2025年教师招聘教师资格面试初中化学逐字稿18-CO2和CO

课题三CO2和CO这里有一瓶CO2，同学们可以观察到它是无色无味的气体，这是CO2的物理性质，那么CO2还有什么性质呢？我们通过实验来探究一下，请同学们按照大屏幕中的操作步骤及注意事项，分组实验，进行探究，仔细观察并记录实验现象。同学们的实验已经完成了，做的非常的认真，操作十分规范，有哪个小组的同学愿意来展示一下你们的实验成果呢？——（师问生答）实验现象表述的十分详细，向烧杯中倒入CO2，蜡烛由低到高依次熄灭，CO2的密度比空气大，那CO2不燃烧也不支持燃烧，那么CO2不燃烧也不支持燃烧是它的物理性质吗？对，不是的，是化学性质，那么有哪位同学愿意来描述一下实验二的现象呢？——（师问生答）非常好，塑料瓶变瘪了，说明瓶中CO2气体变少了，CO2能溶于水，那么同学们，在CO2溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？接下来我们通过一个实验探究一下。请同学们按照大屏幕中的操作步骤及注意事项，分组实验，记录并分析实验现象——（师问生答）实验1中的纸花变红，说明酸性物质可以使其变红，通过对比实验二三四可以发现，单独的水，单独的CO2都不能使纸花变红，但喷了水的纸花放入CO2中就可以使其变红，这说明CO2与水反应生成了酸性物质——H2CO3，请同学上黑板听写，书写的十分正确，请同学们参照该同学写的，对自己写的进行批改。我们再将实验中的纸花取出，用吹风机吹干，红色褪去，又变为紫色，说明H2CO3很不稳定，容易分解成CO2和水，哪位同学愿意上黑板来书写一下这个反应的化学方程式呢？H2CO3=H2O+CO2↑那么同学们，还记得我们是如何检验收集的气体是CO2呢？通入到澄清石灰水中，CO2可以与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O气态的CO2通过降温加压变成固态的CO2，我们称它为干冰，那么干冰有什么用途呢？——（师问生答）用作制冷剂，也可用于人工降雨，请看几组图片，CO2可用于供植物进行光合作用，做气体肥料，灭火，但是CO2的浓度不是越高越好，CO2可以导致温室效应，所以我们提倡低碳生活。请同学们在课下完成随堂测验并书写一篇倡导低碳生活的倡议书。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。CO2制取的研究在上课前，老师先来问大家一个问题，农民伯伯称它是食物的粮食，消防官兵称它为灭火先锋，环境卫士称它为全球变暖的罪魁祸首，这种物质是什么呢？对，是CO2。CO2与我们的生产生活密切相关，那么同学们知道，实验室是如何制取CO2的吗？这节课，就让我们一起来探究一下。同学们阅读大屏幕中的学习目标以及重难点。在实验室中，我们常采用稀盐酸和大理石反应来制取CO2，在这个反应中会生成CaCl2和水，大理石的主要成分是CaCO3,哪位同学能上来书写一下这个化学反应的方程式呢？——CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑这位同学已经写完了，书写的非常的工整，配平非常正确，也标明了气体符号，其实啊，这也是我们这个实验的原理。我们前面已经在实验室制取过O2了，请同学们根据制取氧气的装置，小组讨论确定制取CO2的发生装置和收集装置。同学们都讨论的非常认真，哪位同学来说一下你们确定的发生装置，CaCO3是固体，稀盐酸是液体，反应在常温下就可以发生，它与我们在实验室中利用H2O2制取O2装置极为相似，属于固液常温型，那么收集装置呢？同学们记得收集装置要考虑哪些因素吗？——这位同学一语中的，要考虑CO2的密度和溶解度，那么根据这两种因素，我们可以先用哪种收集方法呢？——CO2能溶于水，我们不能选择排水法，CO2的密度比空气大，我们选择向上排空气法，请同学们根据刚才我们的讨论和实验桌上的仪器，自行选择，分组完成CO2的制取实验。同学们的实验都已经完成了，同学们做的非常的认真，操作也十分规范，老师看到了同学们选择了不同的反应容器，小组选择了锥形瓶，有的同学选择了试管，这两种都可以。老师将两种方法组装的仪器投到了大屏幕上，同学们可以观察到，同组同学都将导管的底部插入了集气瓶的下端，这样的小细节，我们在实验操作时一定不要忽略。那么同学们，我们应该怎样检验生成的气体是CO2呢？前面我们已经学习过，CO2可以使澄清石灰水变浑浊，所以我们可以将CO2通入到澄清石灰水检验，若变浑浊则是CO2，否则不是。那又怎样证明集气瓶中已充满了CO2呢？CO2不支持燃烧，我们可以用燃着的小木条伸到集气瓶口处，熄灭了说明CO2集满了，否则则没集满。通过这节课的学习和前面O2的制取实验，我们可以总结出制取气体的一般思路和方法1、确定制取气体化学反应的原理，在实验室条件下选择制取气体的药品和反应2、确定实验装置，包括实验装置和收集装置；3、确定验证气体为所要气体的方法不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。金属的化学性质请大家先看几幅图片，从远古时期的石器时代，到司母戊鼎的青铜器时代，再到后来的铁器时代，直至铝制品走进千家万户，金属的应用十分广泛。