、T2互为同位素

B.同素异形体：臭氧、氧气、用O

C.非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖

D.化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏

【答案】C

【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，选项中各物质是分子，A错误；同

素异形体是同种元素形成的不同单质，VO不是单质，B错误；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不

能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；75%医用酒精属于混合物，不是化合物，D错误。

3.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（）

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸

C.福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂

D.氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物

【答案】A

【解析】Na2s。4是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，A正确；HNO3是一元酸是从组成上考虑

的，HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B不正确；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，用作

消毒剂、蛋白质凝固剂是从性质上考虑的，C不正确；用2。3是金属氧化物是从组成上考虑的，川2。3是两性

氧化物是从性质上考虑的，D不正确。

4.（2024•广东华南师范大学附属中学高三高考适应性练习）中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下

列说法正确的是

A.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小

B.“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有FeQs

C.杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金

D.明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化

【答案】B

【解析】合金的硬度比成分金属的硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，A项错误；FeQs呈红棕色，故丹霞

地貌是由于岩层中含有FeQ”B项正确；玉琮属于无机非金属材料，它的主要材质不是铜锌合金，C项错

误；明荷花纹玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学反应，D项错误。

5.（2024・重庆二调）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.AI2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

C.Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

D.Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂

【答案】D

【解析】NH4HCO3用作氮肥是因为含有氮元素，A错误；AI2O3具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与

硬度大无关，B错误；FezCh呈红色，可用作红色颜料，与它是碱性氧化物无关，C错误；Fe具有还原性，

可用作抗氧化剂，D正确。

考法02物质的转化

6.（2024・湘豫名校高三考前保温卷）《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎帆（碱式碳酸铜

或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，

内质不变。”下列说法错误的是

A.鸡屎矶投入苦酒后一定有两种铜盐生成B.“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应

C.“不入药用”与鸡屎矶是重金属盐有关D.鸡屎矶可作冶炼铜的原料

【答案】A

【解析】碱式碳酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，碱式硫酸铜投入苦酒后发生

复分解反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，故不一定有两种铜盐生成，A错误；铁比铜活泼，可与铜盐溶液反

应置换出铜，则涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应，B正确；鸡屎矶为碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，含重

金属离子、酸根离子，溶于胃酸生成重金属离子，故“不入药用”与鸡屎矶是重金属盐有关，C正确；鸡屎研

含铜元素，可作冶炼铜的原料，D正确。

7.（2023•湖北武汉模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质之间能发生化学反应,“一”

表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）

A.物质X是一种常见的有机化合物

B.反应②一定有盐参加反应

C.图中的所有反应均不属于置换反应

D.向Ca（OH）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大

【答案】C

【解析】图中己知反应如下：①CaO+H2O-Ca(OH)2；②可以是Ca(0H)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(0H)2

高温

与C02反应；③CaCCh-CaO+CChT；X可以与CaCCh相互转化，同时可以与Ca(0H)2反应，则X应为

C02或Ca(HCC)3)2,反应④为Ca(0H)2+CO2=CaCO3；+H20或Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3J,+2H2O；

高温

+2+

⑤为CaCCh-CaO+CChf或CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20或CaCO3+C02+H2O=Ca(HCO3)2;⑥

△

为Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20或Ca(HCO3)2—CaCO3；+CO2T+H200X为CCh或Ca(HCC)3)2,属于

无机化合物，A错误；反应②可以是Ca(0H)2与C02反应，C02不属于盐，B错误；置换反应有化合价的变

化，反应①〜⑥均不属于置换反应，C正确；CaO加入Ca(0H)2饱和溶液后，溶液温度升高，Ca(0H)2析出，

溶液溶质质量分数减小，冷却后，Ca(0H)2重新溶解，溶液的质量分数恢复，D错误。

8.(2023•山东临沂期中)下列关于物质性质的叙述中，正确的是()

A.Cl2能与部分金属直接发生化合反应

B.电是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO?

