广东省韶关市2025届高三年级上册一模考试化学试题

广东省韶关市2025届高三上学期一模考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、未知

1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐

材料有关的是

A.AB.BC.CD.D

二、单选题

2.化学助力科技。下列说法正确的是

A.“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第WA族元素

B.“硅化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能

C.“核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素

D.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体

3.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰

淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是

A.“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧

B.“薪柴之灰”可作农用肥，但不与镂态氮肥混用

C.“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液

D.“取碱浣衣”与酯的水解有关

4.下列物质的应用与性质不对应的是

A.维生素C作抗氧化剂——还原性B.CIO?作自来水消毒剂——氧化性

C.SC)2作葡萄酒保鲜剂一漂白性D.NaHCC>3可做抗酸药物一弱碱性

5.一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一

层ZnO薄膜，下列说法正确的是

ZnMo

水凝胶掺杂NaCl

A.Mo作原电池负极

B.电子由Zn经电解质流向Mo

+

C.Zn表面发生的电极反应：Zn-2e+H2O=ZnO+2H

D.Zn电极发生还原反应

6.关于下列各装置图的叙述正确的是

NaOH,求破酸

标准溶液乙锻

Na,CO,

话液,

A.图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色

B.图②测定盐酸的浓度

C.图③用于实验室制备并收集NO?

D.图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

7.下列化学用语中正确的是

A.质量数为127的碘原子：

B.过氧化氢的电子式：H+[：O：O：]2H"

试卷第2页，共11页

H3CX/H

D.反-2-丁烯的结构简式：)C=C[

XX

HCH3

8.我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是

黄岑素

A.黄苓素的分子式为C15HHi

B.Imol黄苓素与足量的Br?水反应，最多消耗2moiBr?

C.黄苓素分子中所有碳原子可能共平面

D.Imol黄苓素与足量的H?反应，最多消耗7moiq

三、未知

9.氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

Ca(C10)2——~~►KCIO,

zKOH溶液,△

2@--

HC1——―-KC1

A.标准状况下，1L2LCL中含有的质子数为17NA

B.200mL0.1mol-IJiCa(C10)2溶液中，含有的C1CF数为。。4%

C.反应①中每消耗7.3gHCl,生成的C1?分子数为0.0INA

D.反应②中每有0.3molCL参与反应，转移电子数为0.6NA

四、单选题

10.用将HC1转化为反应方程式：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)AH<0。

一定条件下测得反应过程中c（CU）的实验数据如下。下列说法正确的是

“min0246

cfCl^/lO^mol-U101.83.75.4

A.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率

B.其他条件不变，增大压强可以提高HC1转化率

C.2~6min用C1?表示的反应速率为1.8xlCf3mol-ULminT

D.平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

五、未知

11.下列离子方程式书写错误的是

A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：

Al"+3NH3H2。=Al（OH）3J+3NH：

2+3+

B.向Fei2溶液中通入少量Cl2：Cl2+Fe=Fe+2Cr

+

C.NazSzOs溶液与稀硫酸混合：2H+S2O^=SO2t+S^+H2O

2++

D.少量金属钠投入CUSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu=H21+2Na+Cu（OH）2

