2024年高中化学学业水平合格性考试题库

（一）物质及其变化

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）

1.某大学以成矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石［CaEPO/QH］为主要研究对象。

从物质的分类角度上考虑，CaKPOMOH属于（）

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

答案：C

2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

解析：选C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A项正确；“熬胆矶

铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁置换出铜，该过程发生了置换反应，故B项正确；句中描

述的对青蒿素的提取利用的是萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C项错

误；蜡的燃烧是氧化还原反应，故D项正确。

3.下列物质的分类正确的是（）

酸性碱性

酸碱盐

氧化物氧化物

AH2s04NaOHCaCO3H2OCaO

BHCICa(OH)2NH4CIcoMgO

CHC1KOHKNOjSO3FdOj

DHNO3NH3MgChCO2CuO

解析：选CH2O>CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，A、B错误；NH3是氢

化物，不是碱，D错误。

4.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

NaHCCh、NaHSO4、KH2Po4、K2HPO4等。已知H3P。2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生

成一种盐NaH2P02,则下列说法正确的是（）

A.H3P02属于二元酸B.H3P02属于三元酸

C.NaH2P。2属于酸式盐D.NaH2P02属于正盐

解析：选DH3P。2与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2P。2,说明H3P。2为一元酸,

NaH2P02为正盐。

5.下列关于分散系的叙述不正确的是()

109107

----------1----

A.分散系的分类：溶液胶体浊液

B.用平行光照射FeC13溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCb饱和溶液滴入蒸储水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.如图所示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

解析:选C把FeCb饱和溶液滴入沸腾的蒸馆水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3

胶体，C项错误。

6.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是()

①SO2fH2s②CO—82③FeCb-Fe

④MnO2fMi>2+⑤NzChfNO2

A.®®®B.①

C.®®D.®®④

解析：选B②、⑤中转化无化合价变化，③、④转化需加还原剂。

7.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下碳热氮化合

成，化学方程式为A12(h+N2+3Cq=2AIN+3CO,下列叙述正确的是()

A.AI2O3为氧化剂，C为还原剂

B・N2的氧化性大于CO

C.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2：3

D.每生成1个A1N转移6个电子

价升.一化反应.失去3X2e-

0n高退-3

AI2O3+.+3C~2A甲+3.0,N2

解析：选B价降.还原反应.得到2X3e为氧化剂，C为还原剂，A1N为还原

产物，CO为氧化产物。

8.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是()

A.无色溶液：Na+、MnO7>Cl>NO?

B.酸性溶液：NH；、Fe3+sCOT、SOF

C.遇酚歆变红的溶液：Na+>K+、SOP.NOj

D.碱性溶液：K+、A13+、sor、NO;

解析：选CMnOl为有色离子，不满足溶液无色的条件，A错误；酸性溶液中存在大

量H+,H+、Fe3+都与COr反应，不能大量共存，B错误；遇酚歌变红的溶液中存在大量

OH-,Na+、K+、SOF、NO］之间不反应，且都不与OH一反应，能够大量共存，C正确；

碱性溶液中存在大量OH，AP+与OIF反应，不能大量共存，D错误。

9.下列离子方程式书写正确的是()

+2+

A.澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++cr=AgClI

C.氢氧化钢和硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba2++SOF=BaSO4I

+2+

D.稀硫酸滴到铜片上：CU4-2H=CU+H2t

+-

解析：选BCa(OH)2应拆成离子的形式，离子方程式应为H4-OH=H2O,A错误；

氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为Ag++C「=AgClI,B正确；离

子方程式应为Ba2++2OH—+Qi2++SO「=BaSO4l+Cu(OH)2l,C错误；稀硫酸和Cu

不反应，D错误。

10.某工厂排放的工业废水中可能含有K\Mg2\SOU、Cl\NO；o经检测废

水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()

A.小、K+>NO；B.K+>NO］、SOi-

c.H+、Mg2+D.K+、Mg2+、sor>cr

解析：选C废水呈强碱性，则废水中含有大量OH,H+、Mg2+因与OH一反应而不能

大量存在，根据溶液呈电中性推知，废水中一定含有K+。

2

11.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe*、NO3、F/+、NHj、H+和H2O

六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO二的质量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断

中错误的是()

