4.3化学键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学键微粒之间会如何展现它们的牵绊呢？情感，人类社会永恒的话题……

知识框架1234离子键VS共价键离子化合物VS共价化合物电子式书写化学键/范德华力/氢键知识精讲化学键化学键离子键共价键金属键极性共价键非极性共价键配位共价键定义：使离子相结合或原子相结合的作用力知识精讲8电子结构（八隅体规则）原理：原子满足最外层8电子结构（稀有气体电子构型）时，达到相对稳定结构，称为八隅体yú人生导师毛哥人与人的牵绊，追求的是心灵的“安稳”，那原子或离子之间…知识精讲离子键异性之间的酸臭味儿带相反电荷离子间的相互作用异性电荷e-NaCl触电的感觉~Na+Cl-知识精讲共价键通过共用电子对形成的相互作用同性之间的塑料友谊/激情满满知识精讲·碉堡化学知识精讲化学键离子键共价键非极性键极性键定义阴阳离子间的相互作用原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子离子原子实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子特征活泼金属（或NH4+）+非金属常考例子NaOH、NH4Cl等(AlCl3、BeCl2除外)N2、O22-、H2O2SO42-、NH4+、H2OP29变2-1（单质或原子团）同种非金属不同种非金属（化合物或原子团）变式练习292-1①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3(1)不存在化学键的是____________________。(2)只存在极性共价键的是___________________。(3)只存在非极性共价键的是__________________________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______________________。(5)只存在离子键的是_____________________________________________。(6)既存在离子键又存在共价键的是__________________________________。①②⑨③④⑤⑥⑦⑧无极非极极+非极离子离+极离+非极离+极极思维拓展

配位共价键+7+1+1+1+1NHHHH+NH3NH4+定义：共用电子对形由其中一原子单独供应知识框架1234离子键VS共价键离子化合物VS共价化合物电子式书写化学键/范德华力/氢键知识精讲30离子化合物定义：含离子键的化合物种类：含有金属离子或NH4+的化合物（除AlCl3、BeCl2）特点：一定含有

键，可能含有

键离子共价共价化合物定义：只含有共价键的化合物种类：非金属组成的化合物（除铵盐）及AlCl3特点：只含有

键，不含有

键离子共价含有共价键的就是共价化合物NO！Question30下列说法不正确的是

。①固态NaCl晶体不能导电，故其内部不存在离子键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③离子化合物中一定含有离子键；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑥含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑦含离子键的化合物一定是离子化合物正确错误错误，如NH4Cl正确错误，如AlCl3错误，如Na2O2正确①②④⑤P31变式3-2、例4变式练习313-2同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是（

）A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4IPH4ClNH4ClA类比2HI⇌H2+I2（紫色）∆NH4Cl==NH3↑

+HCl↑∆PH4I==PH3↑

+HI↑∆NH4++OH-==NH3↑

+H2OPH4++OH-==PH3↑

+H2O经典例题314根据要求回答下列问题：①CaBr2

②H2O③NH4Cl④H2O2

⑤Na2O2⑥Ca(OH)2

⑦HClO⑧Al（1）含有共价键的离子化合物是（2）属于共价化合物的是（3）熔融状态能导电的化合物是（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是

③⑤⑥②④⑦①⑤⑥⑧

如果用人类的语言谱写微粒的情感故事情感，人类社会永恒的话题……人生导师毛哥

知识框架1234离子键VS共价键离子化合物VS共价化合物电子式书写化学键/范德华力/氢键知识精讲32电子式定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。书写规律：原子只标最外层电子知识精讲32电子式书写规律：离子①阳离子：最外层没有电子直接写离子符号如：Ca2+、Na+、Al3+②阴离子和复杂原子团：必须用[]，标电荷数知识精讲32①把电荷多的离子放中间，少的放两边②每个离子要单独写，而且要符合实际的相邻关系MgBr2Na2S书写规律：离子化合物NaOHNa2O2电子式P32好学深思NH4Cl知识精讲32在两原子间写出共用电子对，未成对电子也写出H2O2N2书写规律：共价化合物电子式（1）计算共用电子对数缺电子数=共用电子对数（2）排位（缺电子数多的放中间）（3）写共用电子对（4）补齐2/8e-①对称性②成对Tips共用电子对数=缺电子数=|元素最低负价|知识精讲32在两原子间写出共用电子对，未成对电子也写出H2O2书写规律：共价化合物P33

