第四章第一节  原子结构与元素周期表 测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修一第四章第一节 原子结构与元素周期表测试卷一学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、以下是人们探索原子结构奥秘的几个重要的历史阶段：①古典原子论；②葡萄干面包模型；③近代原子论；④原子结构的行星模型。以上各历史阶段的先后顺序是()A.①②③④ B.①③②④ C.②③①④ D.①④②③2、随着科技的不断进步，等已被发现。下列有关说法正确的是()A.中含有7个中子B.属于一种新型的化合物C.中含有36个电子D.若为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键3、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是(

)A.Cr3+

B.Cu+ C.CO3+ D.Fe3+4、原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为()A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅦA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族5、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是()A. B.C. D.6、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（）A. B.C. D.7、体积小重量轻的长寿命的核电池已经广泛应用于心脏起搏器，全世界已经有成千上万的心脏病患者植入了核电池驱动的心脏起搏器，挽救了他们的生命，使他们能够重新享受人生的幸福。心脏起搏器的电源体积非常小，比1节2号电池（锌锰电池）还小，重量仅100多克，若用放射源为238Pu，150mg即可保证心脏起搏器在体内连续工作10年以上。锌锰干电池反应原理见22题，其中碳和氮元素都是第2周期元素，它们原子结构中相同的是()A.最外层电子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.质子数8、下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是()A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族9、2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚（）和等放射性同位素。下列有关说法正确的是()A.氚的核内中子数是的2倍 B.氚气的还原性比氢气强C.属于化学变化 D.含碳的材料都属于非金属材料10、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是()

A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱

B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强

C.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强

D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为HI>HBr>HCl>HF11、用惰性电极电解的水溶液，当一个电极上增重mg时，在另一电极上产生VL(标准状况)气体，则R的相对原子质量为()A. B. C. D.12、通过下列实验可以比较出卤素单质氧化性的强弱。下列说法错误的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下层无色，说明转化为C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为D.依据a、b中现象，可以证明的氧化性比强13、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，音tion），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是()。A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts，其核素符号是14、下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是()A.单质密度依次增大，颜色逐渐变浅B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.可以从KI溶液中置换出D.它们位于第ⅦA族，最高正价均为+7价二、填空题15、用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空：（1）族序数等于周期数3倍的元素：_______；（2）周期数是族序数3倍的元素是：_______；中，（3）_______和_______互为同位素；（4）_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；16、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。（2）晶体中与之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是______________________________________。（3）已知：沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①和比较，和比较，沸点高低的原因是__________________________。②和比较，和比较，分解温度高低的原因是_______________________。17、钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_______________________。（3）某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为___________原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝__________18、下列几组物质中,互为同位素的有__________,互为同素异形体的有__________,互为同系物的有__________,互为同分异构体的有__________,属于同种物质的有__________①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3⑤⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑦CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)319、原子核外电子的运动特点。1.电子的质量__________(9.1095×10-31kg),带负电荷。2.相对于原子和电子的体积而言,电子运动的空间__________。3.电子运动的速度__________,接近光速(3.0×108m·s-1)。20、Ⅰ.某化学小组在学习元素周期律后，对卤素单质和拟卤素的性质递变规律进行探究，利用如图装置可验证它们的性质规律。（1）仪器A的名称为__________；干燥管D的作用为________。（2）若A中加浓HSCN，B中加，已知，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明还原性_________（填“<”、“=”、“>”）。写出试管C中发生反应的离子方程式：___________________。Ⅱ.在探究的性质实验时，做了以下3个实验：实验序号试剂实验步骤实验现象1试管1中加2mL0.05溶液加入1mLKSCN溶液溶液变为血红色2试管2中加2mL0.05溶液i.加入0.15g铜粉黄色溶液变为澄清透明的浅蓝色ii再加入1滴0.1KSCN溶液液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成3试管3中加2mL0.1溶液加入1mLKSCN溶液溶液变成绿色（3）试管1中反应的离子方程式为__________________。（4）实验2前，小组同学预测经过步骤ii后溶液不应该呈现红色，依据是____（结合方程式说明）。（5）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究，查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体；ii.被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能：猜测①：与KSCN发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式________；猜测②：亚铁离子将其还原，（6）根据实验3，得知猜测①是错误的。小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使的氧化性增强，根据学过的原电池原理设计成以下原电池装置，在左侧烧杯中滴入________溶液，若电流计_____，则可以证明以上分析正确。三、推断题21、下表是元素周期表的一部分,针对表中的a~g元素,回答下列问题:(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_______材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_______。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_______。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明_____________________。22、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_____________，x值与原子半径的关系是_____________。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。23、下表为元素周期表的一部分:族周期Ⅰ01①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ2②④3⑤⑥⑦⑧⑨请参照元素①~⑨在周期表表中的位置,用化学用语回答下列问题:1.写出元素⑥在周期表中的位置是__________。2.元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为__________。3.元素①④⑨形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_________;写出元素⑤和⑧形成原子个数比2:1化合物的形成过程:_________________。4.元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________________________。5.②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为______________________,若反应中有个电子发生转移,则生成的气体标准状况下的体积为______。6.写出一个方程式,证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱:__________________________。