那么同学们，有没有思考过，金属的发现顺序为什么是由铜到铁再到铝呢？就让我们带着这个疑问，开启今天的探究之旅。通过前面的学习，我们已经知道Mg、Fe可以与O2发生反应，研究表明，绝大多数的金属都是可以与氧气发生反应的，Mg、Al在常温下即可与O2发生反应，那么同学们，老师在这里呢，就有一个小疑问了，既然Al可以与O2发生反应，那么我们厨房中的炊具为什么绝大多数还是铝制的呢？请同学们阅读课本，找出答案——（师问生答）Al与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，那我们一起来写下这个反应的化学方程式——（师问生答）4Al+3O2=2Al2O3。Fe、Cu在常温下不与氧气发生反应，它在高温时能与氧气反应，而Au在高温时也不与氧气发生反应，真金不怕火炼，就是从这里得出来的，我们可以看出来，Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。在你们实验桌前有Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，请同学们根据大屏幕中的操作步骤及注意事项，分组实验，进行探究，记录并分析实验现象——将Mg、Zn、Fe放入盛有稀HCl的试管中，有气泡冒出，说明发生了反应，且测定这种气体为H2，那老师先来写一下，Mg与Hcl反应的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,那么有哪位同学愿意仿照老师写的，将Zn、Fe与HCl反应的方程式书写在黑板上呢？——Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。通过实验，我们还可以发现，Mg、Zn、Fe与HCl反应产生气泡的速率是不相同的，可以用来判断活泼性。除了上述两种方法，还有没有别的方法来判断金属的活泼性，我们通过一个视频来了解一下，请同学们仔细观看，并记录分析实验现象——（师问生答）在第一个反应中，将Al放入CuSO4溶液中，有红色固体生成，在第二个实验中，将Cu放入到AgNO3溶液中，有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，我们可以看出，Al可以将Cu从CuSO4中置换出来，Cu可以将Au从AgNO3中置换出来，Al的活泼性大于Cu，Cu大于Ag。课本中也给出了一些常见的金属的活动性顺序，请大家多读几遍并在课下熟记。金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。课题1质量守恒定律蜡烛燃烧时，质量变小了；铁生锈时，质量增加了，这些生活中常见的现象蕴含了什么样的化学原理呢？今天，就让我们一起探究一下，请同学们阅读大屏幕上的学习目标以及重难点,。实践出真知，下面啊，请同学们阅读大屏幕上的操作及注意事项，利用实验桌上的仪器和药品，分组实验，完成探究。同学们的实验都已经完成了，大家在进行实验时，操作得非常规范，那么有哪个小组愿意分享一下你们的实验成果呢？——两个实验中指针都没有发生偏转，反应前后质量总和没有发生改变，这一结论符合质量守恒定律，请同学们阅读课本，找出定义，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。请同学们注意一下，参加化学反应的物质的质量才可以计算在内，比如我们之前在做H2O2分解实验时，MnO2的质量可以计算在内吗？对，不可以。因为MnO2在这个反应中只充当了催化剂的角色，还要注意，是质量，不是体积，也不是单个反应物质的质量。下面啊，老师再来为大家演示两个实验，请同学们先来预计一下这两个反应前后的称量结果是否一致呢？老师看到绝大多数同学认为称量结果是一致的，原理到底是掌握在少数人手里呢？还是多数人手里呢？好，现在开始实验，老师的实验已经结束了，指针发生了偏转，说明前后的称量结果不一致，那么难道这两个反应不遵循质量守恒定律了吗？同学们仔细观察一下生成物与反应物、反应发生的装置，小组之间讨论一下，看看能不能找出来答案呢？好，老师看到同学们已经是讨论完了，那么我们请最先举手的一组同学来说一下——反应容器是敞开的，第一反应生成了CO2，CO2是跑到空气中去了，第二个反应中空气中的氧气的参与，而以使天平的指针发生了偏转。所以啊，如果我们在密闭的容器中进行上述两个反应，天平的指针是不会发生偏转的，这两个反应也是遵循质量守恒定律的。为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？宏观的现象可以从微观的角度来解释，请同学们观看氢气和氧气反应生成水的flash动画，从这个动画中我们可以看出，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。所以，在反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。课题二氧气我们生活中无时无刻都离不开氧气，那么氧气有什么样的性质呢？这节课就让我们一起来探究一下，请同学们阅读大屏幕上的学习目标以及重难点，做到学习有目标，心中有方向。