2025年中考化学复习热搜题速递之分离、提纯、检验、鉴别（2024年7月）

第1页（共1页）2025年中考化学复习热搜题速递之分离、提纯、检验、鉴别（2024年7月）一．选择题（共20小题）1．（2024•临清市一模）除杂、提纯、分离和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体水B分离CaCO3和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤C除去NaCl固体中少量的Na2CO3先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶D除去CaCl2溶液中混有的少量HCl加入过量的氢氧化钙溶液A．A B．B C．C D．D2．（2024•宁夏）下列实验方案中不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A区分稀硫酸和氢氧化钙溶液分别滴加酚酞溶液B将单质铁转化为氯化铁加入适量氯化铜溶液C除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸加入过量碳酸钙，过滤D检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D3．（2024•兴宁区校级模拟）物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验铵态氮肥加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验B鉴别羊毛与棉纤维灼烧，闻气味C分离KCl和二氧化锰固体溶解、过滤D除去NaCl中少量的Na2CO3加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发A．A B．B C．C D．D4．（2024•广陵区校级二模）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A除去水中的泥沙过滤B除去CO2中的少量CO点燃C鉴别H2和CO分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D鉴别软水和硬水分别加入肥皂水，振荡A．A B．B C．C D．D5．（2024•海东市二模）生活处处有化学，下列叙述不正确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋 C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵6．（2024•钦州二模）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（）A．、Cl﹣、Na+、H+ B．Cl﹣、K+、、Na+ C．K+、、Cu2+、 D．Ba2+、Cl﹣、、Na+7．（2024•兰州）下列实验设计不能达到目的的是（）选项物质实验设计A鉴别羊毛和棉花点燃，闻气味B分离碳粉和铁粉用磁铁吸引C除去H2中混有的少量CO通过灼热的CuOD检验某化肥是否为铵态氮肥加入熟石灰研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D8．（2024•威海）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和合成纤维灼烧，闻气味B鉴别硝酸铵和硝酸钾加入熟石灰，研磨，闻气味C除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D9．（2024•黑龙江二模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．pH＝1溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．碱性溶液中：Al3+、、、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：Na+、、、10．（2024•海州区校级二模）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A除去铜粉中少量的铁粉加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥B除去NaCl溶液中少量的CuCl2加入适量的KOH溶液，过滤C鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体分别取样于烧杯中，加入适量水，观察并用手触摸烧杯壁D配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液在50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水A．A B．B C．C D．D11．（2024•郯城县一模）下到实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别软水和硬水取样后加入肥皂水B除去二氧化碳中的一氧化碳点燃C除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中D区分CO（NH2）2和K2SO4取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D12．（2024•潮南区一模）下列实验操作能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中混有少量的CO将混合气体点燃B区分炭粉、铁粉两种固体取样，分别滴加稀盐酸，观察现象C证明CO2与水发生化学反应向装有CO2气体的塑料瓶注水，振荡D分离Fe和Cu的固体混合物向固体混合物中加入过量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D13．（2024•金乡县三模）根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是（）选项实验目的实验方法A鉴别空气和呼出气体分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况B鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4分别加Ca（OH）2，研麿，闻气味C去除N2中混有的少量O2将气体通入灼热的炭层D去除粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D14．（2024•杂多县三模）下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A检验甲烷中含有氢元素点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯B分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物加水溶解后，蒸发溶剂C鉴别稀硫酸和稀盐酸加入BaCl2溶液和稀HNO3D除去CO2中混有的少量CO将气体通过加热的CuOA．A B．B C．C D．D15．（2024•南乐县三模）下列实验能达到实验目的的是（）物质目的主要实验过程AMnO2、KCl固体分离加水溶解、过滤、洗涤滤渣BH2中混有HCl气体除杂通入饱和碳酸氢钠溶液CCaCl2溶液中混有少量盐酸除杂加入足量生石灰，过滤D氯化钠、硝酸铵鉴别取样于试管中，分别加入适量的水A．A B．B C．C D．D16．（2024•永昌县三模）下列除杂的方法正确的是（括号内的是杂质）（）A．Cu（Fe）——用磁铁吸引 B．O2（N2）——通过灼热的铜网 C．NaCl（Na2CO3）——加入过量的稀硫酸 D．CO（CO2）——通过灼热的氧化铜粉末17．（2024•武都区一模）下列实验方案中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液B除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入适量铁粉C除去CO2中混有的少量CO点燃D鉴别羊毛和涤纶灼烧闻气味A．A B．B C．C D．D18．（2024•宝应县二模）下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CO2中的HCl先通入NaOH溶液，再通入浓硫酸B除去CaO中的CaCO3滴入稀盐酸C鉴别C、CuO和Fe粉分别取样，滴入稀盐酸D鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D19．（2024•清水县校级模拟）除去下列各组物质中少量的杂质，所用除杂试剂或方法正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法A盐酸硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤BCaOCaCO3加入过量的盐酸CCO2HCl通过足量的氢氧化钠溶液DNaOH溶液Na2CO3溶液加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D20．（2024•高州市二模）下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是（）鉴别或除杂实验方法A鉴别白酒和白醋闻气味B鉴别NH4NO3固体和NaOH固体取样于试管中加水，手触摸试管外壁C除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤D除去二氧化碳中混有的少量HCl气体将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D

