2024年新科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版八年级化学下册阶段测试试卷937考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（）A.石油是一种混合物B.石油是一种化合物C.石油在地球上的蕴藏量是丰富的D.石油可直接作飞机的燃料2、下列说法正确的是（）A.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应．该反应属于置换反应B.干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质C.K2MnO4、KMnO4、MnO2、Mn四种物质中，锰元素的化合价是从由高到低的顺序排列的D.铜片和硝酸银溶液充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小3、由rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}组成的混合物中，测得氧元素含量为rm{22%}则其中含硫元素的质量分数约为rm{(}rm{)}A.rm{32%}B.rm{46%}C.rm{78%}D.无法确定4、最新科技报道，前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由rm{3}个氢原子核和rm{2}个电子构成的，这对解释宇宙变化提供了新的参考，对这种粒子，下列说法错误的是()A.它一定含有rm{3}个质子B.它比普通氢分子多一个原子核C.它的构成可以用rm{H_{3}}表示D.可以推测它的化学性质与rm{H_{2}}不同5、下列物质能在rm{pH=1}的无色溶液中大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNO_{3}}rm{NaCl}rm{KNO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}B.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}rm{AgNO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}C.rm{KMnO_{4}}rm{CuCl_{2}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NaNO_{3}}D.rm{K_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{K_{2}CO_{3}}rm{NaOH}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

7、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

8、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

9、现有一种物质分子的模型如图；下列说法正确的是（）

A.该物质碳元素显+2价。

B.该物质的化学式是C2H4O

C.该物质中各元素化合价代数和为0

D.该物质是由三种元素组成的混合物。

10、在密闭容器中，rm{7.2g}碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是()A.rm{8.4g}B.rm{17.8g}C.rm{26.4g}D.rm{44.0g}11、阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示rm{(}实验装置的气密性良好rm{).}他关于本实验的下列说法中不正确的是()

A.本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出B.本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快C.本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出D.本实验过程中溶液颜色变红12、常用澄清石灰水检验二____氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氢氧化钙rm{14.8g}的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成rm{10g}沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}13、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、如图所示，把内装适量水的烧杯放在湿木块上，然后往烧杯里加入硝酸铵使之溶解，不久拿起烧杯时发现木块粘在烧杯的底部，说明硝酸铵溶解时要______热量，使温度______而木块上的水结冰的缘故．15、如下图所示，先把下列实验所用的仪器的名称填在横线上，然后完成各题：

rm{(1)}请写出仪器的名称：rm{A}______，rm{B}______。rm{(2)}吸取和滴加少量的液体需要用_________________。rm{(}填标号，下同rm{)}rm{(3)}少量液体相互反应时，要用_________________。16、以下物质：rm{垄脵}氮气；rm{垄脷}人体呼出的气体；rm{垄脹}液氧；rm{垄脺}汽水；rm{垄脻}二氧化碳；rm{垄脼}新鲜的空气；rm{垄脽}雨水；rm{垄脿}澄清石灰水；rm{垄谩}高锰酸钾受热完全分解以后的剩余固体。其中属于纯净物的是____________；属于混合物的是____________。17、如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是______，属于化合物的是______，属于纯净物的是______，属于混合物的是______rm{(}均填容器下的代号rm{)}．

18、初中化学“绪言”中；描述了有关物质的变化和性质：

A.纯铁是银白色的rm{B.}水的沸点是rm{100}度rm{C.}白云变成了雨滴或雪花降落到地面。

D.铁矿石冶炼成钢铁rm{F.}钢铁能变成铁锈rm{E.}煤着火燃烧，残余一堆灰烬rm{.}请分析：

属于物理性质的是______属于化学性质的是______

属于物理变化的是______属于化学变化的是______．19、取用一定量的液体药品时，通常使用______rm{.}量液时，视线要跟量筒______保持水平，再读出液体体积数rm{.}当用量筒取用液体接近刻度线时，应用______逐滴加入液体rm{.}用胶头滴管滴加液体时，应______在试管上方，不要______．20、如图是电解水的实验装置；通电后，两电极上都有气体放出。

