2024高考化学一轮复习讲义（学生版）：第6章 第32讲化学键

第32讲化学键

［复习目标］1.了解化学键的定义，了解离了键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参

数。

考点一化学键与化合物类型电子式

■归纳整合必备知识

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

相邻的—化

定义学

之间______键

的相互作用

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键与生成物的新化学键

2.离子键和共价键的比较

共价键

离子键

X非极性键极性键

带____________离子之

概念原子间通过__________所形成的相互作用

间的相互作用

成键粒子

成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用

活泼______与活泼

________经电子得失形

______元素原子之间成____________元素原子

形成条件成离子键；或者铉根离

键之间成键

子与酸根离子之间形成

离子键

3.离子化合物和共价化合物

项目高子化合物共价化合物

定义含有________的化合物只含有________的化合物

构成微粒

化学键类型一定含有______，可能含有只含有________

4.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的的式子。

(2)常见物质电子式的书写

①原子：Na,Clo

②简单离子：Na+—,F一。

③复杂离子：NH；,OH_c

④离子化合物：MgCl2,

Na2O,

NazO2。

⑤非金属单质及共价化合物：N2________________________________________

H2O,H2O2o

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：0

②共价化合物

如HC1：o

■专项突破关键能力

一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断

1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3+3F2=NFJ+3NH4F,其中NF?的空间结构与

N%相似。下列有关说法错误的是()

A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物

B.NFa中各原子均满足8电子稳定结构

C.NF3中只含极性共价键

D.NH4F中既含有离子键又含有共价键

2.有以下8种物质：①Ne②HQ③P4④H2O2⑤Na2s©NaOH⑦Na2(h⑧NH4。

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是。

(2)只存在极性共价键的是。

(3)只存在非极性共价键的是o

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是£

(5)只存在离子键的是。

(6)既存在离子键又存在共价键的是

⑺属于离子化合物的是o

■归纳总结

化学键与物质类别之间的关系

「离子键—墨好

离子化合物

化

学

I

健

共

价

-

键

二、电子式的规范书写

3.判断下列电子式书写是否正确

II；N；H

•X

(1)氮气，N：：N()；氨气，H)

Na［；Cl：］

(2)氯化钠,••();

HF,H匚£：丁()

H：()：()：H

(3)过氧化氢...........()；

H：Cl：()：

次双酸，•••,()

E：Br：］-Ca2*［：Br：］-

(4)CaBr2»••••()；

)

4.写出下列微粒的电子式。

(D—OH

H3O,

(2)H2s,

N2H4。

(3)NaH___________________________________________________________________________________

NaBH41

6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关（）

■专项突破关键能力

一、共价键的类型及数目判断

1.分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“J”（。键、几键需填写

1mol该物质所含。键、兀键的物质的量）。

物质极性键非极性键。键兀键单键双键三键

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

二、键能、键长与物质稳定性

2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三健，但Ge原子之间难以形成双键或

三键。从原子结构角度分析，原因是__________________________________________

3.硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示,

简要分析和解释下列有关事实：

化学键C—CC—HC-0Si—SiSi—HSi—0

键能365413336226318452

（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷嫌多，原因是

（2灼乩的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

真题演练明确考向

I.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”。

（1）钠与N、0、CI分别形成的化合物中只含有离子键（2018•全国卷II,IOB改编）（）

（2）1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同（2018•全国卷HI,8D）（）

（3）Na2O2与CIO?均含有非极性共价键（2018•全国卷川，13c改编）（）

（4）氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物（2017.天津，5B）（)

II

H：C•

(5)甲基的电子式：H(2020•浙江7月选考，5D)()

(6)B?N3H忒无机苯)的结构与苯类似，也有大兀键。BaN汨°的熔点主要取决于所含化学键的键

能(2020•山东,7A)()

(7)键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020•山东，4A)()

(8)28gC2H4分子中含有的。键数目为4必(2022,辽宁，3B)()

2.(2022・北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()

化学键C—HSi—HC=OC—0Si—0C—CSi—Si

键能/kJmol।411318