（板书：课题二氧气）在这里呢，有一瓶氧气，请同学们仔细观察并结合课本，总结一下氧气的物理性质，主要从色、味、密度和溶解度考虑。已经有很多同学举手了，那我们就请举手最快的这位同学来回答一下，这位同学回答的十分全面，请坐。氧气在室温下为无色无味的气体，不易溶于水；在标准状况下，密度比空气略大（板书：一、物理性质：无色无味、不易溶于水、密度比空气略大）。同学们，请在课本上进行勾画并做好补充。下面呢，老师为大家表演一个小魔术，这是一根带火星的小木条，我将它伸入到这瓶氧气中，请同学们仔细观察实验现象，下面就是见证奇迹的时刻，“呼”。我听见很多同学说小木条又着了，在化学中，我们一般将其表述为小木条复燃了，这说明呢，氧气可以支持燃烧。那这还属于物理性质吗？非常好，属于化学性质（二、化学性质1、支持燃烧）。那么氧气还能不能与其它物质反应呢？现在呢，这里有几种物质，我们一起来探究一下能不能与氧气发生反应。老师手中呢，有一瓶淡黄色的硫粉，演示一下硫粉在空气中和氧气中燃烧的实验，请同学们仔细观察实验现象并做好记录。实验已经完成了，同学们，谁愿意来描述一下观察的实验现象呢？那我们就请离黑板最近的这位同学来说一下。这位同学描述的十分仔细，看来离得近就是看得清，请坐。硫在空气中和氧气都生成了一种无色、刺激性气味的气体，但硫在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，在空气中为微弱的淡蓝色火焰。那我们一起来写下硫和氧气反应的文字表达式，老师在黑板上写，同学们在自己的练习本上写（板书）。老师呢，还在各物质的下面给出了化学式，同学们在这里稍作了解即可，以后我们会继续深入学习。老师手里呢，还有黑色的木炭，我再将其分别放入到空气中和氧气中点燃，请同学们仔细观察实验现象并做好记录。实验完成了，同学们，这次谁尝试着来描述一下观察的实验现象呢？那我们这次就请举手最高的这位同学来回答一下，非常好，请坐。木炭在空气中燃烧持续红热，无烟，无火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出白光。那我们再一起来书写木炭与氧气反应的文字表达式（板书）。最后呢，老师再将两根细铁丝缠绕成螺旋状，分别放到空气中和氧气中点燃，请同学们仔细观察实验现象并做好记录。实验结束了，我们一起来描述一下实验现象，铁丝在空气中保持持续红热，不反应；在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生黑色的固体。这次我们请同学来写一下，班长同学。这位同学已经写完了，我们一起来看一下，写得十分正确。在大屏幕上现在给出了三个问题，请大家分小组讨论，找出答案。大家讨论的热火朝天，我看到各个小组都有同学举起手来了，那我们就请一组的同学回答一下，非常好，请坐。看来啊，团结就是力量，一组同学的答案非常正确。在硫燃烧实验中预先在集气瓶中放入水是为了吸收二氧化硫;在铁燃烧实验中预先在氧气瓶中放一些水，可以防止溅落的熔融物炸裂瓶底；将铁丝缠绕成螺旋状是为了增大与氧气或者空气的接触面积。通过上述，我们可以看出，可燃物在氧气里比在空气里燃烧剧烈，这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气里燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，但其本身不能燃烧，既是一种助燃物，具有助燃性。同学们，你们能看出这几个反应，有什么共同的特点呢？非常好，我听见有两种观点。有同学说，都是由两种物质反应，生成另外一种物质，非常好，我们把由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应，叫做化合反应。还有同学说，都是物质与氧气发生的反应，这类反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。但并不是所有的氧化反应都像上述几个反应那样剧烈并发光、放热，有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，缓慢氧化的例子有很多，如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造等。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。课题二溶解度美丽富饶、烟波飘渺的青海湖畔，碧波万顷，一望无垠，住在附近的人们有冬天捞碱、夏天晒盐的习惯，那么这其中蕴含了什么样的化学原理呢？今天让我们一探究竟。请同学们阅读大屏幕上的学习目标以及重难点，做到学习有目标，心中有方向。请同学们按照大屏幕中的操作步骤及注意事项，分组实验，进行探究，仔细观察并记录实验现象，老师在黑板上简易的表示一下同学们刚才做的实验。把这种能够继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液，不能够溶解溶质的溶液称为饱和溶液。