海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题

海南省2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学与日常生活、学习密切相关，下列说法错误的是A．食盐、味精的主要成分均为盐类B．树干表面涂抹石硫合剂能预防虫害C．学生用的铅笔芯的主要成分是PbD．古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳2．下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是A．NaB．常温时，硫化钠水溶液的pH=7C．硫在足量O2中燃烧生成D．利用饱和Na2S3．下列实验操作方法正确的是A．向试管中添加液体B．称取21.6gNaOHC．检验装置气密性D．分液放出下层液体A．A B．B C．C D．D4．“价-类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是A．该元素是卤族元素中的氟B．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成bC．c具有较强氧化性，是e的酸酐D．酸性：d<e<f5．氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是A．电负性：N>O B．活泼性：NC．第一电离能：N>O D．熔沸点：N6．下列实验操作对应的实验现象错误的是选项实验操作实验现象A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝B向FeSO白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀C向饱和CaSO生成白色沉淀D向酸性KMnOKMnOA．A B．B C．C D．D7．在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlA．溶液中的Na+数为0.1NC．该反应的氧化产物是H2 D．该反应中生成3.36L8．一定温度下，在某密闭容器中的CO2和H2发生下列反应，并达到平衡状态：CA．升高温度，vB．加入COC．使用合适的催化剂，可提高COD．压缩容器的容积，平衡时CH9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是A．非金属性：X>W B．最高正化合价：Y>WC．Z的氧化物中只含离子键 D．简单氢化物稳定性：Y>W10．常温下，向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中-lgc(CuA．随着NaOH溶液的滴入，溶液中c(SOB．N点横坐标的数值为4.1C．M点水的电离程度小于N点D．M点存在关系：c(C二、多选题11．某工业碱性废水中含S2−A．Fe棒连接电源的正极B．b电极一定是惰性材料C．阳极反应式为Fe−2D．气体X可能是O12．栀子苷是中草药栀子实的提取产品，可用于治疗心脑血管、肝胆等疾病及糖尿病的原料药物，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A．该化合物分子中含有3种官能团B．该化合物遇FeClC．该化合物分子中含8个手性碳原子D．1mol该化合物最多与2molBr13．甲烷重整制备合成气的传统方法：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ⋅mol−1A．消耗等物质的量CH4，甲烷传统重整方法比Rh/B．甲烷传统重整方法和Rh/SiOC．Rh/SiO2催化剂上D．Rh/14．NH4ClA．向纯水中加入NHB．0.1mol⋅C．在试管中加热NH4ClD．常温下，0.1mol⋅L三、工业流程题15．金属钨是一种银白色金属，主要用于优质钢的冶炼和制造钨丝等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO已知：焙烧得到的产物的主要成分为Fe2O3、MnO回答下列问题：（1）“焙烧”时需对黑钨矿进行粉碎，其目的是。（2）写出“焙烧”过程中SiO2与纯碱反应的化学方程式：。“滤渣1”的主要成分为（3）“调pH”时发生主要反应的离子方程式为。（4）实验室由H2WO4制备16．以CO2为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。CO2制备CH（1）CH3OH(1)的燃烧热ΔH=−726.8kJ⋅mol−1（2）在恒容密闭容器中充入一定量CO2(g)、H①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为K。②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是。（3）以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(g)，除发生上述反应外，还发生反应：①图2中，表示反应CO2(g)+3H2②计算1250K时，反应CO2(g)+3H③在图3中补充完成CO(g)+2H2(g)⇌CH317．硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。用SO2还原回答下列问题：（1）实验室中常用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2，若该制备实验中需70%的浓硫酸49g，则需98%的浓硫酸(浓度为18（2）实验中通入N2的作用是（3）装置甲为制备MnSO4的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是（4）装置甲中SO2还原MnO（5）装置乙的作用是防止SO2逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂是（6）若检测到制备后的溶液中n(SO42-18．化合物G是一种抗炎镇痛药，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是。（2）写出下列反应类型：A→B，C→D。（3）E的结构简式是。（4）F中含有官能团的名称是。（5）一定条件下，1molG与H2发生加成反应，最多需要消耗mol（6）X是B的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为。①含苯环，且苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，但不能与FeCl③核磁共振氢谱中有五组峰（7）根据上述流程，设计以甲苯为原料合成的路线：(其他试剂任选)。19．石墨烯在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。回答下列问题：（1）构成石墨烯的元素是碳元素，基态碳原子价层电子轨道表示式为，其中未成对电子有个。（2）石墨烯的结构如图所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H原子相连)，则石墨烯中碳原子的杂化方式为，石墨烯导电的原因是。（3）石墨烯的某种氧化物的结构如图所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因：。（4）石墨烷是石墨烯与H2发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有（5）石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将Li+嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为ccm，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m=g(用

