2024年上外版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版必修1化学上册月考试卷553考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、使用联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)中的标准符号可以方便化学品的贸易与运输；下列标准符号中不适用于硝酸的是。

。

易燃类物质。

氧化性物质。

腐蚀类物质。

健康危险。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D2、解释下列实验现象的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO+Ba2+=BaSO4↓B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2时：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑D.碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑3、下列物质分类的正确组合是()。碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

A.AB.BC.CD.D4、一定条件下，将盛满NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的（）A.B.C.D.5、下列实验操作先后顺序正确的是A.先装好药品，再检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D.稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌6、下列离子方程式中正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：B.钠和水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：D.NaHCO3溶液与足量溶液反应：HCO+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O7、下列说法不正确的是A.＂霾尘积聚难见路人＂，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B.＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、下表为元素周期表的一部分；请回答有关问题：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)①和⑤的元素符号是___________和___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为___________(用化学符号表示)

(5)用电子式表示③和⑦元素原子形成化合物的过程___________9、表是元素周期表的一部分；根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是___；地壳中含量最多的元素是___(填名称)；

（2）单质常用作半导体材料的是___；Mg原子结构示意图为___；

（3）O和S中，原子半径较大的是；CH4和NH3中，热稳定性较强的是___(填名称)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因为其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；

（6）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=___(相对原子质量：H-1C-12)10、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)以Na；K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质；分别填在下表中。

。物质类别。

酸。

碱。

盐。

氧化物。

氢化物。

化学式。

①HCl

②____；

③____；

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥____；

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。11、分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。

(1)试管①中的实验现象为___________。

(2)试管②中发生反应的离子方程式为___________(通入少量的)。

(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是___________(填试管标号)。

(4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管标号，下同)。表现出漂白性的是___________，表现出还原性的是___________。

(5)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴流程示意图如图。

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。

②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗___________(标准状况下)。12、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b；c、d中重合部分代表物质间反应；且氯水足量)

(1)能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”；“c”、“d”)。

(2)c过程中的现象是___；e过程中的现象是___；e过程的反应方程式___。

(3)久置的氯水变为___，用化学反应方程式表示为___。

(4)实验室保存饱和氯水的方法是___。

(5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于___；②是由于___。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：____。13、下图所示是从元素周期表中截取的一个片段；其中X；Y、Z、W均属于短周期元素。

。X

Y

Z

W

(1)若X单质为空气的主要成分之一，则X单质的电子式为___________

(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为___________、___________

(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为___________，所含化学键的类型为___________，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。14、根据铁及其化合物的性质；回答下列问题：

(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_____________________。

A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液。

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液；一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？_________(若填“合理”；则此空不答)。

(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________，有关的化学方程式为__________________。

(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)___________________。15、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。16、现有八种物质：①MgCl2②NH4Cl③Na2O2④O2⑤H2O⑥P4⑦CaO⑧PCl3。

回答下列问题：

(1)上述八种物质中只含有离子键的是_____；只含有极性共价键的化合物是______，既含有离子键又含有共价键的是______。(均填序号)

(2)“速热包”多用于快速加热食物。其主要成分为一包“⑦”和一包“⑤”；使用时将二者混合即可。此过程发生反应的化学方程式为________，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)③的电子式为_______。

(4)用电子式表示①的形成过程：__________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误18、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误19、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误20、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误21、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误22、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)23、将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入amL10.0mol·L的NaOH溶液，此时溶液中的MgAl恰好完全沉淀；再继续滴加5mL该NaOH溶液，得到的沉淀质量为9.7g。

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________g。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)24、一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液；生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

则：

（1）0～amL；a～80mL、80～90mL对应反应的离子方程式分别为：

①0～amL：___；

②amL～80mL：__、__；

③80mL～90ml：___。

（2）金属铝的质量为___。

（3）盐酸的体积是__mL。

（4）=__。

（5）a=__。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)27、某粗盐中除含有NaCl外，还含有少量等离子和泥沙等杂质。某学校实验小组将该粗盐提纯；实验的操作流程如图：

