2024年考点 常见的酸和碱（学生版）

考点25常见的酸和碱（学生版）

★学霸笔记思克根轴【彳如折他」南克二家支火被A、awjjx

归纳一酸、碱与指示剂的作用

归纳二常见的酸

归纳三常见的碱

归纳四酸的化学性质和碱的化学性质

归纳五中考归纳总结、易错提醒、技巧提升

归纳六2024年、2024年、2024年、2024年、2024年五年化学中考试题《常见的

酸和碱》汇编（容量大、一次下载、值得拥有〉

（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、

重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

★考点技林

归纳一：酸、碱与指示剂的作用

指示剂酸性碱性中性

紫色石蕊溶液__________色—色__________色

_（不变

无色酚酰溶液红色—

色）

归纳二：常见的酸

1,酸：在溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。

特别提醒：在溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸

（1）物理性质和用途

性质与用途浓盐酸（HC1）浓硫酸（H2s04）

颜色、状态__________液体__________液体

气味有——气味—气味

挥发性（打开瓶—

盖时的现象）（有白雾）

金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化用于化肥、金属除锈、作干燥

用途

等剂等

（2）特性

①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HC1气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸

的小液滴而呈现出来的现象。

②浓H2SO4

浓H2s04的吸水性：敞口放置的浓H2s04,一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2s04的脱水

性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的

碳酸氢钠溶液。

特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HQ）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓

硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

（3）浓硫酸的稀释

①操作稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁注入,并不断搅拌。切不可

将倒入中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸,

水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。

3.酸的化学性质

化学性质盐酸（HC1）和硫酸（H2so4）

与酸碱指示紫色石蕊溶液遇酸__________

剂作用无色酚酸遇酸______________

酸+活泼金属一一＞盐+氢气

Mg+2HCl===MgCh+H2T

与活泼金属Mg+__________===__________+H2T

的反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2T

（置换反应）Zn+__________===ZnS04+__________

Fe+2HC1===_______________________

Fe+H2so4===______________________

2A1+6HC1===_______________________

2A1+3H2so4==_______________________

酸+金属氧化物一一＞盐+水

与金属氧化

Fe2O3+6HCl===_______________（除铁锈）

物的反应

Fe2O3+3H2SO4===________________（除铁锈）

（复分解反应）

现象：铁锈_______________________________

酸+碱一＞盐+水

NaOH+HC1===_____________________________

与碱反应

2NaOH+H2SO4===__________________________

（复分解反应）

Ca(OH)2+2HCl===_________________________

Ba(OH)2+H2SO4===___________________________

酸+盐一＞(新)盐+(新)酸

CaCO3+2HC1===____________________________

与盐反应

AgNO3+HC1===______________________________

（复分解反应）

Na2CO3+H2SO4===___________________________

BaCh+H2so4===____________________________

特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H+。

归纳三：常见的碱

1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。

特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2c03溶液呈碱性，而Na2c03是盐。

（1）几种常见的碱

常见碱的物理性质及俗名和保存方法

常见的碱NaOHCa(OH)2

俗名火碱、__________、_熟石灰、_

颜色、状态白色固体白色粉末

_于水，溶解时放出大

溶解性__________于水

量热

吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性

保存方法—

NaOH易_________而潮解，易

Ca(OH)2易与__________而变

原因与

质

_而变质

腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性

特别提醒：①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量

的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。

（2）常见碱的用途

碱用途

固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、

NaOH

纺织和印染等工业，可用来除油污

Ca(OH)2建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤

特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥02、七、刈、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO?、

HC1等酸性气体。

2.碱的化学性质

化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]

