2024届河南省南阳市重点中学高考化学一模试卷含解析

2024届河南省南阳市重点中学高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、可逆反应aX(g)+bY(g)=^cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b,c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b，c,则to时只能是增大反应体系的压强

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu2\NO八Cl

B.中性溶液中：Fe3+、NHJ、Br\HCO3

C.c(OHX次［的溶液中：Na\Ca2\C1O>F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe2\SCN\SO42

3、下列判断正确的是()

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO4-存在

D.通入CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I一存在

4、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al3+>Fe2\%3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

己知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AP+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有AI（OH）3

D.该废液中一定含有NH/、Ba2\Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一种

5、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178C升华），且易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.B.②③⑤C.①④D.③®®

6、X、Y、Z、VV为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

7、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)ZSO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

1

8、已知：pKa=TgKa,25小时，H2s(h的pKai=1.85,pKa2=7.19o常温下，用0.1mol・LTNaOH溶液滴定ZOmLO.lmolL-

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是()

X-1

A.a点所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3)=0.1mol-L-

+2-

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH")

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

+2--

D.d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)

9、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

带水标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

A.第①步中CO?和H2分子中都有化学键断裂

B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

C.第③步的反应式为：*H3co+H2O-CH3OH+*HO

D.第④步反应是一个放热过程

10、常温下，控制条件改变O.lmoH/二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,C2O42•的物质的量分

c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOHEgc(OIT),aX)二国函两前际石F?下列叙述错误的

是()

1.0

IJr、111Ji

0.8I/II\1/

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反应H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常数的值为103

B.若升高温度，a点移动趋势向右

c(C,OhnA

C.pH=3时,--------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物质的量浓度均为O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4〜)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基(一CH3)所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷(\7)组成的混合气体中，含有的原子总数为3N、

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

12、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

恤*0

一，一制备乙酸乙酯

力龙//

制备收集干燥的氨气

13、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-CuSI

C.用情性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

14、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClOz溶液作为吸收剂对烟气可同时进行

脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子2

so?-SO3N6NO2cr

c/(inol,L-1)8.35x10-46.87x10一61.5x10-41.2x10-3.4x10-3

下列说法正确的是()

2+

A.NaQCh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+ClO24-2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35x10-4/(8.35x10-4+6.87x10-6)

15、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

选项现象或事实解释

A月铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C月(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2(V•的氧化性比Cl?+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与和H?O反应，生成的HCK)分解

A.AB.BC.CD.D

16、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

000

毗咬毗哺嗤鸵

下列说法正确的是()

A.毗咤和嗜碇互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A,标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量K1溶液充分反应可生成O.lmolL

18、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矶溶于水可水解生成A1（OH）3胶体，因此可以用明研对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸储法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸储水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2^淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正确D.③⑤

19、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吧躲乙酸，吧咻乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.呵喙乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol引噪乙酸与足量氨气发生反应，最多消耗5m0IH2

D.分子中不含手性碳原子

20、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1L0.1mol-L-'的CH3COONa溶液中含有的CH3COO>目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

21、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

垃圾分类标识

干应圾

KWUALMSn漫及取

MOMCMOU)VOOOWMTV

A.AB.BD.D

22、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgd5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种

全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，02可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得

02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

分崂I体6聚四纸乙烯膜

和姿/落-多孔石墨电极

（E）RbAg415

电箱।.....===」-根电极

A.银电极被消耗，RbAgUs的量增多

B.电位计读数越大，02含量越高

C.负极反应为Ag+「・D=AgI

D.部分AII3同体变为Al和Agl

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

0

回答下列问题:

NO,NH2

已知:6卷6

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为G3H9NO3DImol柳胺酚最多与3molNaOH反应

（2）F的命名为;B中含氧官能团的名称为

（3）写出化合物D的结构简式。

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式o

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛（H、C0«O）制备4•甲氧基乙酰苯胺

（H,CO的合成路线（注明试剂和条件）。

24、（12分）对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

完成下列填空：

（DA的结构简式为。C-D的反应类型为o

（2）实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为。

（3）下列有关E的说法正确的是。（选填编号）

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCh溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

（4）已知=与II小的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

-C-NH--C-0-

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NHz;③属于酯类物质。

O

⑹N・邻苯二甲酰甘氨酸（1二'N-E-COOH）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（NH2・CH2・COOH）

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

25、（12分）（15分）I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研

究，其生产硝酸的机理如下：

NO—NO）N（）：HNOj

回答下列问题:

（1）NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

（2）N2O5与03作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2Os+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂

（3）请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式。

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当_________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是________________,稍后将铜丝上拉，使之与稀猎酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是______________o