（1）检验试管D中的气体；发现它能能使带火星的木条复燃，说明这种气体是______，所以B为电源的______极。

（2）写出水在通电条件下反应的文字表达式：______。21、物质变化时，没有生成其他的物质，这种变化属于____；有新物质生成的变化属于____．例如水的三态变化属于____；纸张燃烧属于____．22、按要求用化学符号表示：

（1）地壳中含量最多的元素____；（2）2个铝原子____

（3）保持氧气化学性质的粒子____；（4）空气中含量最多的物质____．评卷人得分四、探究题(共3题，共30分)23、如图所示为实验室制取蒸馏水的装置，根据此图回答问题：rm{(1)}写出下列仪器的名称：rm{a}____________rm{;c}______________。____________rm{a}______________。rm{;c}仔细观察rm{(2)}仪器，它起_________作用，冷水进入rm{b}仪器的方向如图所示，如果改为以上端流入，下端流出_______rm{b}填“行”或“不行”rm{(}rm{)}为防止发生爆沸在仪器中加入______________________rm{(3)}24、如图是初中化学常见的实验或操作；请回答下列问题：

rm{(1)A}实验中铁丝绕成螺旋状的目的是______；集气瓶内放入少量水的目的是______。

rm{(2)B}实验中红磷燃烧的现象是______，实验完毕，进入集气瓶中的水没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是______。rm{(}任写一条rm{)}

rm{(3)C}实验中烧杯rm{B}中的现象是______；产生这一现象的原因是______。

rm{(4)D}实验中氢气燃烧时火焰的颜色是______。25、为加深对质量守恒定律的理解；某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了探究。

rm{(1)}如图rm{1}镁条在空气中燃烧后天平的指针______rm{(}填“会”或“不会”rm{)}继续保持平衡，原因是______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}用该图示装置验证质量守恒定律。

rm{(2)}某同学用图rm{2}装置实验：称取rm{4.8g}镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，反应完全后，称量固体的质量小于根据化学方程式计算得到的氧化镁的质量______rm{g}

【提出问题】固体质量为什么会减小呢？是否发生了其他反应呢？

【查阅资料】镁在空气中除了与氧气反应；还可发生下列反应：

rm{垄脵}镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体。请试着写出该反应的化学方程式______。

rm{垄脷}镁在氮气中能燃烧生成氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}写出该反应的化学方程式______。在该反应中rm{4.8g}镁充分反应可以生成氮化镁______rm{g(}结果保留一位小数rm{)}

【猜想与假设】反应后固体质量减小可能是由于还发生反应______rm{(}“rm{垄脵}”或“rm{垄脷}”rm{)}造成的；理由是______。

【实验结论】rm{4.8g}镁在空气中完全反应后；所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物中除氧化镁外还有______所致。

【评价与反思】通过上述实验，你对燃烧与灭火的新认识是______评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)26、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中；属于同一种元素的是______（填序号，下同）。

（2）属于阳离子的是______；离子符号是______。

（3）化学性质相似的是______（填写序号）评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)27、写出下列反应的文字表达式。

（1）红磷在空气中燃烧______28、某兴趣小组活动中；同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．

[提出问题]燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康？

[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

[交流与讨论]白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

[改进与实验]同学们取足量的红磷和白磷放入试管中按改进后的图2装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．

。现象解释a试管中白磷燃烧；热水中的白磷没有燃烧．

b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷；热水中自磷都没有燃烧的。

原因分别是。

①______；

②______实验过程中；a试管中气球的变化为______．

[反思与评价]

改进后的图2装置与图1装置比较；优点是______．

[拓展与迁移]

（1）小朱同学待试管冷却后；将a试管口紧贴水面，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．如果橡皮塞所占试管容积不计，那么进入a试管内液体的体积约占试管容积的______；得出的实验结论为______．

