第四章 物质结构元素周期律 单元测试（含答案）2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

作业39章末专题突破练[分值:100分](选择题1~8题，每小题6分，9~10题，每小题8分，共64分)题组一元素周期表和元素周期律1.(2024·江苏泰州高一段考)运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是()①镓(Ga)位于周期表第四周期且与铝同族,其单质既能与盐酸反应产生氢气,又能与NaOH溶液反应产生氢气;②砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③锂溶于水生成一种弱碱;④锶与镁同族,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.①②④ B.②④⑤C.①③⑤ D.①③④2.(2023·广州质检)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐增大D.1735Cl与3.根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1184.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是()A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性强于Cs+D.Cs2CO3不易溶于水题组二元素的金属性和非金属性5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应,铝放出的氢气多金属性:Al>MgBNaOH的碱性强于Mg(OH)2金属性:Na>MgCF2与H2在冷暗处就可以爆炸,Br2和H2则需要高温才能反应非金属性:F>BrD稳定性:HBr>H2S非金属性:Br>S6.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性:Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧题组三元素综合推断7.(2023·湖北随州曾都区一中高一期末)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7,它们原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是()A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族B.原子半径:Y>X>ZC.最高正化合价:Z>Y>WD.简单氢化物的稳定性:Z>X>Y8.(2024·合肥高一期末)甲~辛等主族元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,己是地壳中含量第二多的元素,丙与庚属同周期元素。下列判断正确的是()A.乙为K元素,庚元素为Ga元素B.丙的焰色试验为黄色C.丙与庚的原子核外电子数相差12D.丁的最高价氧化物对应的水化物能与碱发生反应(9~10题有一个或两个选项符合题目要求)9.X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C.简单离子半径:Q>MD.化合物R(YX)2是强碱10.(2024·青岛高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()A.元素非金属性:W>Y>ZB.离子半径:r(Z)>r(W)>r(X)C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构11.(10分)有六种短周期元素,已知A的单质是最清洁的能源物质,其他元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号BCDEF原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题:(1)D在元素周期表中的位置为;E的离子结构示意图为。

(2)关于A元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,试分析其理由

。

(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程:。

(4)下列各项比较,正确的是(填序号)。

①氢化物的沸点:D<F②A~F元素的简单离子半径:C的最大③气态氢化物稳定性:D比E稳定④最高价氧化物对应的水化物的碱性:B<C(5)E的单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因:。

12.(10分)为探究Na、Mg、Al的金属性强弱,某课外小组同学进行了如下实验:实验1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液3.将一小段镁带投入稀盐酸中4.将一小片铝投入稀盐酸中他们记录的实验现象:实验现象a.剧烈反应,迅速生成大量的气体b.浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球减小,最终消失,溶液变红c.反应不剧烈,产生无色气体d.有气体产生,溶液变成红色请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容:(1)实验1对应的实验现象为(填“a”“b”“c”“d”中一种,下同);实验3对应的实验现象为。

(2)铝与盐酸反应的离子方程式为。

(3)实验结论是。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,。

13.(16分)(2024·郑州高一下开学考试)X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素,Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半,Z的原子序数为8,M的焰色为黄色,N与Z同主族,P是人体含量最多的金属元素,其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示,请回答下列问题:(1)Y为(填元素名称);非金属性:W(填“>”或“<”,下同)N;简单离子半径:YW。

(2)单质M与X2Z反应的化学方程式为,该反应的还原产物为(填化学式)。

(3)MX可用作金属氯化物的还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂,该化合物熔融状态下能导电。MX为(填“离子”或“共价”)化合物,用电子式表示MX的形成过程:。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

a.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Mb.X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸c.P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面,可能导致P与水反应的剧烈程度不如Md.Y在Z2中燃烧的产物为YZ2

答案精析1.A2.D[同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl-、S2-的还原性不同，B项错误；电子层数相同的离子的离子半径，原子序数小的半径大，则S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小，C项错误；1735Cl与1737Cl3.C[35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。]4.D[Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na+得电子的能力比Cs+强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。]5.A6.C7.C[W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20，可知W、X、Y、Z分别为H、O、S、F。元素X、Y分别是O、S，位于第ⅥA族，A正确；X、Y、Z分别为O、S、F，原子半径：S>O>F，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B、D正确；F无正价，C错误。]8.C[由题意可知己为Si元素，戊为C元素，甲为Li元素；根据元素位置关系可知，乙为Na元素，丁为Mg元素，辛为Al元素；丙为K元素，庚为Ga元素，A错误；丙为K元素，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，B错误；丙为K元素，原子序数19，庚为Ga元素，原子序数31，相差12，C正确；丁为Mg元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，不能与碱反应，D错误。]9.C[由化合价、原子半径的大小关系，可确定X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na、Ca。X、Y、M组成的化合物可能为HClO，它具有强氧化性，A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为HNO3、NH3∙H2O、NH4NO3，则可能为酸、碱或盐，B正确；Q为Na，M为Cl，简单离子半径：Cl->Na+，C错误；化合物R(YX)2是Ca(OH)2，属于强碱，D正确。]10.BC[由题意可知X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，即Z的最外层电子数为7，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，即W的核外电子数为8，则W为O。W为O、Y为Si、Z为Cl，则非金属性：W>Z>Y，A错误；W为O，X为Na、Z为Cl，则离子半径：r(Z)>r(W)>r(X)，B正确；W为O、Y为Si，非金属性：W>Y，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，C正确；W为O，化合物M中O都满足8电子稳定结构，D错误。]11.(1)第三周期第ⅥA族(2)氢元素的负化合价是-1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)(3)(4)①(5)Cl2通入水中发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒12.(1)ba(2)2Al+6H+2Al3++3H2↑(3)金属性：Na>Mg>Al(4)原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱解析(1)金属与水、酸反应越剧烈，说明金属越活泼，结合实验和实验现象可知，实验1对应的实验现象为b，实验2对应的实验现象为d，实验3对应的实验现象是a