2024年鲁人新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁人新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列图象分别对应四种操作过程；其中正确的是（）

A.表示用一定质量的高锰酸钾加热制氧气。

B.表示向等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量。

C.表示向硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液。

D.表示向60℃的饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸铵固体。

2、下表为一些食物的近似pH；对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）

。选项ABCD食物苹果葡萄玉米粥牛奶pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6

A.A

B.B

C.C

D.D

3、“飞天壮歌rm{-}中国首次太空漫步航天展”于rm{5}月rm{24}日在南京展区圆满结束rm{.}航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于rm{H_{2}}的物理性质的是rm{(}rm{)}A.液氢燃烧B.氢气是最轻的气体C.氢气具有可燃性D.燃烧产生淡蓝色火焰4、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脷垄脹}能形成的氯化钠是由离子构成的B.rm{垄脵垄脹}属于同种元素C.rm{垄脷}是金属元素，在化合价中常显rm{+1}价D.rm{垄脺}属于阳离子，离子符号为rm{Mg^{+2}}5、做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液rm{(}不考虑其他杂质rm{).}某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液rm{40mL}于烧杯中，逐滴滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至过量rm{.}记录滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液质量rm{(x)}与有关量的变化关系如图所示rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.图中纵坐标rm{(y)}表示生成rm{CO_{2}}的质量B.反应进行到rm{B}点时，溶液中的溶质是rm{NaCl}C.rm{OA}段发生反应的化学方程式是rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=2NaCl+CaCO_{3}隆媒}D.rm{C}点溶液的rm{pH=7}6、环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所接触到明火，就有发生爆炸的危险B.化石燃料面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能等C.氢气极易燃烧，燃烧的产物是水，被认为是最清洁的燃料D.海底埋藏着大量的可燃冰，它不可能成为未来的新能源7、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水B.在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气C.用空气流可吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了蜡烛的着火点D.在密闭容器中，蜡烛燃烧前后，容器的总质量相等，符合质量守恒定律评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

9、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

10、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

11、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸12、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜13、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}14、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

15、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

16、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、氢气的密度小可用作____．18、在“观察水的沸腾”实验中：

(1)图1是小明同学用温度计测小烧杯中水的初温时的操作图．A是操作过程；B是读数过程，C是读取的温度．

①A图中操作的错误是____________；

②B图中读数的错误是____________；

③若操作正确无误；根据C图可知此时烧杯中水的实际温度是____________℃．

(2)在实验室里；三组同学测得水的沸点分别为97℃；93℃、102℃；有同学猜想导致这种现象的原因是各组用的温度计有偏差．请你设计一个简单的方法验证这猜想：____________．

(3)

。物质凝固点沸点水银-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能测水沸点的温度计，现有表中所列的两种物质，他应选用右表中的____________做测温物质，原因是____________，在一个大气压下，把温度计先后放入冰水混合物和沸水中，分别标出温度计中液柱达到的位置A和B．然后将该温度计放在刻度尺旁，如图2所示，图中刻度尺的分度值是____________，则此时温度计显示的温度是____________．19、如图为水通电分解的实验装置图；据图分析：

rm{(1)B}试管中产生的气体的化学式是______rm{.}电池的______rm{(}填“正极”或“负极”rm{)}与试管rm{A}中的电极相连．

rm{(2)}水通直流电能分解生成氢气和氧气；说明水是由______组成的．

rm{(3)}写出该反应的符号表达式______，水是人类宝贵的自然资源，请你提出rm{2}条节约用水的建议______；______．20、无机物甲；乙、丙经一步反应的转化关系如图所示；其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．

rm{(1)}若反应皆为化合反应；且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为______；

rm{(2)}若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是______rm{(}用“甲”、“乙”、“丙”表示rm{)}

rm{(3)}若反应皆为复分解反应；乙为白色难溶物．

rm{垄脵}若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为______rm{(}写一个rm{)}

rm{垄脷}若甲为常见的碱，且相对分子质量为rm{74}甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为______rm{(}写一个rm{)}．21、甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同rm{.}其转化关系如图所示：

rm{(1)}若甲为单质；写出相应的反应方程式．

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．

rm{(2)}若丙为单质，则甲为______；乙为______；丙为______rm{.(}均填化学式rm{)}22、从下列物质中选择合适的物质；并将序号填在横线上：