根据以上信息回答：

(1)物质Y、Z的化学式分别是_______、_______；

(2)操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______；

(3)加入过量的溶液的目的是为了除掉_______离子，反应的离子方程式为_______；加入过量Z溶液的目的是为了除掉_______离子；

(4)关于该流程图中所加试剂顺序问题，同学们发生了争论，有下列几种意见，你认为正确的为_______

A.可将Y溶液和溶液顺序交换B.可将Y溶液和Z溶液的顺序交。

C.可将Z溶液和溶液顺序交换D.可将盐酸和Z溶液的顺序交换。

(5)某同学想检验最后所得晶体中是否含有钾离子，他用洁净的铂丝蘸取晶体，然后在酒精灯火焰上灼烧，若_______，则含有钾离子。28、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料；由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）赤泥中的主要成分是______（化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为_________。

（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为____________。

（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

硝酸具有强氧化强；强腐蚀性。

【详解】

A．硝酸不具有可燃性；A错误；

B．硝酸具有强氧化强；B正确；

C．硝酸具有强腐蚀性；C正确；

D．硝酸具有强氧化强；强腐蚀性，会危害健康，D正确；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；A错误；

B．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2生成离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；B错误；

C．该方程式电荷不守恒，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；C错误；

D．Ag2CO3与HNO3反应生成AgNO3、H2O和CO2，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物；据此回答判断。

【详解】

A；纯碱是碳酸钠的俗称；属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；

B；一氧化碳不是酸性氧化物；不属于酸性氧化物，故B错误；

C；苛性钠是氢氧化钠为碱；醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；

D；苛性钾是氢氧化钾为碱；碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。

故答案选D。

【点睛】

本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。4、D【分析】【详解】

二氧化氮和水反应，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则剩余气体约占试管体积故答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．先检查装置的气密性；再装药品，A错误；

B．先将导管插入水中；再用双手握紧试管检查装置气密性，B错误；

C．结束氢气还原氧化铜的实验时；为防止发生爆炸，先熄灭酒精灯冷却到室温下，再撤出导管停止通入氢气，C正确；

D．浓硫酸的密度比水的大；溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要先将水倒入烧杯，再将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D错误。

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．澄清石灰水在反应物中要拆成离子形式，澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为故A错误；

B．钠和水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B错误；

C．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为故C错误；

D．NaHCO3溶液与足量溶液反应，即NaHCO3与以1∶1的比例进行反应，离子方程式为HCO+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O；故D正确；

故答案为D。7、B【分析】【详解】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体；具有丁达尔效应，故A正确；

B.碳纤维为碳的单质；属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故B错误；

C.绿色化学应从源头上做起；其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故C正确；

D.丝绸的主要成分是蛋白质；属于天然高分子化合物，故D正确；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素；然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

(1)①是氮元素；元素符号是N；⑤是硅元素，元素符号是Si；

(2)同一周期元素的原子序数越大；元素的金属性越弱，元素的非金属性越强(惰性气体元素除外)；同一主族元素的原子序数越大，元素的金属性就越强，非金属性越弱，故在上述表格中的元素中，金属性最强的元素是K元素，非金属性最强的元素是F元素；

(3)在上述元素中，Al处于金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水；也能与强碱反应产生盐和水，因此具有两性，故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素；

⑥、⑨最高价氧化物的水化物化学式分别是H2SO4、KOH。H2SO4与Al(OH)3反应产生Al2(SO4)3、H2O，反应方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH与Al(OH)3反应产生KAlO2、H2O，反应的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

(4)元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越强。⑦是Cl，⑩是Br，二者是同一主族元素，由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以二者形成的单质的氧化性：Cl2＞Br2；

(5)③是Mg，⑦是Cl，它们分别是活泼的金属、非金属元素，二者通过电子得失形成Mg2+、Cl-，Mg2+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，用电子式表示物质的形成过程为：【解析】NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中；稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼；故答案为：Ne；地壳中含量较多的元素顺序为：氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾等，所以含量最多的元素为氧元素，故答案为：氧；