例5电子式分子式H2NH3CO2HClO电子式

结构式

H-H结构式法：用于表示共价型分子或原子团里的共价键。将共用电子对改为“─”O=C=OH-O-ClN2经典例题335下列电子式错误的是（）A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+C知识精讲32离子化合物形成过程：用箭头标出电子转移方向（1）AB型：（2）AB2型：（3）A2B型：知识精讲32共价化合物形成过程：由原子的电子式组成，无离子和[]（1）2个原子：（2）多个原子：或相同原子可合并写P33例6经典例题336B下列用电子式表示物质形成过程正确的是（

）ABCD知识精讲33P33例7下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．N2D4210有没有快速准确骚操作？8知识精讲33快速判断方法：Ⅰ、有H的化合物不满足所有原子为8Ⅱ、原子的最外层电子数+丨化合价丨=8时，即满足八电子结构（仅适用于判断共价化合物）A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．N2Be：2+2=4✘有H在✘P：5+5=10✘单质还是画电子式吧P34变7-1变式练习347-1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼O：6+2=8S：6+6=12Xe：8+2=10B：3+3=6AC：4+4=8Cl：7+1=8F：7+1=8F：7+1=8F：7+1=8Question人生导师毛哥单纯的感情是美好的，但是圈子与圈子之间也并非完全独立的知识框架1234离子键VS共价键离子化合物VS共价化合物电子式书写化学键/范德华力/氢键知识精讲34关于断键化学变化Q2：化学变化一定有化学键的断裂吗？Q3：化学键的断裂一定发生了化学反应吗？HCl、H2SO4溶于水呢？蔗糖溶于水呢？不一定，可能是物理变化例如：氯化钠溶于水有那CO2、SO2溶于水有共价键的断裂吗？Yes!!Q1：神马是旧键的断裂和新键的形成？P34变式8-1、8-2生成新物质的变化有没有变式练习348-1下列变化中：①I2的升华；②

烧碱的熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解（1）既发生离子键被破坏，又发生共价键被破坏的是

；（2）仅发生离子键被破坏的是

；（3）仅发生共价键被破坏的是

；⑥②③④变式练习348-2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（

）A．NH4Cl==NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2D知识精讲35分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力影响范围：①只影响物理性质，如熔、沸点②结构相似的物质，M↑,分子间作用力↑则熔沸点↑强弱程度：比化学键弱得多（化学键才会影响化性）存在范围：①多数共价化合物、非金属单质、稀有气体②SiO2、金刚石等由共价键形成，但不存在分子间作用力知识精讲35考考你：1.以下物质中存在范德华力吗？H2ONaClNeCO2SiO22.以下物质的熔点从高到低如何排列？HI、HCl、HBrHI>HBr>HClN2分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力√×√√√×知识精讲35分子间作用力影响范围：①只影响物理性质，如熔、沸点②结构相似的物质，M↑,分子间作用力↑则熔沸点↑为什么H2OHFNH3沸点“反常”？知识精讲35氢键定义：N…H、O…H和F…H的分子间的一种特殊相互作用影响范围：①使物质的熔沸点升高②水溶性：NH3极易溶于水③冰中的氢键使其结构存在空隙，

因此密度低于液态水

P35下方

好学深思强弱程度：化学键>氢键>分子间作用力Question35比较F2、Cl2、Br2、I2

的沸点，按从高到低排序：比较HF、HCl、HBr、HI的沸点，按从高到低排序：

分子间作用力F2分子间作用力+氢键HI>HBr>HClHF>I2>Br2>Cl2>>HF知识精讲36

化学键氢键分子间作用力存在范围相邻原子(