A、高锰酸钾rm{B}碳酸钙rm{C}明矾rm{D}一氧化碳rm{E}干冰rm{F}肥皂水。

rm{(1)}大理石的主要成分是______；

rm{(2)}可用于人工降雨的是______；

rm{(3)}能和血红蛋白结合的是______；

rm{(4)}能溶水形成紫红色溶液的是______；

rm{(5)}处理水时作净水剂的是______；

rm{(6)}可以区分硬水和软水的是______．23、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______；高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种集消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为______．24、下列事实能用分子观点解释的是______

A.柳絮纷飞rm{B.}气体容易被压缩rm{C.}铜能导电rm{D}．______．25、用数字和符号填空。

rm{(1)}熔点最低的金属______

rm{(2)}铵根离子______

rm{(3)2}个氮分子______

rm{(4)}氯化铝中铝元素的化合价为rm{+3}价______

rm{(5)}两个铁离子______

rm{(6)2}个氢原子______；

rm{(7)3}个钙离子______；

rm{(8)4}个双氧水分子______．评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)26、根据图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}分别写出标号rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：______；______．

rm{(2)}写出用rm{A}rm{D}装置制取氧气的化学方程式______；写出用rm{D}装置能够收集的另一种气体的化学式：______．

rm{(3)}若rm{B}装置中的固体为大理石，rm{垄脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要获得干燥的rm{CO_{2}}应先将气体通过盛有______的rm{C}装置，再用rm{E}装置收集，气体应从______端通入rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}将气体的发生装置由rm{B}改为rm{F}这样做的优点是______．27、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}_____________；rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水，收集氧气，则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。28、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

29、rm{(1)}小明同学选择的药品是rm{垄脹}和rm{垄脻}则发生反应的化学方程式为__________________，他应该选择的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}收集装置是_________rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品是_________rm{(}填序号rm{)}加热时发生反应的化学方程式为____________________________________。他选择了rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，rm{c}端排除的物质主要是___________________________；如果rm{a}与rm{c}相连，rm{b}端排除物质是____________________________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)30、A-E为初中化学中常见的五种不同的物质；均含有同一种元素．A为黑色固体，E为单质，D为毒气体．图中“”表示转化关系，反应条件及部分反应物；生成物已省略．

（1）写出化学式：B______E______．

（2）写出AC的化学方程式：______3Fe+4H2O

评卷人得分六、简答题(共2题，共16分)31、结合下列实验装置图回答问题：rm{(1)}写出标号仪器的名称：____。rm{(2)}实验室选用rm{A}装置来制取氧气，则发生反应的化学方程式为____，收集氧气可选用rm{E}装置，理由是____。rm{(3)}实验室制备二氧化碳的化学方程式为____，则制取二氧化碳的发生装置应选用________装置rm{(}填序号rm{)}若使用装置rm{G}收集二氧化碳，则气体应从____rm{(}填“rm{拢氓}”或“rm{拢忙}”rm{)}通入。32、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．rm{(1)}写出编号所指仪器的名称：rm{垄脵}____．rm{(2)}装置中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上rm{(}提示rm{A}装置的试管中为固体药品rm{)}rm{垄脵}____；rm{垄脷}____．上述装置改进后，请继续回答下列问题．rm{(3)}小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取并收集比较纯净的氧气，他选择上述装置中的rm{A}和____rm{(}填字母rm{)}进行组装rm{.}小红在实验室中选用rm{C}装置作为氧气的发生装置rm{.}在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是____rm{(}填化学式rm{)}rm{(4)}若用rm{G}装置收集氧气，该气体从____rm{(}填rm{a}或rm{b)}口进．rm{(5)}实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气rm{(NH3)}同时生成氯化钙和水，该反应的符号表达式为____参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；剩余固体中含有氧元素，氧元素的含量不可能为零，故A错误；

B；等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量；开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，当硫酸过量时，金属全部参加反应，镁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，故B正确；

C；硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液；有硝酸存在，开始时不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；

D；向60℃的饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸铵固体；硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾会从溶液中析出，故硝酸钾的质量减小，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据题干具体的描述结合物质间的反应事实进行分析即可；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，当硫酸过量时，金属全部参加反应，镁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液，开始时不能生成碳酸钙沉淀，在一定温度下，某物质的饱和溶液加入别种物质，被加的物质可以溶解，原溶质的质量不变．

2、C【分析】

人的胃液中含有盐酸；对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸，由于碱性物质的PH大于7，故只有玉米粥是碱性物质，其他食物都是酸性的，不利于胃酸过多的病人空腹时食用．

