江苏省苏州园区2024届高考适应性考试化学试卷含解析

江苏省苏州园区2024届高考适应性考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、298K时，用0.01mol・LNaOH溶液滴定10mL0.01mol・L怕2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25*C时，H2A的

及尸10」•汽及2=10.9)。下列说法不正确的是()

B.B点所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(A*)+C(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(H/V)

D.D点所得溶液中A?•水解平衡常数刖尸10"加

2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HCI>HF,故沸点：HC1>HF

B.楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.CWS2\K\Ca?+半径逐渐减小

3、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

负极)

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e，+SO42*=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电珞中转移电子数目为2NA时，溶液中SCV•减少或增加1mol

4、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对COz具有超高的吸附能力，井能高效催化CO?与环氧乙烷衍生物的

)

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CCh排放

0

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

R

D.其工作原理只涉及化学变化

5、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

6、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lnwkf通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH、4e=2H2O+O订

7、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源Hz其原理如图所示，正确的是（）

AR

十屯.十

6口仙，

-

哮

憎

行机皮水

或子交换修

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4L%生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2II2O=CO2T+8H

8、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

SI+2HO

2S

电极a-r|I^

辆离子固体负

电解质膜我

电极b，

（%

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolOz

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2s+2O2——2e—=S2+2H2。

9、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

己知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ•mol-1412348612436

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电

子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是()

A.原子半径：WVZVYVX

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

15、阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09・1856.07.09),曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化

学大师。为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N,表示。下列说

法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37ao3+6H35cl(浓)=KC1+3Q2T+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02xl()23mol」叫做阿伏加德罗常数

16、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NAnSOZZlM〃GXlOAmoir),并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

A.在lmo0?B中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中HT的数目大于O.OINA

17、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。TC常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研

究有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于tc、？C、［C说法正确的

是()

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

19、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将S02和

NO?按一定比例混合，以总或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO产的含量，数据如下：

反应室载气吸收液SO产含量数据分析

①蒸馆水a

N2

②3%氨水bi.bQd>a=c

ii.若起始不通入NG,则最终检

③蒸情水c

测不到SO?

空气

④3%氨水d

下列说法不.戴的是

A.控制sa和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20=H2sO4+2HNO2

c.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中a有关

D.农业生产中大量使用铉态氮肥可能会加重雾霾的形成

20、人体血液存在H2CO3/HCO3一、HPO4?一/H2P04一等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值也

表示c(H2co3)/c(HCO。或c(HPO42)/c(H2POl)］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKm=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o则下列说法正确的是

A.曲线I表示1gc(HPO42»c(H2Po力与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2--

C.当c(H2co3)=c(HCO3.)时，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，c(HCO3)・c(H2Po4)/c(HPO/)逐渐减小

21、将40mL1.5mol-L1的CuSOj溶液与30mL3mol-L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中cQL)

或c(OFT)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.CU(OH)2B.CuSO4•Cu(OH)2

C.CUSO4-2CU(OH)2D.CUSO4-3CU(OH)2

22、室温下向10mL♦().l.mol-L/NaOH溶液中加入O.lmoLL的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是()

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A・)>c(HA)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VI

己知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为；

CHj-CH—C-0-1-CHO

CH3\=/

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

©R-CH=CH2②;黑H.>R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

（DA的名称为（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是,,

（2）反应I的反应条件是__________。

（3）E的结构简式为o

（4）写出反应V的化学方程式o

（5）写出反应［V中①的化学方程式o

（6）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不显色的结构共有种（不包括立体异

构），核磁共振氢谱有四组峰的结构为。

24、（12分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为o

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）o

（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：（用离子方程式表示）。

（4）QM2的电子式为。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

25、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含C%S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中C%S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO«溶液，加热（硫元素全部转化为SO/）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLlJFeSC\溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2

反应：2Cu++4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.10001]]01七虫&25203溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-4-I2=S4O6-+2E)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：o

(2)配制O.lOOOmoll-FeSO,溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是，配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnC)4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________o若用Na2s2。、溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量。

26、(10分)高碘酸钾(KIOJ)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置

图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

IDN

(1)装置I中仪器甲的名称是O

⑵装置I中浓盐酸与KMnO』混合后发生反应的离子方程式是___________o

(3)装置II中的试剂X是___________o

⑷装置ID中搅拌的目的是___________0

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

⑹装置连接好后，将装置m水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置m中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________o