A.在反应中NO］被还原，发生还原反应

B.还原性：Fe2+>NH4

C.该反应中Fe2+被还原为Fe3+

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1

解析：选C由题图所示信息可知：NOf为反应物，Fe3+为生成物。A项，NO,中氮元

素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应；B项，F/+走还原剂，NHj是还原产物，则还原

性：Fe2+>NH：;C项，亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；D项，还原剂是Fe?+,

氧化剂为NO7,其个数之比为8：lo

12.某无色、澄清溶液中可能含有：①Na+,②SOT,(DCC,@HCO；,⑤COT,

@H+,⑦Ci?卡中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象

如下:

步躲实验操作实验现象

(1)用紫色石蕊溶液检验溶液变红

(2)向溶液中滴加BaCL和稀HC1有白色沉淀生成

将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和

(3)有白色沉淀生成

稀HN(h

下列结论正确的是()

A.肯定含有的离子是②③⑥

B.该实验无法确定是否含有③

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

解析：选B由无色澄清溶液可知，溶液里没有Cu2+o(1)用紫色石蕊溶液检验，溶液

变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+,不含和HCOJ;(2)向溶液中滴加BaCL和稀

HC1,有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SOr；(3)将⑵中所得混合物过滤，

向滤液中加入AgNO3溶液和稀H、O3,此沉淀为AgCl,但无法说明溶液里有C「，因实脸

(2)中滴加了稀盐酸和氯化领溶液，引入了CF,故无法判断原溶液中是否含有C「。由上述

分析可知，原溶液里一定存在②S0「、@H+,一定不存在④HCO］、⑤CO歹、⑦CW+,可

能存在①Na*、③

13.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()

失4丁

A.2H2S4-SO2---3S-F2H2O

得到6e-

B.372+6NaOH-5NaCl-Na?O3十3H2O

失去6e-

失去6e-

C.6HCH-KCIO3---KC1-F3C124-3H2O

得到6e-

失去4e-

D.3SH-6KOH---2K2S-K:SO3-4-3H2O

得到2X2e-

解析：选DA项，单线桥法中不注明得失，错误；B项，得失电子数不是6e-而是

5e­,错误；C项，该反应中氧化产物和还原产物均为CL,得失电子数为5e,错误。

14.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2M(OHh+10OH+3C12=2MOr4-6Cr+8H2O,则MOZ一中的M的化合价是(

A.+4B.+5

C.+6D.+7

解析：选C由电荷守恒得2〃+6=10,解得〃=2,则MOT中M的化合价为+6。

15.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护

层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+

5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t,＞下列叙述不正确的是（）

A.该处理过程中氢氧化钠被还原

B.上述反应中铁被氧化

C.NO3的氧化性强于FeOf的氧化性

D.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1:3

解析：选A该处理过程中氢氧化钠中的元素未发生变化，A错误；该反应中Fe的化

合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高，被氧化，B正确；反应中氧化剂为NOW,氧化产

物为FeOf,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则NO?的氧化性强于FeO，-的氧化性，

C正确;该反应中NaNO?是氧化剂,Fe是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1:3,

D正确。

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（8分）下表是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯

化钠中添加适量的KIO3,其他成分未列出）。

编号①②③④

名称天然气白酒醋酸小苏打

成分

CH4C2H50HCH3COOHNaHCO3

编号⑤@⑦

名称熟石灰铜线加碘盐

成分Ca(OHhCuNaCI

⑴请你对表中①〜⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于电解质的是o

⑵写出④、⑤在水中的电离方程式：

（3）写出下列反应的离子方程式。

用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：____________________________________________

用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应：___________________________________________

用淀粉碘化钾及③检验⑦中碘的存在形式：

答案：⑴③④⑤⑦

+2+-

(2)NaIICO3=Na+HCO?Ca(OH)2=Ca4-2OH

+2+-

(3)H4-HCO7=CO21+H2OCa4-2OH+2HC0；=CaCO3I+COr+2H2O

-

5r+IO；4-6CH3COOH=3I2+6CH3COO4-3H2O

17.(10分)(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H一有很强的还原性，因此常用氢化钠在高

温下将TiCL还原为Ti,而H—被氧化为+1价，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出

电子转移的方向与数目：______________________________________________________

*

NaH能与水剧烈反应：NaH-H2O=NaOH+H2t,NaH与液氨也有类似反应，写出

反应的化学方程式：

(2)配平下列反应方程式：

A14-NaNO34-H2O=Ai(OH)3+N2t+NaA102

(3)实验室用MnOz和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)△,MnCk+ZHzO+CLto