（6）打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NOz气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：0

26、（10分）四氯化锡（SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCh并测定产品的纯度。

饱和NaCl溶液

己知：i.SnCh在空气中极易水解成SnOrxHzO；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点rc沸点rc

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

SnCh无色-33114

回答下列、问题：

⑴装置E的仪器名称是____,装置C中盛放的试剂是

⑵装置G的作用是_____。

（3）实验开始时，正确的操作顺序为____。

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

（4）得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质（填物质名称）而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是____o

⑸产品中含少量SnCh,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

nio/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

i.Sn2++IO3_+H+=Sn4++F+

ii.Kh-+5I2+6H+=3L+3HO

②滴定终点的现象是____O

③产品的纯度为%（保留一位小数）。

27、（12分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤1.称取-定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

中.予恒温水浴锅

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4,从滤液中回收甲醇（沸点为64.7匕），所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S,

（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________C

（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,

其原因是O

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是o

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2S2Oy5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

己知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。△Na2s2O.MH2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解

决雾霾污染中发挥了重要作用。

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH,催化还原消除污染。请写出CH4与NO?反应的化学方程式

(2)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：

2co(g)+2NO(g)晦珍N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ・mol/

1

4co(g)+2NOz(g)峰?3CO2(g)+N2(g)AH=-1200k.J•mol

则反应的CO(g)+NOz(g)峰?>CO2(g)+NO(g)AH=kJ•mol”

(3)氮硫的氧化物间存在如下转化SQ2(g)+NOKg)iSO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。

回答下列问题：

①该反应正反应的活化能一(填“>”或，逆反应的活化能。

②反应速率v=V正-V逆=kiEXso2•XNO2・kiaxso3•XNO,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T*C

时，k正k逆(填“>”、"V"或“=”)。

③T℃时，在体积为2L的容器中加入lmolSO2(g).lmolNO2(g),5min时测得xso3=0.2,此时平衡向一(填“正”或“逆”)

反应方向移动，3=_(保留2位小数)。

v逆

(4)已知：2N()(g)=N2(g)+O2(g)AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用卜，NO可以分解生成N?、。2,其反应

机理可简化为：

第一步：2NO-N2O2快

第二步：N2O2TN2+O2慢

下列表述正确的是—（填标号）。

A.所有化合反应都是放热反应

B.N2O2是该反应的的中间产物

C.加入合适的催化剂可以减小反应热AH,加快反应速率

D.第一步的活化能比第二步低

29、（10分）石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

（1）以Ni-Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为。设石墨

晶体中碳碳键的键长为am,金刚石晶体中碳碳键的键长为bm,贝a（填〜“Y或"=”）b,原因是_______

（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是

CC14CBr4（a型）Ch

熔点/・C-22.9248.4168（分解）

（3）金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Z/+位置相同,

则S?一在ZnS晶胞中的位置为。

图1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

图2石展烯结构图3氧化石墨烯结构

①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有（填元素符号）。

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是________（填“变大”“变小"或坏变

（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯单面的

理论面积约为nF（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+bRc,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C

2、A

【解析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；

B.中性溶液中，OH•与Fe3+会形成Fe(0H)3沉淀，OH•与HCCh-反应产生CCh*、H2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OH-)〈辰"的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CRT、F发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D.H+、Fe2\NO3•会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

3、D

【解析】

A、在加HQ之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量CT,所以不能确定

是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸领沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

4、D

【解析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FCZOJ,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaS04,说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Ci?。以此解答该题。

【详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有C/+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NHJ,Cu元素以［Cu(NH3)4F+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为F“03,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有Cu2+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NHj+,Cu元素以［Cu(NH3)4］2+形式存在于溶液甲中，所以废

22+

液中一定含有NH4+、CU\Ba,可能含有Fe?+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

5、B

【解析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178C

升华)，装置H可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

6、B

【解析】

X、Y、Z、VV为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W，同主族，W为

S元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：VV>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.(V一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.AI(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3.H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

7、C

【解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢钱，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化疏，Y为硫酸钱、

硫酸氢铁。

【详解】

A.废气少量时生成X为亚硫酸镀，废气过量时生成X为亚硫酸氢镀，或二者均有，A正确；

B.X中用过量硫酸生成硫酸钱或硫酸氢钱，B正确；

C.亚硫酸氨或亚硫酸氢镀，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D.(NHa)2s2。8中为连二硫酸钱，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7,D正确；故答案

为：Co

8、C

【解析】

A、H2s。3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO3>、HSO3\H2sO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2-_1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L-,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2s。3反应产物为NaHSOj

