2024年华东师大版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选择性必修2化学下册月考试卷253考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、通过反应可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是。

A.图(a)表示结构，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2B.图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D.图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B.砹(At)为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体3、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C.第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强D.原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少4、下列说法正确的是A.第一电离能：B.第四周期元素中，铬原子未成对电子数最多C.共价键的强弱决定了分子晶体的熔沸点高低D.和均是极性分子，且分子的键角较小5、下列说法不正确的是A.PCl3是极性键构成的极性分子B.H+能与H2O以配位键形成H3O+C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定D.对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形7、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是A.W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B.简单离子半径：Z＞Y＞XC.W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D.含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒9、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是A.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解C.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀10、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子11、硒化锌是一种黄色立方晶系；可用于荧光材料；半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为apm。下列说法正确的是。

A.硒的配位数为4B.相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pmC.若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数D.已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则C点的原子分数坐标为12、下列说法错误的是A.晶体是蓝色的，因为与形成了B.在晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为13、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是A.该晶体属于共价晶体B.硬度与金刚石相近C.熔点较低D.硬度较小评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、根据原子结构；元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的其最外层电子的轨道表示式是____。

(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。

①

②15、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④请填写下列空白(填序号)：

(1)存在大π键的非极性分子是_______；只存在σ键的分子是_______；

(2)中心原子轨道为sp2杂化的是_______；空间构型呈“V”形的是_______。16、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料；其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：

(1)Fe成为阳离子时首先失去__轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。

(2)比较离子半径：F-__O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。17、在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态核外电子排布式为___________。18、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式；下同)。

(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。

(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。

(7)含有非极性键的极性分子是___________。19、金属镍在工业上应用广泛；请回答下列问题。

(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。

(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____。1molNi(CO)n中含σ键为____mol。

(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。20、CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；回答下列问题。

(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：___________。

(2)CaH2中阴、阳离子个数比为___________，写出CaH2的电子式___________。

(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________

氧化剂为___________，还原剂为___________。21、回答下列问题：

(1)两种有机物的相关数据如表：。物质HCON(CH3)2HCONH2相对分子质量7345沸点/℃153220HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低；主要原因是______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：。物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共21分)25、钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和还含有Si；P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是和

②“水浸”后滤液中主要阴离子为和

③

回答下列问题：

(1)基态Mn原子中未成对的电子数为___________。

(2)发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。

(3)“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。

(6)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。26、七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)42Mo的价电子排布式为_____________。

(2)“酸洗”时MoS2被稀HNO3氧化为H2MoO4和H2SO4，该反应的离子方程式为_________________；酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的Cu2+；若试剂X为FeS，反应的离子方程式为___________________；该反应的平衡常数值为_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回_____________工序继续使用。

(5)四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知；应选用最佳结晶条件为__________________。

(6)某工厂用m1kg钼焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制备(NH4)6Mo7O24·4H2O，最终得到产品m2kg，产率为__________________(写出表达式)。27、镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料；具有容量高；循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题，工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：

已知：①粉碎灼烧后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取剂对选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的很难被反萃取。

请回答下列问题：

(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是___________。

(2)“碱浸”的目的是___________，涉及的化学方程式是___________。

(3)“酸浸”时加入的作用是___________。

(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是___________。开始沉淀时pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀时pH3.54.78.39.29.510.4

(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同；可有不同的结构，其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。

①该物质的化学式为___________，写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。

②已知晶胞底面边长是anm，高是bnm，一个晶胞的质量为Mg，计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。评卷人得分六、实验题(共1题，共3分)28、某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时；设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的。

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品。

仪器：试管；胶头滴管。

药品：新制氯水；新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________

(4)实验结论：______________________________________________________________。

(5)问题和讨论。

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．图(a)表示结构，每个原子最外层有5个电子，形成3个键，还有1对孤对电子，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1；故A项错误；

B．图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元；每个面都是由3个B原子形成的正三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体，故B项正确；

