四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

1PAGE第1页广安友谊中学2024年秋高二期中考试化学试卷本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确且能用盐类水解原理解释的是A.配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉B.利用草木灰制作广安盐皮蛋C.明矾溶于水生成胶体，可用于自来水消毒杀菌D.将草木灰与(NH4)2SO4混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素2.下列关于热化学反应的描述正确的是A.化学反应都伴随着能量变化B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ3.市售某种锌锰干电池的构造如图所示，该干电池反应原理的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，下列说法错误的是A.该干电池是碱性锌锰干电池B.电池工作时，向正极移动C.环境温度过低，不利于电池放电D.正极电极反应为：+MnO2+e-=MnO(OH)+NH34.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是XZWRYA.简单离子半径：W<YB.最高价含氧酸的酸性：Y>RC.X的氢化物一定为正四面体形D.Z的某种单质能用于杀菌消毒5.类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是A.由NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈碱性推测弱酸酸式钠盐溶液都显碱性B.常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离的c(H+)都为1×10-7mol/L，推测水电离的c(H+)=1×10-7mol/L的溶液都呈中性C.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，推测NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD.MgCl2溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则AlCl3溶液蒸干灼烧所得最终产品为Al2O36.设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中数目为0.1NAB.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目约为10-5NAC.将1molCl2通入水中，则溶液中n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2NAD.将1molNH4Cl加入某氨水混合后呈中性，混合液中含的数目为NA7.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是A.X的分子式为B.X能发生氧化反应、取代反应和加成反应C.X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2D.X中所有碳原子一定共平面8.下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是A.使甲基橙显红色的溶液：Na+、Cl-、、S2OB.c(H+)=的溶液：K+、Na+、、Cl-C.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、D.无色澄清透明的溶液：K+、Na+、、9.下列方案正确且进行实验可以达到相应实验目的的是A量取溶液用量筒量取20.00ml氢氧化钠溶液B比较醋酸和次氯酸的酸性常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC探究温度对水解平衡的影响用pH试纸分别测定浓度相同，但温度不同的的两种CH3COONa溶液的pHD探究浓度对反应速率的影响相同条件下，向2支各盛有4ml0.1mol/LH2C2O4溶液的试管中，分别加入2mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.02mol/LKMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间A.A B.B C.C D.D10.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的钡离子：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.草酸使KMnO4溶液褪色：2+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3H2O+3=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.水解离子方程式：+H2O+H3O+11.在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.决定总反应速率的是反应ⅠB.反应Ⅱ的化学方程式为C.若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态D.脱硝反应热化学方程式：12.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取1ml稀释至10ml，4种溶液的pH：①>②>④>③C.将溶液②和③等体积混合，所得溶液显碱性D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：1113.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。在密闭反应器中投入2molNO和1molCl2合成NOCl，T1、T2温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图。下列叙述不正确的是A.T2时，vd(逆)>vc(逆)B.点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>KcC.p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移D.T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态14.已知。室温下，向20.00mL0.10mol·LCH3COOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.x=2.75B.水的电离程度：C.当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLD.当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15.利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下已知：(1)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe2＋Fe3＋Al3＋Ni2＋Co2＋Co3＋开始沉淀的pH6.31.53.46.27.150.1沉淀完全的pH8.32.84.78.99.151.1(2)浸出液中钴元素以Co2+的形式存在（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率方法有_____(写出一种合理方法即可)（2）沉淀A的主要成分是Fe(OH)3和_____，“浸出液”调节pH的范围为_____，调节pH选用的试剂可以是_____(选填序号)a．铁b．氨水c．稀硫酸d．碳酸钠溶液（3）“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为_____（4）向Co(OH)3中加入H2SO4和H2O2混合液，H2O2的作用是作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)（5）由“母液4”获取NiSO4•7H2O的操作是_____，过滤，洗涤。16.Ⅰ．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。（1）NaClO溶液显碱性的原因是_____(离子方程式表示)，等浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液呈_____性(HClOKa=4.7×10-8)。（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mlH3PO2溶液中加入20ml等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式_____（3）向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“不变”)Ⅱ．草酸(H2C2O4)是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。a．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH<7b．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2c．100ml0.10mol/L的H2C2O4溶液与足量锌粉反应，收集到H2体积为224ml(标准状况下)d．测得草酸溶液的pH大于同浓度硫酸溶液（5）常温下，向100ml0.50mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为500ml，测得溶液中微粒的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。［，x代表H2C2O4、HC2O或C2O］①H2C2O4的电离平衡常数Ka2=_____；②当H2C2O4与C2O的浓度相等时，溶液的pH=_____。③下列说法正确的是_____A．当加入氢氧化钠溶液50ml时，存c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)B．溶液pH=7时存在c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)C．溶液任意时刻存在c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.5mol/LD．NaHC2O4溶液中粒子浓度大小c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)17.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某实验小组已知浓度的KMnO4标准溶液来滴定测定某硅铁合金中铁元素的含量(假定只含硅铁两种元素)。具体实验步骤如下：①用电子天平称取5.00g硅铁合金；②加入足量的稀硫酸使之完全溶解，并加水定容至100ml；③每次量取步骤②中溶液20.00mL于3个锥形瓶中，然后用0.10mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定。消耗标准KMnO4溶液的体积如表所示：

第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中发生反应的离子方程式为_____，不能将硫酸换为盐酸的原因是_____。（2）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。（3）KMnO4标准液应装在_____(填字母)中。（4）滴定至终点时的现象是_____。（5）根据数据计算该合金中铁元素的质量分数为_____。（6）下列操作会造成所测铁元素的质量分数偏大的是_____(填字母)。a．滴定终点俯视读数b．量取标准液的滴定管未用标准液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出18.汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2.已知：反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ•mol-1反应2：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.0kJ•mol-1反应3：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH3回答下列问题：（1）ΔH3=_____。分析反应3自发进行可能性为_____(填序号，下同)。A．自发B．非自发C．高温自发D．低温自发已知该反应的净反应速率，其中分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后增大，则改变的条件为_____(填“升高”或“降低”)温度。（2）经研究发现，反应3需要CO和NO经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向2L恒容密闭体系中加入1molCO、一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比m发生反应3，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图1所示。[图中起始投料比m=n(NO)：n(CO)]。①关于该可逆反应的说法正确的是_____。A．加入催化剂可提高NO的平衡转化率B．对于同一催化剂，m不变时，充入的CO和NO增多，反应速率一定增大C．容器中N2和CO2分压之比1：2时，反应达到平衡状态D．投料比：m1>m2>m3②随着温度升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_____。（3）恒压密闭容器中充入2molCO和2molNO，在不同催化剂(甲、乙)作用下发生反应3，测得相同时间内NO的转化率如图2所示。①图中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有_____(填字母)。②一定温度下，若容器压强保持为，初始充入等物质的量的CO和NO，平衡时NO转化率为80%，则该温度下平衡常数Kp=_____(用含的式子表示)。广安友谊中学2024年秋高二期中考试化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15.【答案】（1）将金属电极芯粉碎(合理即可)（2）①.Al(OH)3②.4.7≤pH<6.2③.bd（3）2Co2++ClO-+5H2O=Cl-+2Co(OH)3↓+4H+（4）还原剂（5）蒸发浓缩、冷却结晶16.【答案】（1）①.ClO-+H