参考答案1、答案：B解析：①德谟克里特（约公元前460−公元前370）提出的古典原子论；②1897年汤姆生发现了电子1897年汤姆生发现了电子，提出的葡萄干面包原子摸型；③1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；先后顺序为①③②④，故选B。2、答案：D解析：A.中含有中子数=15-7=8，选项A错误；B.属于一种新型的单质，选项B错误；C.中含有电子数=5×7-1=34，选项C错误；D.化学式为，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。3、答案：B解析：4、答案：B解析：5、答案：A解析：分别是氦和氖元素，属于稀有气体元素，化学性质相似，故A正确；分别是氟和钠元素，氟属于卤素，容易得到一个电子达到稳定结构，具有很强的非金属性，钠属于碱金属元素，容易失去一个电子达到稳定结构，具有很强的金属性，化学性质不相似，故B错误；分别是氦和镁元素，氦属于稀有气体元素，化学性质稳定，镁属于碱土金属元素，具有较强的金属性，化学性质不相似，故C错误；分别是镁和氧元素镁属于碱土金属元素，具有较强的金属性，氧属于氧族元素，有较强的非金属性，化学性质不相似，故D错误。6、答案：D解析：根据2号、10号稀有气体元素应在周期表的最右侧和3号元素在周期表的最左侧，排除A、B、C三项。7、答案：C解析：元素周期表是将具有相同核外电子层数的元素，按照核电荷数递增从左往右排成一个横行即为一个周期，故碳和氮元素都是第2周期元素，它们原子结构中相同的是电子层数，故选C。8、答案：B解析：9、答案：A解析：核内2个中子，核内1个中子，A项正确；氚气和氢气的化学性质相同，B项错误；核反应不属于化学变化，C项错误；生铁含碳，属于合金，D项错误。10、答案：D解析：钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH均为强碱，A正确；碱金属元素原子半径越大，越易失电子，和水反应越剧烈，B正确；元素非金属性越强，越易与反应，结合与的反应条件可知非金属性：Cl>Br，C正确；卤化氢的稳定性顺序与卤素单质的氧化性顺序一致，即稳定性：HF>HCl>HBr>HI，D错误。11、答案：B解析：12、答案：B解析：碘单质易溶于四氯化碳，根据“下层紫红色”可知起到莘取、富集的作用，A项正确。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳层为紫红色，上层溶液中的溶质主要是氯化钾，继续滴加氯水后，被氧化成，下层由紫红色变成无色，B项错误。溴单质的氧化性强于碘单质，所有溴单质能将碘离子氧化成碘单质，故步骤Ⅱ中发生反应的离子反应方程式为，C项正确。继续滴加氯水能将碘单质氧化成无色的，而继续滴加溴水，下层仍呈紫红色，说明氯气的氧化性强于溴单质，D项错误。13、答案：D解析：A对，117号元素位于第七周期，最外层电子数是7，位于第ⅦA族；B对，同位素原子具有相同的质子数和电子数；C对，Ts是卤素中原子序数最大的非金属元素，同族元素原子序数越大，元素的非金属性越弱；D错，中子数为176的Ts，其核素符号为。14、答案：C解析：A.单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；B.氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；C.非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：，即可以从KI溶液中置换出，C正确；D.它们位于第ⅦA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误；故选C。15、答案：（1）O（2）Na（3）；（4）；解析：（1）族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第ⅥA族的O元素；（2）周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第ⅠA族的Na元素；（3）同位素是指质子数相同，中子数不同的原子之间，故、互为同位素，故答案为：；；（4）和的质量数相等，但二者的质子数不同，不能互称同位素，故答案为：；。16、答案：（1）（2）配位键；能提供孤对电子，能接受孤对电子（或有空轨道）（3）①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此沸点高于；分子间还存在氢键作用，因此的沸点高于。②C－H键键能大于Si－H键，因此分解温度高于；N－H键键能大于P－H键，因此分解温度高于。解析：17、答案：（1）NaHCO3、NaCl;①＝②>③>④（2）10K＋2KNO3=6K2O＋N2↑;K2O2＋SO2K2SO4（3）2mol·L－1;1:2解析：18、答案：②;①;③④;⑥;⑤⑦解析：19、答案：1.很小;2.很大;3.很快解析：20、答案：（1）分液漏斗；防倒吸（2）>；（3）（4）根据铜粉过量，不应有存在（5）（6）硫氰化钾；示数变化增大解析：（1）根