C．单质硼晶体的熔点为2180℃；熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶体，故C项正确；

D．晶胞中，较大的原子为原子，距离原子最近且相等的B原子有4个；故D项正确。

故选：A。2、D【分析】【详解】

A.Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；A正确；

B.卤族元素的单质从上到下；卤素单质的颜色加深；同一主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物越来越不稳定，B正确；

C.Sr和Ba同主族，化学性质相似，硫酸钡不溶于水，故SrSO4也难溶于水；C正确；

D.Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定；D错误；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．O与S为同主族元素；同主族元素从上至下非金属性逐渐增强，则O比S的非金属性强，故A正确；

B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr；HI的热稳定性依次逐渐减弱；故B正确；

C．同周期元素从左至右；非金属性逐渐增强，则第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐减弱，故C错误；

D．原子序数从3依次增加到9位于同周期；同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．第三周期第一电离能从左往右依次变大，但镁、铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2、3p轨道全满、全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满；全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，A错误；

B．铬的核外电子排布是3d54s1；3d轨道半充满，优先充满d轨道，五个电子都是未成对，剩余一个4s也是未成对，所以第四周期元素中，铬原子未成对电子数最多，B正确；

C．共价键影响分子晶体稳定性但不影响分子晶体熔沸点；分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，C错误；

D．和均是极性分子，且分子的键角为107°，分子的键角为92°，键角较小；D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．PCl3中的P-Cl键为极性键；为三角锥形，分子中正；负电荷的中心是不重合的，为极性分子，故A正确；

B．H+能与H2O以配位键形成H3O+；故B正确；

C．分子间作用力只影响分子晶体的物理性质；如溶解性，熔沸点等，而物质的稳定性是由化学键强弱决定的，故C错误；

D．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D正确；

故选：C。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。7、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。8、AB【分析】【分析】

黄绿色气体单质Z为氯气，则Z为Cl元素；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C元素，X为O元素；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色氧化物为Na2O2，则Y为Na元素；在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用Na与TiCl4反应可得钛。据此分析解题。

【详解】

经分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．C的氢化物除了甲烷还有很多；烃类都是C的氢化物，有些烃的沸点高于水，故A错误；

B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．C与Cl形成的化合物CCl4可用做工业上的重要有机溶剂；故C正确；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故D正确；

故选AB。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸；先出现胶体的聚沉出现氢氧化铁红褐色沉淀，该过程为物理过程，继续滴加氢氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁溶于，只有一个化学变化，故A正确；

B．加氨水；发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水生成四氨合铜离子，存在两个化学变化，故B错误；

C．鸡蛋清溶液属于胶体；加硝酸出现胶体聚成出现白色沉淀，加热过程中蛋白质发生变性转变成黄色沉淀，只有一个化学变化，故C正确；

D．甲酸溶液中加氢氧化铜先发生酸碱中和反应；氢氧化铜溶解，加热后甲酸中的醛基被铜离子氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，涉及两个化学变化，故D错误；

故选：AC；10、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由晶胞结构可知；硒的配位数为4，A项正确；

B．晶胞中相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为晶胞体对角线长度的而晶胞体对角线为晶胞棱长的倍，故相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm；B项正确；

C．一个晶胞中，Zn原子个数为4，Se原子个数为晶胞质量为晶胞密度为ρg·cm-3，晶胞参数为apm，则C项错误；

D．A点原子分数坐标为(0，0，0)，则C点的原子分数坐标为D项错误；

答案选AB。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．CuSO4·5H2O晶体结构中，与形成了晶体是蓝色的；A正确；

B．由晶胞示意图可知，每个周围紧邻且距离相等的氯离子有6个，每个周围紧邻且距离相等的有12个；B不正确；

C．由与氯离子构成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正确；

D．在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子通过碳碳单键形成正四面体空间网状结构，故按均摊法可知，碳原子数与碳碳键个数的比为D不正确；