反应中，如果有17.4g纯MnCh被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为o

解析：(l)NaH中H为一1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下

将TiCL还原为Ti,被氧化为+1价，则应生成HC1,反应的化学方程式为2NaH+TiC14

高混Ti+2HC1t+2NaCl,用单线桥表示电子转移的方向和数目为2NaH+Ti4e-Q4高温,Ti

4-2HC11+2NaCl：NaH能与水剧烈反应：NaH4-H2O=NaOH4-H2t,水为氧化剂，与

液氨(NH3)也有类似反应，所以N%作氧化剂，NaH中H元素由一1价变为。价，NH3中部

分H元素由+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的化学方程式为NaH+

NH3=NaNH24-H2t。

(2)反应中A1-A1O三及AI-A1(OH)3,铝元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，

NaNO3->N2,氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为

30,故配平后反应的化学方程式为10A14-6NaNO34-6H2O=4Al(OH)34-3N2t+6NaAlO2o

(3)MnO2+4HCI(浓)=^=MnCl24-C12f+2H2O被氧化的HC1

8773

17.4gm(HCl)

则被氧化的HCI的质量/n(HCl)=17<4X73=14.6g

<lo

4e

I一，高温.4.

答案：⑴2NaH4-TiCl4------Ti+2HC1f+2NaClNaH4-NH3=NaNH2+H21

(2)1066436(3)14.6g

18.(11分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:

①NaOH溶液②HC1溶液③CuSCh溶液

④NaNOj溶液⑤K2c03溶液，进行以下实验。

序号操作现象离子方程式

向盛有2mL①的试管中加产生蓝色

ia

入1mL③沉淀

向盛有5mL②的试管中加

iibC

入1mL⑤

(1)将表格补充完整。

b.；c.o

⑵该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是

(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简

单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入

2mL②，___________________________________________________________________________

(从操作、现象、结论方面描述)。

解析：向盛有2mLNaOH溶液的试管中加入1mLCuSCh溶液，发生的反应为2NaOH

4-CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21,反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)21。向盛

有5mLHC1溶液的试管中加入1mLK2cO3溶液，发生的反应为2HC1+K2co3=2KCI

+CO214-H2O,反应的离子方程式为2H++CO「=H2O+CO2t•

答案：(1)CU2++2OH-=CU(OH)2I有气泡产生2H++COT=H2O+CO2t

(2)不符合复分解反应发生的条件：生成气体或沉淀或水

(3)振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生了反应(或振荡后，向溶液

中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生了反应)

19.(12分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量

蒸储水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCh溶液继续煮

沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCh+3H2O=^=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体,

请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到

9其原因是o

②乙同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果会,原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会,原因是

(2)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH〃胶体中逐滴加入了稀H2SO4

溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是0

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________O

解析：(l)Fe(OH)3胶体是红褐色液体，若氯化铁浓度太小，生成的Fe(OH)3太少，导致

Fe(OH)3的粒子直径在1〜100nm,难以生成胶体。若用自来水来制备胶体，由于自来水中

含有电解质，会使胶体发生聚沉，从而生成Fe(OH)3红褐色沉淀。若长时间给胶体加热，也

会使胶体发生聚沉。⑵向Fe(OHb胶体中逐滴加入H2s先使胶体聚沉，然后Fe(OH)3

+3+

沉淀又溶于稀H2sOj中，溶解的离子方程式为Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O«

答案：(1)①透明的红褐色液体FeCh溶液太稀，生成Fe(OH)3太少

②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉

③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉

(2)@电解质H2s04使Fe(OHb胶体发生聚沉而产生沉淀

+3+

②Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

20.(14分)(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为02,写出Z-Y的化学方程式：.

