2025版高考化学二轮复习课件 选择题突破9 A组

选择题突破九A组基础巩固练(分值:30分)12345678910题组一

新型化学电源1.“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是(

)A.该电池中Zn为负极,MnO2为正极B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-C.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片D.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向ZnD12345678910解析:反应中Zn被氧化,应为原电池的负极,MnO2被还原,应为原电池的正极,A正确;MnO2被还原,应为原电池的正极,电极反应式为MnO2+e-+H2O═

MnOOH+OH-,B正确;电池工作时OH-向负极移动,C正确;放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路由离子的定向移动形成闭合电路,D错误。123456789102.(2024·上海卷)关于下述电化学反应过程,描述正确的是(

)A.该装置实现电能转化为化学能B.电极b是负极C.电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极aD.每1mol(CH2O)n参与反应时,转移4mol电子B12345678910解析:本题为自发的氧化还原反应,故为原电池,原电池是一个由化学能转化为电能的装置,A项错误;电极a上

化合价降低,发生还原反应为正极,电极b上碳元素化合价升高发生氧化反应,为原电池的负极,B项正确;电子在外电路中由负极流向正极,电子不进入水体,C项错误;1

mol

(CH2O)n被氧化后得到n

mol

CO2,可知转移4n

mol

e-,D项错误。123456789103.(2024·广东江门一模)钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量,在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响,某工作状态如图所示。该电池工作时,下列说法不正确的是(

)DA.电极A为正极B.O2-由电极A向电极B迁移C.电极B发生的反应为2O2--4e-═O2↑D.理论上,电解质中O2-的总物质的量会增加12345678910解析:由题给信息可知,空气侧的铂电极为浓差电池的正极,氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧负离子,A电极为正极,反应式为O2+4e-═2O2-,测量侧的铂电极B为负极,氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气,电极反应式为2O2--4e-═O2↑,相同压强下,测量侧气体中氧气含量越低,浓差电池的电势差越大。由分析可知,空气侧的铂电极为正极,A正确;阴离子向负极移动,O2-由电极A向电极B迁移,B正确;测量侧的铂电极B为负极,氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氧气,电极反应式为2O2--4e-═O2↑,C正确;结合得失电子守恒,理论上,电解质中O2-的总物质的量不变,D错误。123456789104.(2024·辽宁沈阳一模)2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为Na2Mn[Fe(CN)6](普鲁士白)和NaxCy(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是(

)A.放电时,左边电极电势高B.放电时,负极的电极反应式可表示为Na(x+1)Cy-e-═NaxCy+Na+C.充电时,电路中每转移1mol电子,阳极质量增加23gD.比能量:锂离子电池高于钠离子电池C12345678910解析:根据图示,放电时,NaxCy中的钠失去电子生成Na+,因此NaxCy为负极。放电时,左边电极为正极,电极电势高,A正确;放电时,负极的电极反应式可表示为Na(x+1)Cy-e-═NaxCy+Na+,B正确;充电时,阳极反应式为Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-═2Na++Mn[Fe(CN)6],电路中每转移1

mol电子,阳极质量减少23

g,C错误;比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小,Li、Na原子正常状态下反应时均失去1个电子,但Li的相对原子质量小于Na的,故锂离子电池的比能量高于钠离子电池的,D正确。12345678910

C12345678910

123456789106.钢铁工业是我国国民经济的基础产业,研究钢铁的防腐有着重要的意义。某课题组进行如下实验:实验装置5

min时现象25

min时现象Ⅰ

铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边出现少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成Ⅱ

铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化12345678910下列说法正确的是(

)A.实验Ⅱ中正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2OB.实验Ⅱ中5min时出现红色区域,说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快C.由K3[Fe(CN)6]的阴离子配位数可推出其空间结构为正六边形D.若将Ⅱ中Zn片换成Cu片,推测Cu片周边会出现红色,铁钉周边会出现蓝色D12345678910解析:实验Ⅰ中铁钉周边出现少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成说明铁作原电池的负极,铁钉发生吸氧腐蚀被损耗,实验Ⅱ中铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化说明锌作原电池的负极被损耗,铁作正极被保护,使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢。由分析可知,实验Ⅱ中铁为原电池的正极,水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-,A错误;由分析可知,实验Ⅱ中锌作原电池的负极被损耗,铁作正极被保护,使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢,B错误;由铁氰化钾的阴离子配位数为6可知,配离子的空间结构为正八边形,C错误;若将Ⅱ中锌片换成铜片,金属性强于铜的铁为原电池的负极,失去电子发生氧化反应生成的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,铜为正极,在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子使溶液变为红色,D正确。12345678910题组三

电解原理及应用7.(2023·北京卷)回收利用工业废气中的CO2和SO2,实验原理示意图如下。12345678910C12345678910A.b端为铅酸蓄电池的负极B.该装置电能转化为化学能C.M为阳离子交换膜D12345678910123456789109.(2024·四川成都一模)我国科学家报道了机理如图所示的电化学过程。下列说法正确的是(

)A.Ni-YSZ电极为负极,发生氧化反应B.Ni电极上的电极反应式为3CO2+4e-═C+2C.理论上,每有1molCO2与O2-结合,电路中转移的电子数为4NAD.该过程是将甲烷转化成了二氧化碳,比甲烷燃烧更高效地利用了甲烷的化学能C12345678910解析:由图可知,Ni-YSZ电极上CH4→CO2,C元素化合价升高,电极反应式为CH4+2O2--4e-═CO2+2H2,为该电解池的阳极,发生氧化反应,A错误;Ni电极C元素化合价降低得电子,故Ni电极为阴极,电极反应式为

+4e-═C+3O2-,B错误;Ni电极上每转移4

mol电子会生成3

mol

O2-,其中2

mol

O2-用于参加阳极反应生成CO2,另外1

mol

O2-与生成的CO2结合成,故理论上,每有1

mol

CO2与O2-结合,电路中转移电子数为4NA,C正确;该过程是利用电解的条件,将甲烷分解成碳和氢气,是电能转化为化学能的过程,不是甲烷氧化提供能量的过程,D错误。12345678910题组四

交换膜在电化学中的应用10.(2024·浙江浙南联盟一模)太阳能光电催化-化学耦合分解H2S的装置如图所示。下列说法不正确的是(

)A.若接铅酸蓄电池进行电解,b极接Pb电极B.a极的电极反应为:H2S-2e-═S+2H+C.理论上每生成1mol氢气则消耗2molFe2+D.利用太阳能进行电催化可以节约能源并产生清洁能源B12345678910解析:从图中可以看出,b极H+得电子生成