高三化学二轮专题复习微专题沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡盐溶液中离子浓度大小比较的关键：1、电荷守恒：找全溶液中所有离子2、物料守恒：等号同侧找全溶液中所有物料形态3、质子守恒：单一溶液可以列竖式，混合溶液需通过电荷守恒式和物料守恒式叠加。解题提示：1、“PH=7”首先考虑电荷守恒2、有H+、OH-和弱电解质分子同时出现考虑质子守恒3、酸碱溶液考虑电离平衡，盐溶液考虑水解平衡，难溶电解质考虑沉淀溶解平衡1、硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。已知：25℃时，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝5.0×10－11。下列说法正确的是(

)A.步骤1过程中pH＝8时：c(SO32-)·c(CO32-)＝0.03c(HSO3-)·c(HCO3-)B.步骤1所得的溶液中：c(Na＋)＝2[c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)]C.步骤3所得的清液中：c(Ag＋)·c(Br－)>Ksp(AgBr)D.步骤3的离子方程式为Ag＋＋2S2O32-===[Ag(S2O3)2]3－6.已知：室温下，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得0.1mol/LH2S溶液pH＝4.1。实验2：向10mL0.1mol/LNaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小。实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol/LNaOH溶液，测得反应后溶液pH＝12。实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol/LMnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀。下列说法正确的是(

)A.由实验1可知：0.1mol/LH2S溶液中：c(S2－)<c(OH－)C.实验3所得溶液中存在：c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)＝c(OH－)

D.由实验4可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)在一般讨论盐的水解的题目中，分情况讨论：1、无K就理论分析有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性2、有K的就计算作商和1比，作差和0比

难溶电解质的沉淀溶解平衡

类比化学平衡的建立过程，描述难溶电解质的溶解平衡的建立过程，并用v-t

图进行表示；

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫难溶电解质的沉淀溶解平衡(沉淀溶解平衡)溶解平衡时的溶液是

溶液。饱和沉淀溶解平衡存在于悬浊液中。Qc>Ksp有沉淀析出Qc=Ksp沉淀溶解达到平衡状态Qc<Ksp无沉淀析出溶度积Ksp的应用当溶液中离子浓度≤10-5mol/L，可认为沉淀完全1、Qc>Ksp沉淀的生成2、Qc<Ksp沉淀的溶解3、沉淀的转化（实质）沉淀溶解平衡的移动Qc=K处于化学平衡状态Qc>K反应向逆方向进行反应向正方向进行Qc<K化学平衡常数的应用判断任意状态反应的方向

在一定温度下的任意时刻，称之为该反应的浓度商。符号：Qc

2、已知室温下，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－12.9

，Ksp(CuS)＝1.5×10－36，

Ksp(FeS)＝1.5×10－19。讨论CuS、FeS能否溶于-1盐酸

。1、在氯化钡溶液中通入CO2，能否产生沉淀？如何产生沉淀？题型特点：该类试题常与多重平衡知识进行融合考查，拓展了广度，更重于对电解质溶液的深度考查，如酸式酸根离子的电离与水解的