5.4 常见物质的分类、有机物无机物的区别、非金属及其化合物之间的转化、金属及其化合物之间的转化、化合物之间的相互转化、还原反应与金属冶炼（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.4常见物质的分类、有机物无机物的区别、非金属及其化合物之间的转化、金属及其化合物之间的转化、化合物之间的相互转化、还原反应与金属冶炼一、单选题1.实验室里，用如图装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法不正确的是（）A.

实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳

B.

实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

C.

实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

D.

为了减少空气污染，需要增加尾气处理装置2.下列常见物质中，属于纯净物的是(

)A.

洁净的空气

B.

海水

C.

可口可乐

D.

冰水共存物3.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是(

)A.

ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢

B.

从b点到c点，溶液的pH逐渐增大

C.

从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种

D.

bc段溶液中有硫酸铜生成4.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（

）A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（

）A.

cba

B.

cda

C.

cbd

D.

bca6.某物质只含有一种元素，下列推断正确的是（

）A.

该物质一定是单质

B.

该物质一定不是化合物

C.

该物质一定是纯净物

D.

该物质一定是混合物7.“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下：已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（

）A.

蓝色沉淀是Cu(OH)2

B.

乙一定是氢氧化钡

C.

若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料

D.

若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡8.某物质经鉴定只含有一种元素，该物质(

)A.

可能是混合物

B.

一定是纯净物

C.

一定是单质

D.

一定是化合物9.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3

溶液至过量。记录滴入Na2CO3

溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是(

)A.

C点溶液的pH>7

B.

图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量

C.

反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

D.

OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓10.化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴加X溶液(含溶质a)至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列不符合该图像的选项是(

)选项实验室中的废液或废物溶质aA剩余的表面已经被氧化的铝片H2SO4B氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液NaOHC稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液BaCl2D碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物HClA.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.在试管中加入过量的块状碳酸钙，加入一定量的稀盐酸，充分反应，有少量气泡产生。过滤，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。依据上述三个实验现象，说明盐酸与过量碳酸钙的反应中生成了（

）A.

Ca(OH)Cl

B.

Ca(HCO3)2

C.

Ca2(OH)2CO3

D.

Ca(OH)212.C，H2，CO都具有可燃性和还原性．如果C，H2，CO以一定的质量比分别跟等质量的O2恰好完全应生成CO2或H2O，则C，H2，CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，所对应消耗的CuO的质量比为（）A.

2：1：1

B.

1：2：l

C.

1：l：2

D.

1：1：113.氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（

）A.

由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH

B.

瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图

C.

原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112

D.

溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种14.将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是（

）选项甲乙纵坐标yA硝酸铜与硝酸银的混合溶液锌粉红色固体质量B氯化铁与稀盐酸的混合溶液氢氧化钠沉淀质量C不饱和氯化钠溶液硫酸钾溶质质量分数D久置于空气中的氢氧化钠溶液稀盐酸气体质量A.

A

B.

B

C.

C

D.

D15.下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是(

)

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D16.X、Y、Z、W四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略），下列说法错误的是（

）A.

X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素，也可以是非金属元素

B.

W可能是化合物，也可能是单质

C.

该转化关系中不可能出现置换反应

D.

若X、Y、Z中均含一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱17.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是(

)A.

蒸馏水和矿泉水：硬水

B.

金刚石和石墨：碳单质

C.

生铁和塑料：合成材料

D.

氧化钾和碳酸氢铵：盐类18.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是(

)A.

MgCl2

NaOH

H2SO4

B.

Ba(NO3)2Na2SO4HCl

C.

KOH

CuSO4

HCl

D.

AgNO3

NaCl

HNO3二、填空题19.金属和溶液在生产、生活中应用广泛（1）工业上用磁铁矿炼铁的原理为________

，其中高炉内加入焦炭的作用是________．（2）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有50g质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为质量分数为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为________

．20.某兴趣小组的同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在用H2还原CuO所得的红色产物中除了Cu外还可能含有Cu2O（1）已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O________（2）某同学也对H2还原CuO所得红色产物的成分进行研究，步骤如下：称取30克红色产物装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前玻璃管和红色粉末的总质量为84.0g，反应后玻璃管和固体物质的总质量为83.2g①写出A装置中发生反应的化学方程式________；②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？________（填“需要”或“不需要”），理由是________。③该实验中，30克红色产物中含Cu的质量为________克。21.如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：（1）图中A处的实验现象是

________，B处的实验现象是________．（2）A处反应的化学方程式为

________,

B处反应的化学方程式为

________.（3）该装置存在的主要问题是________，改进的具体措施是________．22.测定BaCl2·XH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中电离方程式

。（2）在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是

。

（3）小金同学称量a克样品，经过一系列的操作后称得最后b克沉淀，计算BaCl2·XH2O中的X=

。（用ab表示）23.“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。（1）②是________。（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式________。24.