故选C

【解析】【答案】胃酸过多就是胃内酸性较强；应降低其酸性，应用碱性物质PH大于7的物质中和以降低其酸性．

3、B【分析】解：rm{A}液氢燃烧描述的是化学变化；故A错误；

B；氢气是最轻的气体属于氢气的物理性质；故B正确；

C；氢气具有可燃性描述的是氢气的化学性质；故C错误；

D；燃烧产生淡蓝色火焰；描述的是氢气燃烧的现象，故D错误；

故选B．

根据物理性质与化学性质的定义判断；物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，物质在发生化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，二者的本质区别在于是否通过化学变化表现出来．

物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}由rm{垄脷}粒子的结构示意图可知，最外层电子数是rm{1}易失去最外层一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，由rm{垄脹}粒子的结构示意图可知，最外层电子数是rm{7}易得到最外层电子形成带一个单位负电荷的阴离子，所以rm{垄脷垄脹}能形成的氯化钠是由离子构成的；故A正确；

B、同种元素质子数一定相同，rm{垄脵垄脹}的质子数都是rm{17}所以两者属于同种元素，故B说法正确；

C、rm{垄脷}的质子数rm{=}电子数rm{=11}为钠原子，属于金属元素，最外层电子数是rm{1}易失去最外层一个电子，在化合价中常显rm{+1}故C说法正确；

D、rm{垄脺}中的质子数rm{=12>}电子数rm{=10}是阳离子，为镁离子，符号为：rm{Mg^{2+}}故D说法不正确．

故选：rm{D}．

A、根据rm{垄脷垄脹}的原子的结构分析判断．

B；依据同种元素质子数相同分析判断．

C；根据化合价与最层电子数关系密切分析．

D；依据离子符号的写法分析判断．

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀rm{.}所以，图中纵坐标rm{(y)}应该表示生成的沉淀质量；故A错误；

B、当反应进行到rm{B}点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有rm{NaCl}故B正确；

C、从开始反应的rm{O}点到rm{A}点的rm{OA}段，发生了如下的化学反应：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl.}故C错误；

D、实验探究进行到rm{C}点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的rm{pH}大于rm{7}故D错误；

故选B．

根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀rm{.}所以，图中纵坐标rm{(y)}应该表示生成的沉淀质量rm{.}当反应进行到rm{B}点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有rm{NaCl.}从开始反应的rm{O}点到rm{A}点的rm{OA}段，此处所进行的化学反应，可理解为，rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}和rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl.}实验探究进行到rm{C}点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的rm{pH}大于rm{7}进行解答．

注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}油库、面粉加工厂、纺织厂等场所中存在大量的可燃物；例如油分子、面粉颗粒等，这些可燃物遇到明火容易燃烧，在有限的空间内急剧燃烧放出大量的热，就能发生爆炸，故A说法正确；

B；化石燃料属于不可再生能源；面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源，如太阳能、风能、地热能，故B说法正确；

C；由于氢气燃烧放出的热量多；燃烧产物是水不污染环境，制取氢气的原料丰富，可以用水来制取，所以被认为是最清洁的燃料，故C说法正确；

D；可燃冰燃烧生成二氧化碳和水；不污染环境，又因为海底埋藏着大量的可燃冰，所以它可能成为未来的新能源，故D说法错误．

故选D．【解析】rm{D}7、C【分析】解：

A；切一小块蜡烛放入水中；蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水，说法正确，故A正确；

B；在密闭容器中；蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气，说法正确，故B正确；

C；用空气流可吹灭蜡烛的火焰；是因为降低了蜡烛的着火点，说法错误，因为着火点是不会改变的，故C错误；

D、在密闭容器中，蜡烛燃烧前后，容器的总质量相等，符合质量守恒定律rm{.}说法正确；故D正确．

故选C．【解析】rm{C}二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

9、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

10、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

11、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}14、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

15、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

16、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

18、略

【分析】解：(1)测量液体的温度时温度计不可碰触容器壁；且读数时不能把温度计从液体中拿出来，读数的关键是分清最小刻度的意义．

(2)将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中(继续加热)；观察三支温度计的读数是否一致．

(3)酒精的沸点低于水的沸点；所以不能用酒精做为此实验中的测温物质；而水银的沸点低于水的沸点，所以水沸腾时，水银仍为液态．所以需要选用水银．

由图知；刻度尺的分度值为1mm．

由题意知，A处的温度为0℃，B处的温度是100℃，所以每厘米的温度是t0=当时实际刻度高出0℃处1cm；所以实际温度为25℃．

故答案为：温度计触及烧杯底部；不能把温度计离开水中；48；水银；当水沸腾时；水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点．