（2）小明查阅资料得知磷在氯气中也可以燃烧；生成大量的黄色烟雾，据此你对燃烧提出的新看法是______．

29、伴随有发光放热现象的一定是化学变化．

判断：______．改正______．30、某同学要制备100g质量分数为8.4%的氢氧化钠溶液；采取如下步骤。

计算：配制溶液时所需要的氢氧化钠为______g；

称量：该同学在用托盘天平称量氢氧化钠时；将砝码放在天平左盘，1g以下用游码，其他操作都正确，他所称量的药品的实际质量为______g；

溶【解析】

量取第一步所计算的溶剂的质量；配置好溶液，他所配置的溶液的质量分数为______（保留小数点后1位）；

保存：将所配制的溶液放入试剂瓶中进行保存．若该同学所有操作都正确；则所配制溶液中氧元素的质量分数为多少？（保留小数点后1位）

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解答】解：石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的混合物；不同地域的石油成分不同，石油只有经过提炼蒸馏才能作为燃料使用，石油的储量有限，并不是取之不尽用之不竭的资源．

故选A

【分析】石油又称原油，是从地下深处开采的棕黑色可燃粘稠液体．石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的混合物，与煤一样属于化石燃料．2、D【分析】【解答】解：A；一氧化碳与氧化铁的反应不是一种单质和一种化合物的反应；故不是置换反应，错误；

B；干冰灭火器还利用了二氧化碳升华吸热的物理性质；错误；

C、K2MnO4中锰元素的化合价是+6，KMnO4中锰元素的化合价是+7，MnO2中锰元素的化合价是+4；Mn单质中锰元素的化合价为0，不是由高到低的顺序排列的，错误；

D；铜片和硝酸银溶液充分混合后反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64216

参加反应的铜的质量小于置换出的银的质量；故所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，正确；

故选D．

【分析】A；根据炼铁的原理结合置换反应的概念解答；

B；根据二氧化碳的用途解答；

C；根据化合价解答；

D、根据金属与盐溶液的反应解答．3、A【分析】解：由题意分析可知在混合物中一共有三种元素。

其中氧元素含量为rm{22%}则钠元素和硫元素的含量共为rm{78%}

由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为rm{(23隆脕2)}rm{32=23}rm{16}

所以硫元素的质量分数为rm{dfrac{16}{23+16}隆脕78%=32%}

故选A

在化学式的计算中元素的质量分数的计算在普通计算题中直接代入计算公式就行了，但在该题中却是混合物中元素的质量分数的计算rm{dfrac

{16}{23+16}隆脕78%=32%}在本题中一共含有三种元素，其中氧元素为rm{.}所以钠元素和硫元素一共占rm{22%}然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系这题就可以解决了．

在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，跟据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决．rm{78%}【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】本题考查原子的构成。根据已有的知识即可解答。【解答】A.根据题意，氢粒子含有rm{3}个氢原子核，核电荷数rm{=}质子数，则它一定含有rm{3}个质子，故A说法正确；个氢原子核，核电荷数rm{3}质子数，则它一定含有rm{=}个质子，故A说法正确；

rm{3}个氢原子构成的，其核电荷数为B.普通氢分子是由rm{2}个氢原子构成的，其核电荷数为rm{2}该氢粒子有rm{3}个原子核，比普通氢分子多一个原子核，故B说法正确；该氢粒子有rm{2}个原子核，比普通氢分子多一个原子核，故B说法正确；

rm{2}rm{3}

C.根据题意，不能确定它的构成的表示符号，故C说法不正确；D.由于分子结构不同，可以推测它的化学性质与rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{pH}为rm{1}的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的rm{H^{+}}

A；物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀；且离子均为无色，故A正确；

B；硝酸银和盐酸反应产生氯化银沉淀；不能大量共存，故B错误；

C；物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀；但高锰酸钾、氯化铜、硫酸铁都是带色的物质，故C错误；