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食盐主要成分是NaCl，属于盐类，味精的主要成分是谷氨酸钠，属于盐类，故A说法不符合题意；B．石硫合剂一般指石灰硫磺合剂，有杀菌抗虫的作用，涂抹在树干表面能预防虫害，故B说法不符合题意；C．铅笔芯的主要成分是石墨，不是Pb，故C说法符合题意；D．碳的性质稳定，古字画不褪色的原因之一是所用的墨中含碳，故D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、钠盐为盐类；

B、石硫合剂有杀菌抗虫的作用；

C、铅笔芯为石墨；

D、碳稳定，可以保存较长时间。2．【答案】A【解析】【解答】A．NaB．硫化钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故B不符合题意；C．硫在足量O2中燃烧生成SD．SO故答案为：A。

【分析】A、过氧化钠中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；

B、硫化钠溶液为碱性；

C、硫和氧气反应只生成二氧化硫；

D、亚硫酸钠可以和二氧化硫反应。3．【答案】C【解析】【解答】A．向试管中添加液体，标签应对着手心，A不符合题意；B．用托盘天平称量物体质量时，应该左边托盘放物体，右边托盘放砝码，B不符合题意；C．可以用手握住试管，导管口产生气泡，松开手，导管口形成一段稳定的水柱，检验装置的气密性，C符合题意；D．分液放出下层液体时，分液漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、塞子应该倒扣放在桌面；

B、左物右码；

C、气密性检查时可以用手捂住试管，导管伸入液面；

D、分液漏斗的下方关口应该紧靠烧杯内壁。4．【答案】B【解析】【解答】该元素为短周期某一卤族元素，氟没有正价，所以该元素的Cl。A．卤族元素中的氟元素没有正价，A不符合题意；B．根据化合价的变化规律，浓HCl能与含有ClO3−、ClC．c为ClOD．酸性：HClO故答案为：B。

【分析】A、氟没有正价；

B、结合归中定律判断；

C、酸酐的特点是化合价不变；

D、高氯酸的酸性大于氯酸大于次氯酸。5．【答案】C【解析】【解答】A．同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，即电负性：O＞N，故A不符合题意；B．氮气分子中氮氮之间存在三键，化学性质稳定，活泼性：O2＞N2，故B不符合题意；C．N的价电子排布式为2s22p3，p能级处于半满，能量低，O的价电子排布式为2s22p4，因此N的第一电离能大于O，故C符合题意；D．相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，N2、O2分子间存在范德华力，氧气的相对分子质量大于氮气，即氧气的熔沸点比氮气高，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、同周期从左向右电负性逐渐增大；

B、氮氮三键的结合力更强；

C、氮原子的外层电子为半充满，第一电离能出现反常；

D、相对分子质量越大，熔沸点越高。6．【答案】A【解析】【解答】A．KI不能使淀粉变蓝色，A符合题意；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)C．向饱和CaSO4溶液中加入少量纯碱粉末，沉淀转化为CaCOD．甲苯能被酸性KMnO故答案为：A。

【分析】A、淀粉遇碘单质变蓝；

B、硫酸亚铁白色，容易被氧化为灰绿色最后变为红褐色；

C、碳酸钙的溶解度比硫酸钙更小；

D、甲苯可以和高锰酸钾发生氧化还原反应。7．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH溶液过量，NaB.0.1molAl完全反应转移0.3mol电子，转移的电子数为0.3NC．H2O中+1价H化合价降低到H2中的0价，H2O被还原，所得产物H2为还原产物，C不符合题意；D．未指出生成的H2所处状态，无法计算其体积，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、氢氧化钠过量，无法计算溶液中钠离子的物质的量；