1mm；25℃．【解析】温度计触及烧杯底部;不能把温度计离开水中;48;将三组同学所用的三支温度计一齐放进同一杯沸腾的水中(继续加热)，观察三支温度计的读数是否一致;水银;当水沸腾时，水银保持液态，能标示水沸点的温度，而酒精变成气态，不能显示水沸点;1mm;25℃19、O2；负极；氢元素和氧元素；H2OH2+O2；洗菜水用于浇花、拖地、冲厕所；洗手时随时关闭水龙头等【分析】解：rm{(1)}电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；且两者的体积之比大约是rm{1}rm{2.}由图示可知，rm{B}试管中产生少，是氧气，其化学式为：rm{O_{2}.}试管rm{A}中产生的气体多；是氢气，与电源的负极相连．

rm{(2)}水通电分解成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可知水是由氢元素和氧元素组成的．

rm{(3)}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}．

在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用；使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，洗菜水用于浇花；拖地、冲厕所，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等．

故答案为：rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}负极；rm{(1)O_{2}}氢元素和氧元素；rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于浇花；拖地、冲厕所；洗手时随时关闭水龙头等．

rm{(2)}根据电解水的实验现象；结论进行分析解答．

rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}化学反应前后元素的种类不变；由电解水生成氢气和氧气，进行分析解答．

rm{(1)}电解水生成氢气和氧气；写出反应的化学方程式即可；生活中节约用水的做法；措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象和结论、日常生活中节约用水的措施等即可正确解答本题．rm{(2)}【解析】rm{O_{2}}负极；氢元素和氧元素；rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于浇花、拖地、冲厕所；洗手时随时关闭水龙头等rm{H_{2}Ooverset{{脥篓碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}20、CO；甲、丙、乙；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【分析】解：无机物甲；乙、丙经一步反应的转化关系如图所示；

rm{(1)}若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化学式为rm{CO}

rm{(2)}若反应皆为置换反应；且均在溶液中进行，甲；乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙，所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙；

rm{(3)}若反应皆为复分解反应；乙为白色难溶物；

rm{垄脵}若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀，所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{垄脷}若甲为常见的碱，且相对分子质量为rm{74}所以甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，所以丙生成乙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

故答案为：rm{(1)CO}

rm{(2)}甲；丙、乙；

rm{(3)垄脵CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{垄脷CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，甲会置换出乙、丙，丙会置换出乙；若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，rm{垄脵}若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，所以甲是硫酸，丙是硫酸铜，乙是硫酸钡沉淀；rm{垄脷}若甲为常见的碱，且相对分子质量为rm{74}所以甲是氢氧化钙，甲；乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，所以丙是氯化钙，乙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{CO}甲、丙、乙；rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}21、2C+O22CO；C+O2CO2；2CO+O22CO2；H2O2；H2O；O2【分析】解：若其中一种物质为单质；设甲为单质，则乙；丙可认为是一氧化碳和二氧化碳，并且三者也能相互制取；

若丙为单质；则可认为，甲是水；乙是氧气，并且三者也具有相互制取的性质．

故答案为：rm{(1)垄脵2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{垄脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{垄脹2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{(1)垄脵2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{垄脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{垄脹2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}．

要根据学过的知识进行有依据性的猜测；应熟记常见物质的性质和用途．

熟记常见物质的性质和用途；要根据学过的知识进行有依据性的猜测，应熟记常见物质的性质和用途．rm{(2)H_{2}O_{2}}【解析】rm{2C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{2C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}22、B；E；D；A；C；F【分析】解：rm{(1)}大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；

rm{(2)}干冰在升华时吸热；故可用于人工降雨；

rm{(3)}一氧化碳有毒；易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；

rm{(4)}高锰酸钾能溶水形成紫红色溶液；

rm{(5)}明矾能吸附水中的悬浮颗粒；故可作净水剂；

rm{(6)}硬水使肥皂水产生较少的泡沫；而软水能使肥皂水产生较多的泡沫，故可用肥皂水来区别硬水和软水．

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)E}rm{(3)D}rm{(4)A}rm{(5)C}rm{(6)F}．

本题考查的是日常生活中常用的物质用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}如碳酸钙是大理石的主要成分；干冰升华时吸热用于人工降雨；一氧化碳有毒；明矾具有吸附性能净水；肥皂水区别硬水和软水rm{.}它们还具有各自不同的用途；只要好好把握，问题就会迎刃而解．

