丰城中学 2024-2025 学年上学期高三第三次段考化学试卷

丰城中学2024-2025学年上学期高三第三次段考试卷化学相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Co59Cu64Ba137单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）1．化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是A．煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等B．碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品C．油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为C．向1L0.1mol/L溶液中通氨气至中性，数目为D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于3．已知：①、(aq)。下列说法正确的是A．B．已知常温下，若适当升温，则大于C．加适量水稀释溶液，则增大D．断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高4．已知，常温下，。下列说法不正确的是A．常温下，溶液的B．常温下，反应的平衡常数C．若适当升温溶液，则均增大D．溶液中：5．下列说法正确且装置或操作能达到目的的是A．可用装置①测定酸碱中和反应反应热B．依据装置②两容器内气体颜色变化，不能判断反应平衡移动的方向C．可用图③所示操作检查碱式滴定管是否漏液D．通过装置④用NaOH待测液滴定标准溶液6．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：

。下列说法不正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时的物质的量/molⅠ恒温恒容2101.8Ⅱ绝热恒容002aⅢ恒温恒压210bA．容器Ⅱ中的转化率小于10%B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol(g)，新平衡后浓度未变C．平衡时的物质的量：a>1.8、b<1.8D．若容器Ⅰ中有0.10mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，则此时7．含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量C．折点氯化法除的原理：D．折点氯化法相比于吹脱法更绿色、更环保、更安全8．根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A蒸干并灼烧溶液得到白色固体白色固体为B分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH酸性：HA<HBC向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液产生黑色沉淀()D常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的和HCOONa溶液的pHpH：前者更大9．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-B．充电时，阴极的电极反应式为Al+3e-+2H2O=Al+4OH-C．放电时，Na+向负极移动D．充电时，当电路中通过2mol电子时，阳极质量减少2g10．下列离子方程式书写正确的是A．向中加入：B．向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：C．向明矾溶液中滴加过量溶液：D．向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：11．砷化镓（）的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法错误的是A．、均属于区元素B．图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中C．图甲中，若的键长为，则晶胞边长为D．稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为12．图像正确，且叙述与图像相符合的是A．图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力发生的变化，a、b、c三点的电离程度：a<c<bB．图乙表示：向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，当时，反应刚好达到平衡C．图丙表示：常温下向溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中发生的pH变化，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂D．取amol和bmol在恒容密闭容器中发生反应：(Q为负值)，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图丁所示，若，则13.室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A．b点溶液中：B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性C．d点溶液中：D．点溶液：14．常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数的变化关系如图1，与的变化关系如图2。下列说法正确的是A．N点和c点溶液中相同，为10-2.8mol/LB．a点时，C．水的电离程度：D．d点时，二、填空题（除特殊说明外每空2分，共58分）15．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)催化重整反应

kJ/mol。(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：

D．同时断裂键和键②由图乙可知，压强(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的(用含的代数式表示)。Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH(3)已知：温度为时，

。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则(填“>”“<”或“=”)。16．氧化铬可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含、、、等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。已知：烧渣的成分为、、、、，25℃时，、，溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)当“焙烧”过程消耗标况下时，转化的物质的量为mol。(2)25℃时，滤渣2的主要成分为和，若滤液1中金属离子的浓度均为，“调”的最小值为4.7，则。(3)加入适量固体的作用。(4)“煅烧”反应生成的气体为一种单质，该反应的化学方程式。(5)部分物质的溶解度曲线如图所示。①“系列操作”具体指蒸发浓缩、趁热过滤，将所得滤液降温结晶、过滤、乙醚洗涤。趁热过滤得到的滤渣成分主要为。②降温结晶时控制的适宜温度为(填选项字母)。A．80℃以上

B．50∼70℃

C．0∼10℃③如用乙醇洗涤，会使产率降低，可能的原因为。17．工业上常用铁质容器装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应。某小组进行了以下探究活动：Ⅰ．称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验其中是否含有Fe2+，应选用(选填序号)。a．KSCN溶液

b．NaOH溶液

c．酸性溶液(2)乙同学取336mL(标况)气体Y通入足量溴水中，发生反应(用离子反应方程式表示)，然后加入足量溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中的体积分数为。Ⅱ．分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(部分装置已省略)。(3)装置A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的，反应的离子方程式为。(4)装置B中试剂的作用是。(5)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。(6)为确认Q的存在，需在装置中添加M于(选填序号)。a．A之前b．A～B间c．B～C间d．C～D间(7)若气体Y中含有H2，预计实验现象应是。18．“逃离平面”的药物设计理念使得三维刚性结构的双环烷烃衍生物的研究逐渐兴起。双环丁烷类化合物K作为一种药物中间体，其合成路线如图．已知：i）4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4；ⅱ）。(1)化合物B中所含官能团名称为。(2)物质Ⅰ的名称为。(3)写出E生成F的化学方程式：。(4)J的同分异构体中满足下列条件的有