2025年中考化学复习热搜题速递之分离、提纯、检验、鉴别（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024•临清市一模）除杂、提纯、分离和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体水B分离CaCO3和CaO的混合物加适量水，充分溶解后过滤C除去NaCl固体中少量的Na2CO3先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶D除去CaCl2溶液中混有的少量HCl加入过量的氢氧化钙溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；酸的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【答案】A【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、NaOH溶于水放热，温度升高；NaCl溶于水温度无明显变化；CuSO4溶于水得到蓝色溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。B、加适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，无法分离出CaO，故选项实验设计不能达到实验目的。C、先加水溶解，再加入适量稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。D、过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2．（2024•宁夏）下列实验方案中不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A区分稀硫酸和氢氧化钙溶液分别滴加酚酞溶液B将单质铁转化为氯化铁加入适量氯化铜溶液C除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸加入过量碳酸钙，过滤D检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】B【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，故选项实验方案不能达到实验目的。C、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3．（2024•兴宁区校级模拟）物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A检验铵态氮肥加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验B鉴别羊毛与棉纤维灼烧，闻气味C分离KCl和二氧化锰固体溶解、过滤D除去NaCl中少量的Na2CO3加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】C【分析】A、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明是铵态氮肥，故选项能达到实验目的。B、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项能达到实验目的。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发，可分离出氯化钾，故选项不能达到实验目的。D、Na2CO3能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，充分反应后蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。4．（2024•广陵区校级二模）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A除去水中的泥沙过滤B除去CO2中的少量CO点燃C鉴别H2和CO分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D鉴别软水和硬水分别加入肥皂水，振荡A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．【专题】实验设计题．【答案】B【分析】A、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法除去水中的泥沙，故选项实验方案能达到实验目的。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。C、分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的原气体是氢气，无明显现象的原气体是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。D、分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5．（2024•海东市二模）生活处处有化学，下列叙述不正确的是（）A．木炭可作冰箱除味剂 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋 C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵【考点】铵态氮肥的检验；蜡烛燃烧实验；碳单质的物理性质及用途；盐的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A.根据木炭具有吸附性进行分析判断；B.根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进行分析判断；C.根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑进行分析判断；D.根据铵盐都能与熟石灰反应产生氨气进行分析。【解答】解：A.木炭有很强的吸附性能，放在冰箱里可以吸附冰箱里的异味，因此常用作冰箱中的除味剂，故A正确；B.蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成可溶的醋酸钙，所以用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋，故B正确；C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成炭黑，所以可得到炭黑，故C正确；D.氯化铵和硫酸铵中加熟石灰粉末研磨都会生成氨气，因此加熟石灰粉末研磨，不能区分氯化铵和硫酸铵，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、木炭具有吸附性等相关知识是正确解答本题的关键。6．（2024•钦州二模）下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（）A．、Cl﹣、Na+、H+ B．Cl﹣、K+、、Na+ C．K+、、Cu2+、 D．Ba2+、Cl﹣、、Na+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【答案】B【分析】根据pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。B、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。D、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水，还要注意是在碱性溶液中共存。7．（2024•兰州）下列实验设计不能达到目的的是（）选项物质实验设计A鉴别羊毛和棉花点燃，闻气味B分离碳粉和铁粉用磁铁吸引C除去H2中混有的少量CO通过灼热的CuOD检验某化肥是否为铵态氮肥加入熟石灰研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】C【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。【解答】解：A、点燃羊毛有烧焦羽毛的气味，点燃棉花有烧纸的气味，点燃闻气味能鉴别羊毛和棉花，故选项实验设计能达到实验目的。B、铁能被磁铁吸引，碳不能，用磁铁吸引能分离碳粉和铁粉，故选项实验设计能达到实验目的。C、氢气、一氧化碳均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。D、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨、闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，故选项实验设计能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8．