与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酬溶液遇碱变红

碱+非金属氧化物一＞盐+水

与非金属氧

2NaOH+CO2==__________2NaOH+S02===__________

化物的反应

Ca(OH)2+CO2===__________

与酸反应碱+酸—盐+水

（中和反应属2NaOH+H2SO4===_______________

于复分解反应）Ca(OH)2+2HCl===_____________

碱+盐―（新）盐+（新）碱

与盐反应

2NaOH+CuSO4==____________________（有蓝色沉淀产生）

（复分解反应）

Ca（OH）2+Na2co3===________________（有白色沉淀产生）

3.氢氧化钠、氢氧化钙变质

（1）氢氧化钠变质的探究

①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为

（2）氢氧化钙变质的探究

①变质原因：氢氧化钙与空气中的C02反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为

归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质

一.酸的化学性质

（1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚献溶液遇酸不变色。

（2）与活泼金属反应，生成金属的化合物（盐）和氢气。

例如：Fe+2HC1=FeCk+H2T

Fe+H2s04=FeSO4+H2t

现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。

2A1+6HC1=2A1CL+3H2f

2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2t

现象：有气泡产生。

（3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。

例如：Fe2O3+6HCI=2FeCh+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。

CuO+H2sCh=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCh+H2O

现象：黑色固体消失，无色溶液变为蓝色。

（4）与碱反应生成盐和水

①氢氧化钙与稀盐酸：Ca（0H）2+2HCl===CaCl2+2H2O

②氢氧化钙与稀硫酸：Ca（OH）2+H2so4===CaSCh+2H2O

现象：滴有酚酸试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量

③氢氧化铜与稀盐酸：Cu（0H）2+2HC1===CUC124-2H2O

现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。

④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe（OH）3+3H2sO4===Fe（SO5+3H2O

现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。

（5）与某些盐反应生成新盐和新酸

碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2f+H20,

现象:有气泡产生

碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2T+2H2O

现象:有气泡产生

硝酸银和盐酸反应：HCI+AgNO3=AgCl1+HNO3

现象：有白色沉淀生成

硫酸与氯化钢反应：H2SO4+BaCh=BaS041+2HC1

现象：有白色沉淀生成

2.碱的化学性质

(1)与指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚儆溶液变红色。

(2)与某些非金属氧化物反应

①与二氧化碳反应

氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3|+H2O,2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

②与三氧化硫反应

二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SCh=Na2sO4+H2O。

(3)与酸反应生成盐和水

①氢氧化钙与稀盐酸：Ca(0H)2-F2HCl===CaCl2+2H2O

②氢氧化钙与稀硫酸：Ca(OH)2十H2SO4===CaSO4+2H2O

现象：滴有酚醐试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量

③氢氧化铜与稀盐酸：Cu(0H)2+2HC1===CUC12+2H2O

现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。

④氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe(SO4)3+3H2O

现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。

(4)与某些盐反应生成新碱和新盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCh=3NaCl+Fe(OHR

现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色色变为无色

归纳五：中考归纳总结、易错提醒、技巧提升

易错提醒

（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指

示剂使酸、碱溶液变色。

（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或

一定是碱溶液。

（3）浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会o

（4）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会.

（5）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化

性，与金属反应一般不生成氢气。

（6）稀盐酸（稀硫酸）与铁反应生成氯化亚铁（硫酸亚铁），溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯

化铁（硫酸铁），溶液为黄色。

（7）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间

放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。

（8）NaOH易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。

（9）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙是与水反应放出大量的热，

属于化学变化。

归纳总结

I、因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子一,所以酸具有一些相似的化学性质。

与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酗溶液遇酸不变色。

2.与活泼金属反应，生成金属的化合物（盐）和氢气。

酸的化学性质｛3.与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水c

4.与碱反应生成盐和水

「5.与某些盐反应生成新酸和新盐

2、因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子一,所以碱具有一些相似的化学性

质。

1.与指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚陵溶液变红

2.与某些非金属氧化物反应生成盐和水

碱的化学性质

3.与酸反应生成盐和水

14.与某些盐反应生成新碱和新盐

技巧提升

1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两种酸敞口放置时发生的变化比较如下:

浓盐酸浓硫酸

溶质质量变小不变

溶剂质量不变变大

溶液质量变小变大

溶质质量分数变小变小

因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

2.形象记忆酸的化学性质

酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。

从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。

酸能与两类物质反应而“生气”

