2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：原子结构与性质

第1页（共1页）2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：原子结构与性质一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，均能以正化合价与氧形成1：1型化合物，a与氧形成的化合物常温下为液态，只有a和d同族，b和c为同周期相邻元素。下列叙述正确的是（）A．a和b的氧化物均为非极性分子 B．b和c的氧化物分子均为角形 C．a和c的氧化物均为共价化合物 D．a和d的氧化物均显示为碱性2．（2024•贵州）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物3．（2024•江西）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键（），XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是（）A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物4．（2024•广东）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH电负性：F＞ClB某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能Li+与K+的离子半径不同C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D萃酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应A．A B．B C．C D．D5．（2024•广东）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则（）A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C．第一电离能：Z＜X＜W D．和空间结构均为平面三角形6．（2024•甘肃）下列化学用语表述错误的是（）A．Ca2+和Cl﹣的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为和 C．CH2＝CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D．、和互为同位素7．（2024•甘肃）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（）A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性8．（2024•浙江）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A．键角：＞ B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX49．（2024•河北）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl﹣配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl﹣配位Cs+比Na+的半径大D逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同各步中的C—H键所处化学环境不同A．A B．B C．C D．D10．（2024•河北）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z═QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y B．第一电离能：X＜Y＜Z C．单质沸点：Z＜R＜Q D．电负性：W＜Q＜R

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：原子结构与性质参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，均能以正化合价与氧形成1：1型化合物，a与氧形成的化合物常温下为液态，只有a和d同族，b和c为同周期相邻元素。下列叙述正确的是（）A．a和b的氧化物均为非极性分子 B．b和c的氧化物分子均为角形 C．a和c的氧化物均为共价化合物 D．a和d的氧化物均显示为碱性【答案】C【分析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，均能以正化合价与氧形成1：1型化合物，a与氧形成的化合物常温下为液态，则a为H元素；只有a和d同族，且d能和氧形成1：1型化合物，则d为Na元素；b和c为同周期相邻元素，b、c的原子序数小于Na，根据形成氧化物的特点知，b为C、C为N元素，即a、b、c、d分别是H、C、N、Na元素。【解答】解：A．a、b的氧化物分别有H2O、H2O2、CO、CO2，H2O为V形分子、H2O2为书页形分子，CO、CO2都是直线形分子，但CO中存在的化学键为极性键，所以H2O、H2O2、CO都是极性分子，CO2为非极性分子，故A错误；B．b的氧化物分别是CO、CO2，c的氧化物分别是NO、NO2、N2O5等，CO2、CO、NO都是直线形分子，故B错误；C．只含共价键的氧化物为共价化合物，a、c的氧化物中都只含共价键，所以a、c的氧化物均为共价化合物，故C正确；D．a的氧化物分别是H2O、H2O2，d的氧化物为Na2O、Na2O2，H2O为中性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构并正确推断元素是解本题关键，知道物质中存在的化学键。2．（2024•贵州）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的最外层电子数等于内层电子数，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，故X为Be元素；而Y是有机物分子骨架元素，可知Y为C元素；化合物中W形成1条共价键，且W的原子序数小于X，可知W为H元素；Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，化合物中Q形成2条共价键，可知Q为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素。【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为Be元素、Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素；A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A错误；B．该化合物中氧和氢之间可形成氢键，故B正确；C．X是Be元素，根据对角线规则，Be与Al具有相似的性质，故C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析能力、综合运用知识的能力。3．（2024•江西）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键（），XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是（）A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物【答案】B【分析】某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，判断M为K，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键（），判断X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，则Z为O元素，XZ2分子为CO2，Y为N元素，据此分析回答选项。【解答】解：A．WYZ2是HNO2，属于弱酸，故A错误；B．MZW是KOH，属于强碱，故B正确；C．M2Z2是K2O2，是离子化合物，不是共价化合物，故C错误；D．X2W2是C2H2，为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。4．（2024•广东）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH电负性：F＞ClB某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能Li+与K+的离子半径不同C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D萃酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．电负性越大，吸引电子能力越强，羟基的极性越大，越易断裂，酸性越强；B．某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，是由于该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当；C．