2025年高考化学专项复习：常见物质的分离、提纯和鉴别（解析版）

常见物质的分离、提纯和鉴别

01考情分析02真题精研03规律•方法•技巧04经典变式练

05核心知识精炼06基础测评07能力提升

考情分析

物质的分离、提纯与鉴别是近年高考考查的重点，属于高频考点，主要有以下三个考向:

考向一:是以选择题形式直接考查，题目位置不固定；

考向二:是与化学实验的其他内容综合在一起，以非选择题的形式出现；

考向三:是与工艺流程题相结合，以非选择题的形式出现。

真题精研

1.（2024・北京・高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是

41

眼睛注视锥形瓶中溶液—I、t“

理才点utw水

A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液B.稀释浓硫酸

造

1/

防蒸镭水

<=）液面离刻度

线约1cm

©

L_/------------------------------------»_1

C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D.配制一定物质的量浓度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从

而判断滴定终点，A项合理；

B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水

的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；

C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度

线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸储水，D项不合理；

答案选D。

2.（2024・湖南•高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有L的NaCl固体中提取I?用CC14溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示剂进行滴定

D从明祖过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.从含有L的NaCl固体中提取L,用CC14溶解、萃取、分液后，L仍然溶在四氯化碳中，没有

提取出来，A错误；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；

C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应到达终点时生成CH3coONa,是碱性，而甲

基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酥作指示剂，C错误；

D.从明研过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充

当晶核，D正确；

本题选D。

16.（2024•浙江•高考真题七关于有机物检测，下列说法正确的是

A.用浓滨水可鉴别澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用红外光谱可确定有机物的元素组成

2

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为c5H12

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水

解

【答案】A

【解析】A.澳乙烷可萃取浓澳水中的漠，出现分层，下层为有色层，滨水具有强氧化性、乙醛具有强还原

性，乙醛能还原滨水，溶液褪色，苯酚和浓澳水发生取代反应产生三澳苯酚白色沉淀，故浓澳水可鉴别澳

乙烷、乙醛和苯酚，A正确；

B.红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析

仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,不可据此推断其分子式为C5H-相对分子质量为72的还

可以是C4H8。、C3HQ2等，C错误；

D.麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀CU2。，若按方案

进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；

故选A„

规律•方法-技巧

L物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离。

将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯。

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。

【易错提醒】

提纯的“四个原则，，及“四个必须”

(1)“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质

易复原。

(2)“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时

必须考虑加入试剂的先后顺序。

2.分离、提纯题的答题步骤

第一步:确定被提纯物质与除杂对象

3

对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的

差异性等）,选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。

第二步:选择合适的分离或除杂装置

根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸储等）;根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置,

液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或u形管。

第三步:综合分析，合理解答

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

3.物质检验的基本原则和方法

物质检验的“三原则”:一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不

同，检验离子的方法可归纳为四类：

⑴生成气体，如NH「CO*的检验；

（2）生成沉淀，如Cl、SO充的检验；

（3）显现特殊颜色，如Fe3\苯酚的检验；

（4）焰色反应，如Na+、K+的检验。

⑸气体检验中干扰因素的排除。

气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体，并除去该气体,而且要确认该

气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2->

酸性高锦酸钾溶液除去SO2T品红溶液检验S02是否除尽一澄清石灰水检验C02o与此类似的还有检验实验

室制取的乙烯中含有SO2等。

4.无色溶液中离子检验的答题思路。

4

生

气产

无氨

验有

，检

加热

碱，

；：加

-NH

色,

显红

是

可能

4

,

至过量

溶液直

入强碱

逐滴加

I?）：

A产亿

强

酸、

解

是否溶

的沉淀

看生成

碱

酸弱

强

盐、

认

可确

子后，

他阳离

明无其

实验表

H+：

酸

酸的

为酸

等

式盐

滴加

应

用相

：利

和「

C「、

：'

,SO

NO；

无溶液

色紫色

确定

验法

子检

阴离

待石蕊

溶液

检

3、

KNO

o4、

K2s

碱盐（如

强酸强

可能是

色

验不变

）溶液

、KI等

溶NaCl

液

白色

产生

a»,

+或B

加Ca2

-）：

-（SOf

COf

显蓝色沉淀

可能是

2

淀

黑色沉

产生

/+,

+或C

加Ag

碱强S-：

碱弱、酸

可

后，

阴离子

无其他

睑表明

：经实

盐等溶OH-

碱

认为

液以确

检验