本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}此题体现了化学源于生活，又反馈于生活．【解析】rm{B}rm{E}rm{D}rm{A}rm{C}rm{F}23、吸附作用；+6【分析】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用rm{.}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价．

故答案为：吸附作用；rm{+6}．

根据活性炭具有吸附性解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钾的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】吸附作用；rm{+6}24、B；50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL等【分析】解：rm{A}柳絮纷飞；柳絮是宏观的物质，不能说明分子很小，不能用分子观点解释，故选项错误．

B；气体容易被压缩；是因为气体分子间有间隔，且间隔较大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，能用分子观点解释，故选项正确．

C；铜能导电；是因为铜中存在能自由移动的电子，不能用分子观点解释，故选项错误．

D、rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的体积小于rm{100mL}是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，能用分子观点解释rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的体积小于rm{100mL}等．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的体积小于rm{100mL}等25、Hg；NH4+；2N2；Cl3；2Fe3+；2H；3Ca2+；4H2O2【分析】解：rm{(1)}熔点最低的金属是汞，其符号为：rm{Hg}

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}故铵根离子可表示为：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{2}个氮分子可表示为rm{2N_{2}}

rm{(4)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铝中铝元素的化合价为rm{+3}价，故可表示为：rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}

rm{(5)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：rm{2Fe^{3+}}

rm{(6)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(7)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个钙离子可表示为：rm{3Ca^{2+}}

rm{(8)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{4}个双氧水分子可表示为rm{4H_{2}O_{2}}

故答案为：rm{(1)Hg}rm{(2)NH_{4}^{+}}rm{(3)2N_{2}}rm{(4)overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(4)

overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(5)2Fe^{3+}}rm{(6)2H}rm{(7)3Ca^{2+}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．rm{(8)4H_{2}O_{2}}【解析】rm{Hg}rm{NH_{4}^{+}}rm{2N_{2}}rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{2Fe^{3+}}rm{2H}rm{3Ca^{2+}}rm{4H_{2}O_{2}}四、探究题(共4题，共28分)26、长颈漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀盐酸；浓硫酸；b；可以控制反应的发生与停止【分析】解：rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；

rm{(2)A}装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氢气难溶于水，也可以用排水法来收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液体试剂--稀盐酸；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{垄脵}来收集二氧化碳时，二氧化碳由长管进入，rm{E}装置与rm{F}装置相比，可以控制反应的发生与停止；故填：稀盐酸；浓硫酸；rm{B}可以控制反应的发生与停止．

rm{b}熟记仪器的名称；

rm{(1)}根据装置的特点以及收集方法的确定因素来分析；

rm{(2)}根据制取二氧化碳所需药品；浓硫酸的吸水性以及二氧化碳的性质与装置的特点来分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{(3)}【解析】长颈漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀盐酸；浓硫酸；rm{H_{2}}可以控制反应的发生与停止rm{b}27、（1）①酒精灯②集气瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高锰酸钾进入导管，（6）b【分析】rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称：rm{垄脵}图中标有rm{(1)}rm{垄脵}仪器名称：rm{垄脷}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}rm{垄脷}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以；rm{(拢虏)}由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，所以用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢虏)}或制取二氧化碳的收集装置是rm{拢脙}rm{拢脙}rm{(拢鲁)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时，选用的装置是rm{(拢鲁)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反应的化学方程式为rm{(拢麓)}rm{(拢麓)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时，反应不需加热，所以选用的装置是rm{BC}rm{BD}其反应的化学方程式为rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花，棉花的作用是rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{MnO_{2}}{}}rm{2H}装置内装满水，收集氧气，则气体应从rm{2H}rm{{,!}_{2}}中。rm{O+O}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}酒精灯rm{垄脵}集气瓶；rm{垄脷}；rm{垄脷}或rm{(2)C}rm{(3)BD}rm{BE}或，rm{(4)BC}rm{BD}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{2H}rm{2H}防止高锰酸钾进入导管，rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}28、盐酸;有气泡;Zn;Cu;Ag;盐酸;无;AgNO3溶液;铜丝表面出现白色物质【分析】试题分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决；活动性在氢前的金属可以与盐酸反应生成氢气，而氢后金属不能，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合给定的试剂分析设计即可．

该题的方案很多，主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，但依据提供的试剂可知该实验的方法是rm{垄脵}将rm{Zn}rm{Cu}分别插入盐酸溶液中，锌能反应产生氢气而铜不能，故金属活动性锌rm{>}铜；rm{垄脷}将铜伸入到硝酸银的溶液中，能置换出银