加入适量的水，之前没有溶解的KNO3固体溶解了，加热也可以使刚才没有溶解的KNO3固体溶解，所以通过改变外界条件可以使饱和溶液转变为不饱和溶液，饱和和不饱和只是暂时的状态，所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要指明是在“一定量溶剂里”和“一定温度下”才有意义，KNO3固体全部溶解后，冷却，会有白色固体生成，这是因为在冷却的过程中，溶液由不饱和溶液转变为了饱和溶液，过多的KNO3以晶体的形式析出了，我们把这一过程称为结晶，那么同学们，还有没有别的方法可以获得晶体呢？请同学们，阅读课本找到答案——蒸发溶剂。那么怎样将不饱和溶液转变为饱和溶液的，请同学们根据刚才做过的实验总结一下——（师问生答）降温，蒸发溶剂，增加溶质。那么同学们，利用你们的逆向思维，想一下怎样将饱和溶液转变为不饱和溶液的——（师问生答）升高温度，增加溶剂，减少溶质，那么同学们减少溶质是可行的吗？之前我们已经学习过，溶液是均一的，稳定的混合物，所以减少溶质是不可行的。今天的学习，已经接近尾声，同学们，青海湖畔的人们冬天捞碱夏天晒盐的原理，我们也找到了，有哪位同学可以来说一下。——冬天温度降低，夏天可以蒸发溶剂，都会有晶体析出。有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。课题二酸和碱的中和反应夏天的傍晚，大家都喜欢去户外乘凉，但难免遭受蚊虫的叮咬，家长们就会让我们去涂抹牙膏，以减轻痛痒感，那么同学们，你们有考虑过其中的原理是什么吗？通过本节课的学习，就可以为大家解疑答惑。酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？我们通过一个实验来探究一下，请大家按照大屏幕中的操作步骤及注意事项，完成实验——向5ml稀NaOH溶液滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，慢慢滴入稀HCl，溶液颜色逐渐褪去，变为无色。HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，我们一起来书写一下这个反应的化学方程式，老师在黑板写，同学们在自己练习本上写——NaOH+HCl=NaCl+H2O，宏观的现象可以从微观的角度进行解释，我们一起来看一下，HCl和NaOH反应的微观模拟动画，从这个动画中，我们可以看出酸和碱的反应实质就是H+和OH-反应生成了H2O。实际上其他的酸和碱也能发生类似的反应，请大家将大屏幕中的两个化学方程式补充完整，有哪位同学愿意来黑板书写一下——2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，书写的十分正确，上述反应生成的NaCl,CaCl2,Na2SO4都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐，盐在水溶液中能够解离出金属离子和酸根离子，同学们，还可以发现这三个反应都由什么共同的特征吗？对，非常好，都是酸和碱反应，生成了盐和水，我们把这样的反应叫做中和反应。中和反应在我们的生活中有非常多的运用，请同学们阅读课本中关于中和反应在实际中的应用的部分，有哪位同学来总结一下——在工业生产中，会产生大量的污水，需要进行处理后才可以排放，例如，硫酸厂的污水含有硫酸等物质，我们就可以利用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入H2SO4中和，我们来用化学方程式表示一下硫酸和熟石灰的反应——H2SO4+Ca(OH)2=Ca2SO4+2H2O.在医疗中，也有应用，人的胃液中含有适量的HCl，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，导致消化不良，在这种情况下，我们买药，医生就会给我们开一些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，常含有的碱性物质是Al(OH)3,我们来书写一下这个反应的化学方程式：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.在农业生产中，我们可以在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，利于农作物的生长，那么同学们，你们现在知道为什么被蚊虫叮咬后，涂抹牙膏或者肥皂水可以减轻痛痒感了吧。蚊虫叮咬时在人体内注射了一种蚁酸，而牙膏和肥皂水中都含有碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。——：表示师问生答，自己设计提问，或者参考前面的课题二原子的结构请大家来观看一组图片，这是原子弹爆炸的图片，原子弹爆炸威力极大，那和原子结构有什么关系吗？今天就让我们一起来学习一下，请同学们阅读大屏幕中的学习目标以及重难点。通过前面的学习，我们已经知道，微观粒子的体积都很小，原子的体积也很小，如果将原子和一个乒乓球相比，就相当于这个乒乓球和体积相比，那么同学们，原子是由什么构成的呢？