（2024•威海）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和合成纤维灼烧，闻气味B鉴别硝酸铵和硝酸钾加入熟石灰，研磨，闻气味C除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验方案评价题．【答案】D【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显气味的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从混合物中回收MnO2，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9．（2024•黑龙江二模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．pH＝1溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．碱性溶液中：Al3+、、、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：Na+、、、【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【答案】B【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显黄色，故选项错误。B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。C、碱性溶液中含有大量的OH﹣，Al3+和OH﹣生成氢氧化铝沉淀，和OH﹣生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。D、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。10．（2024•海州区校级二模）下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A除去铜粉中少量的铁粉加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥B除去NaCl溶液中少量的CuCl2加入适量的KOH溶液，过滤C鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、无水硫酸铜四种白色固体分别取样于烧杯中，加入适量水，观察并用手触摸烧杯壁D配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液在50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【答案】B【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。B、CuCl2与KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。C、分别取样于烧杯中，加入适量水后，观察并用手触摸烧杯璧，形成蓝色溶液的是无水硫酸铜；溶于水溶液温度降低，则是硝酸铵；溶于水溶液温度升高，是氢氧化钠；溶液为无色且溶于水溶液温度几乎不变，则是氯化钠；可以鉴别，故选项实验方案设计合理。D、50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水，溶质质量分数为×100%＝10%，故选项实验方案设计合理。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11．（2024•郯城县一模）下到实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别软水和硬水取样后加入肥皂水B除去二氧化碳中的一氧化碳点燃C除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中D区分CO（NH2）2和K2SO4取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】实验设计题．【答案】A【分析】A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。C、根据酸的化学性质，进行分析判断。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，取样后加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案设计合理。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计不合理。C、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故选项实验方案设计不合理。D、取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味，均无明显气味，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12．（2024•潮南区一模）下列实验操作能够达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中混有少量的CO将混合气体点燃B区分炭粉、铁粉两种固体取样，分别滴加稀盐酸，观察现象C证明CO2与水发生化学反应向装有CO2气体的塑料瓶注水，振荡D分离Fe和Cu的固体混合物向固体混合物中加入过量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．【专题】实验设计题．【答案】B【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。B、铁粉能和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会产生气泡，而碳粉不能与稀盐酸反应，无明显现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的。C、二氧化碳能溶于水，振荡后瓶内的气体体积减少，瓶内压强小于大气压，大气压将瓶子压瘪，不能证明CO2与水发生化学反应，故选项不能达到实验目的。D、将固体混合物加入过量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，铜被分离出来，而铁转化成了硫酸亚铁，故选项不能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13．（2024•金乡县三模）根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是（）选项实验目的实验方法A鉴别空气和呼出气体分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况B鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4分别加Ca（OH）2，研麿，闻气味C去除N2中混有的少量O2将气体通入灼热的炭层D去除粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氯化钠与粗盐提纯；铵态氮肥的检验．【专题】实验设计题．【答案】A【分析】A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。【解答】解：A、分别伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，呼出气体能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，故选项实验方法正确。B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方法错误。C、将气体通入灼热的炭层，氧气和灼热的碳反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，故选项实验方法错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14．（2024•杂多县三模）下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A检验甲烷中含有氢元素点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯B分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物加水溶解后，蒸发溶剂C鉴别稀硫酸和稀盐酸加入BaCl2溶液和稀HNO3D除去CO2中混有的少量CO将气体通过加热的CuOA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题．【答案】B【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。B、根据硝酸钾和氯化钠均易溶于水，进行分析判断。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故选项实验方法能达到实验目的。B、硝酸钾和氯化钠均易溶于水，用加水溶解后蒸发溶剂的方法无法分离，故选项实验方法不能达到实验目的。