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmol-L-Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4l2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2(h===2NaI+N2s4。6

则该产品中Kith的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香英兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下:

相对分焙点沸点溶解性

子顺凡(℃)(℃)

■・卡122-7197微溶于水.溶于乙醺等有机溶剂

乙酸节102-73139有吸湿性.溶F氯仿和乙酸.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙髓、氯仿和氢辄化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙凝、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在1457509,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸肝，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸肝滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120C时，可继续提高内温至208c左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷理。

分离提纯：

当温度冷却至80c左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~16(TC/1866Pa馈分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

（1）装置a的名称是o

（2）乙酸酎过量的目的是<,

（3）分水器的作用是_______o

（4）使用油浴加热的优点是________o

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是（填正确答案标号）。

a.100~U0Cb.117.9~127.9Cc.139~149c

（6）判断反应基本完全的现象是___________。

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是（填正确答案标号）。

a.直形冷凝管

（9）本实验所得到的香豆素产率是

28、（14分）氮、磷、硼、碑的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：

（1）如图所示，每条折线表示周期表IVA.VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、

b、c、d、e对应元素电负性最大的是一（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最

高能层符号为一,该能层具有的原子轨道数为一。

（2）已知反应：（CH3）3C・F+SbF5-（CH3）3CSbF6,该反应可生成（CH3）3C+,该离子中碳原子杂化方式有一。

（3）一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为一（若含有

配位键，要求用箭头表示）。

（4）PCk是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148C液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面

体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P-Q的键长只有19811m和206nm两种，这两种离子的化学式为一；

正四面体形阳离子中键角大于PCb的键角原因为一。

⑸碑化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:

B：(0,0,0)；(一,一,0)；(一,0,一);(0,一,一)

222222

113333331

As：(―)—W"7);(""？J

44

①请在图中画出碑化硼晶胞的俯视图

②与珅原子紧邻的硼原子有一个，与每个硼原子紧邻的硼原子有一个。

29、（10分）钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态S原子价层电子的轨道表达式为,基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）乙快钠广泛用干有机合成,乙块钠中存在（填序号）.乙快钠的熔沸点比Sx高.原因是________0

A.金属键B.。键C.冗键D.氢键

（3）Na。是用于汽车安全气囊的产气药，N3-的空间构型为,N3-中心原子的杂化方式是

（4）NaCl的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为kj-mol*,CI-C1

的键能为kJ-mol,,。的电子亲和能为kJ-mol1,Na。的晶格能为kJmol',

1g-41IkJ-mol

Na(s)+2Cb-------------NaCl(s)

108kJ-mol1122kJ,mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ•moF,

496kJ•mo!-1-349kJ•mol1

Na(g)+Cl(g)

（5）已知Na2s的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g・cnr3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数

=nm（列出计算式）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

)•rfHA")

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则C(H2A)=---------------------=c(HA),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA),

El

Vo<5mLtA不正确;

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：H/V=H++A%HA+H2O^H2A+OH,

++2

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)4-C(H)=C(A*)+C(OH-),B正确；

C.C点时，C(HA-)='H)"A)=t(A2),依据电荷守恒c(Na+)+t(H+)=c(HA-)+2c(A>)+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

(2

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA'C正确；

Kw10'14

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数即产=10-6«\D正确；

KQ107-'9

故选A。

2、C

【解题分析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>CI>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

3、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb・2e+SO/=PbSO4；Pb(h是正极，发生得电子的还原反

+2

应，其申极反应式为：PbO2+4H+SO4+2C=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+Pb()2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SOF减少或增加2moLD项错误;

答案选1)。

4、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

5、B

【解题分析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：B。

6、D

【解题分析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正圾迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确;

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na++e-=Na,所以若有O.lmolc•通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质,

质量增加2.3菖，C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

7、D

【解题分析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应，

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C右侧电极反应式为2H根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmol出生成，则转移U.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正确；

故合理选项是Do

8、B

【解题分析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗ImolOz,故B正确；

C.电极b上的电极反应：。2+4©一=2。2-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2H2§+2O2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

9、B

【解题分析】

反应热=反应物总键能■生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是2cH3中总键能与-CH=CH2、％总键能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ-mol'=+124kJ*mol1,故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能•生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是2cH3中总键能与・CH=CH2、出总键能之差。

10、C

【解题分析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使淡水褪色是发生加成反应，苯使溟水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故c正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