请同学们根据老师在大屏幕上展示的原子结构示意图并结合课本，总结一下原子的构成（板书）——这位同学给我们整理了十分清晰的原子结构框架图一个质子带一个电位的正电核，中子不带电，那么原子核所带的电荷数就等于质子所带正电荷数。我们将原子核所带正电荷数又称为核电荷数，所以核电荷数等于质子数（板书），那么同学们，原子核带正电，核外电子带负电，而原子不带电，可以说明什么呢？——原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数，电性相反，数目相反（板书）。同学们，与原子相比，原子核体积更小，如果把原子比作为一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只小蚂蚁，因此，原子核外有很大空间，电子就在这里作高速的运动，那么他的运动是杂乱无章的呢，还是规则有序的呢？请同学们根据课本，小组讨论，总结一下电子的运动——核外电子作分层运动，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，离核最远的也叫最外层，第一层只能容纳两个电子，第二层电子数最多为八个，外层电子数不超过八个，我们可以用原子结构示意图简明方便地表示核外电子的分层排列，我们以氧原子为例——以氧表示原子核，有八个带正电的质子，用+8来表示，核外电子层用弧线表示，第一层两个电子，第二层6个电子，同学们学会了吗，请同学们上黑板写一个Na原子，Cl原子的原子结构示意图，其他同学在下边写——写的十分正确。氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子，这样的结构被称为是一种相对稳定的结构，那么Na原子和Cl原子能不能形成这样稳定的结构呢？我们通过一个微观动画模拟图来了解一下——Na原子失去一个电子带一个单位正电荷，Cl原子因得到1个电子而带一个单位的负电荷，这种带电的原子叫做离子，带正点的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子，带相反电荷的Na+与Cl-相互作用形成了NaCl，可见，离子也是构成物质的，现在构成物质的粒子有三种：原子，分子，离子。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。——：表示师问生答，自己设计提问，或者参考前面的课题三制取氧气上课，同学们好，请坐。同学们，上课之前呢，老师准备了两幅图片，我们一起来看。If图是因为病人躺在医院的大床上，大家看他的脸上戴着呼吸面罩。第二幅图片呢是一位潜水员在海底游来游去，那通过这两幅图片，我们知道氧气具有怎样的性质呢？没错，可以供给呼吸，我们的生存每时每刻都需要呼吸氧气。那既然氧气如此重要，我们如何获得氧气呢？今天我们一起来探究制取氧气。同学们，在实验室中。我们有哪些途径可以获得氧气呢？这位同学哦，在实验室中，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法来制取氧气。同学们，请看，这就是高锰酸钾，一种暗紫色的固体，现在就由老师来为大家演示加热高锰酸钾的实验。请同学们仔细观察实验现象并做好记录，实验已经完成了。有哪位同学愿意来说一下你观察到的实验现象呢？好，那我们就请最前面的这位同学来说一下，你看到有大量的气泡冒出，将带火星的木条伸入到集气瓶中，你看到小木条复燃了。说明我们收集到的气体为氧气。同学们，高锰酸钾是一种暗紫色的物质，它受热时分解出氧气，同时还有猛酸钾和二氧化锰的生成。有谁能试着来写一写这个文字表达式？这位同学，你上黑板上来。同学们，你们有不同的意见吗？嗯，看看来，大家都都理解的不错。请回（板书：加热高锰酸钾的文字表达式并在下面标上化学式）同学们，过氧化氢在常温下分解能产生氧气。在实验室中，我们选择用过氧化氢在常温下分解这种最简单，最疫情的方法来进行制取氧气。那么过氧化氢溶液在什么条件下继续仰视氧气最合适的呢？请同学们做一做分解过氧化氢的实验。两支试管中都成有等量的过氧化氢溶液。B试管中加入了少量的二氧化锰粉末。将带火星的小木条，然后深入到两个试管中，请同学们观察。目前是否木条，木条是否复燃呢？发生这种现象的原因可能是什么？有哪位同学来说一说？这位同学,哦，你发现闭试管中的小木条复燃了，这是因为闭试管中加入了二氧化锰。二氧化锰能够加速过氧化氢的分解。接下来呢，我们继续进行下一个实验，这是过氧化氢溶液，无色的液体，在常温下可以分解放出氧气。但是，在利用过氧化氢分解制取氧气时，通常还要放入少量的二氧化锰，这是为什么呢？接下来我们就一起探究二氧化锰在过氧化氢分解实验中的作用。请同学们按照学案中的步骤，分组实验，记录并分析实验现象。老师看到同学们的操作都非常规范，合作也井井有序，那么哪个小组愿意来分享一下你们小组的实验成果呢？六组同学举手举得很高，那我们就请六组代表来说一下吧。对比实验（1）（2），我们可以发现，二氧化锰的存在，可以加快过氧化氢的分解速率；而在实验（3）中，多次重新加入过氧化氢溶液，木条都能复燃，看起来好像每次都只消耗了过氧化氢溶液。非常好，请坐，六组同学不仅现象描述的十分正确，分析也十分到位（板书：加热过氧化氢的文字表达式并在下面标上化学式）。