-+

和H2s根据H2s03的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根据pKai=TgKai有Kai=10"*5=c(HSO3一)X1O-L8%(H2so3),

所以c(HSO3一)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SOF)<0.1mol-L-',A错误。

+2-

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSO.i,根据物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2-++2-

■)+C(H2SO3),根据电荷守恒有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

-++2--

■)=c(SO.r)+C(HSO3)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSCX,根据c点溶液中H2sO3的

第二步平衡常数，由P37.19可得Ka2=10.9,又根据K,2K(SCVAaH+yaHSOd),«田)=1(产？所以C(SO32)=C(HSO3

一)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH>2c(SO32-)+c(HSO3一),所以有c(Na+)=c(OH)+3c(HSO3-)・c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2s03溶液，SO32冰解得到HSO3,但是水解程度小，故有以Na+)>c(SCh2-)>aHSCV),

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

9、B

【解析】

A.第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO,可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；

B.根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个

过程中总反应为CO2+3H2TCH3OH+H2O,整个过程中产生水，B错误；

C.在反应历程中，第③步中需要水,*H3c0、％0反应生成CH3OH、*HO,反应方程式为：*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,

C正确；

D.第④步反应是*H+*HO=H2O,生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；

故答案选Bo

10、B

【解析】

A.反应H2c2O4+C2O4~K^2HC2O4-的平衡常数

+

?(HC2O4j_c(HC2O4jc(HC2O4).c(H)_/cal

2，a点以CzCVAUHCzOC，此时pOH=9.8,则

K=C(C2O4)C(H2C2O4)-c(cqj)c”)・~C(H2C2O4)~~K^

2-

c(C2O4jc(H)

c(OH尸109'mol/L,c(H+)=10-42mol/L,则仆2==IO-42；同理b点C(HC2(h)=C(H2c2。4)可得及1=1012,

<HC2O4)

If)1-2

所以反应的平衡常数K=?H=1()3,故A正确;

10*

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

c(C,O；)_c(CQ：)c(H+)c(HCq)c(H+)|一用司」0、10「

2+2：

.C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)c(H).丫-'故确:

K]0」4

».%《204的。=1012,Ka2=104.2t则HC2O4-的水解平衡常数而=广=严，即其电离程度大于其水解程

度，所以纯NaHCzOj溶液中c(C2O42-)>c(HC2Of),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的CzO4巴则

溶液中ciC2O42-)>c(HC2OQ依然存在，据图可知当c(C2O4~)>c(HC20c时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>dH+)>c(OH),故D正确：

故答案为Bo

【点睛】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸喊性。

11、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一CH»所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲酰CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（\7）的最简式都是CIL,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（\7）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是ImoL因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

12、A

【解析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸馆试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选A。

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

他们可以和水发生化学反应，而CL和水反应产生c「，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中cr增多时,

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cb更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cb中的

HCL

13、D

【解析】

A、CuS04为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CUSO4与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS1+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSCh溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4')+C(OH),选项D正确;

答案选D。

14、B

【解析】

A.NaQ02溶液显碱性，离子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10-6)mol・Lr,脱去氮的浓度为(1.5*10―4+1,2乂10-5)molU,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCI固体，提高c(C「)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO4~、SO3?•都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

15、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NHgS2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成CIJ2+,则氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

16、C

【解析】

A.同系物差CH2,毗咤和喑咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.毗喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氮位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.毗喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C

17、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N,“C正确；

D.理论上，1LO.2moi/L的FeCh溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成b小于

ImoLD错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2・24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/moL特别注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

18、D

【解析】

①，虽然二氧化硅可与NaOH溶液反应，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃，①错误；②明矶溶于水电

离出A1叱A产水解生成AI(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明研用作净水剂，不能进行杀菌消毒,

②错误；③，海水淡化的方法有蒸情法、电渗析法、离子交换法等，③正确；④，从海带中提取碘的沆程为:海晒带符*

灼烧

海带灰嚼冷含「的水溶液滴加几滴稀硫酸'再加入HQJ27H2。加鬻%的CQJ溶液独N

需要用到蒸储水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④错误；⑤，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐

和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油，⑤正

确；⑥，Na2O・CaO・6SiO2属于硅酸盐，氨水是混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，⑥错误；正确的有③

答案选D。

19、D

【解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误;

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示:

共有6种，B错误:

C.Imol苯环能够与3m0IH2发生加成，Imol碳碳双键和ImolFL发生加成，而瘦基不能与孙发生加成，则1mol弓|

跺乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4m0IH2,C错误；

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选D。

20、B

【解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和NazO?二者的摩尔质量相同，所以66g的Na2s和NazOz固体混合物中即0.2