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

【答案】A

【解析】M是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO,B错误；硫是一种淡黄色的难溶于水的

晶体，既有氧化性又有还原性，C错误：硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误。

9.(2024・天津耀华中学高三第二次模拟)五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是

A.在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色

B.裂化石油气通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色

C.NazCh与水的反应液中滴入酚醐试剂，先变红后褪色

D.在无色火焰上灼烧BaCb,火焰为黄绿色

【答案】D

【解析】在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，生成了CUSO/5HQ,白色变为蓝色，有新物质生成，是化学

变化，A不符合题意；裂化石油气中存在不饱和烧，通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，是化学变化，B

不符合题意；NazO?与水的反应生成NaOH,滴入酚醐试剂溶液变红，中间产物有H2O2,具有漂白性，溶

液又褪色，是化学变化，C不符合题意；焰色试验是物理变化，不是化学变化，D符合题意。

10.(2024•江苏苏州高三三模)在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是

A.工业制漂白粉：Mi!。？浓?酸＞C1?石灰乳＞Ca(C10)2

B.工业制FeCl3:C12矗>HC1FeCl3

通电,小

+

C.电解饱和食盐水：2Cr+2H=H2^+Cl2f

D.KC10碱性溶液与Fe(0H)3反应：3010-+2Fe(OH)3+4OH=2FeO+3Cr+5H2O

【答案】D

【解析】二氧化锦和浓硫酸反应不生成氯气，故A项错误；Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Fe与HC1反应生成FeCb,

通电不.

B项错误；工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为2。一+2凡。『2011-+凡7+。2%C项

错误；KC10和KOH混合溶液与，反应方程式为3cleT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeOj+3Cr+5H2。，D项正

确。

考法03分散系胶体

11.(2024・吉林一调)有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十

纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是()

A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清

B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同

D.纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸

【答案】B

【解析】纳米碳酸钙的水溶液为胶体，澄清透明，A错误；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达

尔效应，B正确；纳米碳酸钙只是粒子的直径发生改变，化学性质与原来的碳酸钙相同，C错误；纳米碳酸

钙的粒子直径处在胶体粒子的直径范围内，可以透过滤纸，D错误。

12.(2024•浙江五校联盟高三5月联考三模)实验室将FeCb饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OHk胶体，下

列说法不氐琥的是

A.FeCb溶液可用于制作印刷电路板

B.Fe(OH)3胶体呈红褐色，也可以将FeCb加入NaOH溶液中制得

C.可用丁达尔效应区分FeCb溶液和Fe(OH)3胶体

D.直径为80nm的微粒不属于胶体

【答案】B

【解析】FeCb溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；制取Fe（0H）3红褐色胶体应该向煮沸

的蒸储水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCb加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误;

胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；根据分散质

微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于Inm的为溶液，分散质微粒直径

Inm〜lOOnm之间的为胶体，分散质微粒直径大于lOOnm的为浊液；直径为80nm的微粒不是分散系，故不

属于胶体，D正确。

13.（2024•江苏苏锡常镇四市调研）化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

【答案】C

【解析】“静电除尘”除去的是空气中的颗粒状污染物，“燃煤固硫”可避免二氧化硫污染，“汽车尾气催化净

化”可避免氮氧化物污染，都有助于提高空气质量，A正确。雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，B正确。

钢铁是铁碳合金，容易形成原电池，故在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，C错误。生

产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中可用热的纯碱溶液来除去物品表

面的油污，D正确。

14.（2024・河北张家口一中期中）向含碑废水中加入K2FeC>4,铁元素会形成如图所示的Fe（0H）3胶团，在静

电吸附作用下，胶团可以除去废水中的+3价碑元素。下列说法正确的是（）

扩散层

A.废水中的含碑微粒是带正电荷的离子

B.ImolKzFeCU可以形成的胶团数目小于NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

C.增大废水的pH,Fe（0H）3胶粒的吸附絮凝效能提升

D.KzFeCU可以还原废水中的含碑微粒到+5价

【答案】B

【解析】由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的+3价碑元素，则含

碑微粒是带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒并结合题图，可知ImolKzFeCU形成的胶团数目小于

NA,B正确；增大废水的pH,Fe（OH）3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4

具有氧化性，可以氧化废水中的含碑微粒到+5价，D错误。

15.取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸储水。

(1)将小烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈

色，停止加热，制得的分散系为o

(2)在制备过程中，某同学边滴加FeCb饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原

因：

【答案】(1)红褐氢氧化铁胶体

(2)用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞，结合成更大的粒子而形成Fe(OH)3沉淀

【解析】(1)用FeCb饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴加入几滴FeCb饱和溶液，继续

煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。(2)制备Fe(OH)3胶体时若用玻璃棒搅拌,

会使胶体粒子碰撞形成较大的粒子，最后形成Fe(OH)3沉淀。

考点02离子反应、离子方程式

考法01电解质及其电离

1.下列食品添加剂不属于电解质的是()

A.二氧化硫B.亚硝酸钠C.葡萄糖酸D.山梨酸钾

【答案】A

【解析】亚硝酸钠属于盐，为电解质；葡萄糖酸属于有机酸，为电解质；山梨酸钾属于盐，为电解质。A符

合题意。

2.下列叙述正确的是()

A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

B.强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强

C.胆矶含有一定量的结晶水，所以胆矶能导电

D.在任何条件下，电解质都能完全电离

【答案】B

【解析】CL是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；溶液的导电能力与溶液中离子的

浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关,

B正确；胆帆含有一定量的结晶水，但胆矶中的SOK和CM+不能自由移动，所以胆矶不能导电，C错误；

弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离,

D错误。

3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

A.Na2c。3溶于水：Na2co3=NaM+C0「

+

B.Al(0H)3酸式电离：A1(OH)3=H+A1O7+H2O

--

C.NaHS溶液中HS」的电离：HS+H2O^H2S+OH

+

D.NaHSCU加热熔化：NaHSO4=Na+HS04

【答案】D

【解析】A项应为Na2co3=2Na++CO＞；B项应用可逆号；C项是HS-的水解。

4.模型认知是揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是()

水合a离子水合b离子

&

0•®&

力^ooO

0e@O水分子

0ooOoa离子

Ob离子

A.NaCl固体中存在自由移动的Na+、C\~

B.该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-

C.水合氯离子中出。的H最靠近

D.NaCl溶液是电解质

【答案】C

【解析】氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离

出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为NaCl=Na++C=，B错误；NaCl溶液是混合物，不

是电解质，D错误。

5.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应题目后面的括号中。

(1)向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2S溶液中通入CL直至过量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至过量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向饱和石灰水中不断通入C02()

【答案】(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

【解析】(1)H+与OFT中和生成极弱电解质水，Ba?+与SO/结合成难溶BaSC)4,溶液中自由移动的离子浓

度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然

发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段C02与Ca(0H)2反应生成CaCCh沉

淀,离子浓度降低至Ca(0H)2完全反应后，继续通入CO?,CO2和H2O与CaCCh反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,

自由移动的离子浓度又增加。

考法02离子反应、离子方程式的书写

6.离子方程式CO,-+2H+^=CO?T+比0中，C0g代表的物质可以是()

A.CaCO3B.NH4HCO3C.CuCO3D.K2CO3

【答案】D

【解析】CaC03和C11CO3不能拆成离子的形式,A、C错误；NH4HCO3只能拆成NH^和HCO.,不能拆成CO,

B错误；K2c。3在水溶液中完全电离出钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用C0歹表示，D正确。

7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()

+

A.H+0H=H20

+

B.2H+COr=H2O+CO2T

+2+

C.Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O

2+2+

D.Cu+2OH-+Ba+SOF=BaSO4i+Cu(OH)2；

【答案】D

【解析】H++OIT-H2。可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸

和氢氧化钢、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；COF+2H+==CO2f+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的

反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸

2+2+

之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba+20H-+Cu+SOF=BaSO4i+Cu(OH)2；

只能表示氢氧化钢和硫酸铜之间的反应，故D正确。

_

8.离子方程式2Ca2++3HCO3+3OH-=2CaCO31+COr+3H2。可以表示()

A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B.Ca(HCC>3)2与Ba(OH)2溶液反应

C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D.NH4HCO3与澄清石灰水反应

【答案】A

【解析】A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2:3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2++3HCO7+

2+2+

3OH==2CaCO3；+COF+3H2O,正确；B.反应的离子方程式为Ca+2HCO?+Ba+2OH*=CaCO3；

2+

+BaCO3i+2H2O,错误；C.Ca(HCC>3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca+HCO；+OH-=CaCO31

+H2O,错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HCO9+NH；+2OH-=CaCO31+

NH3H2O+H2O,错误。

9.下列离子方程式书写正确的是()