D、rm{H^{+}}和rm{CO_{3}^{2-}}能结合生成二氧化碳和水，rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}结合生成水；不能大量共存，故D错误；

故选：rm{A}

rm{pH=1}的溶液中有大量的rm{H^{+}}大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水；气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意．

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

7、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

8、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

9、BC【分析】

A；根据化学式可知；氢元素是+1价，氧元素是-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，可以求出该物质中碳元素显-1价．

B、由图中可知，该物质的1个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，该物质的化学式是C2H4O．

C；该物质中各元素化合价代数和为0．

D；该物质是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物．

故选BC．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

10、BC【分析】【分析】本题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题。【解答】因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物，所以首先假设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量；然后假设rm{7.2g}碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间。设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为rm{x}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}

rm{44}rm{7.2g}

rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}}rm{x}

再假设rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}

}碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为rm{x=26.4g}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{7.2g}rm{y}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{24}rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}}rm{56}

由计算可知，生成的气体质量大于或等于rm{7.2g}小于或等于rm{y}因此生成气体的质量可能是rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}

}也可能是rm{y=16.8g}

故选BC。rm{16.8g}【解析】rm{BC}11、BD【分析】【分析】本题考查金属的性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.通过rm{AC}图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；B.图中没有镁屑与镁条分别与稀盐酸反应的对比实验，本实验不能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快，故B说法错误；C.通过rm{AC}图对比可知，反应结束冷却后，气球变小，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出，故C说法正确；D.实验中没有图示表示本实验过程中溶液颜色变红的现象，故D说法错误。故选BD。rm{BC}【解析】rm{BD}12、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水来检验的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氢氧化钙完全反应，那么rm{x=4.4g}氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由题意知，其中rm{20g}沉淀又与rm{10g}二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量rm{4.4g}

故答案为：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量；二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，继续通二氧化碳又会变澄清，就是发生了上述反应．rm{AC}【解析】rm{AC}13、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】解：烧杯中加入硝酸铵晶体；溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，木板上的水结冰，从而使烧杯与木块粘在一起．

故答案为：吸收；温度降到0℃以下。

有的物质溶于水时会放出热量；使溶液温度升高，如浓硫酸等；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．

物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．【解析】吸收；温度降到0℃以下15、（1）试管集气瓶（2）E（3）A【分析】【分析】本题考察常见化学仪器，根据常见化学仪器的名称、用途分析。【解答】rm{(1)A}是试管，常用于少量固体或者液体的反应；rm{B}是集气瓶，常用于收集或者贮存少量的气体；故答案为：试管；集气瓶；rm{(2)}胶头滴管常用于吸取和滴加少量的液体，故答案为：rm{E}rm{(3)A}是试管，常用于少量固体或者液体的反应，故答案为：rm{A}【解析】rm{(1)}试管集气瓶rm{(2)E}rm{(3)A}16、①③⑤；②④⑥⑦⑧⑨【分析】氮气、液氧、二氧化碳这三种物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；人呼出的气体中含有氮气、较多的二氧化碳、水蒸气等，属于混合物；汽水中含有水、碳酸、糖类、色素等物质，属于混合物；新鲜的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；雨水中含有水和溶解的碳酸等物质，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物rm{.}rm{.}故答案为：；rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿垄谩}【解析】rm{垄脵垄脹垄脻}；rm{垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿垄谩}；rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿垄谩}17、略

【分析】解：氧气和液氧是一种物质；属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物．

故答案为：rm{A}rm{BD}rm{ABD}rm{CE}．

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质rm{.}单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

解答本题时要理解物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{A}rm{BD}rm{ABD}rm{CE}18、略