酸+金属一盐+H2T

酸+碳酸盐―盐+水+CO2T

3.二氧化碳的检验与除去

（1）二氧化碳的检验：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应，由于二氧化碳和澄

清石灰水反应时，溶液有明显的变浑浊现象而与氢氧化钠反应无明显现象，因此检验二氧化碳气

体时，常用o

（2）二氧化碳的除去：因为NaOH易溶于水，而Ca（OH”微溶于水，可配制较浓的NaOH溶

液,

有利于除去较多的CO2,所以要除去混合气体中的CO2,最好用

4.证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的方法

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，无明显现象，为证明它们能反应，常采用的方法有：一是结合

如图所示装置确定；二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠：如取反应后的溶液少量，滴加稀盐酸,

观察是否有气泡产生。

NaOH

溶液

软塑

厂料瓶

NaOH

浓溶液

气球

CO2气体

启「去壳熟鸡蛋NaOH

溶液

晟卜集气瓶

NaOHNaOH

3-溶液三「溶液

5.干燥剂的选择技巧

选择干燥剂的原则:干燥剂不能与被干燥的气体反应，因此酸性干燥剂（如浓硫酸）不能干燥

碱性气体；而碱性干燥剂（如生石灰或氢氧化钠固体）不能干燥酸性气体；有些气体与酸、碱都不

反应，两类•干燥剂都可使用，归纳如下:

氢氧化钠（碱氧化钙（吸水后生成

干燥剂浓硫酸（酸性）性）碱）氯化钙（中性）

碱石灰（氢氧化钠、一薪灰混合物）

装置

。2、H>CO、SO>02、H>CO、CO2、

可干燥的气体22O>出、CO、NHs等2

HC1等2HC1等

不可干燥的气

体

由于浓硫酸和氢氧化钠具有强烈f勺腐蚀性.因此二者不能作为食品的干燥剂C生石灰腐蚀性相

对较弱，因而可用它来干燥食品，但必须放于纸袋中，不能直接与食品接触。

液体干燥剂一般放在洗气瓶中，固体干燥剂一般放在干燥管中或U形管中。

2024年全国化学中考真题

I.（2024年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）

A.紫色B.红色C.无色D.蓝色

2.（2024年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A.易与空气中成分反应而变质

B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒

C.能去除油污可作炉具清洁剂

D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

3.（2024年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2Oo下列选项正确的是（）

A.基本反应类型：该反应为中和反应

B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水

C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多

D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水

4.（2024年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（）

60

50

A.量筒读数B.稀释浓硫酸

401

30、'4

滴加液体D.

5.（2024年四川省广安市中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要

的意义八下表列出了一些物质在常温下的近似pH.下列有关说法TF确的是（）

物质柠檬牛奶牙膏心J炉具清洁剂

PH2-36-78-99-1012-13

A.患有胃病的人应多喝柠檬水

B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻

痛痒

C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同

D.常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7

6.（2024年吉林省中考）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）

A.用Ca（OH）2制波尔多液B.用Ca（OH）2改良酸性土壤

C.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体

7.（2024年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酸试液

观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错

误的是（）

A.滴加酚儆试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来

B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红

C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大

D.发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4^+2H2O

8.（2024年湖南省怀化市中考）卜列化学方程式正确的是（）

高温

A.Fe2O5+3CO2Fe+3CO2

B.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.CU+2HC1=CUC12+H2

D.H2O2=O2T+H2O

9.（2024年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（）

A.硬水蒸储后可以转化为软水

B.电解水可以探究水的组成

C.含洗涤剂的水除油污是乳化作用

D.将水注入浓硫酸配成稀硫酸

10.（2024年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂

一一溟百里酚蓝，溟百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

11.（2024年广东省中考）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不

相符的是（）

选项项目化学知识

A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热

B用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应

C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化

D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用

A.AB.BC.CD.D

12.（2024年山西省中考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把

胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是

（）

L稀盐酸

B.