如果我们在实验前后都用精密的天平称量二氧化锰的质量，请同学们做一下这个实验，你们有哪些发现？这位同学。你发现称量结果是一致的。同学们，我们把在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后够没有发生变化的物质叫做催化剂（板书：催化剂）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。最后呢，我们再通过一个视频了解一下氯酸钾加热分解制取氧气的实验（板书：加热氯酸钾的文字表达式并在下面标上化学式）。同学们，黑板上已经给出了这三个反应式，它们有什么共同的特点呢？我听见有同学说，都是有一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，这样的反应称为分解反应。现在化学反应可以分为化合反应和分解反应，这就用到了我们化学中常用的分类的方法。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。课题三元素同学们有没有听过这样一句广告语“黄金搭档，花一样钱，补五样”，补的是哪五样呢？钙、铁、锌、硒、维生素，那钙、铁、锌、硒指的是什么呢？是原子？是分子？其实啊，都不是，是元素，今天就让我们一起走进元素的世界，请同学们阅读大屏幕上的学习目标以及重难点。大家对元素熟悉吗?老师看到学生都在摇头，现在给同学们五分钟的时间阅读课本，初步了解元素，老师在黑板上给出了三种碳原子，质子中子电子666676686请同学们观察一下它们有什么特点呢？——中子数不相同，质子数和电子数相同，但是啊，同学们，这三种碳原子都称为碳元素，那什么是元素呢？请同学们，查阅课本，找出元素的定义——元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数为6的原子都称为碳元素，质子数为1的原子都称为氢元素。那么同学们，我们为什么不可以用电子数定义元素呢？对，是因为原子可以通过得失电子形成离子。在大屏幕上，给出了两个化学反应，将反应物与生成物相比较，你能得出来什么结论呢？——在物质发生化学变化时不仅原子的种类不变，元素也不会改变，那么同学们，我们可以说so2是由一种硫元素和两种氧元素组成的吗？——不可以，元素只讲种类，不讲数量，组成千千万万物质的元素呢，其实只有一百多种，那么各种元素在地壳里的含量都是多少呢？请同学们根据地壳含量的饼形图，找出含量最多的前四种元素——氧、硅、铝、铁氧元素、碳元素，如果我们这样说，只有学过中文的人才明白，但是科学是无国界的，所以呢，国际上采用一种通用的化学符号来表示元素，一般用拉丁文名称的第一个字母大写，O、H，但是啊，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母，比如，Ca、Cu、Cl、元素符号不仅可以表示这种元素，还可以表示这种元素的一个原子。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。课题一空气首先，老师请大家来猜一个谜语“奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不入变化多，我们生命离不了”打一我们身边常见的物质，同学们可都真棒啊，一下子就说出正确答案了，空气，这就是我们今天要来研究的物质。请同学们阅读大屏幕上的学习目标以及重难点，做到学习有目标，心中有方向。（板书“课题一空气”）现在啊，我们再一起来做一个小游戏，我数三二一，大家一起屏住呼吸，我们看谁坚持的时间久，三二一，老师已经坚持不住了，也有很多同学坚持不住了。那么，同学们，我们为什么会坚持不住呢？事实上，这与空气的组成相关。这就是我们今天要来探究的第一个问题。（板书“一、空气的组成”）请同学们观看一个视频，总结一下科学家是怎样测定空气的组成呢？我看到已经有同学举手了，那我们就请这位举手的同学来回答一下，请坐，这位同学回答的既全面又正确。原来啊，在二百多年前，我们的法国科学家拉瓦锡已经采用定量的方法，将少量的汞在密闭容器中连续加热了12天，发现一部分的银白色液体汞变成了红色的粉末，密闭容器中空气体积也减少了五分之一。经测定，认为这五分之一体积的气体为氧气，有研究了剩余五分之四体积的气体，发现既不支持燃烧，也不供给呼吸，认为它们是氮气。这是前人的研究成果，现在，我们追随前人的脚步，在实验室中可以用红磷燃烧法来测定空气中氧气的含量。（板书“1、红磷燃烧法”）下面啊，由老师为大家演示红磷燃烧实验，实验结束。有哪位同学可以来描述一下你观察到的实验现象，那我们就请这位举手最快的同学来回答一下，非常好，请坐，这位同学描述的十分细致，红磷燃烧产生了大量白烟，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，水的体积约占集气瓶的五分之一（板书红磷燃烧的文字表达式）。但是呢，有时候在实验时我们也会发现集气瓶中的水的体积不足五分之一，这是什么原因造成的呢，请大家分小组讨论。同学们讨论的非常激烈，有哪个小组的同学可以来分享一下，那我们就请一组的同学来回答，请坐。一组同学总结了三条，十分全面。