A.向FeCh溶液中加入足量Na2s溶液：2Fe3++S2-SJ+2Fe2+

B,用足量的氨水处理硫酸工业尾气：S02+NH3-H20NHJ+HSO3

C.氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-^SiOi-+H2O

+2+

D.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2HFe+2H2O

【答案】C

【解析】S2-和Fe2+在溶液中不能大量共存，向FeCk溶液中加入足量Na2s溶液生成S和FeS,离子方程

式为2Fe3++3S2-=Sl+2FeSl,故A错误；用足量的氨水处理硫酸工业尾气SO2的离子方程式为SO2+

2NH3-H202NH++S0|-+H20,故B错误；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸会发生氧化还原反应

生成Fe(NC)3)3、NO和比0,离子方程式为NO1+3Fe(OH)2+10H+3Fe3++8&0+NOT，故D错

误。

10.(2024•浙江台州期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是()

A.乙醛与氟化氢发生加成反应：CH3CHO+HCN—>CH3CH(OH)CN

+2+

B.单质铜与稀硝酸反应：3CU+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O

-

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2=2C6H5OH+COf

D.Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2A1+6H2O+2OIT=2[A1(OH)4F+3H2T

【答案】C

【解析】乙醛与氟化氢发生加成反应，断裂醛基中的碳氧双键，化学方程式为：CH3CHO+

HCN—CH3cH(OH)CN,A正确；单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO,离子方程式为：3Cu+2NO?

+8H+-3Cu2++2NOT+4H2O,B正确；苯酚钠溶液中通入CCh无论少量与过量，产物都为碳酸氢根，则

正确的离子方程式为：C6H5(r+H2O+CO2=C6H5OH+HCCK,C错误；Al溶于足量的氢氧化钠溶液，可

以与碱发生反应生成[A1(OH)4「，同时放出氢气，离子方程式为：2A1+6H2O+2Oir=2[Al(OH)4「+3H2T，

D正确。

考点03离子共存、离子的检验与推断

考法01离子共存

1.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A.Na+、K+、SOF>HCOr

B.Cu2+、K+、SOF、NO3

C.Na+、K+、Cr>NO3

D.Fe3+>K+、SOF>Cl

【答案】c

【解析】在水溶液中，Cu2+呈蓝色、Fe3+呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液

+

中含有大量的H+,HCO?能与H+发生离子反应：HCOF+H=H2O+CO2T，排除A项，故选C。

2.(2024・重庆调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中：Cu2+、C「、AF+、NOr

B.能使酚猷变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCOF>Br

C.麦芽糖溶液中:MnOCK+、H+、SOF

D.含NHI的溶液中：SOF>CO?>SiOF、Na+

【答案】A

【解析】A项，澄清透明的溶液中，Cu2\Cl>AF+、NO,互不反应可以共存；B项，能使酚酰变红的溶

液呈碱性，Mg2+与HCO3均可与OH」反应，不能大量共存；C项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下MnO4

具有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能共存；D项，NHj与SiOF能发生相互促进的水解反应，不能

共存；故选A。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.加入镁粉产生H2的溶液：Na+、NH｝厂、NO]

B.加入酚猷:变红的溶液：Na+、K+、COg、Br-

C.c(Ba2+)=O.lmollT的溶液：K+、H+、SO广、Cl-

D.由水电离出的c(OH-)=I。-13moi[T的溶液：Al3+>Na+、C1CT、S0/

【答案】B

【解析】加入镁粉产生H2的溶液呈酸性，厂、NO]与H+发生反应6「+21«4+811+=312+21407+

4H2。，不能大量共存，A项不符合题意；加入酚酰变红的溶液呈碱性，Na+、K+、C0/、BL相互间不反应,

且均不与OH-反应，能大量共存，B项符合题意；Ba2+与SO/反应生成BaS%沉淀，不能大量共存，C

项不符合题意；由水电离出的c(0H-)=l()T3moi.「I的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C1CT与H+不能大

量共存，AH+与。H-不能大量共存，D项不符合题意。

4.(2024•安徽合肥质检)常温下，下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是()

A.K+、Na+、NO?、COF

B.K+、NH，、MnOBSOf

C.NHt、HCO(、AF+、SOF

D.K+、Mg2+、OH>Cl

【答案】A

【解析】K+、Na+、NO-COT在溶液中为无色离子，且相互不反应，可以大量共存，A项正确；含MnC>4

的溶液为紫色，且MnO7和SOF发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；HCO9和AF+发生相互促