【分析】解：rm{A.}纯铁是银白色的属于物质的颜色，属于物理性质；rm{B.}水的沸点是rm{100}度属于沸点，属于物理性质；rm{C.}白云变成了雨滴或雪花降落到地面，属于变化过程，没有新物质生成，属于物理变化；rm{D.}铁矿石冶炼成钢铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化；rm{F.}钢铁生锈属于化学变化，所以钢铁能变成铁锈属于化学性质；rm{E.}煤着火燃烧；残余一堆灰烬，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

故答案为：rm{AB}rm{F}rm{C}rm{DE}．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}包括颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸碱性等rm{.}化学变化与物理变化的区别：是否有新物质生成．

化学变化与物理变化的区别：是否有新物质生成rm{.}物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】rm{AB}rm{F}rm{C}rm{DE}19、略

【分析】解：取用一定量的液体药品时，通常使用量筒，量液时，量筒必须平放在桌面上，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数rm{.}当用量筒取用液体接近刻度线时，应用胶头滴管逐滴加入液体rm{.}用胶头滴管滴加液体时；应垂悬在试管上方，不要伸入试管内或接触试管壁，以免污染胶头滴管．

故答案为：量筒；凹液面的最低处；胶头滴管；垂悬；伸入试管内或接触试管壁．

根据液体药品的取用方法和量筒的正确使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】量筒；凹液面的最低处；胶头滴管；垂悬；伸入试管内或接触试管壁20、氧气正水氢气+氧气【分析】解：

（1）根据电解水时；检验试管D中的气体，发现它能能使带火星的木条复燃，说明这种气体是氧气；所以B为电源的正极。

（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；电解水实验说明，水是由氢元素和氧元素组成的。文字表达式为：水氢气+氧气。

故答案为：

（1）氧气；正；

（2）水氢气+氧气；

根据电解水时；与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答。

解答本题要掌握电解水的知识，只有这样才能对电解水方面的问题做出正确的判断。【解析】氧气正水氢气+氧气21、略

【分析】

没有生成新物质的变化叫做物理变化；生成新物质的变化叫做化学变化；

水的三态变化没有新物质生成；属于物理变化；纸张燃烧过程中有二氧化碳等生成，属于化学变化；

故答案为：物理变化；化学变化；物理变化；化学变化．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析．

22、略

【分析】

（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；元素符号为O；

（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个铝原子表示为：2Al；

（3）氧气分子是保持氧气化学性质的最小粒子，符号为O2；

（4）空气中含量最多的物质是氮气，符号为N2．

故答案为：（1）O（2）2Al（3）O2；（4）N2．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。

四、探究题(共3题，共30分)23、（1）蒸馏烧瓶锥形瓶

（2）冷凝不行

（3）沸石【分析】【分析】该图是蒸馏水的获得装置图，自来水经加热汽化然后冷凝而形成蒸馏水，实验时需注意：一是为防止烧瓶内液体爆沸应放入一些沸石或碎瓷片，二是为使水蒸气充分冷凝，冷水应从冷凝管下面进入，使整个管内充满冷水。【解答】rm{(1)}仪器rm{a}是蒸馏烧瓶，rm{c}是锥形瓶；故填：蒸馏烧瓶；锥形瓶；rm{(2)b}仪器的作用是使水蒸气冷凝成水，冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分冷凝，若改为以上端流入，下端流出则冷凝效果降低；故填：冷凝；不行；rm{(3)}为防止烧瓶内液体爆沸应放入一些沸石或碎瓷片；故填：沸石。【解析】rm{(1)}蒸馏烧瓶锥形瓶rm{(2)}冷凝不行rm{(3)}沸石24、增大接触面积，提高局部温度防止集气瓶炸裂发出黄光，放出热量，产生大量白烟装置的气密性不好酚酞溶液变为红色氨气分子运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水使酚酞溶液变红淡蓝色【分析】解：rm{(1)A}实验中铁丝绕成螺旋状的目的是增大接触面积；提高局部温度；为了防止高温生成物溅落；炸裂瓶底，需要在集气瓶内加少量的水；故填：增大接触面积，提高局部温度；防止集气瓶炸裂；