②若X为NaOH溶液，写出Y-Z的化学方程式：

O

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4+4-Fe2+=Fe3+4-Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Si?+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。

(3)Mi>2+、Bi3+、BiO,、MnO；>H+>H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO[

一小3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是，飙化剂是o

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式：

++_*•++HzO

解析：⑴①若X是黑色固体单质，A为。2,则X为C,Z为CO2,Y为CO,因此ZfY

的化学方程式为CCh+C上②若X为NaOH溶液，则A为CO2,Y为Na2CO3,

Z为NaHCOj,因此Y—Z的化学方程式为CO2+Na2CO34-H2O=2NaHCO3o(2)根据氧化

剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故C/+与Fe?+的反应中，Ce4+化合价降低，做氧化剂，

Fe?+化合价升高，Fe3+为氧化产物，故氧化性：Cr+>Fe3+；Si?+和Fe3+的反应中，S/+的

化合价升高，做还原剂，S/+为氧化产物，Fe3+做氧化剂，故氧化性：Fe3+>Sn4+,因此氧化

性：Ce4+>Fe3+>Sn4+o(3)①该反应体系中，发生BiO：-Bi3+的反应过程，则BiO：中Bi元

素化合价降低，被还原，做氧化剂；发生氧化反应的过程应为Mn2+->MnO7,Mi?卡被氧化，

做还原剂。②根据①的分析，得该未配平的离子方程式为BiO；+Mn2+4-H+—*BP++MnO；

4-H2Oo

*.J

答案：(1)①CO2+C=2CO

②CO2+Na2c03+H2O=2NaHCO3

(2)Ce4+>Fe3+>Sn4+

(3KDMnBiO?

②BiOfMn2+H+Bi3+MnO；

（二）海水中的重要元素一一钠和氯

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）

1.学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是（）

A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属化合物的焰色有关

B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症

C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

解析：选C某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，烟

花与金属化合物的焰色有关，A正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时易分解生成二氧化

碳，可用作发酵粉，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多症，B正确；为防止中秋月饼

等富脂食品被氧化变质，常在包装像中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误：葡

萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D

正确。

2.下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（）

A.钠有较强的还原性，可用于钛、错、锯等金属的冶炼

B.氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条

C.过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳

D.次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中

解析：选A金属钠的还原性强于金属铁等，可以将金属钛、妮、错等从其熔融态的盐

中置换出来，A正确；氯气不具有漂白性，干燥的氯气不能漂白红纸条，B错误；过氧化钠

与酸反应生成盐、水和氧专，不属于碱性氧化物，C错误；次氯酸不稳定，见光易分解，所

以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有浓度较大的氢离子，铁与氢离子反应，

氯水不能保存在钢瓶中，D错误。

3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A.金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火

B.金属钠长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是小苏打

C.Na?。和Na2O2均为碱性氧化物，均可与水发生反应生成烧碱

D.用洁净的钳丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，

则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

解析：选DA项，Na着火生成NazOz,NazOz与CO2反应生成。2,不能灭火，错误；

B项，Na放置空气中最终生成Na2c。3,错误；C项，Na?。？不是碱性氧化物，错误。

4.下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A.少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中

C.漂白粉要密封存放于干燥阴凉处

D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可

解析：选D液盐酸易挥发，要密封保存，D错误。

5.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCL与空气中的CO2反应生成CaCO3

B.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.将CL与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CL

D.因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张

解析：选BCa（ClO）2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaC03和HC1O,HC1O见

光分解，导致漂白粉变质，而CaCL与CO?不反应，A项错误；除去HQ后还有水蒸气，C

项错误；漂白纸张是利用的漂白粉的漂白性，D项错误。

6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项实验操作现象解释或结论

A将MnOz加入浓盐酸中立即产生黄绿色气体MnOz有强氧化性

B将Na投入C11SO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2»固体是Cu

将CO2通入饱和Na2c6Na2cO3溶解度比

C溶液变浑浊

溶液中NaHCO3大

向某溶液中先加入少量

DBaCL溶液，再加入足量也产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液

酸

解析：选C二氧化锤氧化浓盐酸需要加热，A胃误。钠极易和水反应生成氢氧化钠和

氢气，将Na投入C11SO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，B错误。CO2通入饱和

Na2cCh溶液中生成NaHC（h,溶液变浑浊，说明有NaHCCh析出，C正确。白色沉淀也可

能是氯化银，不能确定含有硫酸根离子，D错误。

7.下列关于操作的说法或安全事故的处理方法中，正确的是（）

A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里

B.大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑

C.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

D.在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量

液体

解析：选C钠能和水反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，要用干燥的沙

土灭火，A错误。NaOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯毛泄漏时，不能戴用氢

氧化钠溶液泄湿过的口罩；氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，B错误。钠很活泼，能和

氧气、水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正

确。不能在容量瓶中溶解氯化钠固体；定容时滴水不慎超过了刻度线，必须重新配制，若用

滴管吸出少量液体，则导致所配溶液浓度偏低，D错误。

8.不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是()

