晶体类型与晶体性质 练习 2025届高三化学二轮复习【原卷版】

晶体类型与晶体性质1．下列事实与共价键的强弱无关的是()A．金刚石熔点高于晶体硅B．碘化氢的沸点高于氯化氢C．氮气的化学性质很稳定D．乙炔易发生加成反应2．下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是()A．氯化铵 B．单质碘C．金刚石 D．单质硅3．某晶体中含有非极性键，下列关于该晶体的说法正确的是()A．可能有很高的熔、沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4．根据表中几种物质的熔点数据，判断下列有关说法错误的是()物质AlCl3SiCl4单质MSiC熔点/℃190－7023002830A．AlCl3为离子晶体B．单质M可能是共价晶体C．SiCl4是分子晶体D．SiC的熔点比金刚石低5．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，过程如图所示。下列叙述正确的是()A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，1个立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为NAD．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝6．回答下列问题：(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如下表所示：物质金刚石石墨熔点/℃35503652硬度101.5石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)互为同分异构体的两种有机物形成的氢键如图所示。沸点：邻羟基苯甲醛____________(填“>”“＝”或“<”)对羟基苯甲醛，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。(1)①Zn所在元素周期表中的分区是______。②Ti的基态原子价层电子排布式为________。③下表为Na、Mg、Al的第一电离能I1(kJ·mol－1)的数据。第一电离能元素NaMgAlI1496738577请解释其变化规律的原因：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知镁、锌、钛三种金属的盐的熔、沸点(℃)如下表：物理性质氯化物MgCl2ZnCl2TiCl4熔点712290－24.1沸点1412732136.4已知：ZnCl2熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔、沸点差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________