六、单选题

12.常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号①②③④

溶液

CH3COONaNaHCO3Na2cChNaClO

PH8.89.711.610.3

A.等浓度的CH3coOH和HC1O溶液，pH小的是HC1O溶液

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中粒子种类不同

C.溶液中水的电离程度：①，②〉④〉③

+

D.NaHCCh溶液中：c（Na）=c（CO^）+c（HCO3）+c（H2CO3）

试卷第4页，共11页

七、未知

13.根据下列实验及现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

温度先升

在绝热恒容容器中发生某储氢反应：反应不一定处

A高，然后

MHx(s)+yH2(g)MHg(s)AH<0,测容器内温度于平衡状态

不变

产生白色试样已氧化变

B向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(CIO)?溶液

沉淀质

有气泡生非金属性：

C适量的SO?通入NaHCO3溶液中

成s>c

等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反HA放出酸性：

D

应的凡多HB>HA

A.AB.BC.CD.D

14.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合

物的价态-类别图。下列说法正确的是

1••i••！•

氯化物单质氧化物酸盐

A.a和f的浓溶液不能反应

B.附着有b的试管，常用酒精清洗

C.c具有漂白性，可漂白纸浆

D.b在足量的氧气中生成d

八、单选题

15.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分

结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为

ns-'np2-1。下列说法错误的是

XX+

—

—

X--Z

Y-—

—

XX

A.YN,为正四面体形结构

B.简单氢化物的沸点：Y>Z

C.Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

16.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开Ki时,

制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与A1(OH)3的性质相似。下列说法

正确的是

A.制氢时，太阳能直接转化为化学能

B.制氢时，每产生1D1O1H2,X电极的质量增加2g

C.供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2

D.供电时，电子流向为：Zn电极—用电器—X电极

九、未知

17.FeCL在生产和生活中用途广泛。

I.配制FeCk溶液

(1)①下列仪器中，配制lOOmLLOOOmolI-FeCL溶液需用到的有(填名称)。

试卷第6页，共11页

中I

②配制FeCl3溶液时，需要先将称量好的FeCl3固体溶解在盐酸中，目的是。

II.某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性强弱推断溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个

反应：2Fe3++Zn=Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Fe+Zn2+进行如下实验。

实

试齐现象

验

2mLi.OOOmol•PFeCL溶液有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶

I

（pH。0.70）、过量锌粒液黄色变浅，固体中未检出铁

-1

2mL1.000molLFeCl3溶液片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静

II

（pH。0.70）、过量锌粉置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

⑵①实验I结束后，Fe3+最终还原产物为

②结合化学平衡移动原理解释实验II中产生红褐色浑浊的原因_____。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用Fq（SOj3和Fe（NC>3）3代

替FeCL进行实验:

实

试剂现象

验

2mLi.OOOmol•I?Fe（NC）3%溶液（PHb0.70）、约半小时后，液体变为深棕色，固体

III

过量锌粉中未检出铁

J

2mLmnol-I7Fe2（SO4）3pH«0.70）过约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，

IV

量锌粉固体中检出少量铁

资料：Fe2++NO[Fe（NO）]2+,[Fe（NO）厂在溶液中呈棕色。

①圻

②甲同学根据实验III的现象，判断液体中可能生成了[Fe(NO)]",写出生成NO的离子方

程式。

③对照实验III和W,Fe(NC>3)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

18.稀土元素有工业“黄金”之称。铝元素(元素符号Y)、锢元素(La)均为稀土元素。某种从

稀土矿中提取Y2O3固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有

Y(OH)3、Feq,及银的化合物等物质。

HzCjO,的

盐酸NH,、NH<C1溶液盐酸丙酮溶液

己知：i.Y(OH)3的Ksp=8.0x10-23,Fe(OH)3的9=4.0x10-38。

ii.草酸根离子CQ：能与丫3+、Fe3+反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子,

如FeCoJ：等。

回答以下问题：

(1)酸浸时，Y(OH)3发生反应的离子方程式为o

(2)往滤液1中加入适量NaOH溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于____工序中。

⑶一次沉淀时，当溶液中的丫3+恰好完全沉淀时，c(Fe3+)=。

(4)在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高

温分解的化学方程式o

(5)二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于7%,若低于7%,不仅铝元素沉淀不完全，Y2O3

产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量丫?。?产品溶于稀硝酸，取2mL

溶液于试管中，;若浓度过大，导致_____元素以(填化学式)微粒的形式进入

滤液2,无法达到目的。

(6)镯系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、

(b)所示，则Ni原子在晶胞中的位置是面上和,制取该合金时，理论上需要单质La、

试卷第8页，共11页

Ni的物质的量之比为

(a)晶体结构(b)俯视图

19.为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将CO或CO?转化为甲醛、甲醇等产品是有效措

施之一。

I.8?与制二甲醛(CH30cH3)的主要反应如下:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2

2CH3OH(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,

⑴总反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的AH,=；

(2)氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物

GaZrO.具有氧空位，研究发现该氧化物对CO?加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如

图所示。回答以下问题：

①基态0原子价层电子的轨道表示式为o

②下列有关叙述正确的是(填字母序号)。

A.催化剂GaZrO*能提高甲醇的生产效率，同时增大CO2的平衡转化率

B.氧空位的存在有利于捕获C02

C.催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化

D.催化过程中生成三种中间体

II.与H?生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2

(3)向四个容积均为2L的密闭容器中分别充入ImolCO和«molH2制取甲醇，,值分别为1.4、

1.7、1.8、2