(2)硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；故答案为：Si；镁原子核内有12个质子，核外有3个电子层，由内到外依次容纳2、8、2个电子，原子结构示意图为：故答案为：

(3)氧与硫属于同主族元素；周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半径大于氧原子半径；

故答案为：S；同周期元素，气态氢化物从左到右，稳定性依次增强，N位于C右边，所以氨气稳定性强于甲烷；故答案为：NH3；

(4)氯水中含有次氯酸；次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；

故答案为：HClO；

(5)钠、镁、铝为与同周期，同周期金属元素金属性从左到右依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，所以三种金属中氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝与酸、碱反应都只生成盐和水，属于两性氢氧化物；故答案为：NaOH；Al(OH)3；

(6)中含有6个碳原子，依据碳原子四价键理论可知，每个碳原子都连有1个氢原子，所以分子式为C6H6，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=6×12g/mol:1g/mol×6=12:1；故答案为：C6H6；12:1。【解析】Ne氧SiSNH3HClONaOHAl(OH)3C6H612：110、略

【分析】【分析】

物质的分类方法常见的有树状分类法和交叉分类法；结合酸碱盐的概念和性质分析解答。

【详解】

(1)树状分类法是一种很形象的分类法；按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶；枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；

(2)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4或HNO3或H2CO3；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，如NaOH或KOH；盐是电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物，如K2SO4或K2CO3或NaNO3或KNO3或NH4NO3，故答案为：H2SO4或HNO3或H2CO3；NaOH或KOH；K2SO4或K2CO3或NaNO3或KNO3或NH4NO3；

(3)⑦转化为⑤的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【解析】树状分类法H2SO4或HNO3或H2CO3NaOH或KOHK2CO3或NaNO3或KNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为酸性氧化物，向试管①紫色石蕊溶液中通入气体的实验现象为溶液由紫色变为红色；

(2)向试管②澄清石灰水中通入少量的气体生成和发生反应的离子方程式为

(3)因为具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；具有漂白性；能使品红溶液褪色，所以上述实验中，出现溶液褪色现象的是③④；

(4)表现出酸性氧化物性质的是能使紫色石蕊溶液褪色、能与澄清石灰水反应；表现出漂白性的是使品红溶液褪色，表现出还原性的是使酸性高锰酸钾溶液褪色；

(5)①在吸收塔中，二氧化硫和溴水反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为：

②氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，离子方程式为再用空气吹出溴在吸收塔中，二氧化硫和溴水反应生成H2SO4和HBr，HBr再和氯气反应生成溴单质，最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗2mol则标准状况下，的体积为【解析】紫色石蕊试液变红③④①②③④44.812、略

【分析】【分析】

氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；结合物质的性质分析解答。

（1）

氯水中的HClO具有漂白性；故氯水可使石蕊先变红后褪色，即能证明氯水具有漂白性的是选项d。

（2）

氯水中含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则c过程中的现象是有白色沉淀生成；氯水能与氢氧化钠溶液反应，且氯水显浅黄绿色，则e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）

次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，因此久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。

（4）

次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气；因此实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

（5）

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，则向褪色后的溶液中继续加入氢氧化钠溶液不会出现红色，因此用实验证明红色褪去的原因是①还是②的方案为向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确。【解析】(1)d

(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(3)稀盐酸2HClO2HCl＋O2↑

(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

(5)氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)空气的主要成分是N2和O2.；若X为O，则Y、Z为稀有气体元素，W没有相对应的元素，不符合题意，故X为N，Y为F，Z为Cl，W为Ar，氮气属于单质分子，电子式：

(2)Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为：一元酸为HNO3、二元酸为H2SO4、三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，和的电子数相等。

(3)Na与O2和S分别反应生成Na2O2和Na2S，二者的相对分子质量相等，其中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，电子式为：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故将过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中，反应现象是：产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。【解析】POSO离子键、共价键产生红褐色沉淀，并生成大量气泡14、略