-氢氧化

y-钠溶液

过氧化

稀盐酸L

厂氢溶流

c.nD.L

L炉L大块理状石业化镜

13.（2024年四川省南充市中考）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（）

A.催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B.洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用

C.溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

14.（2024年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说

法错误的是（）

A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质

B.科学思维：碱能使无色酚酰溶液变红，能使无色酚配溶液变红的一定是碱

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

15.（2024年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）

A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.氢氧化钠溶液能使酚酬溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酣溶液变红

D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

16.（2024年四川省德阳市中考）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分

为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（）

A.盐酸B.镁铝合金C.氢氧化钠D.氮气

17.（2024年江苏省扬州市中考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯B.氮气是无色气体，可用作保护气

C.一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气

18.（2024年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是

A.氧化物:SO2>CuO、KMnOa

B.酸：HCkH2SO4.HNCh

C.碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3«H2O

D.盐：NHQ、AgNCh、BaSO4

19.（2024年四川省泸州市中考）食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所

示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（）

A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气

20.（2024年陕西省中考B卷）对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是（）

A.铁和生铁的硬度不同

B.生石灰和熟石灰的元素组成不同

C.浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同

D.白磷和红磷燃烧的现象不同

21.（2024年百色市中考）对下列事实的解释合理的是（）

A.金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同

B.在炭火盆旁放一碗水一水能防止一氧化碳中毒

C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子

D.生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性

22.（2024年百色市中考）下列说法正确的是（）

A.气体的溶解度随着温度的升高而增大

B.稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中

C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好

D.含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用

23.（2024年河南省中考）甲、乙、丙的转化关系如图所示（“一”表示反应能一步实现，部分物质

和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（）

A.CaO>Ca(OH)2、CaCOs

B.H2、H2O、H2O2

C.CuO、Cu(OH)2、CuSO4

D.C、82、H2CO3

24.（2024年邵阳市中考）下列化学方程式及反应类型均正确的是（

点燃

A.S+Ch空HsCh,化合反应

MnO2

B.H2O2^=H2t+O2T，分解反应

C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，置换反应

D.Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O,复分解反应

25.（2024年吉林省中考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（）

A,酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是亘质

C.离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子

D.燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

26.（2024年邵阳巾中考）有关下列图像描述，正确的是（）

［溶质的质量g

A.\/表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钢溶液

°滴入Ba（OH）2

溶液的质量g

［生成0?的质量，g

KClOs

B.混有二/表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气

氧化镜的］^/^C1O3

0时间Js

T溶质的质量g

C.I表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体

°时间/S

［生成气体的质量」g

Mg

D./表示向等质量的铁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫

°稀硫酸质量2

酸

27.（2024年四川省广安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实

的微观解释不正确的是（）

A.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子

B.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大

C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同

D.向含有酚酣的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和0H-结合生成H20

28.（2024年湖南省衡阳市中考）图像能宜观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图

像的描述正确的是（）

况

次

质

见

A.4表示向H2s04和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

B.表示电解水

反应时闲久

表示常温下向•定量的盐酸中加入水

D.表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

29.（2024年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（)

温度（t）

一定量NaOH固体投入到蒸储水中

一定量NaOH溶液加水稀释

一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

、-rpmz\

次证质里(g)

D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液

0硫酸铜溶液（L）

30.（2024年浙江省宁波市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是：）

选项实验目的实验方案

A鉴别酱油和食醋闻气味

B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酸试液

C探究水的组成检验水电解后产生的气体

D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

选项实验现象解释

A2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL酒精和水发生了化学反应

B加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色碳酸受热分解

C蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成蜡烛中含有元素C、H、0

D向鸡蛋清中加入饱和（NH6S04溶液，有沉淀析出蛋白质在水中溶解的量减少了

A.AB.BC.CD.D

33.（2024年云南省中考）下列实验方案设计不正确的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味

B鉴别KC1固体和NH4cl固体分别加熟石灰研磨，闻气味

C检验NaOH溶液是否完全变质取样，滴加石灰水，再滴加酚酰溶液

D除去CO2中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置

A.AB.BC.CD.D

34.（2024年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误

的是（）

A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体

B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C.硫酸铜溶液中加入氢氟化钠溶液，出现蓝色沉淀

D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色

35.（2024年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（）

36.（2024年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测

得数据如图2。下列说法正确的是（）

温21.0

度20.9

片r20.8

P20.7

T-20.6

20.5。204060时间大

图2

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

37.（2U24年江苏省连云港市中考）F列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2s04将水倒入浓H2s04中并用玻璃棒不断搅拌

