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文档简介

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识实验用品烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。实验步骤1.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液实验步骤实验操作1.计算计算所需NaCl固体的质量为m=c·V·M=5.85g2.称量用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量约为5.9g3.溶解将称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用玻璃棒轻轻搅拌,直至NaCl固体全部溶解4.移液待溶液冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入100mL容量瓶中5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液都沿着玻璃棒转入100mL容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀6.定容将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处和刻度线相切7.摇匀盖好容量瓶的瓶塞,双手持容量瓶,将容量瓶反复上下颠倒几次,使液体混合均匀8.装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液实验步骤实验操作计算根据稀释规律c1V1=c2V2,计算所需1.00mol·L-1NaCl溶液的体积为50.0mL量取用量筒量取50.0mL1.00mol·L-1NaCl溶液并注入烧杯配制向烧杯中加入20mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒、摇匀装瓶将配制好的100mL0.50mol·L-1NaCl溶液倒入指定的容器中问题和讨论1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?提示:将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中,减小误差。2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中?如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?提示:容量瓶的使用温度为20℃,即室

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