【分析】（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为bc

a.铜粉和铁粉均不与FeCl2溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项a所采取的试剂错误；b.铁粉能与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项b所采取的试剂正确；c.Fe能与CuSO4溶液，将Fe转化成Cu，故c合理；d.铜粉和铁粉均不与NaOH溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。(2)不合理，先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+,（3）FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)2；（4）防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是防止Fe2＋氧化，一旦氧化又被Fe还原成Fe2＋,反应为2Fe3++Fe==3Fe2+。【解析】bc不合理先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+,出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)22Fe3++Fe==3Fe2+15、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③16、略

【分析】【分析】

①MgCl2为离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键；

②NH4Cl为离子化合物，和Cl-形成离子键，中N原子和H原子形成极性共价键；

③Na2O2为离子化合物，Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键；

④O2为含有非极性共价键的单质；

⑤H2O为共价化合物；分子中H和O形成极性共价键；

⑥P4为含有非极性共价键的单质；

⑦CaO为离子化合物，Ca2+和O2-形成离子键；

⑧PCl3为共价化合物；P原子和Cl原子形成极性共价键；

【详解】

(1)根据上述分析可知；只含有离子键的是①⑦，只含有极性共价键的化合物是⑤⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③；

(2)CaO为生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放出大量的热，属于放热反应；

(3)Na2O2为离子化合物，Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，其电子式为

(4)MgCl2为离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键，其形成过程可表示为【解析】①⑦⑤⑧②③CaO+H2O=Ca(OH)2放热三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。18、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。20、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。21、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。22、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；四、计算题(共2题，共16分)23、略

【分析】【详解】

（1）所发生的反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，当溶液中的MgAl恰好完全沉淀时，溶液成分为Na2SO4，此时n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，所以MgAl恰好完全沉淀，再继续滴加5mL该NaOH溶液，Al(OH)3溶解，得到的沉淀质量为9.7g，5mLNaOH溶液的物质的量n(NaOH)=0.005L×10mol/L=0.05mol，发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则溶解的Al(OH)3的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×78g/mol=3.9g，则溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀；沉淀的最大值为3.9g+9.7g=13.6g；

（2）设镁铝合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，则24x+27y=5.1，58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得关系式。

则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】6013.6设镁铝合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，则24x+27y=5.1；58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得关系式。

则n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。24、略

【分析】【分析】

0～a段没有生成沉淀；说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a～80段开始生成沉淀，加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl；80～90段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L×0.01L＝0.02mol；当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；

(1)①0～amL为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水；

②amL～80mL为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；

③80mL～90ml为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

(2)氢氧化钠的体积在80至90mL段内；所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；

(3)加入80mL氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl，根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据V＝计算出盐酸的体积；

(4)由图得到氢氧化镁的质量；根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；

(5)根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量；根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。

【详解】

0～a段没有生成沉淀；说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a～80段开始生成沉淀，加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl；80～90段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L×0.01L＝0.02mol；当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；

(1)①0～amL为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH-＋H＋=H2O；

②amL～80mL为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；

③80mL～90ml为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

故答案为：OH-＋H＋=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

(2)从横坐标80mL到90mL这段可以得出：n(Al(OH)3)＝n(NaOH)＝0.01L×2mol/L＝0.02mol，则n(Al)＝n(Al(OH)3)＝0.02mol；原混合物中铝的质量为：27g/mol×0.02mol＝0.54g；故答案为：0.54g；

(3)加入80mL氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl，则n(HCl)＝n(NaOH)＝2mol/L×0.08L＝0.16mol，盐酸的体积为：＝0.08L＝80mL；故答案为：80；

(4)由图可知m(Mg(OH)2)=1.74g，则n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.03mol，==1.5；故答案为：1.5(或3∶2)；

(5)根据元素守恒，n(MgCl2)=n(Mg)=0.03mol，n(AlCl3)=n(Al)=0.02mol，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(NaOH)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)==0.12mol，则V(NaOH)==0.06L=60mL；则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积a=80mL-60mL=20mL，故答案为：20(mL)。

【点睛】

明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。【解析】OH-＋H＋=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O0.54g801.5(或3∶2)20(mL)五、推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应