C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀；盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15．（2024•南乐县三模）下列实验能达到实验目的的是（）物质目的主要实验过程AMnO2、KCl固体分离加水溶解、过滤、洗涤滤渣BH2中混有HCl气体除杂通入饱和碳酸氢钠溶液CCaCl2溶液中混有少量盐酸除杂加入足量生石灰，过滤D氯化钠、硝酸铵鉴别取样于试管中，分别加入适量的水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【答案】D【分析】A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤滤渣的方法能分离出氯化钾，还需蒸发结晶才能分离出氯化钾固体，故选项实验不能达到实验目的。B、HCl气体能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。C、HCl能与足量生石灰反应生成氯化钙和水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。D、取样于试管中，分别加入适量的水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。16．（2024•永昌县三模）下列除杂的方法正确的是（括号内的是杂质）（）A．Cu（Fe）——用磁铁吸引 B．O2（N2）——通过灼热的铜网 C．NaCl（Na2CO3）——加入过量的稀硫酸 D．CO（CO2）——通过灼热的氧化铜粉末【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【答案】A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误.C、碳酸钠和过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项错误。D、一氧化碳和灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。17．（2024•武都区一模）下列实验方案中能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液B除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入适量铁粉C除去CO2中混有的少量CO点燃D鉴别羊毛和涤纶灼烧闻气味A．A B．B C．C D．D【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】实验设计题．【答案】D【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、氢氧化钠溶液与澄清石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。B、盐酸与适量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。D、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。18．（2024•宝应县二模）下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CO2中的HCl先通入NaOH溶液，再通入浓硫酸B除去CaO中的CaCO3滴入稀盐酸C鉴别C、CuO和Fe粉分别取样，滴入稀盐酸D鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题．【答案】C【分析】A、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。B、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。C、稀盐酸不能和碳反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。D、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧。【解答】解：A、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。B、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。C、稀盐酸不能和碳反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项正确。D、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，该选项不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2024•清水县校级模拟）除去下列各组物质中少量的杂质，所用除杂试剂或方法正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法A盐酸硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤BCaOCaCO3加入过量的盐酸CCO2HCl通过足量的氢氧化钠溶液DNaOH溶液Na2CO3溶液加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【答案】A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、硫酸能与适量的氯化钡溶液应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。D、Na2CO3溶液能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20．（2024•高州市二模）下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是（）鉴别或除杂实验方法A鉴别白酒和白醋闻气味B鉴别NH4NO3固体和NaOH固体取样于试管中加水，手触摸试管外壁C除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤D除去二氧化碳中混有的少量HCl气体将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【答案】D【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，有酒的气味的是白酒，有酸味的是白醋，故选项方法可行。B、取样于试管中加水，手触摸试管外壁，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项方法可行。C、Na2CO3能与适量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法可行。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法不可行。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

考点卡片1．物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．另外，还要注意以下四点：1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．3．先考虑物理方法，再用化学方法．4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．2．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．3．常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：主气体杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2通过NaOH溶液后干燥CO2H2通过灼热的CuO后干燥CO2H2O通过浓硫酸H2HCl通过NaOH溶液后干燥N2O2通过灼热的铜网至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．4．蜡烛燃烧实验【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．5．碳单质的物理性质及用途【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．6．二氧化碳的化学性质【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．7．硬水与软水【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．8．一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．9．金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．10．酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化