rm{(2)}红磷在空气中燃烧发出黄光、产生大量的白烟，放出热量；若装置的气密性不好或红磷的量不足或温度没有冷却至室温就打开止水夹均会导致测定结果偏小；故填：发出黄光，放出热量，产生大量白烟；装置的气密性不好rm{(}合理即可rm{)}

rm{(3)}浓氨水具有挥发性；挥发出来的氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：酚酞溶液变为红色；氨气分子运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水使酚酞溶液变红；

rm{(4)}氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰；故填：淡蓝色。

rm{(1)}根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项来分析；

rm{(2)}根据氧气的性质以及误差产生的原因来分析；

rm{(3)}根据分子的性质来分析；

rm{(4)}根据氢气燃烧的现象来分析。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。【解析】增大接触面积，提高局部温度防止集气瓶炸裂发出黄光，放出热量，产生大量白烟装置的气密性不好酚酞溶液变为红色氨气分子运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水使酚酞溶液变红淡蓝色25、不会；不能；8；2Mg+CO22MgO+C；3Mg+N2Mg3N2；6.7；②；4.8g镁和二氧化碳充分反应可以生成8.8g固体，和氮气充分反应可以生成6.7g氮化镁；氮化镁；燃烧不一定需要氧气，灭火不一定能用二氧化碳【分析】解：rm{(1)}如图rm{1}镁条在空气中燃烧后天平的指针不会继续保持平衡；原因是不能用该图示装置验证质量守恒定律，这是因为镁和空气中的氧气反应后导致固体质量增大。

故填：不会；不能。

rm{(2)}设rm{4.8g}完全和氧气反应生成氧化镁质量为rm{x}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{48}

rm{80}rm{4.8g}

rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac{80}{x}}

rm{x}

故填：rm{dfrac{48}{4.8g}=dfrac

{80}{x}}

【查阅资料】

rm{x=8g}镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质碳和一种白色固体氧化镁，该反应的化学方程式为：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{8}镁在氮气中能燃烧生成氮化镁rm{垄脵}该反应的化学方程式为：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

设rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}镁充分反应可以生成氮化镁的质量为rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}

rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{垄脷}rm{(Mg_{3}N_{2})}

rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{4.8g}

rm{dfrac{72}{4.8g}=dfrac{100}{y}}

rm{y}

故填：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}

【猜想与假设】

反应后固体质量减小可能是由于还发生反应rm{72}造成的，理由是rm{100}镁和二氧化碳充分反应可以生成rm{4.8g}固体，和氮气充分反应可以生成rm{y}氮化镁。

故填：rm{dfrac{72}{4.8g}=dfrac

{100}{y}}rm{y=6.7g}镁和二氧化碳充分反应可以生成rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}固体，和氮气充分反应可以生成rm{6.7}氮化镁。

【实验结论】

rm{垄脷}镁在空气中完全反应后；所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物中除氧化镁外还有氮化镁所致。

故填：氮化镁。

【评价与反思】

通过上述实验；你对燃烧与灭火的新认识是燃烧不一定需要氧气，灭火不一定能用二氧化碳。

故填：燃烧不一定需要氧气；灭火不一定能用二氧化碳。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。rm{4.8g}【解析】不会；不能；rm{8}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO+C}rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{6.7}镁和二氧化碳充分反应可以生成rm{垄脷}固体，和氮气充分反应可以生成rm{4.8g}氮化镁；氮化镁；燃烧不一定需要氧气，灭火不一定能用二氧化碳rm{8.8g}五、推断题(共1题，共2分)26、②③⑤Mg2+②⑦或③⑤⑧【分析】解：（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称；②③的质子数都是9，是同种元素；

（2）原子失去电子后，形成阳离子，在阳离子中质子数大于核外电子数，因此⑤时阳离子，离子符号为：Mg2+；

（3）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关；特别是最外层电子数，最外层电子数相同的化学性质相似，因此填：②⑦或③⑤⑧；