答案选BD。13、AB【分析】【分析】

由题干信息可知；一定条件下可将二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，故推测该晶体为共价晶体（或原子晶体），由此分析解题：

【详解】

A．由分析可知，该晶体结构与石英晶体即SiO2晶体相似；属于共价晶体，A正确；

B．由分析可知；该晶体属于共价晶体，故硬度与金刚石相近，B正确；

C．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，具有较高的熔点，C错误；

D．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，硬度较大，D错误；

故答案为：AB。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，其最外层电子的轨道表示式是

(2)铬的核外电子排布式是有6个未成对电子，是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，故B是铬元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；

(3)由轨道表示式中的电子数知，C是硅元素，根据洪特规则，当电子排在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②；①不符合洪特规则。【解析】铬第4周期ⅥB族②洪特规则15、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子与H原子以单键相结合，C原子和N原子以三键结合，中心C原子无孤对电子，分子中含有2个σ键和2个π键，所以C原子为sp杂化，空间构型为直线形；

②NH中N原子与H原子以极性键结合，N原子的孤对电子数为NH中含有2个σ键，中心原子的杂化类型为sp3杂化；空间构型为V形；

③BeCl2中Be不含孤电子对；分子中含有2个σ键，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形；

④中碳碳之间是非极性键，碳氢之间是极性键，C原子的杂化方式为sp2杂化，每个C原子以杂化轨道分别与2个C原子和1个H原子形成σ键，未参与杂化的p轨道形成大π键，是正六面形结构。

【详解】

(1)由分析可知，存在大π键的非极性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ键，但NH是离子；所以只存在σ键的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子轨道为sp2杂化的是④；空间构型呈“V”形的是②。【解析】①.④②.③③.④④.②16、略

【分析】【详解】

(1)的价层电子排布式为其阳离子的价层电子排布式分别是二者均首先失去轨道上的电子；失去3个电子成为时首先失去轨道上的电子，然后失去1个轨道上的电子，故Sm3+的价层电子排布式为故答案为：4s；4f5；

(2)与电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：故答案为：小于；【解析】4s4f5小于17、略

【分析】【详解】

根据元素周期律可知，与Li处于对角线位置的元素为Mg，二者的化学性质相似，故此处填Mg；Mg原子的M层电子排布式为3s2，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋状态相反，故此处填相反；是29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为或则基态核外电子排布式为或【解析】相反（或）18、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F极性键，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，其空间结构为Ⅴ形，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O2中含有极性键和非极性键正、负电荷中心不重合，为极性分子；N2中只含有非极性键；属于非极性分子。

【详解】

(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为N2；

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为CS2；

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为CH4；

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，故答案为NH3；

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为H2O；

(6)题给几种物质中；以极性键相结合，且分子极性最大的是HF，故答案为HF；

(7)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为H2O2。【解析】N2CS2CH4NH3H2OHFH2O219、略

【分析】【分析】

（1）原子外围电子排布为未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳；氧；同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小；

（2）是28号元素，其价电子数是10，每个提供电子数为2；与互为等电子体的阴离子可以是和是等电子体，结构相似，结构式为中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键；

（3）甲醛分子内原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取杂化；为平面型结构，甲醇分子为四面体构型。

【详解】

（1）原子外围电子排布为未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数与相同元素有碳；氧；同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故碳元素电负性较小；

故答案为：

（2）是28号元素，其价电子数是10，每个提供电子数为2，过渡金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则10+2n=18，解得n=4；与互为等电子体的阴离子可以是和是等电子体，结构相似，结构式为三键含有1个σ键、2个π键，则分子内σ键与π键个数之比为1:2；中n=4，含有4个配位键，配位键是σ键，中含有1个σ键，故1mol中含8molσ键；

故答案为：4；1∶2；8；

（3）甲醛分子内原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取杂化；为平面型结构，甲醇分子中，与碳相连的四个原子构成四面体结构，故甲醇分子内的O−C−H键角小于甲醛分子内的O−C−H键角；