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量简量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取药品时，药品和祛码位置颠倒，所配溶液浓度一定偏低

C.配制1moI・Li的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，会使所得溶液浓度

偏高

D.容量瓶内壁附有水珠，未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低

解析：选C用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸时俯视，量取浓硫酸的体积偏小，

导致所配溶液浓度偏低，A错误；用托盘天平称取药品时，药品和法码位置颠倒，若不拨动

游码，称取药品的质量不变，则所配溶液浓度不变，B错误；NaOH固体溶于水放出热量，

未恢复至室温就转移并定容，待冷却到室温，液面会低于刻度线，使所得溶液浓度偏高，C

正确；容量瓶内壁附有水珠，未干燥处理就直接用于配制，由于定容时需要加入蒸值水，故

所配溶液的浓度不变，D错误。

9.化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如下所示。下列说法正确的是()

产品名称：盐酸

化学式：HCI

产品等级：分析纯

质量分数：36.5%

密度：1.19g・cm-3

A.该盐酸物质的量浓度为ll.9moI・L—1

B.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.3%

C.配制100mL1.00mol-L-1的稀盐酸需该盐酸8.8mL

D.配制稀盐酸时，量取浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

解析：选A该盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19gem-3,则该盐酸的物质的量浓

度c(HCl)=----J=---------------------------mobL,=11.9mobLA正确；该盐酸的密度

大于水的密度，等体积的该盐酸和水相比，前者的质量大于后者，二者混合后质量分数大于

18.3%,B错误;根据稀释定律可得11.9mol-L-,XV(HCl)=100mLXl.OOmol-L-1,解得

V(HC1)^8.4mL,C错误；配制稀盐酸时，量筒量取浓盐酸后，不必进行洗涤，若洗涤且洗

涤液注入容量瓶中，所配溶液的物质的量浓度偏高，D错误。

10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，1L2LH2O中含有的原子总数为1.5NA

B.标准状况下，2.24LN?和O2的混合气体中含有的分子数为AA

C.标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA

_1

D.K2SO4的摩尔质量为174g,0.5molL的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

解析：选CA项，HzO为非气态；B项，2・24L气体的分子数为0.1NA；C项，标准

状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol,lmol氯气与铁反应转移2mol电子，则0.5mol

氯气反应后转移电子数为NA；D项，摩尔质量单位为g・moir,未指明溶液体积，无法计算

K+数目。

+2+

11.在NaCkMgCl2>MgSO4形成的混合溶液中，Na>Mg>Cl一的浓度分别为0.2mol-L

I0.5molf\0.4mobL_,,则SO"的物质的量浓度为()

A.0.3mobL-1B.0.4mol*L-1

C.0.2mobL-1D.0.5mobL-'

解析：选B根据溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，则有0.2mol・LiXl

+0.5mol-L-,X2=0.4mol-L-1X14-2c(SOD,解得c(SOT)=0.4molL-,o

12.下列氯气的制取、净化、收集并验证其某些性质的装置和原理能达到实验目的的是

()

解析：选D二氧化矮与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A般少加热装置，故

A错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢，应该用

饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，

故C错误；氯气能与碘化钾发生反应生成L,氯气集满时湿润的KI•淀粉试纸变篮，故D正

确。

13.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图所示是

利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是()

A.氯离子的浓度随时间的变化

B.氧气的体积分数随时间的变化

C.氯水的pH随时间的变化

D.氯水的导电能力随时间的变化

解析：选C分析题图，可知随着时间的变化，对应纵轴的值减小。从氯水的组成及发

生的变化分析：Cl24-H2O=HC1+HC1O,2HC1O=^=2HCI4-O2t,因HC1O分解生成HC1

和02,溶液中C1一的浓度、02的体积分数均增大，A、B项错误；由于HC1O是弱酸，HC1

是强酸，随着HC1不断生成，溶液的酸性增强，pH减小，C项正确；随着时间的变化，HC1O

不断转化为强酸(HC1),溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D项错误。

14.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

成分

编号\\^量KCIK2soiZnSO,

0.3mol0.2mol0.1mol

②0.1mol0.3mol—

(注：“一”表示营养液中不含该物质)

则两份营养液的成分()