进的水解反应而不能大量共存，C项错误；Mg2+和OH一反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D项错误。

5.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()

选项离子要求

+

ANa+、NO?、Cl.CH3COOc(Na)<c(NOr)

BFe3+,NO-Cl滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀

CNa+、HCO,、AF+、SOF逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

DNH：、H+、AF+、SOF滴加NaOH溶液并加热，一开始没有气体产生

【答案】D

+

【解析】根据电荷守恒c(Na+)=c(N(")+c(C「)+c(CH3coeT)可知，c(Na)>c(NO3'),A错误;Fe?+与SCN

一发生反应生成红色络合物而不是红色沉淀，B错误；AF+与HCO?能发生相互促进的水解反应而不能大量

共存，C错误；加入的NaOH先与H+、AF+反应，后与NH】反应产生氨气，最后与生成的A1(OH)3沉淀反

应，D正确。

考法02离子检验与推断

6.离子检验的常用方法有三种:

检验方法沉淀法显色法气体法

反应中有沉淀产生或

含义反应中有颜色变化反应中有气体产生

溶解

下列离子检验的方法不合理的是（）

A.NH九气体法B.Br：沉淀法

C.SOF：气体法D.Fe3+：显色法

【答案】C

【解析】检验钱根离子，可向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，放出的NH3可使湿润的红色石蕊试纸变

蓝，属于气体法，A项不符合题意；检验，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，属于沉淀

法，B项不符合题意；可先用盐酸酸化，再用BaCb溶液检验SCT,生成BaSCU白色沉淀，属于沉淀法，C

项符合题意；使用KSCN溶液检验Fe3+,溶液变红，属于显色法，D项不符合题意。

7.下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有C「存在

B.通入CL后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有「存在

C.加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOK存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COF存在

【答案】B

【解析】稀盐酸中含有C「，对C「的检验有干扰，A错；通入Cb后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后

溶液变蓝，则溶液中有:T存在，B对；SOF能与Ba（NO3）2反应生成BaSCh沉淀，加入稀盐酸后在H+、NO?

的作用下可转化为BaSCU沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的

离子是cor、HCO7>SO1或HSO，D错。

8.（2024・重庆调研）某溶液中含有表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol-L-i,下列有关该溶

液的离子组合不正确的是（）

阳离子Fe3%K+、AP+、NH>Na+、Mg2+^H+

阴离子C「、SOF>「、cor、NO-OH

A.Fe3+>H+、cr>r、SOF

B.Na+>Mg2+>Cr>NO?>I

C.Na+、NH|>K+、C「、SOF

D.A"、NHAcr>sor>r

【答案】A

【解析】Fe3+与「会发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，A项符合题意。

9.根据下列实验内容得出的结论正确的是（)

选实验内容结论

项

A向某溶液中滴加BaC%溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸,该溶液中含有so/

白色沉淀不溶解

B向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，后来该溶液中可能含有A13+

沉淀逐渐消失

C向某溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液后溶液显红色该溶液中只含有Fe2+

D向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气该溶液中含有CO1

体能使澄清石灰水变浑浊

【答案】B

【解析】向某溶液中滴加Bad2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，产生的白色沉淀可

能是硫酸钢或氯化银，则该溶液中含有SO厂或银离子，A错误；向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白

色沉淀（可能为氢氧化铝）产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有A13+,B正确；向某溶液中滴加