氨气催化氧化生成一氧化氮的反应中，氨气具有还原性；D．苯酚与甲醛发生缩聚反应，可合成酚醛树脂。【解答】解：A．F是电负性较大的原子，F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基中的羟基极性变强，氢更易电离，酸性更强，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故A错误；B．某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配，Li+与K+的离子半径不同，故B正确；C．由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3，NH3具有还原性，NO2具有氧化性和还原性，故C错误；D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，反应的类型是缩聚反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了原子结构和元素性质的分析判断、氧化还原反应、有机物反应类型等知识点，注意一直是的熟练掌握，题目难度不大。5．（2024•广东）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则（）A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C．第一电离能：Z＜X＜W D．和空间结构均为平面三角形【答案】D【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，而Z和Y同族，可知Z处于第二周期、Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z形成3条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为N元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z，为C元素；X能形成2条共价键且原子序数小于Y，为O元素，即R、W、Z、X、Y分别是H、C、N、O、P元素；A．ZR3、YR3分别是NH3、PH3，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F元素除外；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素；D．、分别是、，二者互为等电子体，结构相似。【解答】解：通过以上分析知，R、W、Z、X、Y分别是H、C、N、O、P元素；A．ZR3、YR3分别是NH3、PH3，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3能形成分子间氢键、PH3不能形成分子间氢键，所以沸点：ZR3＞YR3，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F元素除外，非金属性：Z＞W，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞W，故B错误；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，Z、X、W分别是N、O、C元素，这三种元素都位于同一周期，且C、N、O分别位于第ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，所以第一电离能：Z＞X＞W，故C错误；D．、分别是、，二者互为等电子体，结构相似，中氮原子的价层电子对个数为3+＝3且不含孤电子对，所以空间构型为平面三角形，则二者都是平面三角形，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的特例，题目难度中等。6．（2024•甘肃）下列化学用语表述错误的是（）A．Ca2+和Cl﹣的最外层电子排布图均为 B．PH3和H2S的电子式分别为和 C．CH2＝CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D．、和互为同位素【答案】B【分析】A．Ca2+和Cl﹣的最外层电子电子排布式都是：3s23p6；B．P最外层5个电子；C．CH2＝CHCH2CH2CH3中存在1个碳碳双键，位于1号碳，存在3个碳碳单键，无支链，氢原子半径小于碳原子；D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素。【解答】解：A．Ca2+和Cl﹣的最外层电子电子排布式都是：3s23p6，Ca2+和Cl﹣的最外层电子排布图均为：，故A正确；B．H2S的电子式，PH3的电子式为：，故B错误；C．CH2＝CHCH2CH2CH3中存在1个碳碳双键，位于1号碳，存在3个碳碳单键，无支链，氢原子半径小于碳原子，球棍模型为：，故C正确；D．三者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学用语的使用，涉及电子式、电子排布图、球棍模型的使用，熟悉相关化学用语使用时注意事项是解题关键，题目难度不大。7．（2024•甘肃）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（）A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O，Q为S，W元素的焰色试验呈黄色，则W是Na元素，Y原子核外有两个单电子，故X为H或Li，Y为C，以此进行分析解答。【解答】解：A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，故A正确；B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈﹣2价，为S元素的最低价，具有还原性，故B正确；C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2、Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，故C正确；D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，故D错误，故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容和物质的性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。8．（2024•浙江）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A．键角：＞ B．分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C．共价晶体熔点：Y＞M D．热稳定性：YX4＞MX4【答案】B【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，可知X为H元素；Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Z位于第二周期，其最外层电子数为6，Z为O元素，则Y为C元素、M为Si元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为Si元素，A．中C为sp2杂化，中C为sp3杂化，则键角：＞，故A正确；B．C2H2为非极性分子，H2O2为极性分子，则分子的极性：Y2X2＜X2Z2，故B错误；C．C—C键的键能大于Si—Si键的键能，则共价晶体熔点：Y＞M，故C正确；D．非金属性C大于Si，则热稳定性：YX4＞MX4，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9．（2024•河北）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl﹣配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl﹣配位Cs+比Na+的半径大D逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同各步中的C—H键所处化学环境不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，原子能级是量子化的；B．孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，计算微粒的价层电子对数分析判断键角大小；C．离子晶体的配位数取决于阴阳离子半径相对大小，离子半径比越大，配位数越大；D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对吸引力较弱，需要能量少，断开C—H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对吸引力越大。【解答】解：A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子能级是量子化的，故A正确；B．CO2中心原子C为sp杂化，无孤对电子，键角180°，CH2O中的碳原子sp2杂