11、B

【解题分析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个段基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3molH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个线基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

()

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(G)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

7\

H.CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，而香芹酮与溟水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

12、A

【解题分析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三滨苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

13、C

【解题分析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【题目详解】

体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，〃(CH3coOH)>〃(HC1)=0.01moL锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2T，

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从。开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的Hz的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，I)错误；

故合理选项是C。

【题目点拨】

本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

14、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7・6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有CIVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVCIVSVNa,正确，A不选；

B.非金属性a>s,则S的气态氢化物的稳定性弱于。的气态氢化物，正确，B不选；

c.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，c选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

15、D

【解题分析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moicL其中1mol为37cL5moi为35。，生成氯气摩尔质量=土至巨堂=70.7g・mo「，

0■

212v

若有212克氯气生成物质的量=~—f=3mol,生成3inol氯气电子转移5mol,故B正确；

7O.()g}nol

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CHiO完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CHzO

物质量为2m01,充分燃烧消耗2NA个02,故C正确；

D.6.02xl(kmH」是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

16、A

【解题分析】

13

A、中含有中子数是1卜5=6,所以1mol?中含有的中子数为6No故A正确；

B、将7.1gCh溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LNO和11.2L02混合后，由于存在2N02=N20“所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H，的数目小于0.01NA,故D错误。

17、B

【解题分析】

根据原子符号的表示含义，|：C、［C、［C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

18、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>AI>S>O,

故A正确；

B.02?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SCh、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

19、C

【解题分析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SQ和氮氧化物在一定条件下可以产生S04,所以控制sa和氮氧化物的排

放是治理招霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中S02为还原剂，N02为氧化剂，N2做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02,故B正确；C.由已知b^d>a^c,若起始不通入NQ,则最终检测不到

可知硫酸盐的形成主要与NW有关，故C错误；D.筱态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将S&和NO2按一定比例混合时产生SO’?一的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用锈态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：Co

20、D

【解题分析】

+_-

H2co3^^HCO3一+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2COj),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,

+2_2

H2Po4=^HP(V一+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

-

C.当c(H2cCh)=c(HCO3~)时，即lgc(H2cO3)/c(HCO3-尸0,溶液中pH=6.4,JMIgc(HPO?)/c(H2PO4

~)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2COF^HCO3+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小。

【题目详解】

A.当|gx=O时，pH分别为6・4、7.2,所以曲线I表示lgc(H2co3)/c(HCO3-)=pKai・pH=6.4・pH,曲线II表示电“HPCV

-

■)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a・b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C.当c(H2cCh)=c(HCO3-)时,即lgc(H2cO3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则Ig^HPCV一。(H2PO4

_)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO?-)<c(H2Po-)，故C错误；

2_+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO.0/Ka2,pH增大则H2coy^HCO3-+H+正向进

行，使c(H2c03)减小，Kai、Ka2不变，所以pH增大时,c(HC03)c(H2Po4)/c(HPOK逐渐减小,故D正确；

故选Do

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

21、D

【解题分析】

CM'或OH—浓度都已变得很小，说明二者恰好反应。硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09moL则铜

离子和0H一的物质的量之比是2：3,而只有选项D中符合，答案选D。

22、D

【解题分析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(FT),故A错

误；

B.a点A水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c(H+)=c(OH),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)贝!|c(Na+)=c(A)故

C错误；

D.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A.水解程度，则存在C(A。>C(HA),

故D正确。

故答案为Do

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CHOiCHCOOH

-CH3+2Ch-CHClj+2HC1

A■一

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2»(CH312CHCOOH+CU2O+2H2O6

【解题分析】

CH—C=CH

A的分子式为C4H10O,A-B是消去反应，所以B是3I~二B-C组成上相当于与水发生加成反应，根据提

CH3

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.CTD是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7HQ,且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为HO-Q—CH3；在

产k

光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被C1取代，因此Y的结构简式为。，Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是・CHCL变成・CHO,则Z的结构简式为HO-Q-CHO,ZTF是酯化反应。

【题目详解】

0H

⑴结合以上分析可知A的结构简式为：H3C-C-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能团为酚羟基、醛基；

0H

CH-C=CH

(2)A为H3C-C-CH3,B为【二''，A-B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

ICH3

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以CTD是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应;

CH3H3C-CH-CHO

⑶结合以上分析可知，E的结构简式为