新制氯水，再滴加KSCN溶液后溶液显红色，原溶液中可能含有Fe3+,C错误；CO歹和HCO］都能与HC1反

应生成无色、无味的CO2气体，所以不能判断原溶液中是否含有CO歹，D错误。

10.某无色溶液Y中可能含有Na+、Fe3+>Ba2+>NH；>Cl.SO歹、HCO9、HSO3中的几种离子，溶液中

阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。下

列说法不正确的是（）

L气体1（224mL,标准状况）

L气体2

+溶液］过量Ba（OH）溶液（°-178）

、溶液YJ足（量盐H酸z酸。,化溶液）

…」溶液2

一沉淀（2.33g）

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SOF

B.溶液Y中一定含有C「，且"（Cr）=0.01mol

C.溶液Y中肯定存在HCCK、HSOI,Ba2+>NHj、Cl

D.溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证

【答案】B

【解析】无色溶液中一定不含Fe3+；加入足量盐酸酸化的H2O2溶液，有沉淀和气体生成，推出原溶液中含

有Ba2+和HSO。HCO9,一定不含SCT,则气体1为CO2,沉淀为BaSCU,由题给流程图中数据及转化关

系可知，"(Ba2+)=〃(HS(K)=〃(BaSO4)=——'-=0.01mol,7?(HCO；)=H(CO2)=---=0.01mol；

233g-mol122.4L-mol1

向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，生成气体2,则气体2为NH3,"(NH液=〃色压)=°/7g=

17gmol1

0.01mol。根据溶液呈电中性原则，原溶液中一定含有C「,因为无法确定是否含有Na+,因此"(C「巨0.01mol。

根据上述分析可知，A、C说法正确，B说法错误；检验Na+需要进行焰色试验，若火焰呈黄色，说明含有

Na+,否则不含Na+,D说法正确。

考点04氧化还原反应的基本概念和规律

考法01氧化还原反应的基本概念

1.(2024•山东高三齐鲁名校联盟第七次联考)下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.氯乙烷用于处理运动损伤

C.用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnChD.过氧乙酸(CH3coOOH)用于医疗器械杀菌

【答案】B

【解析】谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸

的过程，涉及氧化还原反应，A错误；氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B正确；

用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2,发生的反应为：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2T+2H2O,涉及氧化还原反

应，C错误；过氧乙酸(CH3coOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒,

用于医疗器械杀菌，D错误。

2.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是()

A.碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色

B.氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝

C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白

D.鸡蛋清遇饱和硫酸镀溶液析出沉淀

【答案】C

【解析】焰色试验为物理变化，与氧化还原反应无关，A错误；氯化铜浓溶液加水稀释变蓝，是因为稀释

时[CuCL]2—+4H2OU[Cu(H2O)4]2++4C「平衡正向移动，与氧化还原反应无关，B错误；过氧化钠放置于空

气中逐渐变白，是因为过氧化钠和空气中的CO2、水蒸气反应生成Na2c03、NaOH和O2,发生了氧化还原

反应，C正确；鸡蛋清遇饱和硫酸镂溶液析出沉淀，为蛋白质的盐析，属于物理变化，与氧化还原反应无关,

D错误。

3.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4-3N2+4H2。，反应温度高达2700。。

对于该反应，下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.N2H4是氧化剂

C.N2O4是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中

反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

4.（2024•陕西西安第一中学高三4月二模）化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧

化还原反应的是

A.植物油氢化制人造奶油

B.为减少污染，将煤气化或液化

C.常温下，用铁制容器盛装浓硝酸

D.用明矶作净水剂除去水中的悬浮杂质

【答案】D

【解析】植物油氢化制人造奶油过程中氢元素化合价发生改变，为氧化还原过程，A不符合题意；将煤气

化或液化过程中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，B不符合题意；常温下，用铁制容器盛装浓硝酸，

是铁和浓硝酸发生钝化反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；明矶作为净水剂，这是因为明矶溶于水发

生水解生成氢氧化铝胶体，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意。

5.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明矶［KA1（SO4）2T2H2。］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3-xH2O）

D.用“84”消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

【答案】D

【解析】A.石灰乳脱除烟气中的SO2的原理为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2。，反应过程中无元素的化合价

变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B.明研［KA1（SO4）2T2H2O］溶于水中，电离出的铝离子发

生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，没

有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3-xH2O）,发生的主要反应为6HC1

+Fe2O3=2FeC13+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D.“84”

消毒液的有效成分为NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利

用了氧化还原反应，故D符合题意。

考法02常见氧化剂和还原剂

6.某飞船以N2H4（联氨）和电。4为动力源，反应温度达2700。5反应的化学方程式为2N2H4+

一宗条件

电。4=^=3电+4比。。关于该反应的说法中正确的是（）

A.属于置换反应B.N2H4被还原

C.N2H4是还原剂D.M是氧化产物，出0是还原产物

【答案】C

【解析】反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，发

生氧化反应，故B错误，C正确；题给反应中只有N元素的化合价变化，则