2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题强化练4

选择题强化练41．化学与科学技术、生产生活息息相关。下列叙述正确的是(

)A．聚氯乙烯属于有机高分子材料，可用于制作不粘锅的耐热涂层B．氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成有关C．食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油可由煤的干馏制得答案：B解析：不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯，聚氯乙烯高温时会分解生成有毒气体，不能做不粘锅涂层，故A错误；以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，氮氧化物形成的气溶胶会侵蚀臭氧层，故B正确；硅胶、生石灰是干燥剂无法防止食品氧化，故C错误；煤油是石油分馏的产品，故D错误。2．下列化学用语表述正确的是(

)A．CH4的球棍模型：

B．NaCl晶体的晶胞：

C．丁二烯的键线式：

D．基态Cr原子的价层电子轨道式：

答案：D3．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.32gS2与32gS8均含有NA个硫原子B.0.1molS2Cl2含有6.6NA个质子C.标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为0.1NAD.若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为6NA答案：D解析：S2Cl2中S的化合价为＋1价，生成1molSO2转移3mol电子，若有4molHCl生成，则该反应中转移的电子数为3NA，故D错误。

答案：A5．常用于治疗心律失常药物的有效成分为下列叙述正确的是(

)A.X中所有原子一定共平面B.Y中碳原子只有一种杂化方式C.Z存在顺反异构体D.1molZ最多可以和6mol氢气发生加成反应答案：C解析：根据Z的结构可知，碳碳双键连接的四个基团同一侧不一样，存在顺反异构体，C项正确。6．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，氟化物NaFOF2NF3熔点/℃993x－223.8m沸点/℃1695y－144.8n下列说法错误的是(

)A.OF2的VSEPR模型为四面体形B．NF3比NH3易与Cu2＋形成配离子C．x<993、y<1695、m>－223.8、n>－144.8D．

中存在离子键、极性键和非极性键答案：B解析：OF2中心原子(氧原子)的杂化方式为sp3杂化，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确。F的电负性大于N，N—F中成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则NF3不易与Cu2＋形成配离子，B错误。

7．下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是(

)A.分离二氯甲烷和四氯甲烷B.提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸C.用电石与水反应制取乙炔D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱答案：A解析：应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。8．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电池在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为Na2Mn[Fe(CN)6](普鲁士白)和NaxCy(嵌钠硬碳)。下列说法错误的是(

)A．充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极B．充电时，电路中每转移1mol电子，阴极电极质量增加23gC．放电时，Na＋从正极脱嵌，在负极嵌入D．钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离子电池答案：C

9．某种化学电源电解液的组成与结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且五种元素分别属于不同主族。下列说法错误的是(

)A．简单离子半径：W>Z>Q>XB．电解熔融的QW3可获得Q单质C．电负性：W>Y>X>QD．Y、Z与X均可形成含非极性键的化合物答案：B10．下列实验探究方案能达到探究目的的是(

)

探究方案探究目的A室温下，向浓度均为

0.1mol·L－1的NaCl和

NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，观察生成沉淀的颜色比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小B室温下，用pH计分别测量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，比较pH大小C室温下，取1mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化Fe3＋和I－的反应有一定的限度D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成淀粉水解产物具有还原性答案：A

答案：D

12．镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示，该合金的密度为ρg·cm－3。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。

答案：C

13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH＝－620.9kJ·mol－1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是(

)A．ΔE＝306.6kJ·mol－1B．该化学反应的速率主要由反应②决定C．三个基元反应中只有③是放热反应D．该过程的总反应为2CO＋2NO

N2＋2CO2答案：D解析：由图可知，ΔE＝248.3kJ·mol－1－(－306.6kJ·mol－1)＝554.9kJ·mol－1，故A错误；由图可知，正反应活化能最大的是①，活化能越大，反应速率越慢，整个反应是由最慢的一步决定的，则该化学反应的速率主要由反应①决定，故B错误；由图可知，反应②和③的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故C错误；由图可知，该过程的总反应为2CO＋2NO

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