B、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；

C、氢元素化合价降低，得到还原产物；

D、不在标准状况无法计算。8．【答案】D【解析】【解答】A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，但正反应速率加快的倍数小于逆反应速率加快的倍数，即v正＜v逆，平衡逆向移动，A项不符合题意；B．加入CO2(g)，平衡正向移动，平衡常数与浓度无关，平衡常数不变，B项不符合题意；C．使用合适的催化剂，能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能提高CO2的平衡转化率，C项不符合题意；D．该反应的正反应气体体积减小，压缩容器的容积，增大压强，平衡正向移动，平衡时CH3OH(g)的物质的量增大，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A、升高温度，平衡朝吸热方向移动；

B、增大反应物的浓度，平衡朝正向移动，平衡常数只受温度影响；

C、催化剂不影响转化率；

D、压缩体积，平衡朝气体系数缩小的方向移动。9．【答案】D【解析】【解答】A．根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，H2CO3属于弱酸，H2SO4属于强酸，S的非金属性比C强，故A不符合题意；B．F没有正价，S的最高价为+6价，故B不符合题意；C．Na的氧化物有Na2O2、Na2O，前者含有离子键和共价键，后者只含有离子键，故C不符合题意；D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，因此HF的稳定性比H2S强，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、硫的非金属性大于碳；

B、氟无正价；

C、过氧化钠中氧原子之间的结合为共价键；

D、氢化物的稳定性即比较非金属性。10．【答案】D【解析】【解答】A．随着NaOH溶液的滴入，n(SO42-B．N点时，c(Cu2+)=1mol/L，根据Ksp[Cu(OH)2]=10−19.8C．M点的pH大于N点，故碱性M点强，抑制水的电离，即M点水的电离程度小于N点，故C不符合题意；D．根据电荷守恒，M点存在关系：2c(Cu故答案为：D。

【分析】A、溶液被稀释，硫酸根浓度减小；

B、结合溶度积和铜离子浓度计算；

C、碱溶液碱性越强，则水的电离越受抑制；

D、结合电荷守恒判断。11．【答案】A,C【解析】【解答】A．根据上述分析，铁棒作阳极，与电源的正极相连，故A符合题意；B．b电极为阴极，根据电解池工作原理，阴极本身不参与反应，因此阴极可以是金属也可以是惰性材料，故B不符合题意；C．根据题意，将S2-转化成FeS，阳极反应式为Fe-2e-+S2-=FeS，故C符合题意；D．b电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-↑，故D不符合题意；答案为AC。

【分析】电解池的题目要注意几个问题：

1、连接外接电源正极的为阳极，若阳极为活性电极则阳极失去电子，若阳极为惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极失去电子，阳极发生氧化反应；连接外接电源负极的为阴极，溶液中的阳离子在阴极得到电子，阴极发生还原反应；

2、溶液中的离子放电顺序：

阳离子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

阴离子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、电极反应式的书写要结合原子守恒以及溶液形成判断，酸性条件不出现氢氧根，碱性条件下不出现氢离子。12．【答案】C,D【解析】【解答】A．该化合物中有酯基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团，故A不符合题意；B．该分子中没有苯环，不属于酚类，遇氯化铁溶液不发生显色反应，故B不符合题意；C．和四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，该有机物分子中有8个手性碳原子，故C符合题意；D．该分子中有两个碳碳双键，能和溴发生加成反应，1mol该化合物最多能和2mol溴发生加成反应，故D符合题意；故答案为：CD。

【分析】A、该分子中有酯基、羟基、碳碳双键、醚键；

B、该分子不含酚羟基；

C、手性碳原子指的是一个碳原子周围连接四个完全不相同的结构；

D、碳碳双键可以和溴发生加成反应。13．【答案】A,D【解析】【解答】A．采用Rh/SiO2作催化剂，发生反应为：3CH4+B．两个方法发生的反应不同，所以ΔH不相等，B不符合题意；C．采用Rh/SiO2作催化剂，以CH4、16O2、D．在反应3CH故答案为：AD。

【分析】A、结合两道化学方程式的化学计量数之比判断；

B、两个反应的起始和终点不完全相同，则最终焓变不同；

C、催化剂中的水参与反应；

D、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合。14．【答案】B,D【解析】【解答】A．水的离子积只与温度有关，故A不符合题意；B．根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OC．NHD．Kb(NH3⋅H2O)=1.故答案为：BD。【分析】A.水的离子积常数只与温度有关；