第一，红磷的量不足；第二，装置气密性不好；第三，未冷却到室温。随着科学技术的进步，经过严密的实验已经可以测定出空气中组分的含量了。请同学们阅读课本，找出答案。看来大家都已经找出来，我们就请举手最高的这位同学回答，非常好，请坐，这位同学回答的非常准确。氧气约占空气体积的78%，氮气约占空气体积的21%，其他气体和杂质约占空气体积的1%。我们把像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质；像氧气、氮气这样只由一种物质组成，它们都是纯净物（板书“纯净物、混合物”）。那么同学们，这里有两种物质请大家来为老师分类，纯净水，非常好，是混合物，冰水混合物呢，没有错，是纯净物，看来同学们都掌握的非常好了。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。课题一燃烧和灭火燃烧是一把双刃剑，有利也有弊，有利的时候生火，有弊的时候灭火，生火需要什么条件呢，灭火又需要什么条件呢？今天就让我们一起来学习燃烧和灭火。同学们，S，Fe，C在O2中燃烧，有什么共同的特点吗？——1、都与氧气发生反应2、都可以发光，放热3、都是剧烈的氧化反应。我们把这种可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。那么同学们看老师手里的粉笔，它可以燃烧吗？对，不可以；那这张纸呢，可以，所以燃烧的第一个条件就是可燃物，那么燃烧还需不需要其他条件呢？我们通过一个微课视频了解一下，薄铜片上的磷燃烧了，红磷没有燃烧，那这是由于什么原因造成的呢？请同学们结合大屏幕上给出的数据，思考一下，也可以同桌进行交流——红磷着火点高，白磷着火点低，所以燃烧还需要温度达到着火点，那么同学们为什么薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧呢？——非常好，因为缺少氧气，再通入O2，产生了什么样的现象呢？——水火相容的现象，我们可以发现，燃烧还需要通入O2或空气，这两个条件，缺一不可，在上述实验中采用的控制变量的实验方法是我们实验中常用的方法，燃烧可以使火箭升空，火炬点燃，那么燃烧真的百利无一害吗？严重时，可造成火灾，导致人员伤亡和财产损失，那么该如何灭火呢？请同学们观看大屏幕中的灭火案例，试着分析灭火的原因——炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭可以隔绝氧气；堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭，可以降低温度，使温度低于可燃物的着火点——扑灭森林火灾时，将大火蔓延前的一片树木砍掉，可以隔绝可燃物，我们可以发现，灭火只需要破坏燃烧的一个条件即可。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。（作业：查阅资料，总结一些常用的灭火器的使用方法，灭火原理和适用范围。）——：表示师问生答，自己设计提问，或者参考前面的课题一生活中常见的盐俗话说“开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，这里的盐指的是我们生活中常吃的盐，生活中有哪些化学上常见的呢？本节课，让我们一起来探究一下，请同学们阅读大屏幕中的学习目标以及重难点。那么同学们，前面我们已经学习过什么是盐了，那大家还记得化学中是怎样规定盐的吗？——金属离子和酸根离子构成的化合物。盐的种类十分的丰富，但我们最先了解的还是食盐的主要成分-氯化钠，请同学们阅读课本总结一下NaCl到底有哪些用途呢？——1、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味，也可以腌制食品2、医疗上额生理盐水是用氯化钠配制而成的3、在农业上可以用氯化钠溶液来选种4、也是工业中一种十分重要的原料来源——氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含大量氯化钠外，盐湖，盐井和盐矿也是氯化钠的来源。除了NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CaCO3也与我们的生产生活息息相关，请同学们阅读课本，找出它们的用途——Na2CO3广泛用于玻璃造纸，纺织和洗涤剂的生产；NaHCO3可用于作发酵粉，是治疗胃酸过多的一种药剂；CaCO3是重要的建筑材料，还可用作补钙剂，之前我们在学习CO2的制取时，已经知道CaCO3与HCl反应，有哪位同学来写一下这个反应的化学方程式，那Na2CO3与NaHCO3可不可以与HCl反应呢，我们可以通过实验来探究一下，请同学们按照大屏幕中的操作步骤及注意事项，分组实验，完成探究，仔细观察并记录实验现象——产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，请同学来书写一下这两个反应的化学方程式——Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑那么Na2CO3可不可以与Ca(OH)2反应呢？