2015年1月起，国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问題．（1）尿素属于

（填“有机物”或“无机物“）．（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是

（填字母）．A．无色晶体，B．熔点132.7℃，C．易溶于水，D．加热超过熔点即分解（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料

（填“能”或“不能”）用加热法修补．（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为

．（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约

kg（填字母）氮元素．A.1.5

B.3.0

C.6.5（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会造成

．25.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________

．目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________

；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：________

．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是________

．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式________

．26.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是

，混合物的是

，单质的是

，化合物的是

。（均填容器代号）

三、实验探究题27.小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化镒；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告。（1）实验过程:序号实验步骤实验现象1连接好仪器后，检査气密性：关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一会儿，再撤掉。________说明气密性良好2在C中加入样品W克，称得D检查气密性后总质量为m1克

/3打开A的活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有气泡产生4对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。

/5冷却后，称得D的质量为m2克

/（2）计算：样品中铜的质量分数=________（用含W、m1、m2的代数式表示）。（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会________

（填“偏大”或“偏小”）。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是________。28.某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：

（1）实验中最多能得到铜________克．（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热,冷却到室温．反应前后测得数据如下:装置反应前反应后A试管的质量36.2克

氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量54.8克B反应后瓶内液体比反应前增重1.1克分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项?

（填编号）A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO

C.氧化铜和炭粉没有完全反应

D.该反应不符合质量守恒定律（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体?________29.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：（1）A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是________。（2）D装置中“冰水”的作用是________。（3）实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是________。（4）为了测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b克，则半水煤气中H2与CO的质量比为________（用含字母a、b的代数式表示）。30.某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为

；（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为

克。（3）E装置的作用是

。31.科学课上，小金同学总结出“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。老师告诉小金同学有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？小金同学进行了探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由________。（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式________。（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。32.如图所示为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是

。（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为

。（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：．

实验操作

步骤一取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸

红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤二将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为12g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为

33.如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问题：（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是________。（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：

实验操作实验现象实验结论步骤取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸________红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为16g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为________34.如图所示，某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究，请完成下列填空．查阅资料：Cu2（OH）2CO3受热易分解生成氧化铜和水同时放出二氧化碳，氢气可以还原氧化铜得到金属铜．（1）实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是________

，发生反应的方程式为________

．（2）实验②制备氢气时，应如何检验气密性________

．（3）制备的氢气必须检验纯度，还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热，目的都是为了________

．还原氧化铜制得铜的化学方程式为________

．待黑色氧化铜粉末完全变红后，停止加热，继续通入氢气至试管冷却是为了防止________

．35.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图甲所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1）装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置F在实验中的作用是

。（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？请判断并说明理由

。（3）图甲方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图乙所示的方案。则图乙方案中所加试剂X应该是

和

的混合溶液。36.某同学设计了以下四套CO还原CuO的实验装置．回答下列问题：（1）写出实验装置图中下列编号的仪器名称：①________，②________．（2）在这四套实验装置中，你认为最不理想的实验装置是________

，理由是________；最科学的实验装置是________

，理由是________

．（3）实验时先通入CO一会儿，才加热CuO，目的是________．（4）某同学为防止石灰水倒吸入玻璃管内，当黑色粉末转变为红色后，首先停止通入CO，并将导管移离石灰水，然后停止加热CuO，冷却后发现红色固体又变成黑色．你认为该同学实验失败的原因________；为保证实验成功，当黑色粉末转变为红色后，要进行的操作是________．37.天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应________（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式________。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成________。（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→________→甲图装置（填装置编号）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。38.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。（1）第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2，设计了如下的实验装置：

请回答：①A装置中发生反应的化学方程式是________。②实验过程中观察到C装置变蓝色，小冯同学由此判断气体中一定混有H2，小汪同学认为不对，理由是________。（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8g，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10g白色沉淀，则混合气体的成分至少有________种，肯定有的气体是________。四、解答题39.钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．（1）上述物质中属于铁合金的是________

．（2）过程②在炼铁炉中进行．首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁．分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：________

、________

．（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是________．（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是________

t（计算结果精确到0.1）．40.铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是________。（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是________；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是________。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。41.I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．（1）图中酒精灯的作用是________。（2）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？（需有计算过程）。（3）II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。写出P点时固体主要成分的化学式________。（4）此时至少消粍CO的质量是多少？（列方程式计算）42.如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是________。（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?（已知二氧化碳足量）43.赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g，用如图所示实验来测定其中氧化铁的质量（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2△__2Fe+3H（1）实验时，加热前要先通一会儿氢气，其目的是________。（2）完全反应后，继续通入氢气直至乙装置完全冷却。小明测得丙装置反应前后质量增加3.6g，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量有多少？（计算结果保留至小数点后一位）（3）其他同学认为小明的方式会导致氧化铁质量分测量结果存在误差，比较测量值与真实值的大小关系并说明理由：________。44.（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．（1）上述物质中属于有机物的是________；（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为________

；（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．①上述不合理的方案是________

；简述理由________．（4）②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．45.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g，与P点对应的溶液溶质是________。（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有

（可多选）。A.B.

C.D.46.高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2。（1）石英砂属于

（填“纯净物”或“混合物”）；写出合理处理中间产物CO的一种方法

。（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式

。（3）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？47.为测定