B.结合电荷守恒分析计算；

C.加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵；

D.等浓度时氯化铵水解程度小于一水合氨的电离程度。15．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高利用率（2）SiO2+Na2C（3）Si（4）坩埚、泥三角【解析】【解答】（1）对黑钨矿进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高利用率；（2）“焙烧”过程中SiO2与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2（3）“调pH”时，硅酸钠和盐酸反应生成H2SiO3和NaCl，反应的离子方程式为SiO（4）焙烧时，需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚和泥三角。【分析】黑钨矿通入氧气和碳酸钠焙烧，SiO2与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3焙烧Na2SiO3+CO2↑，气体1为二氧化碳，焙烧得到的产物的主要成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO16．【答案】（1）181.7（2）500；500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行；至500K左右反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动（3）甲；1；【解析】【解答】（1）生成0.25molCO2需要消耗0.25molCH（2）①由CH3OH(g)②500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行，因而甲醇浓度先增大；至500K左右反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，因而甲醇后又减小；（3）①由图可知，直线甲中lnK随1T的增大而增大，说明降低温度，K增大，平衡正向移动，正反应为放热反应，由于反应C②由图可知，1T×103K-1=0③根据分析，反应CO2(g)+a．Cb．CO2c．CO(g)+2则根据盖斯定律得c=a-b，ΔH=ΔH1−ΔH2

【分析】（1）根据Q=n|ΔH|计算；

（2）①由图可知，温度为500K时CH3OH(g)的浓度最大；

②500K前反应未达到平衡，升高温度，反应一直正向进行；至500K左右反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动；

（3）①该反应为放热反应，升温平衡逆向移动；

②1250K时，lnK=0，K=1；17．【答案】（1）19.4；H（2）稀释SO（3）受热均匀、平缓，便于控制温度（4）S（5）NaOH溶液（6）溶液中的SO2被空气中的【解析】【解答】（1）49g70%的硫酸中硫酸的物质的量为70g×49%98g/mol=0.35mol，则需要18.0mol/L的硫酸的体积为0.35mol÷18.0mol/L=0.0194L=19.4mL。用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2（2）SO2易溶于水，和NaOH溶液发生反应时会倒吸，通入氮气可以稀释SO2防止倒吸。（3）水浴加热的优点是受热均匀、平缓，便于控制温度。（4）装置甲中SO2还原MnO2为Mn2+，SO2被氧化为SO42−（5）SO2是酸性氧化物，易于和碱溶液反应，装置乙中装有NaOH溶液，可以吸收SO2。（6）若溶质只有MnSO4，则n(SO42-)n(Mn2+

【分析】利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制得SO2，通入氮气可稀释SO2，在水浴加热条件下，SO2还原MnO18．【答案】（1）间二甲苯(或1，3-二甲苯)（2）氧化反应；取代反应（3）（4）酮羰基、氰基（5）7（6）（7）【解析】【解答】（1）根据A的结构简式，该有机物名称为1，3-二甲苯或间二甲苯；故答案为1，3-二甲苯或间二甲苯；（2）A→B：-CH3→-COOH，该反应为氧化反应；C→D：溴原子取代甲基上的H，该反应为取代反应；故答案为氧化反应；取代反应；（3）根据上述分析，E的结构简式为；故答案为；（4）根据F的结构简式，含有官能团是酮羰基、氰基；故答案为酮羰基、氰基；（5）G中能与氢气发生反应的结构是苯环和酮羰基，1molG中含有2mol苯环和1mol酮羰基，因此1molG与氢气发生加成反应，最多消耗氢气物质的量为7mol；故答案为7；（6）根据B的结构简式，B的不饱和度为5，则X的不饱和度也为5，含苯环，不饱和度为4，能发生银镜反应，说明含有醛基，不饱和度为1，因此所写结构中不含其他不饱和键或环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，推出不含有酚羟基，可能含有醇羟基或醚键，核磁共振氢谱有五组峰，应是对称结构，符合条件的结构简式为；故答案为；（7）甲苯转化成目标产物，碳原子数增加，根据题中所给流程D→E→F碳原子数增大，因此甲苯与Br2在PCl3作用下发生取代反应，得到，然后与NaCN反应生成，与(CH3)2SO4反应得到，在H+作用下生成，路线图为；故答案为。

【分析】（1）根据A的结构简式可知，其名称为间二甲苯；

（2）A发生氧化反应生成B，C发生取代反应生成D；

（3）结合D和F的结构简式以及E的分子式可知，E的结构简式为；

（4）F中