B鉴另ijNaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化

C除去NaCl固体中少量的NH4C1加入Ca（OH）2固体，研磨

D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

38.（2024年江苏省连云港市中考）为探窕一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚配溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀生成,过滤，向滤液中滴加1~2

滴酚酸溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是（）

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2D.实验三说明NaOH溶液部分变质

39.（2024年湖南省怀化市中考）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的

是（）

A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

B.活件炭具有疏松多孔的结构,吸附性强,可用做冰箱除味剂

C.氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐

D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

40.（2024年湖南省怀化市中考）下列实验现象描述正确的是（）

A.将明矶加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清

B.碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体

C.一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色

D.在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚配溶液，溶液不变色

41.（2024年吉林省中考）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。

（1）胃液中含有的酸是。

（2）上述两种酸中具有挥发性的是。

（3）除去Na2s04溶液中NaOH,可用的适量的酸是。

42.（2024年福建省中考）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护

实验。

（1）除铁锈的反应属于（填基本反应类型）。

（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为。

（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧

的产物相同，该氧化物的化学式为。

（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是o

（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为o

43.（2024年贵州省铜仁市中考）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能

替代的重要作用，请根据要求填空：

（1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源

（2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的作用。

（3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的。

（4）在农业上，可用与硫酸铜等配置农药波尔多液。

（5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火，将火扑灭。

44.（2024年河南省中考）如图是某胃药标签部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的

化学方程式为;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应

（填“增加”“减少”或“不变“）c

隹要成分：碳酸氢钠、淀垃

每片含量：200mg碳酸氢钠

适应症：用于缓解胃痛

〔注意事项：胃溃疡患者慎用

45.（2024年辽宁省营口市中考）请用化学用语回答：

（1）两个氢原子;

（2）改良酸性土壤的碱；

（3）硝酸银溶液中的金属阳离子;

（4）体温计中的金属________o

46.（2024年辽宁省营口市中考）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属

于五种不同类别的物质，A是最常月的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。

各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，"一’’表

示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

（1）物质G的化学式是；

（2）A—E的过程中会（“吸收”或，放出“）热量；

（3）物质D所属类别是；

（4）写出F-B的化学方程式o

47.（2024年广东省中考）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试

中，小明和小英分别抽取了I、II两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KCIO3、MnO2.稀

盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚献溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。

a

I纽：02和CO2的实验室制取

（1）仪器a的名称是。

（2）小明想用同一套装置分别制取O二和C02,应选用发生装置和收集装置（填字母）。

其中，制取02的化学方程式为o

II组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质

（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是。测得pH=l的

溶液为O

（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加

溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由_____色变为无色。

48.（2024年邵阳市中考）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活

动小组的同学们为了探窕实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。

【猜想与假设】

久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：

猜想一：只有氢氧化钠

猜想二：_______

猜想三：只有碳酸钠

【实验探究】

实验方案实验现象结论

称取m克固体放入试管中，加蒸储水

—猜想一不成立

完全溶解，然后滴加足量的BaCk溶液

为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如

下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为〃g（忽略操作过程中物质的损失）。若猜

想二成立,则〃的取值范闱是c

【反思与交流】

氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化

钠固体必须密封保存。

49.（2024年吉林省中考）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。

对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：

（1广问天''小组的猜想是：该溶液没有变质。

（2）“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。

（3）“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。

三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验：

【实验报告】

小

组

6G问天”小组“梦天”小组“天和”小组

名

称

药

品

酸碱盐

种

类

先加过量氯化钙溶

实11先加适量澄清石灰1

一加过量-洒（中性），后加

-水，后加酚酎溶'液

验稀盐酸

°66酚酎溶液

A60

操

作3一样品一样品一样品

实

有白色沉淀生成有白色沉淀生成

验