请同学们继续完成剩下的实验——溶液变浑浊，有白色固体生成，是由于生成了白色沉淀CaCO3的缘故——Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH我们来看一下这三个反应，CO2与水可以看作H2CO3，你能发现它们有什么共同的特点呢？——都是发生在溶液里，都由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们把这样的反应叫做复分解反应。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。——：表示师问生答，自己设计提问，或者参考前面的溶液的形成同学们，请看大屏幕中的四副图片，食盐水，75%的酒精溶液，碳酸饮料，看起来毫无关系的四种液体，为什么要放在一起展示呢？是因为它们都是溶液，那么溶液是怎样形成的呢？今天就让我们一起来探究一下，请同学们阅读大屏幕上的学习目标以及重难点,做到学习有目标，心中有方向。请同学们按照大屏幕中的操作步骤及注意事项完成实验9-1，仔细观察并记录实验现象，老师看到同学们的实验都已经完成了，有哪位同学来说一下你观察到的实验现象呢？——蔗糖完全溶解在水中，那么糖水有什么特征呢？请同学们思考一下大屏幕中的两个问题——非常好，请坐，回答的十分正确。我们可以看出糖水中上层和下层的甜度是一致的，并且久置不会分离，因此糖水是均一的，稳定的，那么糖水是纯净物呢？还是混合物呢？很好，它是混合物，我们把像这样由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的，稳定的混合物，叫做溶液。那么同学们溶液是具有均一性，稳定性的混合物，请大家在课本中找出它的定义勾画出来。溶液既然是混合物，那么它由几部分组成呢？请同学们阅读课本，找出答案——溶液由溶剂和溶质两部分组成，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。在刚刚的糖水中，蔗糖是溶质，水是溶剂，其实水是一种最常见的溶剂，除了水以外，乙醇和汽油也可以做溶剂。那么汽油和乙醇可以溶解所有的物质吗？请同学们继续按照大屏幕中的操作步骤及注意事项，继续展开实验探究——碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，溶液是棕色；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中，溶液是紫色，通过刚才的实验，我们可以得出什么结论呢？请同学们小组讨论，集思广益——同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，那么同学们，我们刚刚的实验中，溶质的状态是怎样的呢？——非常正确，是固体，那么液体能不能做溶质呢，我们继续通过实验来探究，大屏幕中由操作步骤及注意事项——振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层，得出的结论是水和乙醇互溶，因此液态物质也可以做溶质，那么我们如何区分溶剂和溶质呢？老师一句话概括为有水水为剂，无水的为剂，请同学们及时的整理，那气态物质可不可以做溶质呢？非常好，同学立即想到了H2CO3饮料，CO2溶于水可以形成碳酸溶液，因此溶质可以是气，液，固三种状态。那么我们学习了溶液之后，，溶液在我们生产生活中有非常多的用途，请同学们阅读课本，总结下——在农业生产中，无土栽培营养液；医疗中，酒精溶液和生理盐水；在实验室中，我们经常将物质配成溶液来使用。不知不觉中这节课已经接近尾声了，有哪位同学愿意来谈一下自己的收获，班长同学。感谢班长同学的精彩分享，看来通过本节课的学习，大家都收获满满。请大家在课下完成课后练习，并且预习下一课。——：表示师问生答，自己设计提问，或者参考前面的水的净化受到台风烟花的影响，造成我国河南郑州等地受到特大暴雨的袭击，造成了洪水泛滥，洪灾过后，满目疮痍，灾民的用水都成了问题，那么我们如何从洪水中获取一部分可以饮用的水呢？这节课，就让我们一起来探究一下，请同学们阅读大屏幕上的学习目标以及重难点。我们城市的生活用水是经过自来水净化处理过的，下面请大家观看自来水下的净水过程示意图，独立思考，总结出净水过程的操作步骤。有哪位同学愿意来分享一下自己总结的？老师看到有很多同学举手了，那我们就请举手最高的这位同学来回答一下，非常好，请坐—沉淀、过滤、吸附。沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀，我们在进行吸附沉淀的常用的物质为明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可以对杂质进行吸附，使杂质沉降。而过滤呢，同学们有没有感觉和一些我们常见的生活用品的原理相同呢？那我们这次请举手最快的这位同学来回答一下，请坐，看来啊，这位同学的生活经验十分充足，杯子中过滤茶叶的滤网，捞水饺用的漏勺。同学们，再问你们一个生活小常识，我们家中放在冰箱里用来吸附异味的是什么物质？对！活性炭，活性炭也可以用来净化水。同学们