5.5 金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用 卷二（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.4金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用卷二一、单选题1.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A.

Ag

B.

Fe、Zn

C.

Fe、Ag

D.

Ag、Zn、Fe2.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A.

AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2

B.

Cu（NO3）2，Zn（NO3）2

C.

Zn（NO3）2

D.

AgNO3，Zn（NO3）23.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是（）A.

反应后溶液质量一定增加

B.

该金属可能是铁

C.

R的活泼性比Ag弱

D.

R表面有固体析出4.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。下列说法正确的是（

）A.

甲图试管①中反应后固体可能不含铁

B.

甲图试管②中反应后固体可能含铁

C.

反应后烧杯中的固体一定含有铁

D.

烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克5.

现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.

乙、甲、丙

B.

乙、丙、甲

C.

丙、甲、乙

D.

丙、乙、甲6.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是

（

）A.

Fe

B.

Cu

C.

BaCl2

D.

HCl7.某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（

）A.

1个

B.

2个

C.

3个

D.

4个8.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是(

)A.

滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B.

滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁

C.

滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定不含氯化铜

D.

滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜9.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是(

)A.

向左偏

B.

向右偏

C.

先向左偏后向右偏

D.

先向右偏后向左偏10.在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是(

)A.

如果滤渣中有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银

B.

如果滤渣中有铜粉，则滤液中一定没有硝酸铜

C.

如果滤渣中没有铜粉，则滤液中一定没有硝酸银

D.

如果滤渣中没有铁粉，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌11.向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为mg。据此下列说法正确的（

）①滤渣的组成可能有三种情况

②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

③取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色

④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响）⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生A.

①②③

B.

①④⑤

C.

③⑤⑥

D.

②④⑥12.向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe。④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（

）A.

0个

B.

1个

C.

2个

D.

3个13.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为（

）A.

3个

B.

2个

C.

1个

D.

0个14.向硝酸银溶液中加入质量为m1的镁粉和锌粉的混合物，充分反应后经多次过滤洗涤，得到滤渣和无色滤液。将滤渣烘干，称得质量为m2。向滤液中滴入氯化钠溶液，发现有沉淀产生。则下列说法不正确的是(

)A.

滤液中只有硝酸银和硝酸镁

B.

滤渣中只有银，没有镁和锌

C.

m1<m2

D.

滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出15.

某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（）A.

Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

C.

Fe、Ag、CuSO4溶液

D.

Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液16.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）A.

B.

C.

D.

17.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.

t1时，产生气体的质量：X＞Y

B.

t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C.

t3时，消耗金属的质量：X=Y

D.

t3时，消耗盐酸的质量：X=Y18.向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（

）A.

若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B.

若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜

C.

若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌

D.

若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉19.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（

）A.

B.

C.

D.

20.

钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）​A.

查阅初中化学课本上的金属活动顺序表

B.

利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C.

利用金属铁和TiSO4溶液进行实验

D.

利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验21.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）A.

该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%

B.

B点后溶液的颜色为蓝色

C.

取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

D.

D点对应纵坐标为6.422.

用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A.

最多只能设计一种实验方案

B.

CuCl2溶液是不可或缺的试剂

C.

选用两种合适的试剂即可实现实验目的

D.

AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱23.已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（

）A.

曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象

B.

参加反应的钠的质量小于钾的质量

C.

参加反应的水的质量相等

D.

反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数二、填空题24.

如图各物质均是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B的固体可用作人工降雨，C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分反应物和生成物已略）．（1）用化学式表示：A________

，G________

．（2）写出E与F反应的化学方程式：________

．写出B与D反应的化学方程式：________

．（3）C与D反应的基本反应类型是________

．25.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2,现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a、先有气泡产生；b、片刻后溶液褪色为几乎无色；c、数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：①a现象的原因：

。②b现象的化学方程式：

。③c现象的黑色粉末是

，化学方程式是

。试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？

。26.向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答：

（1）试写出ab段反应的化学方程式________；（2）若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是________（选填）；①ab、bc

②bc、cd

③ab、cd27.某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是________。（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是________。28.

从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO↑由粗硅制纯硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2SiCl4

SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：________．（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+________

．②填写下表：单质（I）单质（Ⅱ）相应的置换反应的化学方程式（各一例）A金属非金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B金属金属________[单质（I）为铜]C________________________D________金属H2+CuO

Cu+H2O29.

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：（1）金属大规模被使用的先后顺序与

关系最大．（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为

．（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是

、

．三、实验探究题30.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。髙温反应器中反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是________；（2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式);（3）某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图3的图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是________(填字母序号)。31.

某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．（1）（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈________

性．实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有________现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是________

．实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为________

．（2）（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】滤液中溶质的成分有________

种可能．【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是________

．【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的________

．32.小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：步骤1：调节天平平衡；步骤2：将等质量，质量分数都为10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；步骤3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；步骤4：根据观察到的现象，得出结论。

（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。由此可以得出什么结论________。（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图2是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。

33.课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。（1）其他条件相同，同种金属与不同质

量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是________。（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是________；图中曲线B对应的金属是________。（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“——”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线。（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。34.

不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．（1）【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr

Al

Cu

猜想二：Al

Cr

Cu

猜想三：________

．（2）【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小