A.K+的物质的量相同B.的物质的量相同

C.完全相同D.SOU的物质的量不同

解析：选A从表中可以看出①@共有的离子为K\Cl」和SOf,计算出①中〃(K+)

=0.3mol+0.4mol=0.7mol,w(SOF)=0.3mol,〃(CT)=0.3mol,②中n(K+)=0.1mol+

0.6mol=0.7mol,w(SOi)=0.3mol,w(Cl)=0.1nioL

15.某结晶水合物的化学式为R・〃H2O,其相对分子质量为25C时，ag该晶体能

够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()

.3——1000(。+。)

A.该溶液的密度为---y------Lg-L1

B.该溶液的物质的量浓度为molf1

C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为皿水)：M溶质)=G泮+力)：(。一曙)

I).该溶液中溶质的质量分数为地赞泮％

解析：选DagRFHZO溶于。g水形成的溶液中，溶液的质量为(a+b)g,溶液的体积

为则该溶液的密度为号士妙g.L-i,A正确；ag该晶体中R的物质的量为常

mol,溶液的体积为10-3VL,则溶液的物质的量浓度为।mol-L-1,B正确；agR-ziHzO

溶于bg水形成的溶液中，水的质量为（喏+》）g,溶质的质量为（。一甯）g,则溶液中溶

剂与溶质的质量比为皿水）：（溶质）=（^^+力）：（。一专3,C正确；agRnH2O落于bg

水形成的溶液中，溶液的质量为3+b）g,溶质的质量为（。一部"）g,则溶液中溶质的质量分

数为M(a+b)%D错误。

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（10分）NazOz具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测

NazCh与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

I.实验探究

（1）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置B的作用是

里面所盛放的试剂是（填“浓硫酸”“碱石灰”或“无水硫酸铜”）。

（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是（填字母）。

A.加热NazCh一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.打开K1、Kz,通入氢气

D.停止加热，充分冷却，关闭Ki、K2

（3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测

出NazOz与出反应的产物为o

II.数据处理

（4）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的NazOz的含量。其操作

流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和

,操作2的名称是。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazOz质量分数（填“偏

大”“偏小”或“不变”)0

解析：(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HC1和水蒸气，装置B的作用是

除去Hz中混有的HCI和水蒸气，可盛放碱石灰。

(2)装置内有空气，应先用产生的羲气排出装置内的空气并检验氢气的纯度后点燃酒精灯

加热，反应一段时间后停止加热，充分冷却后停止通入氢气，以防爆炸。

(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，则结合原子

守恒、氧化还原反应规律可知产物为NaOHo

(4)①溶液转移需要用到玻璃棒，操作2为蒸发除去水得NaOH固体。②在转移溶液时，

若溶液转移不完全，则〃”偏小，测得的Na?。?质量分数偏小。

答案：(1)除去Hz中混有的HC1和水蒸气碱石灰

⑵CBAD(3)NaOH(4)①玻璃棒蒸发

②偏小

17.(10分)一氧化二氯(CbO)可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质化学性质

常温下,CI2O是棕黄色有刺激性气味的气体；CLO不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易

熔点：一120.6C；沸点2.0℃溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：2Na2cO3+H2O+2C12=^=2NaCl+2NaHCO3+a2O。

现用如图所示装置设计实验制备少量C12O,并探究相关物质的性质。

⑴装置A中仪器X的名称为。

⑵若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、(每个装置限用一次)。

⑶装置F中盛装试剂的名称为o

(4)装置A中发生反应的离子方程式为。

(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明装置B中的残留固

体中含有NaHCO3：

解析：装置A用于制取氯气，仪器X为分液漏斗，发生反应的离子方程式为MnO2+4H

+2+

4-2CF=^=Mn+Cl2t4-2H2O,装置F中盛装饱和食盐水，其作用是吸收所制CL中混

有的HC1气体；氯气在装置B中与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成NaCkNaHCCh和

CI2O,由于CLO易溶于水，故可通过浓硫酸进行干燥，因为CLO沸点较低，所以可用冰水

冷却进行收集，用NaOH溶液进行尾气处理，为防止收集的CLO与NaOH溶液中的水反应，

装置D后还应接一干燥装量，故可用装量E进行尾气处理。根据上述分析可知，装置的连

接顺序为A、F、B、C、D、Eo为证明装置B中的残留固体中含有NaHCO3,需先将装置

B中残留固体溶于蒸僧水，湎加过量的BaCL溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清