故答案为：小于。【解析】①.C②.4③.CN－④.1∶2⑤.8⑥.sp2⑦.小于20、略

【分析】(1)

上述方程式中属于离子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。

(2)

CaH2阴离子是氢负离子，阳离子是钙离子，故阴、阳离子个数比为2∶1，CaH2有一个钙离子和两个氢负离子组成的离子化合物，其电子式为[H：]-Ca2＋[：H]-。

(3)

反应式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，反应物CaH2中氢负离子失去电子生成氢气，充当还原剂；H2O中的+1价氢得电子变成氢气，做氧化剂，用双线桥表示为氧化剂为H2O，还原剂是CaH2。【解析】(1)Ca(OH)2

(2)2∶1[H：]-Ca2＋[：H]-

(3)H2OCaH221、略

【分析】(1)

HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键；破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低；

(2)

CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体；破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。

【点睛】

比较分子晶体的熔沸点，需要考虑分子间是否存在氢键，若存在分子间氢键，则分子的熔沸点较高。【解析】(1)HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键；破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。

(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。四、判断题(共3题，共18分)22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、工业流程题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

已知：①“滤渣1”的成分是和②“水浸”后滤液中主要阴离子为和黑钨矿和氧气、碳酸钠焙烧水浸后过滤得到和滤渣，W、P、As、Si元素进入滤液；加入次氯酸钠将P、As元素转化为五价P、As元素，便于后续和镁离子生成沉淀；加入盐酸调节pH，生成硅酸沉淀，加入氯化镁生成和形式沉淀，过滤得到滤液中含有W，加入氯化钙后生成钨的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2；

基态Mn原子中未成对的电子数为5。

(2)

发生“焙烧"时的化学为和氧气、碳酸钠焙烧生成二氧化碳、氧化铁和反应为4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根离子和氢离子生成硅酸沉淀，“滤渣2”的主要成分是H2SiO3；加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体，不利于沉淀分离。

(4)

NaClO具有强氧化性，由题干可知，“水浸”后滤液中含有离子，而“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)

已知，时，则有则说明沉淀完全。

(6)

“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。【解析】(1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根离子充分反应；防止生成硅酸胶体。

(4)将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)时，则有则说明沉淀完全。

(6)将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次26、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，向钼焙砂中加入硝酸铵和硝酸的混合溶液酸洗，将MoO3、MoS2分别转化为(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反应，氧化铁、氧化铜溶于硝酸得到可溶性硝酸盐，过滤得到滤液和滤饼；向滤饼中液氨氨浸，将钼元素转化为粗钼酸铵溶液，过滤得到粗钼酸铵溶液和滤渣；向粗钼酸铵溶液中加入硫化亚铁净化，将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，过滤得到精钼酸铵溶液和滤渣；向精钼酸铵溶液中加入硝酸酸沉结晶、过滤得到四钼酸铵，向四钼酸铵中加入氨水，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min；冷却温度10℃的条件下氨溶、结晶得到七钼酸铵。

(1)

钼元素的原子序数为42，价电子排布式为4d5s1，故答案为：4d5s1；

(2)

酸洗时发生的反应为MoS2与稀HNO3反应生成H2MoO4、NO和H2SO4，反应的离子方程式为MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸铵的目的，除提供铵根离子生成(NH4)2O·MoO3外，还可以控制溶液pH，防止钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解，减少钼元素损失，故答案为：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制钼元素的沉淀在酸洗预处理液中的溶解；减少钼元素损失；

(3)

由题意可知，向粗钼酸铵溶液中加入硫化亚铁净化的目的是将溶液中残留的铜离子转化为硫化铜，反应的离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反应的平衡常数K=2+====1018，故答案为：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉结晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸铵，经处理后可返回酸洗工序继续使用，故答案为：酸洗；

(5)

由图可知，在料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r