高一 人教版 化学 第四章 第三节《离子键》课件

离子键高一—人教版—化学—第四章—第三节

学习目标1.以典型物质为例认识离子键的形成，初步建立化学键的概念。2.能用电子式对离子键进行表征。3.能从离子键角度认识物质。NaCl晶体由

与

构成Na+Cl-NaCl晶体一、离子键NaCl晶体的空间结构模型问:请观察模型,NaCl晶体中Na+与Cl-的排列方式有什么特点？NaCl晶体一、离子键NaCl晶体的空间结构模型Na+离子和Cl-离子间存在静电作用(包括静电吸引与静电排斥)这种静电作用很强：NaCl沸点1456℃Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？(课本P107第3段)1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2.成键微粒：阴离子、阳离子。3.成键元素：通常为活泼金属与活泼非金属元素（相邻离子间强烈静电作用）活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键呢？一、离子键NaCl晶体的空间结构模型NaCl的形成课本107页“资料卡片”电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。NaMgClSNa.Na×Mg××Mg..Ne........Ar........稀有气体

s......Cl.......Cl.......活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键？活泼金属与活泼非金属化合时，通过

生成阴、阳离子，阴阳离子产生静电作用形成离子键。NaCl的形成得、失电子钠原子与氯原子如何相互作用使最外层均达到8电子稳定结构？+Na.Cl.......Na+Cl........-4.离子化合物：由离子键构成的化合物。实例：KCl、MgCl2、CaCl2阴、阳离子均为简单离子复杂离子：NH4Cl:NH4+与Cl-NaOH:Na+与OH-KCl

:

K+与Cl-MgCl2

:

Mg2+与Cl-CaCl2:Ca2+与Cl-NH4+、SO42-、OH-、NO3-MgSO4:Mg2+与SO42-一、离子键NaCl水溶液为何能导电？NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。熔融状态NaCl为何能导电？NaCl属于离子化合物，离子化合物在热的作用下，离子键断裂，阴阳离子变得能自由移动而导电。练习1：现有下列物质：MgCl2,CO2

,

H2O,

H2,

NaOH,

Cl2,

NaF,

CH4,

CaO,

NH4Cl,Na2O2（1）有离子键的是

。

（2）属于离子化合物是

。

2.离子化合物中一定有金属元素？1.判断一个物质中是否存在离子键的方法①看组成元素：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。不一定，如铵盐（NH4Cl)

②看构成微粒：由阴离子、阳离子构成，如所有铵盐。MgCl2,NaOH,NaF,CaO,Na2O2MgCl2NaOH,NaF,CaO,Na2O2,NH4Cl

,NH4Cl练习2：用电子式表示MgCl2的形成过程。2+Mg××Mg2+2Cl.......Cl.×......-Mg××++Cl.......Cl.......Mg2+Cl.×......-Cl.×......-练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。Na+

O.×.×....2-Na+O......+Na×Na×++Na2+2O......Na×

O××......2-练习4：下列说法正确的是 (

)A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键D静电作用H元素铵盐练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 (

)CNa+Br.×......-Ca××谢谢观看！

离子键在线答疑高一—人教版—化学—第四章—第三节原子的电子式1.金属原子：Na、Mg、Al步骤：1.最外层电子不超过4个,不成对。单电子先写左右，后上下。2.最外层电子超过4个，再形成电子对。电子对先上下，再左右。2.非金属原子：H、C、N、O/S、F/Cl简单离子化合物电子式:Na